云南省昆明市五華區(qū)云銅中學高一化學下學期期末試卷含解析

云南省昆明市五華區(qū)云銅中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C.微波電流通過金屬手術刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D.以上說法都正確參考答案：B血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血。2.下列實驗操作正確的是

A.稱量氫氧化鈉固體

B.濃硫酸稀釋

C.蒸發(fā)

D.蒸餾參考答案：CD略3.在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是A.容器內的壓強不隨時間而變化B.混合氣的密度不再隨時間而變化C.A的質量不再改變D.單位時間內生成2amolA，同時生成amolC參考答案：A4.下列各組物質中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是

（

）

A．鋅和稀鹽酸

B．二氧化碳和水

C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

D．氫氧化鈉和稀硫酸參考答案：D略5.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3參考答案：d略6.同溫同壓下，某瓶充滿O2重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為

(

)A．28

B．60

C．32

D．14參考答案：A略7.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：D【分析】若反應中有元素的化合價的變化，就是氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.該反應是復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.該反應是分解反應，在反應過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C.該反應是化合反應，反應過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D.該反應是置換反應，反應過程中有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了氧化還原反應與四種基本反應類型關系，掌握氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質是電子轉移。根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應。在四種基本反應類型中，置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。8.2001年11月，意大利科學家成功研制出一種新的氧分子（O4），關于O4說法正確的（

）A．與O2互為同位素

B．與O2互為同素異形體C．是氧元素的新單質

D．它不是氧的一種單質參考答案：B略9.一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．N2,H2的和NH3的質量分數(shù)不再改變B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2和H2的物質的量之和NH3的物質的量的2倍D．單位時間內每增加1molN2，同時增加3molH2參考答案：AA、N2，H2的和NH3的質量分數(shù)不再改變說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，A正確；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、N2和H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D、單位時間內每增加1molN2，根據(jù)方程式可知必然同時增加3molH2，不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。【點睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。10.下列說法正確的是（）A．還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物B．氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物C．氧化劑是得到電子，發(fā)生還原反應的物質D．還原劑是化合價下降得到電子被氧化的物質參考答案：C解：A．還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，變成氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．得到電子為氧化劑，在反應中被還原，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，故C正確；D．還原劑是化合價升高失去電子被氧化的物質，故D錯誤；故選C．11.下列說法正確的是（

）

A.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質

B.NH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質

C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質

D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：C略12.下列化學用語正確的是

（）A．CO2的電子式：

B．乙醛的結構簡式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型

D．6個中子的碳原子的核素符號12C[來源:

]參考答案：C略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32－、SO42－B．1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使pH試紙顯紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3－參考答案：A略14.如右下圖，將銅片、鋅片用導線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關敘述正確的是：A.鋅片是原電池負極

B.溶液逐漸變?yōu)樗{色C.H＋在負極得到電子被還原

D.鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣泡就越多參考答案：A15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2：1D．1molH2O2完全分解為H2O和O2，轉移2NA個電子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g·cm30.792.20.71沸點/oC78.513234.6熔點/oC-1309-116回答下列問題：(1)A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是：_________________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標號)。A.立即補加

B.冷卻后補加

C.不需補加

D.重新配料(2)B裝置的作用是_____________________________________。(3)在裝置C中應加入________(填正確選項前的字母)，其目的是______________。a.水

b.濃硫酸

c.氫氧化鈉溶液

d.飽和碳酸氫鈉溶液(4)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是____________________________.(5)D裝置具支試管內若用嗅水代替液溴(假定產(chǎn)物相同)，分析其優(yōu)點________________。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①⑩②③

三

④⑤⑥

⑦⑧⑨（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素是_____，（填“元素符號”）金屬性最強的元素是_____（填“元素符號”），化學性質最不活潑的元素是

（填“元素符號”）其原子結構示意圖為___

_。（2）元素①與②中，原子半徑較大的是________（填元素符號）。（3）元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為_____和_____（填化學式）。兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者_____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物分別為_____和_____（填“化學式”），兩者的堿性大小為：前者_____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為：____________________________。（6）元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________

_。（7）元素①的最高價氧化物結構式為

，元素⑩的單質電子式為

（8）元素④和⑧形成的化合物的電子式

參考答案：

(1)F，Mg，Ar，略(2)C(3)H2O,H2S,>(4)Mg(OH)2,Al(OH)3;

<

(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(7)O=C=O，略(8)略18.填空題I．（1）比較原子半徑的大?。篛

F；（填“＞”或“＜”，下同）（2）比較酸性強弱：H3PO4

H2SiO3（3）穩(wěn)定性：NH3

PH3II．寫出下列物質形成過程的電子式：（4）HCl

（5）MgCl2

．參考答案：I．（1）＞；（2）＞；（3）＞；II．（4）H?+→；（5）．

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】I．（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小；（2）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強；（3）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；II．（4）氯化氫為共價化合物；（5）氯化鎂為離子化合物．【解答】解：I．（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑O＞F，故答案為：＞；（2）非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，故答案為：＞；（3）非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故答案為：＞；II．（4）氯化氫為共價化合物，其形成過程是：H?+→，故答案為：H?+→；（5）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為，

故答案為：．19.碳酸鈉