2022年湖北省黃石市荻田中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年湖北省黃石市荻田中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)化學反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2參考答案：D略2.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D3.在標準狀況下,將1g氦氣11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為A.28L

B.11.2L

C.16.8L

D.14.0L參考答案：D略4.下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是A.氫氧化鐵固體溶于鹽酸可得澄清溶液與膠體性質(zhì)無關(guān)B.制備氫氧化鐵膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClC.檢驗?zāi)z體能否透過濾紙的簡便方法：用兩張濾紙疊放，在上面滴幾滴氫氧化鐵膠體，看下層濾紙上是否出現(xiàn)紅褐色D.氫氧化鐵膠體粒子能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水目的參考答案：B【詳解】A.氫氧化鐵是堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此氫氧化鐵固體溶于鹽酸可得澄清溶液與膠體性質(zhì)無關(guān)，A正確；B.制備氫氧化鐵膠體的化學方程式應(yīng)該是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，B錯誤；C.由于氫氧化鐵膠體顯紅褐色，則檢驗?zāi)z體能否透過濾紙的簡便方法為：用兩張濾紙疊放，在上面滴幾滴氫氧化鐵膠體，看下層濾紙上是否出現(xiàn)紅褐色即可，C正確；D.氫氧化鐵膠體粒子能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水目的，因此可用作凈水劑，D正確。答案選B。0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略6.把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增重的質(zhì)量為（

）A、48g

B、16g

C、80g

D、32g參考答案：D略7.將銅片和石墨棒用導線相連(其間連有電流表),并同時插入Fe2(SO4)3溶液中,下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是A.銅片質(zhì)量減少，

B.石墨棒質(zhì)量增加，

C.電流表指針偏轉(zhuǎn)，

D.溶液顯藍色。參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，堿性最強的是A．NaOH

B．Mg(OH)2

C．Al(OH)3

D．KOH參考答案：D鉀的金屬性最強，KOH堿性最強，答案選D。9.已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是（）A.恒溫恒容時，體系的壓強不再變化B.消耗2molB的同時生成3molCC.2v（B）＝3v（C）D.A、B、C三種物質(zhì)共存參考答案：A【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時，體系的壓強不再變化，說明反應(yīng)達到了平衡，A正確；B.該反應(yīng)消耗2molB的同時一定生成3molC，無法判斷反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以無法判斷反應(yīng)達到平衡，C錯誤；D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應(yīng)達到平衡，D錯誤；故答案選A。10.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C．鐳在化合物中呈+2價

D．碳酸鐳難溶于水參考答案：A略11.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金屬鉀與水反應(yīng)

2K+2H2O2K++2OH-+H2↑

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

H++OH－H2O參考答案：C略12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

參考答案：DA．油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽，溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，A錯誤；B．再加入銀氨溶液之前需要先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，B錯誤；C．鋁鹽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)也產(chǎn)生CO2氣體，C錯誤；D．醋酸鉛是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確，答案選D。點睛：明確實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)差異性是解答本題的關(guān)鍵，易錯選項是B，注意銀鏡反應(yīng)和蔗糖水解的條件，為易錯點。13.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是：A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C14.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學反應(yīng)，靜置后混合液分成兩層，且溴水層幾乎無色的是（

）A、溴水

B、苯

C、己稀

D、KI溶液

參考答案：B略15.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度的是A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：B【詳解】A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不變，因此體系壓強保持不變，不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故A錯誤；B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故B正確；C．根據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變，因此不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故C錯誤；D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，均表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進行，不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應(yīng)速率，每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2時才能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)催化劑、吸水劑

防倒吸

(3)加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失

(4)揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【分析】（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）?！军c睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)導致油狀液體層變薄是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應(yīng)達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）生成了

molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為

（用百分數(shù)表示）。（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

。（3）平衡時SO2的濃度是

，O2的濃度是

，SO3的濃度是

。參考答案：

略18.（1）寫出電子式：CO2

；Na2O2

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：

Na2S：

H2O：

參考答案：略略19.（12分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學式為

，B的化學式是

。

（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是

（填字母代號）。

A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1 C．-20.6kJ·mol-1