2022屆遼寧省撫順縣高中高三10月月考化學模擬試題

撫順縣高中2022屆高三10月月考化學試題一、選擇題（每小題只有一個正確答案每題3分，計54分）1、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是()A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)2、FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O。若反應(yīng)中有的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．molB．molC．molD．mol3、．下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是()(I)(Ⅱ)A少量SO2通人Ba(OH)2溶液過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C通人含的溶液通入FeBr2溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO3溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合4、將Cu片放入mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2∶3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶A902g B851g C826g D704g8、下列實驗操作或說法正確的是A．配制銀氨溶液時是將硝酸銀溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀為止B．容量瓶和中和滴定用的錐形瓶用蒸餾水洗凈后立即使用，不會對實驗結(jié)果造成誤差C．檢驗二氧化碳氣體中是否含有二氧化硫，可以將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－→NH3↑＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al＋2OH＝＋H2C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH＋CO2＝＋H2OD．Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S＋2H+12、將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵,而還原產(chǎn)物是一氧化氮,則參加反應(yīng)的硝酸共有（）A.0.02molB.C.D.13、下列實驗操作完全正確的是 （）編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出14、還原×到X元素的低價態(tài)時，需消耗·的亞硫酸鈉溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價態(tài)為 A．0價 B．＋1價 C．-1價 D．-2價⑥SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色③取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是 （） A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥17、在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入001molCl2，有一半Br變?yōu)锽r2已知Br2能氧化H2SO3。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A00075mol/LB0008mol/L C0075mol/LD008mol/L18、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．①>②B．①<②C．①=②D．不能確定20．（18分）化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。（1）下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是（填序號）。 a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù) b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取的Na2CO3溶液（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。甲組方案：試劑X從下列試劑中選擇： a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液溶液c.新制氯水溶液 ①加入的試劑X為（填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為。 ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為。 乙組方案： i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液； ii.精確量取過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O iii.記錄數(shù)據(jù)，計算。 ③乙組設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）（3）某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是。（4）用下圖裝置進行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗。 ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是。 ②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系。21．（14分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20～50mg/kg分裝日期分裝企業(yè)

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為×10－3mol/L的Na2S2O3溶液mL，恰好反應(yīng)完全。=1\*GB3①判斷