2022年湖南省益陽市益師藝術實驗學校高二化學月考試卷含解析

2022年湖南省益陽市益師藝術實驗學校高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是A．由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3參考答案：D2.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．無法確定參考答案：B略3.下列敘述：①我國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島素；②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學家道爾頓；③創(chuàng)造聯(lián)合制減法的是我國著名科學家侯德榜；④首先制得氧氣的是法國科學家拉瓦錫；⑤首先在實驗室合成有機尿素的是維勒，其中正確的是A．只有①

B．①和③

C．①②③

D．①②③④參考答案：B4.將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用Pt電極進行電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時，停止電解，則此時溶液中應符合的關系是（

）

NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/gA0.062（6.2%）19152B0.062（6.2%）15219C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.2參考答案：B略5.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是

(

)A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失參考答案：C略6.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．甲烷與氯氣在光照下取代的有機產(chǎn)物

B．鋁熱劑

C．明礬

D．汽油參考答案：C7.下列儀器使用方法錯誤的是

A．分液漏斗使用前需檢查是否漏液B．減壓過濾實驗結束后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭C．坩堝可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)D．蒸餾時溫度計水銀球應該插入液面以下參考答案：D8.設C+CO2=2CO△H＞0的反應速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是：A、同時增大

B、同時減少

C、V1增大、V2減少

D、V1減少、V2增大參考答案：A略9.某溫度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙

c（H2）/mol/L0.0100.0200.020

c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢參考答案：C略10.具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是(

)A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p2的原子D．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，屬于酸的是

A．CO2

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl參考答案：B12.右圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是（

）A．Zn片為負極，Cu片為正極B．Zn片上發(fā)生氧化反應C．Cu片上發(fā)生氧化反應D．Cu片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C略13.2011年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學年”。以“化學——我們的生活，我們的未來”為主題慶?；瘜W對人類文明作出的重要貢獻。下列敘述與化學變化無直接關系的是A．糯米發(fā)酵釀制甜酒B．利用風力發(fā)電，獲取清潔能源C．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染D．將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為N2、CO2參考答案：B略14.下列說法正確的是()A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．鉛蓄電池是一次電池C．蓄電池是二次電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．氫氣、甲烷等燃料在燃料電池的內(nèi)部進行燃燒，從而將化學能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略15.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是（

）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C、向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大D、將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性參考答案：BA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）升高，錯誤； B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變，正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c（H＋）降低，錯誤； D．將水加熱，Kw增大，pH減小，錯誤；選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有下列儀器

請從A—G中選擇適當?shù)难b置填空（填字母），并指出其名稱。（1）蒸餾實驗中要用到的是

▲

，它的名稱為___▲___。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到、需要墊上石棉網(wǎng)才可以加熱的是

▲

，

它的名稱為___▲___。（3）常盛放固體干燥劑，用以干燥氣體的是___▲___，它的名稱為___▲___。

參考答案：（1）E，錐形瓶；

（2）B，燒杯；

（3）F，干燥管。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的

約有三分之一與水反應。請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為______________________________________；（2）估算該反應的平衡常數(shù)________________（列式計算，寫明解題過程，否則不得分）；（3）在上述平衡體系中加入少量固體，平衡將向________移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_______（填“增大”“減少”或“不變”），平衡將向_________移動。（5）氯氣溶于水達到飽和后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，c(H+)/c()減小

B．通入少量HCl，溶液漂白性增強C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)＝c()＋c()D．加入少量CaCO3，溶液漂白性增強參考答案：（1）（2）（3）正反應方向（或右）（4）增大、正反應方向（或右）（5）D略18.全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來評價空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞越來越引起全社會的關注．①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質(zhì)是（填化學式）．③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為

（填化學式）．參考答案：①二氧化硫；②HClO；③CaSO4．

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；重要的氧化劑．分析：①空氣污染指數(shù)指空氣被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算；②氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒；③煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會與碳酸鈣分解生成的氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸鈣．解答：解：①空氣質(zhì)量的高低與空氣中所含污染物的數(shù)量有關，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物污染指數(shù)來表示；指數(shù)越大，級別越高，說明污染越嚴重，故答案為：二氧化硫；②氯氣能和水反應H2O+Cl2?HCl+HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，故答案為：HClO；③煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、二氧化硫反應生成硫酸鈣與二氧化碳，反應方程式為2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故答案為：CaSO4．點評：本題考查空氣質(zhì)量污染指數(shù)、自來水廠常用消毒劑等知識即可解答，題目難度中等．19.（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中

（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量。其中

是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)。根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于

溶性維生素，維生素D屬于

溶性維生素。某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示