2022年廣東省汕頭市潮陽雷嶺中學高三化學測試題含解析

2022年廣東省汕頭市潮陽雷嶺中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3kJD．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略2.下列有關說法錯誤的是

（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應是表現(xiàn)H2O2的氧化性C.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同參考答案：B略3.下列有關物質的性質或應用的說法正確的是()A.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用B.二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉化為電能C.二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解反應的氧化劑D.一定條件下，鎂和鐵的單質與水反應都有氫氣生成參考答案：D略4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-參考答案：A略5.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．6．4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0．4NA

B．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

C．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA

D．在17g的CH5+中所含的電子數(shù)為11NA參考答案：B略7.工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬來生產復印機墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加人足量的NaOH溶液后并通人適量空氣（在標準狀況下反應，空氣中O2占20%)，最終得到Fe3O4,其最終反應的化學方程式為：。在生產過程中,若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產品，則鼓人空氣的速率為A.112L/h

B.224L/h

C.448L/h

D.560L/h參考答案：D略8.已知下列反應：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3

（II）下列說法正確的是A．反應I中HCl是氧化劑B．反應II中Cl2發(fā)生氧化反應C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D略9.下列對膠體的論述不正確的是Ａ．能產生丁達爾現(xiàn)象Ｂ．區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質直徑的大小Ｃ．能透過濾紙D．煙、云、霧不屬于膠體參考答案：D10.下列關于物質性質的說法不合理的是A．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：C【Ks5u解析】A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，都是氧化還原反應，正確；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成，正確；C．二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，遇紫色石蕊變紅，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，錯誤；D.既能和鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸等，正確；選C。11.下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是（

）

A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵參考答案：D略12.下列化學用語正確的是

A．H-2O2的電子式

B．丙烷分子的球棍模型

C．S2－的結構示意圖

D．原子核內有20個中子的氯原子

參考答案：B略13.一定量的氫氣與一定量的氯氣反應，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質)。則下列有關說法不正確的是A．原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質的量為0.25molC．參加反應的氫氣的物質的量為0.1molD．所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為2﹕3參考答案：D略14.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫。Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學得出結論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式

。（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

（3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是

。（4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱）和

（填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為cmL，菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)為c%，可以簡化測量。某同學取含F(xiàn)eCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a=_____________g。（FeCO3的摩爾質量為116g·mol-1）參考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（寫可逆號、絡合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）產物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可）

過濾（5）1.1615.下列有關溶液組成的描述合理的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—C．堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一參考答案：D解析：A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，不存在SCN一，錯誤；B．酸性溶液中不存在ClO一，錯誤；C．堿性溶液中不存在Mg2+、Cu2+，錯誤；選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（2）在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；②方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。參考答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確②不一定準確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確注：本小題屬于開放性試題，若回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌情給分。例如：考生回答方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低本題結合鐵元素含量測定實驗對氧化還原、滴定實驗、化學計算及實驗結果的評價等綜合進行考查。（1）根據(jù)化合價升降法配平如下化學方程式：故其化學計量數(shù)分別為：2、10、8、5、2、1、8。（2）方案二中滴定實驗時，KMnO4溶液盛裝在滴定管中，應選擇酸式滴定管而不能用堿式滴定管，原因是KMnO4溶液是強氧化劑，具有強氧化性，它能腐蝕堿式滴定管的橡皮管。（3）根據(jù)題干條件，鐵片中鐵的質量分數(shù)分別為：方案一中：×55.9g·mol-1/ag=方案二中：0.02mol·L-1×0.025L××55.9g·mol-1/g=1.40/a（4）本小題是對實驗中測定結果進行誤差分析和方案評價的問題，是屬于開放性的問題，回答“準確”“不準確”或“不一定準確”均可，但要相應說明結論的理由，詳見參考答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.某化學興趣小組將Zn－Cu原電池中的鹽橋換成銅導線，如圖所示，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉。請回答下無問題：（1）對于該實驗中產生電流原因，該小組成員進行了探究，后經老師提醒注意到使用的是銅導線，故燒杯Ⅰ中的裝置為原電池，那么在燒杯Ⅱ中銅片上發(fā)生的反應為

。

(2)燒杯Ⅰ中可能發(fā)生的正極反應是2H++2e－

H2↑或

。

Ⅱ．高鐵酸鉀是制作高鐵電池的主要原料。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH

2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH

K2FeO4+2NaOH

主要的生產流程如下：

(1)寫出反應①的離子方程式

。（2）流程圖中反應③是在某低溫下進行的，說明此溫度下(K2FeO4)

(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質量濃度的Fe（NO3）3對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產中最佳溫度為

oC，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為

。②若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+V發(fā)生氧化還原反應生成K2FeO4，此反應的離子方程式：

。參考答案：略18.（15分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：（氣），（氣）。請針對以下兩種不同情況回