2022年河北省石家莊市第九十五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年河北省石家莊市第九十五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是

（

）

A．氨氣極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣

D．NH3液化時(shí)放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑參考答案：A略2.下列屬于同位素的一組是（

）A.H2O和D2O

B.金剛石和石墨

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca參考答案：C略3.下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)③沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)④只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)⑤離子反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是A．只有②

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④⑤參考答案：A略4.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣純堿干冰B蒸餾水漂白粉氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬氫氧化鐵膠體氯化銅水玻璃

參考答案：B【分析】混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物由一種物質(zhì)組成；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；水煤氣是CO和H2的混合氣，是混合物；純堿是碳酸鈉，是電解質(zhì)；干冰是二氧化碳，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；氯化氫溶于后的溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；C、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物；膠體是一種分散系，是混合物；氯化銅是電解質(zhì)；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，且能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，因此二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)溶于水雖能導(dǎo)電，但不是本身電離出離子，故是非電解質(zhì)。5.張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．則下列關(guān)于In的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．In原子核外有49個(gè)電子B．In原子核內(nèi)有49個(gè)中子C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115D．In是In元素的一種核素參考答案：B【考點(diǎn)】原子構(gòu)成．【分析】原子的化學(xué)符號(hào)可以表示為，X表示元素符號(hào)，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，N表示中子數(shù)，A=Z+N，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一類原子．【解答】解：A．In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個(gè)，故A正確；B．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115﹣49=66，故B錯(cuò)誤；C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D．In含有49個(gè)質(zhì)子、66個(gè)中子，是In元素的一種核素，故D正確；故選B．6.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（

）A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大

B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略7.某溶液含較多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過(guò)量的NaOH溶液；⑤加熱，脫去結(jié)晶水；⑥過(guò)濾，正確的操作步驟是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B8.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．所含質(zhì)子數(shù)相等

B．氣體密度相等C．所含原子數(shù)相等

D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)ρ=、N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成解答．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，A．兩容器中分子個(gè)數(shù)相等，但每個(gè)分子中質(zhì)子數(shù)不相等，所以其質(zhì)子總數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)ρ=知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，兩個(gè)容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)容器中分子個(gè)數(shù)相等，每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，所以其原子總數(shù)相等，故C正確；D．兩個(gè)容器中物質(zhì)的量相等，但其質(zhì)量不一定相等，其平均摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．9.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（

）A．常溫下都不可用鐵制容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量都增重

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D試題分析：濃HNO3與濃H2SO4常溫下都能和鋅反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，B選項(xiàng)不正確；濃硫酸在空氣易吸水質(zhì)量變重，濃硝酸揮發(fā)質(zhì)量變輕，但溶液濃度均降低，故選項(xiàng)C不正確、選項(xiàng)D正確。10.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）①甲基的電子式；②Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：A.④

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.①③④⑤⑥參考答案：A試題分析：①碳原子多一個(gè)電子，應(yīng)該為，錯(cuò)誤；②Cl-的最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；③乙烯的分子式C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，錯(cuò)誤；④中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，質(zhì)子數(shù)為17，正確；⑤該模型是球棍模型，錯(cuò)誤；⑥氯乙烷分子中有1個(gè)Cl原子，錯(cuò)誤；答案選A。12.如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現(xiàn)將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是（）A．鈉懸浮在煤油層中B．鈉靜止在兩液面之間C．鈉沉入水底下

D．鈉在兩液體界面附近上下跳動(dòng)參考答案：D略13.下列敘述正確的是(

)A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略14.甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．乙是地殼中含量最多的元素

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵參考答案：B略15.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣ C．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性 D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl一，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：C解：A．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無(wú)色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42﹣，或Ag+，但不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH﹣，會(huì)引入氯離子，造成干擾，所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣，故D錯(cuò)誤；

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2(不收集)，后驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。試回答：(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)(填接口標(biāo)號(hào))：

a

接

,

接

，

接

，

接

，

接

。(2)A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、

、

(3)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

(4)F裝置中的試劑應(yīng)為：

，作用為

(5)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(6)裝置B和C中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象證明了

(7)若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是

參考答案：（1）a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）圓底燒瓶、分液漏斗；（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）飽和的食鹽水

除去HCl氣體（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；（7）隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)?！綤s5u解析】（1）裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗(yàn)裝置→尾氣處理裝置；因?yàn)槭占氖菤怏w，所以除雜裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，段導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性，因?yàn)闈駶?rùn)的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B．答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）根據(jù)裝置圖可知，A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗

（3）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體．（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，(6)C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸．答案為：干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；（7）隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用）A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是

。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面

參考答案：（1）16.7ml

B（各1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小

B.無(wú)影響

C.偏小

D.偏大（各1分，共4分）解析：(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，由V(H2SO4)×18mol/L＝100mL×10－3×3.0mol/L，得V(H2SO4)＝16.7mL，量筒大小盡量與所盛的液體的體積相近，故選用B。(2)第③步是濃硫酸的稀釋，由于其溶于水時(shí)放出大量的熱，故在溶解濃硫酸時(shí)要沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌。(3)定容時(shí)的關(guān)鍵是加入的蒸餾水不能超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，否則就必須重配。故在接近刻度線1cm～2cm 處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。(4)選項(xiàng)A由于濃硫酸變稀，故所配制的稀硫酸的濃度偏??；選項(xiàng)B容量瓶中殘留有少量的水，對(duì)配制的稀硫酸的濃度無(wú)影響；選項(xiàng)C由于燒杯、玻璃棒未洗滌，上面粘有的硫酸沒(méi)有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的濃度偏??；選項(xiàng)D定容時(shí)俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，故所配制的稀硫酸的濃度偏大。

18.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列

化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________