云南省曲靖市宣威市倘塘鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

云南省曲靖市宣威市倘塘鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化D．檢驗溶液是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液參考答案：D略2.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是

A．氫氟酸貯存細(xì)口玻璃瓶里

B．濃硝酸應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中并置于黑暗且溫度低的地方

C．溴盛放在帶有橡皮塞的試劑瓶里，并加一些水來防止溴揮發(fā)

D．少量堿金屬單質(zhì)都保存在煤油中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：B3.利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是

實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D略4.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：BA．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖炭化，進(jìn)而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強酸能弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強酸制取弱酸判斷酸性強弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，涉及酸性強弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項D是易錯點，注意硝酸的揮發(fā)性。

5.工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(寫出化學(xué)方程式___________)，通SO2于亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此，下列敘述正確的是：A、硒酸的氧化性強于氯氣

B、亞硒酸氧化性強于亞硫酸C、二氧化硒還原性強于二氧化硫

D、析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol。參考答案：AB6.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（

）①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；②加快化石燃料的開采與使用；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：A略7.在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（

）

A．KI

B．Zn

C．KCl

D．H2O參考答案：A略8.有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定一定量NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出一定量NaCl晶體置于定容儀器a中，用滴定管向儀器a中滴加某液體b至a儀器的刻度線，即可測出NaCl晶體的體積。上述操作中的a、b分別指A．量筒、水

B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯

D．容量瓶、水參考答案：B略9.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．氯化鈉的電子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含離子鍵又含共價鍵參考答案：D略10.下列敘述中，正確的是

（

）A．反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成CuC．鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結(jié)晶出來的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應(yīng)無水鹽D．用酸溶解金屬鋁時，溶解的速率與鋁的純度有關(guān)，純度越高速率越大參考答案：A略11.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略12.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是()。A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

參考答案：AD略13.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：參考答案：D解析:題中苯、汽油和水的密度有差別，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為2∶1。14.下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：DA、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。15.歸納是一種由特殊（個別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過實踐檢驗才能決定其是否正確。下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的是（

）

A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占的體積約為22.4L

C．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

D．反應(yīng)是吸熱還是放熱的,必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對反應(yīng)液按下列步驟處理：重結(jié)晶過程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結(jié)晶—→抽濾—→洗滌—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是

。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：T／℃

重結(jié)晶時，請從上圖中選擇合適的溶劑是

。洗滌時以下適合采用的洗滌劑是

。A．飽和食鹽水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸餾水（3）為檢驗合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量

。

參考答案：（1）乙醚

將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體

（2）C

D

（3）98.60%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線型，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁上，O原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。試回答：（1）寫出H2O2分子的結(jié)構(gòu)式

。（2）H2O2分子內(nèi)含有

鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。（3）在下列反應(yīng)中，體現(xiàn)了H2O2的哪些性質(zhì)

2H2O2==2H2O+O2↑

。

H2O2+SO2==H2SO4

。

H2O2+Cl2==2HCl+O2

。

Na2O2+2HCl==H2O2+2NaCl

。參考答案：（1）H—O—O—H）

（2）極性鍵和非極性鍵（3）不穩(wěn)定性

氯化性

還原性

弱酸性18.聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料。請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯（3）由乙烯制備乙二醇(提示：鹵代烴在稀的堿性水溶液中發(fā)生如下反應(yīng):R-X+OH-R-OH+X-

X為鹵素)參考答案：（1）n（2）＋HOCH2CH2OH＋H2O（3）CH2==CH2＋Br2—→甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是聚甲基丙烯酸羥乙酯的單體，由它制備聚甲基丙烯酸羥乙酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)：由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯應(yīng)進(jìn)行酯化反應(yīng)，對照反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可確定要使用乙二醇：＋HOCH2CH2OH＋H2O19.化學(xué)－有機化學(xué)基礎(chǔ)(13分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲中顯酸性的官能團是

(填名稱)。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是

(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5

b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．屬于苯酚的同