2022化學(xué)競(jìng)賽經(jīng)典題集-66磷酸和磷酸鹽

磷酸和磷酸鹽A組B．使用化肥普鈣和重鈣最好是BA與草木灰并用B與農(nóng)家肥料（廄肥）并用C施用于堿性土壤D施用于含F(xiàn)e3＋的酸性土壤D．下列哪組物質(zhì)都易溶于水DANH4Cl、NaCl、AgClBBaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4CAg3PO4、AgF、AgNO3DBa(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2C．下列各組混和物中，若將它放入水中能產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，再加入硝酸銀溶液又產(chǎn)生白色沉淀的是CANa2CO3、Al(OH)3BK3PO4、CaCl2CMgCl2、K2CO3DNa2SO4、Ba(OH)2B．用L磷酸中和25mLL的Ca(OH)2溶液，只生成正鹽，則需物體積是BAB20mLC30mLD75mLD．濃度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液，當(dāng)向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液時(shí)，都出現(xiàn)白色沉淀，則這白色沉淀是DA都是Ba3(PO4)2沉淀B前者是Ba3(PO4)2沉淀，后者是BaHPO4沉淀C都是BaHPO4沉淀D前者是BaHPO4沉淀，后者是Ba3(PO4)2沉淀B．由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為BA198個(gè)B199個(gè)C200個(gè)D201個(gè)B．某學(xué)生用加熱的辦法測(cè)定磷酸二氫鈣結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，稱出ag結(jié)晶水合物置于坩堝中加熱，但加縶時(shí)由于溫度控制不適當(dāng)而偏高，導(dǎo)致磷酸二氫鈣分解，結(jié)果得到bg無(wú)水偏磷酸鈣，該學(xué)生經(jīng)過(guò)一番思考后，沒有重新做實(shí)驗(yàn)，就算出了結(jié)晶水的分子數(shù)，而且得到了老師的肯定，該結(jié)晶水分子數(shù)n的正確計(jì)算式為BA(a－b)/18B(11a－13b)/bC(119a－234b)/18bD(119a－137b)/18b2Ca5F(PO4)3＋7H2SO2Ca5F(PO4)3＋7H2SO4＝3Ca(H2PO4)2＋7CaSO4＋2HF↑2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C＝6CaSiO3＋P4＋10CO↑．三峽地區(qū)的礦產(chǎn)資源十分豐富，主要有煤、鐵、銅、食鹽、石膏等礦種，其中磷礦儲(chǔ)量最大，三峽工程建成后，將對(duì)開發(fā)這些礦產(chǎn)資源提供有利條件。工業(yè)上用磷礦石[主要成分為：Ca3(PO4)2]混以石英砂（SiO2）和炭粉在1773K左右的電爐中加熱制成白磷（P4），其反應(yīng)方程式為，氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］的組成可以看成是由CaF2與Ca3(PO42Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C＝6CaSiO3＋P4＋10CO↑3H2PO4－＋3Ca2＋＋6OH－＝Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋6H2O

2H2PO4－＋3Ca3H2PO4－＋3Ca2＋＋6OH－＝Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋6H2O

2H2PO4－＋3Ca2＋＋4OH－＝Ca3(PO4)2↓＋4H2O（1）H3PO4（2）25（3）（1）H3PO4（2）25（3）O、P據(jù)此判斷：（1）寫出化合物Z的化學(xué)式；（2）上述圖示中的化學(xué)反應(yīng)共有個(gè)類型的基本反應(yīng)，其中有個(gè)化合反應(yīng)。（3）上述四種單質(zhì)中存在同素異形體的元素是（寫元素符號(hào)）。（1）P4O10

（2）①P4O10＋2H2O＝H4O4O（1）P4O10

（2）①P4O10＋2H2O＝H4O4O12②P4O10＋4H2O＝2H4P2O7③P4O10＋6H2O＝4H3PO4H2SO4＞H2SO3＞H3PO4，H2SO4是強(qiáng)酸，H2SO3和H3PO4為中強(qiáng)酸，查K1比較大小

（3）10SO3＋P4＝P4O10＋10SO2（1）寫出Z的化學(xué)式，畫出Z的空間結(jié)構(gòu)式。（2）完成下列反應(yīng)方程式：①Z＋2H2O→甲②Z＋4H2O→乙③Z＋6H2O→丙請(qǐng)排出甲、乙、丙三種酸由強(qiáng)到弱的順序。你的依據(jù)是。（3）在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（1）（2）H（1）（2）H22P20O61（3）（1）焦磷酸的結(jié)構(gòu)式是；（2）當(dāng)高聚磷酸中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式是；（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子數(shù)，則高聚磷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。50mL10g．為配制某培養(yǎng)液，需要用含NaH2PO4和Na2HPO4（物質(zhì)的量之比為3︰1）的混合液，每升混合液中含磷元素。現(xiàn)用LH3PO4溶液和固體NaOH配制混合液，問(wèn)需取該H3PO4溶液多少毫升？NaOH多少克？50mL10g．試計(jì)算每生產(chǎn)1噸含磷量（以P2O5計(jì)）為55%的重過(guò)磷酸鈣，需要多少94%的硫酸和氟磷灰石[基本成分為：Ca5F(PO4)3]。這里假設(shè)每一步化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的收率都是100%。在浮選原礦時(shí)，氟磷灰石精礦的收率為65%，該精礦含磷（按P2O5計(jì)）%。精礦中的有效成分為%。（1）（1）20%（2）3mol/L（1）原來(lái)這種偏磷酸溶液的質(zhì)量百分比濃度為多少？（2）若所得磷酸溶液的密度為mL，則該磷酸溶液的摩爾濃度為多少？（1）生成的沉淀為CaHPO4與（1）生成的沉淀為CaHPO4與Ca3(PO4)2的混和物，CaHPO4克

（2）V＝升

（3）Ca2＋＋2H2PO4－＋3OH－＝3H2O＋CaHPO4＋PO43－（1）當(dāng)?shù)稳隒a(OH)2溶液為60mL時(shí)，得到的沉淀物是什么？質(zhì)量為多少？（2）當(dāng)加入Ca(OH)2溶液超過(guò)多少毫升時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)沉淀?（3）若將LNaOH和LCa(H2PO4)2溶液等體積混和，充分?jǐn)嚢韬箪o置，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（1）n＝4，m＝3（2）Ca(H2PO4)2·H2O．有一組成為Ca3（1）n＝4，m＝3（2）Ca(H2PO4)2·H2O（1）n、m的值。（2）用酸式鹽的形式寫出它的化學(xué)式。（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化

（2）關(guān)系式：Na5P3O10～3H3PO4～3NaOH

n(Na5P3O10)=1/3×L×＝×10－3mol

m（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化

（2）關(guān)系式：Na5P3O10～3H3PO4～3NaOH

n(Na5P3O10)=1/3×L×＝×10－3mol

m(Na5P3O10)＝×10－3mol×368g/mol＝

w(Na5P3O10)＝×100％＝％（1）大量使用該類洗衣粉，可能造成的環(huán)境問(wèn)題是。（2）計(jì)算該洗衣粉中Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B組B．三個(gè)磷酸分子可以脫去兩個(gè)水分子生成三磷酸（H5P3O10）。已知磷酸的分子中有4個(gè)磷氧鍵，則三磷酸分子中磷氧鍵的數(shù)目是BA8B12C9D10B、D．分別配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mLH3PO4溶液在不斷振蕩下，滴加B、DAK2HPO4不溶于無(wú)水乙醇BKH2PO4、K3PO4不溶于無(wú)水乙醇CKH2PO4、K2HPO4不溶于無(wú)水乙醇DK2HPO4溶于無(wú)水乙醇D．我國(guó)某些城市和地區(qū)嚴(yán)禁生產(chǎn)和銷售含磷洗滌劑，含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用的原因是DA三聚磷酸鈉會(huì)引起白色污染B三聚磷酸鈉會(huì)跟硬水中的Ca2＋、Mg2＋形成沉淀，堵塞下水管道C三聚磷酸鈉價(jià)格昂貴，使用成本高D三聚磷酸鈉會(huì)造成水質(zhì)的富營(yíng)養(yǎng)化，使水質(zhì)變壞B．我國(guó)某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：態(tài)、態(tài)，前者在高溫時(shí)穩(wěn)定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是BA粉碎后直接使用B加熱至高溫（1200℃）后，用水冷卻，粉碎使用C加熱至高溫（1200℃）后，自然冷卻，粉碎使用D加熱至高溫（1200℃）后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用9H3PO4·H2O9H3PO9H3PO4·H2O9H3PO4·10H2OP4O10＋4H2O＝2H4P2O7．P4O10易與水化合，反應(yīng)過(guò)程可表示為如下形式：P－O－P＋HP4O10＋4H2O＝2H4P2O7為與兩個(gè)Ca2＋的電荷數(shù)平衡，焦磷酸根的電荷數(shù)一定是－4。因此可以寫出上面兩個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式分別為：Na4P為與兩個(gè)Ca2＋的電荷數(shù)平衡，焦磷酸根的電荷數(shù)一定是－4。因此可以寫出上面兩個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式分別為：Na4P2O7和Fe4(P2O7)3。3AgNO3＋2Na2HPO43AgNO3＋2Na2HPO4＝Ag3PO4↓＋NaH2PO4＋3NaNO3（反應(yīng)中出現(xiàn)H＋或HNO3者給一半分）Ag3PO4＋6NH3＝[Ag(NH3)2]3PO4次磷酸的結(jié)構(gòu)式：

從乙酸與重水的氫交換可知，僅僅是－OH基團(tuán)上的氫可以交換。次磷酸的結(jié)構(gòu)式：

從乙酸與重水的氫交換可知，僅僅是－OH基團(tuán)上的氫可以交換。H3PO2與D2O之間可以發(fā)生氫交換，而NaH2PO2與D對(duì)不能發(fā)生紅交換，說(shuō)明H3PO2中僅有一個(gè)－OH基團(tuán)，由此可推知其結(jié)構(gòu)式。D2O＋CH3COOHCH3COOD＋HDO又知次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，僅次磷酸鈉（NaH2PO2）等次磷酸鹽與D對(duì)之間不能發(fā)生氫交換。據(jù)此，請(qǐng)寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式，并簡(jiǎn)述理由。Ca5(PO4)3F＋5H2SO4＝5CaSO4＋3H3PO4＋HF

Ca5(PO4)3Ca5(PO4)3F＋5H2SO4＝5CaSO4＋3H3PO4＋HF

Ca5(PO4)3F＋7H3PO4＝5Ca(H2PO4)2＋HF（1）不等同；因磷塊巖加熱后以α態(tài)存在，A被水冷卻，降溫迅速，α態(tài)來(lái)不及轉(zhuǎn)變成β態(tài)，故主要以α態(tài)存在。自然冷卻的B緩慢降溫過(guò)程中，由α態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)棣聭B(tài)，故不易被植物吸收。

（（1）不等同；因磷塊巖加熱后以α態(tài)存在，A被水冷卻，降溫迅速，α態(tài)來(lái)不及轉(zhuǎn)變成β態(tài)，故主要以α態(tài)存在。自然冷卻的B緩慢降溫過(guò)程中，由α態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)棣聭B(tài)，故不易被植物吸收。

（2）氟化物。（1）A和B作為磷肥施用，效果是否等同？，原因是。（2）用磷塊巖與硫酸反應(yīng)制造過(guò)磷酸鈣的過(guò)程中，常常產(chǎn)生一種具有特殊氣味的氣體，它能加速金屬腐蝕，能導(dǎo)致玻璃腐蝕，這種現(xiàn)象說(shuō)明磷塊巖中含有。（1）Mg2＋＋HPO42（1）Mg2＋＋HPO42－＋NH4＋＋H2O＝NH4MgPO4↓＋H2O

（2）①HPO42－＋2Ag＋＝Ag2HPO4↓②2HPO42－＋3Ag＋＝Ag3PO4↓＋H2PO4－；可利用測(cè)定溶液的pH的改變來(lái)確定。若pH由弱堿性（Na2HPO4溶液）變?yōu)橹行裕瑒t沉淀為Ag2HPO4；若pH由弱堿性變?yōu)槿跛嵝裕ê琀2PO4－），則沉淀為Ag3PO4（2）在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀Ag3PO4或Ag2HPO4生成，試寫出有關(guān)離子方程式。如何用簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)確定該沉淀是Ag3PO4還是Ag2HPO4？（1）Ca3（1）Ca3(PO4)2＋3H2SO43CaSO4＋2H3PO4

（2）Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO)4（3）200（2）工業(yè)用磷酸制重過(guò)磷酸鈣（磷酸二氫鈣）的反應(yīng)也可用一個(gè)化學(xué)方程式表示，為。（3）現(xiàn)假設(shè)有一定質(zhì)量的磷酸鈣和足量的濃硫酸，利用以上兩個(gè)反應(yīng)來(lái)制備重過(guò)磷酸鈣。當(dāng)磷酸鈣在第（1）個(gè)反應(yīng)中的利用率為a%，在第（2）個(gè)反應(yīng)中的利用率為100%時(shí)，（1）反應(yīng)中消耗的磷酸鈣與（2）反應(yīng)中消耗的磷酸鈣的質(zhì)量之比為λ/a。那么，只的數(shù)值等于。（1）PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl；NaH2PO4、Na2（1）PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl；NaH2PO4、Na2HPO4（2）①②＋2H2O

③＋2H2O

（3）H3PO3＋I(xiàn)2＋H2O＝H3PO4＋2H＋＋2I－；m是AgI，n是Ag3PO4或AgHPO4（2）在一定條件下，H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分別發(fā)生分子間脫水生成多酸或多酸鹽，也可以兩兩之間脫水生成多酸或多酸鹽，請(qǐng)完成下列反應(yīng)（多酸或多酸鹽寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：①2H3PO3＝＋H2O；②2NaH2PO3＋H3PO3＝；③2NaH2PO3＋NaH2PO4＝。（3）H3PO3與碘水反應(yīng)，碘水的棕黃色褪去，向上述反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，生成黃色沉淀m，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量的CaCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)又有黃色沉淀n生成。則H3PO3與碘水反應(yīng)的離子方程式為（已知H3PO3為弱酸）：____________________________。黃色沉淀m是、n是。因因PO43－和H＋結(jié)合變得易溶；因磷酸鋁、磷酸鐵的溶解度更小。

（1）增大、增大，前者是PO43－和H＋結(jié)合，后者是Al3＋和OH－結(jié)合。

（2）增大，因Fe3＋和OH－結(jié)合。

（3）Fe（Ⅲ）被還原為Fe（Ⅱ）。磷酸鈣在酸性條件下溶解度增大，使磷的肥效增強(qiáng)；加入土壤中的磷酸鈣久后則轉(zhuǎn)變?yōu)榱姿徜X、磷酸鐵，導(dǎo)致磷的肥效降低。請(qǐng)解釋并回答下列問(wèn)題。（1）磷酸鋁在酸性條件下其溶解量（和在近中性條件下的相比）（填入增大、持平或減小。不同），在堿性條件下其溶解量。因?yàn)椋海?）磷酸鐵在堿性條件下其溶解量。因?yàn)椋海?）作為磷肥，磷酸鐵的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明顯增高。因?yàn)椋?/p>

。（1）①C10（1）①C10H16O13N5P3507g/mol②

③B、D④AMP＋2H3PO4→ATP＋2H2O－61Kj

（2）①C②B③磷脂雙分子層膜結(jié)構(gòu)（1）右圖是三磷酸腺苷（ATP）的分子結(jié)構(gòu)：①ATP的化學(xué)式為，摩爾質(zhì)量為。②每摩爾高能磷酸鍵水解時(shí)可釋放出的能量，而每摩爾低能磷酸鍵水解時(shí)只能放出的能量。如有ATP完全水解，則能放出kJ的能量。如將其加入到2mol/L的氫氧化鈉溶液中完全中和，則需消耗mol氫氧化鈉。③高能磷酸鍵的形式與斷裂的反應(yīng)過(guò)程即是“能量分子”傳送能量的過(guò)程，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：ATPADP

AMP。其中ATP與ADP；ADP與AMP的分子量均相差80，則反應(yīng)d是A釋能反應(yīng)B吸能反應(yīng)C水解反應(yīng)D磷酸化反應(yīng)④寫出由AMP形成“能量分子”ATP的化學(xué)方程式，并標(biāo)出能量的變化值。（2）①植物缺乏含磷的無(wú)機(jī)鹽，會(huì)出現(xiàn)A莖桿軟弱，容易倒伏B植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃C植株特別矮小，葉片是暗綠色D只開花不結(jié)果實(shí)②下列哪種物質(zhì)是合成核苷酸和三磷酸腺苷分子所必需的A硫酸B磷酸C鹽酸D碳酸③魚腦中富含磷脂，磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的重要成分，細(xì)胞膜的基本骨架是，此外，線粒體膜和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜等的主要成分也是磷脂。（1）降低水中Ca2+、Mg2+（1）降低水中Ca2+、Mg2+的濃度

（2）硬脂酸鈉與Ca2+、Mg2+反應(yīng)，可生成不溶性的硬脂酸鈣、硬脂酸鎂。使用肥皂洗衣時(shí)，若水的硬度較大，造成肥皂的浪費(fèi)。同時(shí)生成的不溶性物質(zhì)易附著在衣物上，不易清洗干凈。

（3）Hm＋2PmO3m＋1n＋2

（4）水質(zhì)富營(yíng)養(yǎng)化，水藻等大量繁殖，有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物時(shí)，消耗大量氧氣，使水中魚類等大量死亡，水變臟變臭。

（5）最簡(jiǎn)式為C106H263O110N16P

（6）C106H263O110N16P＋138O2→106CO2＋16HNO3＋H3PO4＋122H2O

（7）169天（1）硬水軟化是指。（2）用肥皂（主要成份是硬脂酸鈉）洗衣，水的硬度不能太大，其原因是。（3）磷酸、焦磷酸、連三磷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是：連多磷酸的通式為（磷原子數(shù)用m表示）磷原子數(shù)為n＋1的連多磷酸，能形成種酸式鹽。（4）說(shuō)明含洗衣粉等生活污水排入河流造成水質(zhì)污染的主要原因是。（5）經(jīng)測(cè)定某藻類的組成為含C：%；O：%；P：%；H：%；N：%。計(jì)算該藻類的最簡(jiǎn)式（相對(duì)一個(gè)磷原子）。（6）寫出藻類被氧氣完全氧化的化學(xué)方程式（生成物除氧外都為相關(guān)元素的最高價(jià)化合物）。（7）現(xiàn)有一個(gè)1×106m2、平均水深為20m的湖泊，含氧氣量為m3，若每天排入含3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的Na5P3O10的廢水1000kg，計(jì)算多少天后，湖里氧氣被消耗凈？（1）2

（2）H（1）2

（2）H22P21O61

（3）

（4）2Na2HPO4＋NaH2PO4＝Na3P3O10＋2H2O

（5）（1）焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為，指出焦磷酸分子中的羥基按照酸性的強(qiáng)弱可分為類；（2）當(dāng)高聚磷酸中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式為；（3）當(dāng)用n表示高聚磷酸中的P原子數(shù)，高聚磷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）三磷酸鈉（Na5P3O10）是用Na2HPO4和NaH2PO4的混合液加熱350℃左右時(shí)制得的，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）在某一高聚磷酸溶液中用LNaOH溶液滴定，在消耗和處分別在聚合度為4和9各有1個(gè)終點(diǎn)。問(wèn)鏈上平均P原子數(shù)為多少？（（1）4P＋3O2＝2P2O3P2O3＋3H2O＝H3PO4

2H3PO3＋AgNO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4

（2）

（3）H3PO3＋2OH－＝2H2O＋HPO32－（1）用化學(xué)方程式表示紅磷保存不當(dāng)變質(zhì)的原因，及洗滌液和AgNO3所發(fā)生的反應(yīng)。（2）洗滌液中所溶物質(zhì)為A。A是P通過(guò)5個(gè)共價(jià)鍵和其他原子結(jié)合的產(chǎn)物，其中含有2個(gè)－OH，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。（3）A物質(zhì)有一種酸式鹽，寫出A物質(zhì)和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。白磷白磷有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P＋5O22P2O5P2O5＋H2O（冷）＝2HPO3（使石蕊試液顯淺紅色）HPO3＋H2O（熱）＝H3PO4（使石蕊試液顯色更深）第一支試管：當(dāng)Ca(OH)2不足時(shí)：2H3PO4＋Ca(OH)2＝Ca(H2PO4)2＋2H2O（無(wú)渾濁）當(dāng)繼續(xù)滴人Ca(OH)2時(shí)：Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2＝2CaHPO4↓＋2H2O（出現(xiàn)渾濁）當(dāng)Ca(OH)2過(guò)量時(shí)：2CaHPO4＋Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2↓＋2H2O（白色沉淀）第二支試管：過(guò)量H3PO4與Ca3(PO4)2反應(yīng)：Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（沉淀消失）5Ca8H2(PO4)6·5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)＋6H3PO4＋17H2O

（15Ca8H2(PO4)6·5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)＋6H3PO4＋17H2O

（1）②多，因①中濾掉了H3PO4

（2）56％轉(zhuǎn)化（1）下列兩種方法中，哪一種得到的羥基磷灰石多？為什么？①1mol/dm3CaCl250cm3和1mol/dm3Na2HPO430cm3混合后，將所得Ca8H2(PO4)6·5H2O濾出。再將它放在80cm3水中于80℃加熱5小時(shí)。②1mol/dm3CaCl250cm3和1mol/dm3Na2HPO430cm3混合后，直接在80℃加熱5小時(shí)。（2）在實(shí)驗(yàn)中，按①法制得的產(chǎn)物含Ca與含Pmol比為。計(jì)算Ca8H2(PO4)6中有多少mol百分比已轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3(OH)？(NH4)3H4PMo12O42·H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2ONH3＋HCl＝NH4Cl計(jì)量關(guān)系P2O5～(NH4)3H4PMo12O42(NH4)3H4PMo12O42·H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2ONH3＋HCl＝NH4Cl計(jì)量關(guān)系P2O5～(NH4)3H4PMo12O42·H2O～NaOH1～2～46P2O5%：（mol·dm－3×dm3－mol·dm3×dm－3）×142g·mol－1/（46×g）＝＝％C組①①偏酸與正酸相比每一個(gè)中心原子少一個(gè)水，但元素的氧化數(shù)相同；②焦酸與正酸相比每一個(gè)中心原子少半個(gè)水；③次酸比亞酸的氧化數(shù)低一個(gè)；④單位過(guò)酸比酸的氧化數(shù)高一個(gè)；⑤正酸中水分子的個(gè)數(shù)與中心元素的原子個(gè)數(shù)相當(dāng)。分別舉例為：①HPO3；②H4P2O7；③H3PO2；④HClO4；⑤H3PO4。①meta（偏）；②pyro（焦）；③hypo（次）；④per（過(guò)）；⑤ortho（正）（1）6P＋9KOCl＋6KOH＝K6P6O12＋3H2O＋9KCl

（2）sp3π

（3）K6P6O（1）6P＋9KOCl＋6KOH＝K6P6O12＋3H2O＋9KCl

（2）sp3π

（3）K6P6O12＋6HCl＝H6P6O12＋6KCl；H6P6O12＋6H2O＝6H3PO3（1）寫出K6P6O12生成的化學(xué)方程式：。（2）P6O126－中P元素雜化類型，其中的大π鍵類型，畫出P6O126－的結(jié)構(gòu)式：（3）寫出K6P6O12兩步酸解的反應(yīng)方程式：、（（1）nH3PO4＝Hn＋2PnO3n＋1＋（n－1）H2O；nH3PO4＝(HPO3)n＋nH2O

（2）

（3）多磷酸根是一種強(qiáng)絡(luò)合劑，能絡(luò)合水中的Ca2＋、Mg2＋，使洗衣粉不怕硬水，所以多磷酸鈉起到軟化水的作用（軟水劑）。

（4）洗衣廢水中含磷酸鹽，在江河湖水中積累成“肥水”，造成污染。（1）試寫出由磷酸脫水制備不同結(jié)構(gòu)多磷酸的化學(xué)反應(yīng)方程式（設(shè)多磷酸中有n個(gè)磷原子）；（2）畫出含4個(gè)磷原子的各種多磷酸的結(jié)構(gòu)式；（3）試說(shuō)明多磷酸鈉作為洗衣粉中的配料成分的作用是什么？（4）60年代時(shí)，發(fā)現(xiàn)加入多磷酸鈉的洗衣粉在使用后會(huì)污染環(huán)境，試解釋之。（1）Ca5(PO4)3F＋5H2SO4＝5CaSO4＋（1）Ca5(PO4)3F＋5H2SO4＝5CaSO4＋3H3PO4＋HF

Ca5(PO4)3F＋7H3PO4＝5Ca(H2PO4)2＋HF

（2）SiO2＋2Ca5(PO4)3F＋H2O＝3Ca3(PO4)2＋CaSiO3＋HF↑

（3）A與B不等同，A的肥效高于B。因?yàn)榫偷霓D(zhuǎn)變是在微粒的不斷運(yùn)動(dòng)中進(jìn)行，需要一定能量；α態(tài)在固體慢慢冷卻過(guò)程中，通過(guò)微粒的運(yùn)動(dòng)逐漸變?yōu)棣聭B(tài)。若采取用水急冷的辦法，水吸收大量熱能，α態(tài)來(lái)不及轉(zhuǎn)變?yōu)棣聭B(tài)。（1）寫出以磷灰石礦、濃硫酸為原料制取重過(guò)磷酸鈣的化學(xué)方程式。（2）在磷灰石礦中，加入硅砂和焦炭并裝入立式爐內(nèi)，在高溫條件下，使其與水蒸氣反應(yīng)進(jìn)行脫氟（HF），將熔融狀態(tài)的物料經(jīng)冷卻后，再粉碎得到熔成磷肥。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）熔成磷肥的主要成分是Ca3(PO4)2，其晶體有α和β兩種形態(tài)，α態(tài)在高溫時(shí)穩(wěn)定，β態(tài)在低溫時(shí)穩(wěn)定。α態(tài)較易于被植物根系分泌物所分解、吸收，β態(tài)則不容易?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：把熔成磷肥加熱至1200℃以上，分為A、B兩部分。A用水冷卻，B在空氣中自然冷卻。問(wèn)A和B作磷肥施用，效果是否等同？為什么？（1）2Ca3(PO4)2（1）2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO②生成CaSiO3放出一定的能量使反應(yīng)熱△H降低；CaSiO3的熔點(diǎn)比SiO2低，成為熔融態(tài)浮在表面，對(duì)白磷有保護(hù)作用

（2）P4（白磷）4P（紅磷）；△H?＝－29kJ/mol

（3）白磷為分子晶體，鍵角為60°，P－P鍵之間的張力較大，易斷裂a(bǔ)．2Ca3(PO4)2＋10