上海港灣學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海港灣學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志（

）A．A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化B．單位時間生成nmolA同時生成3nmolBC．C生成的速率等于A分解的速率的2倍D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3參考答案：A2.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略3.將一定量的NaCl溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該NaCl的物質(zhì)的量是（

）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=計算90g水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氯離子物質(zhì)的量，而氯離子物質(zhì)的量為氯化鎂的2倍，據(jù)此計算氯化鎂物質(zhì)的量．解答：解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則NaCl的物質(zhì)的量=0.5mol，故選D．點(diǎn)評：本題考查微粒數(shù)目的有關(guān)計算，明確電解質(zhì)與電解質(zhì)離子關(guān)系即可解答4.20℃時向50mL1mol/L的碳酸鈉溶液中滴加1mol/L的鹽酸75mL，在液面上收集所產(chǎn)生的氣體，這些氣體經(jīng)干燥后換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.840mL

B.560mLC.小于840mL，大于560mL

D.略小560mL參考答案：D5.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18參考答案：B略6.下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D．漂白粉漂白有色布條參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化，結(jié)合各選項中涉及的反應(yīng)判斷．【解答】解：A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁，﹣2價S元素被氧氣氧化為硫單質(zhì)，反應(yīng)中氧元素和硫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B．明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合；C．火箭中的助燃劑是四氧化二氮，NO2在高溫下能轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮，濃硝酸容易在高溫下分解成為NO2、H20和O2，有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．漂白粉漂與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使有色布條褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B．7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略8.從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是A、Mg

B、NaCl

C、Br2

D、K參考答案：B略9.下列說法正確的是A．所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到的電子總數(shù)與氧化劑失去的電子總數(shù)一定相等參考答案：B略10.下列比較正確的是A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg

B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．堿性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2參考答案：A略11.2016年11月30日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）正式批準(zhǔn)將117號化學(xué)元素命名為“Tennessee”，符號Ts。關(guān)于Ts和Ts的說法中正確的是（

）A．互為同位素

B．中子數(shù)相等

C．質(zhì)量數(shù)相等

D．電子數(shù)不等參考答案：AA、Ts和Ts均含有117個質(zhì)子，中子數(shù)相差1，屬于Ts元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B、中子數(shù)相差1，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)分別為293、294，故C錯誤；D、電子數(shù)相同，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=117，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，涉及兩個關(guān)系式的應(yīng)用：①質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z＋中子數(shù)N②核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，正確理解原子符號各種數(shù)字的含義及關(guān)系是解題的關(guān)鍵。12.用高能核轟擊核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：

A．161

B．53

C．108

D．55參考答案：略13.相對分子質(zhì)量為86的烷烴。主鏈為4個碳原子的同分異構(gòu)體有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：A14.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（

）A.232Th和233U互為同素異形體

B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：DA、232Th和233U都為元素，不為單質(zhì)，不可能互為同素異形體，選項A錯誤。B、只知道Th的兩種核素的質(zhì)量數(shù)，不清楚在自然界中兩核素的原子個數(shù)百分比，則不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，選項B錯誤；C、化學(xué)變化過程中元素的種類不變，232Th變?yōu)?33U，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化研究的范圍，選項C錯誤；D、同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同，選項D正確。答案選D。15.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）用表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N=．（2）陽離子AXn+共有x個電子，則中子數(shù)=

．（3）陰離子AXn﹣共有x個電子，中子數(shù)=

．參考答案：（1）A﹣Z；（2）A﹣x﹣m；（3）A﹣x+m；考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，在陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；解答：解：（1）的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣Z，故答案為：A﹣Z；（2）陽離子AXn+共有x個電子，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為x+n，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x+m），故答案為：A﹣x﹣m；（3）陰離子AXn﹣共有x個電子，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為x﹣n，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x﹣m），故答案為：A﹣x+m；點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)知識，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)知識的積累．18.I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：（1）固體G中含有用作化肥的物質(zhì)，寫出其化學(xué)式_________。（2）出土的青銅器上常有銅綠，請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。（3）操作1的名稱____________；反應(yīng)①的離子方程式為____________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。II．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學(xué)式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_____。參考答案：(1)(NH4)2SO4、K2SO4

(2)Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++3H2O+CO2↑

(3)過濾

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-

(4)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3

(5)H2SO4

12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O【分析】根據(jù)題干信息特殊條件為突破口，正向和逆向推斷反應(yīng)物與生成物進(jìn)行分析；根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則分析解答?！驹斀狻坑闪鞒炭芍篈物質(zhì)是混合物，加水溶解后，得到硫酸鋁鉀溶液，沉淀1為Al2O3和Cu2(OH)2CO3的混合物，再加氫氧化鈉氧化鋁與強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即溶液C為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，即沉淀3為氫氧化鋁，加熱后得到固體Al2O3；沉淀2為Cu2(OH)2CO3，加熱后得到的黑色固體D為CuO，CuO再與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Al2O3；硫酸鋁鉀與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨、硫酸鉀，溶液F為硫酸銨、硫酸鉀的混合物，經(jīng)過結(jié)晶可得到硫酸銨和硫酸鉀固體；（1）由上述分析可知固體G硫酸銨和硫酸鉀的混合物，含有用作化肥的物質(zhì)，其化學(xué)式(NH4)2SO4、K2SO4；（2）出土的青銅器上常有銅綠，銅綠化學(xué)成分即是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和CO2，離子方程式Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++3H2O+CO2↑；（3）操作1是分離固液混合物的操作為過濾，反應(yīng)①是偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-；（4）反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，氧化銅與Al在高溫條件下反應(yīng)生成Al2O3和Cu，化學(xué)方程式為3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3；（5）由流程圖可知，冰晶石中含有F元素，逆向推斷可知，氣體D中一定含有F元素，且D水溶液可用于刻蝕玻璃則D為HF，信息提示E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，則E為硫酸鈣，根據(jù)原子守恒原理你想推斷可知，C為硫酸，D制備冰晶石的化學(xué)方程式12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O，故答案為：H2SO4，12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。19.某種化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質(zhì)在空氣中的體積百分含量最高；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4。請?zhí)羁眨?/p>

（每空2分，共10分）(1)D元素在元素周期表中的位置為：__

___；（2）A、C兩元素所形成的化合物的電子式：

；（3）C和D兩種元素相比較，