2022年河北省唐山市樂亭縣第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省唐山市樂亭縣第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成烷烴。1mol此烷烴可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A.

B.

C.

D.

參考答案：A略2.下列說法中正確的是（）。A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量有可能相同。D．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。參考答案：A略3.下列離子方程式中正確的是(

)A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓參考答案：D略4.下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（

）A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋C．無(wú)色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D．強(qiáng)堿性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－參考答案：A5.下列說法中正確的是（

）A.氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵B.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C.最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只有稀有氣體的原子D.常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸增大參考答案：DA、氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B、H-N鍵的鍵能較大，故NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查氫鍵的形成條件及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。6.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S參考答案：D略7.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車

C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動(dòng)車參考答案：C略8.綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C【詳解】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；答案選C。9.日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A.淀粉

B.葡萄糖

C．蔗糖

D.果糖參考答案：C10.下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是（

）A.沼氣

B.天然氣

C.裂解氣

D.可燃冰參考答案：C略11.制出了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（）A．勒夏特列 B．湯姆生 C．阿伏伽德羅 D．門捷列夫參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)史．【分析】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．【解答】解：A、勒夏特列提出了勒夏特列原理，為化學(xué)平衡的移動(dòng)指明了方向，故A錯(cuò)誤；B、湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，使化學(xué)對(duì)物質(zhì)的研究上了一個(gè)新臺(tái)階，故B錯(cuò)誤；C、阿伏伽德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說，故C錯(cuò)誤；D、門捷列夫繪制出了第一張?jiān)刂芷诒?，故D正確．故選D．12.下列物質(zhì)中既不能發(fā)生水解反應(yīng)也不能發(fā)生還原反應(yīng)的是

A.葡萄糖

B.纖維素

C.乙醇

D.蔗糖參考答案：C13.下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量

（

）A．長(zhǎng)度

B．質(zhì)量

C．摩爾

D．時(shí)間參考答案：C略14.

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是

A．改用18.4mol·L-1的硫酸

B．增加Fe的質(zhì)量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．降低稀硫酸的溫度參考答案：C略15.實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意規(guī)格，21.2gD．500mL，10.6g參考答案：A解：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）三次檢測(cè)結(jié)果巾第

次的檢測(cè)結(jié)果肯定不正確（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析。參考答案：

（1）二（2）(每空2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出實(shí)驗(yàn)室利用MnO2跟濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是

。參考答案：MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O略18.（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________（3）乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為______________．參考答案：(1)2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

(2)6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2

(3)1：2：1【詳解】(1)2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng),氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O（2）Na與FeCl3溶液的反應(yīng)是先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵，所以離子反應(yīng)方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2;答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2。（3）當(dāng)通入Cl2的體積為11.2L時(shí),溶液中I﹣還有剩余,即氯氣只與I﹣反應(yīng):Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物質(zhì)的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中數(shù)據(jù)可以知道:Br-初始物質(zhì)的量是3mol,當(dāng)通入Cl222.4L即1mol時(shí),被氧化的Br﹣物質(zhì)的量為:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反應(yīng)Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+2I﹣=I2+2Cl-中反應(yīng)消耗的Cl2為:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I﹣為:n(I﹣)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1.5mol:3mol:1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。19.(8分)化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+Na反應(yīng)慢慢產(chǎn)生氣泡；A+CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生具有果香味的產(chǎn)物⑴根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是_____A.一定含有—OH

B.一定含有—COOH

C.A為乙醇

D.A為乙醛⑵含A的體積分?jǐn)?shù)