2022年河北省衡水市冀州官道李中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年河北省衡水市冀州官道李中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)

O2﹣+2H+=H2O參考答案：B解：A．氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B正確；C．石灰乳寫化學(xué)式，離子方程式為Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3+2OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．氧化物寫化學(xué)式，離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選B．2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(

)。A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為NA參考答案：B略3.常溫下是無色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．溴水參考答案：D4.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．無色溶液中不存在有顏色的離子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；C．強(qiáng)堿溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存．解答：解：A．無色溶液中不能大量存在淺綠色Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，明確離子的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意把握題給信息，該題為高考常見題型，難度不大5.若除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是

A．NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.飽和食鹽水

D.飽和Na2CO3溶液參考答案：C略6.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是A.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B.離子半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物參考答案：A略7.2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。下列說法正確的是(

)A．碘元素的質(zhì)子數(shù)為131

B．食用加碘鹽能防止一切核輻射C．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求

D．核反應(yīng)屬于化學(xué)變化參考答案：C略8.下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是

()A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定

B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C．鹵素氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定參考答案：A略9.關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是A.主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)

B.元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C.最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)D.都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)參考答案：D10.金屬-空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學(xué)家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根據(jù)判斷，鋅片是（

）A．負(fù)極，并被氧化

B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原

D．正極，并被還原參考答案：A略11.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是A.Fe(OH)2

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A．亞鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)2，不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；B．Fe(OH)3可以通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不選；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故C不選；D．鐵和氯氣在加熱時(shí)可生成FeCl3，可以通過化合反應(yīng)生成，故D不選；故答案選A。12.現(xiàn)代科技將

涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125

D．209參考答案：B略13.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于293116Lv的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.核電荷數(shù)293參考答案：D【分析】原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，故A正確；B、在元素符號(hào)的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293－116=177，故B正確；C、對(duì)于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，故C正確；D、293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，該原子的核電荷數(shù)是116，故D錯(cuò)誤。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了原子符號(hào)的含義，掌握原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC．NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1D．1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)氯離子

參考答案：A略15.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD.鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)；B、不在標(biāo)況下，無法計(jì)算，故錯(cuò)；D、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問題：

（1）試劑1是

，作用是

；

（2）試劑2是

，作用是

；（3）如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

，若不能，其原因是

（4）如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在周期表中的位置

；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：

___________________________________（用化學(xué)式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式

；（3）用電子式表示A2C的形成過程：

。（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________；寫出題中生成M的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）第三周期，第ⅣA族；離子鍵、（極性）共價(jià)鍵，有錯(cuò)不得分）；（2）H2O＞NH3＞SiH4；H2O2的電子式（略）（3）H2O的形成過程(略)（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3略18.(1)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c(H+)=0.1

mol·L-1，c(Al3+)=0.4

mol·L-1，c(SO2-4

)=0.8

mol·L-1，則c(K+)為_____________________

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若aLNH3中含有的氫原子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)NA=

（用含“a”、“b”的式子來表示）ks5u參考答案：（1）0.3mol/L（2）0.75mol/L（3）NA=22.4b/3a略19.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請(qǐng)回答：(1)c(CO32－)=___▲_。(2)K＋是否存在？______▲___；若存在，濃度范圍是___▲__________(若不存在，則不必回答第2問)。(