2022年廣東省揭陽市寧化中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年廣東省揭陽市寧化中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是A.Na+、Fe2+ B.Al3+、SO42- C.Fe3+、SO42- D.Al3+、Cl-參考答案：B【詳解】A．因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯誤；B．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C．因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故C錯誤；D．加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤；故選B。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導(dǎo)致實(shí)際物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A.用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B.NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C.移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：A【分析】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷?！驹斀狻緼、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。3.下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。4.非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應(yīng)該是(

)A．做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論D．預(yù)測溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)參考答案：C略5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.H2O2的電子式：HH B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.膽礬的化學(xué)式：CuSO4 D.O2的結(jié)構(gòu)式O─O參考答案：A【詳解】A.過氧化氫中氫氧原子之間形成一對共用電子，兩個氧原子之間形成一對共用電子，故電子式正確；B.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的圓圈中應(yīng)寫成+17，故錯誤；C.膽礬化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故錯誤；D.氧氣分子中原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=O，故錯誤。故選A。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是A．2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2NAB．500mL溶液中NO3-的濃度為0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-的總數(shù)為0.2NA

參考答案：B7.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，計算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。8.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。①A2++B=B2++A，反應(yīng)中A元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，則氧化性A2+＞B2+，還原性B＞A；②A2++C=C2++A，反應(yīng)中A元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C=C2++B，反應(yīng)中B元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D=D2++C，反應(yīng)中C元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C。綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D＞C＞B＞A，①④正確。故選D。點(diǎn)睛：比較氧化性、還原性的題型，判斷依據(jù)為“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”。先標(biāo)出反應(yīng)過程中元素化合價變化，然后分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，最后利用規(guī)律分析判斷。9.具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是A．形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z

B.原子序數(shù):X>Y>Z

C.原子半徑:X>Y>Z

D.得電子能力:X<Y<Z

參考答案：B略10.下列對進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項的說明正確的是①鉀的火焰的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先灼燒鉑絲到火焰無色時，再蘸被檢物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲蘸鹽酸灼燒干凈④實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較強(qiáng)的火焰⑤沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替A．僅③不正確

B．僅④不正確

C．僅①④不正確

D．全部正確參考答案：B11.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列過程不是利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A．用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)?zāi)蛱?/p>

B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用食醋除去水壺中的水垢

D．CCl4使溴水褪色參考答案：D略12.少量鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水參考答案：C略13.下列排列順序正確的是A．粒子半徑：Al＞Mg＞F－

B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

參考答案：C略14.在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變

化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

則下列判斷正確的是（

）

A．平衡時NO的轉(zhuǎn)化率是3.5％

B．右圖中表示NO2變化的曲線是a

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)

D．當(dāng)v逆

(NO)=2v正(O2)

時能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)參考答案：D略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－==BaSO4↓＋H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．常溫下，將銅片加入稀硝酸中：Cu+2H+==Cu2++2H2↑參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

，原因是：

。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

，原因是：

。參考答案：(1)①計算

②稱量

③溶解轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移

⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管

(3)①偏高

因恢復(fù)到室溫時，溶液的體積將小于500mL②降低因?yàn)槿芤后w積大于500mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL)與二氧化錳通過反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2。通過計算回答下列問題：(寫出計算過程)（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）若要制取Cl22.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為________________。參考答案：略18.在氯氧化法處理含CN﹣的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65?L﹣1氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為一3價、O均為﹣2價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是．（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓堄脝尉€橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g．（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（已知：氯元素最高化合價為+7價）參考答案：1.C；KOCN

2.3.35.5

4.4KClO3KCl+3KClO4．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算．分析：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價；（2）Cl元素化合價由0降低為﹣1價，N元素的化合價由﹣3價升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣；（3）計算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，生成CO、N2，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由﹣3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為﹣1價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Cl2），再根據(jù)m=nM計算需要氯氣的質(zhì)量；（4）400℃時分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無氧酸鹽應(yīng)為KCl，Cl元素的化合價降低，則另一種鹽中Cl元素的化合價升高，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，應(yīng)為KClO4．解答：解：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，被氧化的元素為C，氧化產(chǎn)物為KOCN，故答案為：C；KOCN；（2）Cl元素化合價由0降低為﹣1價，N元素的化合價由﹣3價升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；（3）廢水中KCN的質(zhì)量為650mg/L×20L=13000mg=13g，物質(zhì)的量為=0.2