2022年河南省鶴壁市第十四中學高三化學期末試題含解析

2022年河南省鶴壁市第十四中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．K+、Na+、SO、MnO

B．Na+、K+、NO、I－C．Mg2+、NH、NO、Cl－

D．K+、Ca2+、SO、HCO參考答案：C略2.已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關系正確的是：A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．無法確定參考答案：B略3.隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（

）A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略4.在新制的氯水中加入少量粉末，下列說法正確的是

A．增大，濃度減小

B．減小，濃度增大C．增大，濃度增大

D．減小，濃度減小參考答案：C5.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略6.下列說法中，正確的是：A.熵減的吸熱反應可能是自發(fā)反應B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

△H＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C.使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H2，則△H1＞△H2參考答案：C略7.下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2參考答案：A8.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于NCl3的敘述正確的是（

）

A．NCl3形成的晶體為原子晶體

B．分子中N－Cl鍵是非極性共價鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子

D．N－Cl鍵能小，故NCl3沸點低參考答案：答案：C9.下列敘述正確的是()。A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．1mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)為18NA

C．同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數(shù)

D．常溫時1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子數(shù)為NA參考答案：C11.常溫下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)=0.2mol/LC．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者參考答案：C12.下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略13.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略14.兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的一樣的紅棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時壓縮到原來一半(氣體不液化)，如圖下列說法正確的是()A．a(chǎn)→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺B．a(chǎn)′和b′的顏色一樣深

C．a(chǎn)′的壓強比a的2倍要小，b′的壓強為b的2倍D．a(chǎn)′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小參考答案：C略15.已知25℃時，Mg（OH）2的Ksp＝5．6×10-12，MgF2的Ksp＝7．4×10-11。下列說法正確的是:A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比較，前者小D．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）學習了元素周期律的有關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學式：A

、B

。根據(jù)實驗目的，燒杯B中發(fā)生反應的離子方程式

，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為

。乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的實驗。（2）乙組同學實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時，立即關閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：

（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）

B．Na2SiO3（各1分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關閉活塞b，取下試管D并振蕩；現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置

。（2）B的化學式

，K的電子式

。（3）寫出④的離子方程式

。（4）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法

。

（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氣體K的水溶液與硫酸的體積比為1：2，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關系是

。

參考答案：（1）第四周期、第Ⅷ族

（2）Fe3O4

（3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2↑（4）取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+（5）<

NH+H2O

NH3·H2O+H+

c(H+)>c(SO)>c（NH）>c(OH－)

略18.（10分）《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第______族。II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第_______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：______，理由是：________________________________________________________________________________________。III．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦(Ti)。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：(1)

22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為________。第四周期的_________________元素具有和Ti相同的未成對電子數(shù)。(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中

以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構示意圖如右圖，則它的化學式是__________。

參考答案：答案：I．IIIA（2分）

II．IVA；（1分）b；（1分）a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。（2分）III．（1）3d24s2。（1分）（2）①BaTiO3；（3分）19.（11分）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-==[AgCl2]-,右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為

。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

（3）設計實驗證明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，實驗方案是

（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?

發(fā)生反應的離子方程式