新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

實用標(biāo)準(zhǔn)文案專題一新情下化反應(yīng)方程的書書寫新情境下的學(xué)反應(yīng)方程式是一種新題型題給予的信息是教材中沒學(xué)過的新知識、新概念該類題的特點是信息新穎，新舊相承，知識引，培養(yǎng)能力，它能較好地考查學(xué)接受、提取、處新信息的能力以及根據(jù)新信息合已有知識分析問題和解決問題應(yīng)變能力。類型：Ⅰ．氧化原反應(yīng)類：此類學(xué)方程式的書寫涉及元化合價的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液性質(zhì)，補上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生物。Ⅱ．非氧還原反應(yīng)類：情境下非氧化還原類學(xué)方程式的書寫，因沒涉及元素化合物變化，故成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時分解重組，生成常見物質(zhì)，一用觀察法即可配平。新情境化學(xué)題的本解題思路是：書寫新情境下的學(xué)方程式通常有以下基本解題路。第一講化還反應(yīng)程式的書[點精]一、氧化還原反的概念理解、本質(zhì)：反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移電子的得失或電子對的偏移）、特征與判斷：反應(yīng)前后有元化合價的變化。精彩文檔

實用標(biāo)準(zhǔn)文案、有關(guān)概念之間的關(guān)系：[題演]例．正誤判斷，確的劃“√誤的劃“×”(1)＋2Br＋Br、＋===Zn＋Cu均為質(zhì)被還原的置換反應(yīng)()(2)2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑、Cl＋＋均為水作還原劑氧化還原反應(yīng)()(3)為Fe具有氧化性，所以用KSCN溶液可以別Fe(4)合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

()()(5)業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固不涉及氧化還原反應(yīng)()(6)Na作呼吸面具的供氧劑不涉氧化還原反應(yīng)()例2.下列子方程式書寫正確的是A．用稀硝酸溶解FeS固體：FeS＋2H===Fe＋HS電解B．用兩銅片作電極電解鹽酸Cu2HH↑CuC．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫體2ClO＋＋O===2HClO＋D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)2Fe＋＋＋2NO↑＋O[點精]二、解題策略：1、根據(jù)題給信息確定氧化劑、還劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2、根據(jù)信息及已知物的存在形式斷環(huán)境的酸堿性。3、根據(jù)三個守恒進(jìn)行方程式配平在《新課標(biāo)》高中，氧化還原反應(yīng)的考查往往透到綜合實驗、工業(yè)流程、電化中，增大了試題靈活度和難度。精彩文檔

實用標(biāo)準(zhǔn)文案[題演]一、綜合實驗試中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例3：2014考江蘇卷19）（節(jié)選）實驗室從碘廢(除H外,含有CCl、、I

等中回收,實驗過程如:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na溶,將廢液中的I還為離子方程式為例2014高海南卷16節(jié)選）（）MnO可KOH和KClO在溫條件下反應(yīng)，生成KMnO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________KMnO在酸性溶中歧化生成KMnO和MnO的物質(zhì)的量之比______________。二、工業(yè)流程試中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例2014全理綜I化卷27選）（HPO工業(yè)制法是：將白磷P）與Ba(OH)溶反應(yīng)生成PH體和Ba(H)后者再與SO反應(yīng)，寫出白磷Ba(OH)溶液反應(yīng)化學(xué)方程_____例6.利化學(xué)原理可以對工廠排放的水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理理。某工廠對制革工業(yè)污泥Cr(Ⅲ的處理工藝如下：其中硫酸浸取液的金屬離子主要是Cr，其次FeAl、和。(1)HO的作用是將濾Ⅰ中的轉(zhuǎn)化為CrO

，寫出此反應(yīng)的子方程式：________________________________________________________________________。(2)出上述流程中用SO作原劑進(jìn)行還原的化學(xué)程______________________精彩文檔

210mol混氣,其苯的物質(zhì)的量分210mol混氣,其苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為三、電化學(xué)試題氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例：（2014高考江蘇卷20（選）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫得硫單質(zhì)有多種方法。(1)燒堿吸收HS后的溶液加入到如2圖-1所的電解池的陽極區(qū)進(jìn)電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生下反:S-=S(n-1)S+S=Sn①寫出電解時陰的電極反應(yīng)式。②電解后陽極區(qū)溶液用稀硫酸酸化得到硫單,其離子方程式寫成。例2014慶理綜化學(xué)卷11選氫能是最重要的新能源儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)關(guān)注的熱點之一。（）一定條件下，題11所示裝置可實現(xiàn)有物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有物多孔性惰性電極D

A

電源

B

多孔性惰性電極E②生成目標(biāo)產(chǎn)物電極反應(yīng)式為。含苯的物質(zhì)的量分為10%的合氣

2.8mol體(忽略水蒸汽)[練評]HO1.KCrO是種橙紅色具有強氧化性的化合物當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價時，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填了吸高分子電解質(zhì)膜(允許H)附有KCrO的硅膠顆的裝置吹氣若發(fā)現(xiàn)硅膠色達(dá)到一定程度即可明司機(jī)是酒后題圖駕車。這時酒精氧化為醋酸，請寫出該反應(yīng)的學(xué)方程:2.(CO)稀釋成1.00L溶液出該溶液20.0mL然后用0.0100molL

酸性KMnO溶液滴定，恰好全反應(yīng)時用去6.00mL酸KMnO溶液。定時反應(yīng)的離子方程式3.(2013江蘇氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高氧化鎂是一種新的探索。菱鎂(主成分為，含少量FeCO)為原料制備高純化鎂的實驗流程如下：精彩文檔

x6實用標(biāo)準(zhǔn)文案x6(1)MgCO與硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。(2)入HO氧化時，發(fā)生反的化學(xué)方程式為。(3)得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元最高價態(tài)為＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。4.知B常見的金屬單質(zhì)，E常見的氣態(tài)非金屬單，H常溫下為無色液C的濃溶液在加熱時才反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，回答：（L的化學(xué)式為：；F的電子式：，（）反應(yīng)①的離子方程式為：

；（）每生成1molK，應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：；（）化合物F與NaS溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)試寫出該反應(yīng)的離子方程式為：5.(2013·新課全國卷Ⅰ，27)鋰子電池的應(yīng)用很廣，其正極材可再生利用。某鋰離子電池正極材有鈷酸鋰(LiCoO、導(dǎo)劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反為6CxLie===LiC現(xiàn)欲用以下工藝流程回收正極材料的某些金屬資(部分條件未給)：精彩文檔

x實用標(biāo)準(zhǔn)文案x回答下列問題：(1)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)離子方程__________________