考試說(shuō)明解讀蔣紅年

2014

安徽高考化學(xué)考試說(shuō)明解讀蚌埠二中

蔣紅年一．內(nèi)容與要求部分此部分內(nèi)容是歷年來(lái)變化最少的一年， 2013在2012的基礎(chǔ)上刪減了 2個(gè)內(nèi)容，增加了一個(gè)氫鍵的內(nèi)容， 2014在2013的基礎(chǔ)上基本無(wú)改動(dòng)，變化的部分有：在“化學(xué)反應(yīng)與能量變化”部分刪去了“了解化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化形式”；“電化學(xué)”部分將“了解原電池和電解池的工作原理”改為“理解原電池和電解池的工作原理”。其中化學(xué)反應(yīng)與能量變化部分的變動(dòng)無(wú)關(guān)緊要，理由有以下三點(diǎn)： 從對(duì)知識(shí)掌握的要求的層次上看，對(duì)知識(shí)的掌握從要求上看可以分為三個(gè)層次，由低到高依次為了解、理解和綜合應(yīng)用，高層次的要求包括低層次的要求。在此部分中“了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因”是屬于更為深刻、高一層次的要求，本身就包含了低層次的要求從知識(shí)的范圍看，“能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式”的要求就包含了“化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化形式”從命題的規(guī)律看，對(duì)這部分知識(shí)的考查通常只出現(xiàn)在第7題和第25題，其中第7題一般從能量變化角度考察反應(yīng)的類型即放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，如2013的第7題A選項(xiàng)。第25題考查熱化學(xué)方程式的書寫，這些在考試說(shuō)明中仍然存在。電化學(xué)部分將“了解”改為“理解”在要求上進(jìn)了一步，以往的考試中突出了對(duì)電極名稱的判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及最基本的電解計(jì)算（如轉(zhuǎn)移電子數(shù)等） ，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原電池和電解池的工作原理的理解及應(yīng)用，以及對(duì)電池裝置圖的解讀，接下來(lái)的復(fù)習(xí)中要注重適當(dāng)增加難度，如混合電路、以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逆推電極名稱及反應(yīng)、電解中的離子放電順序、雙液電池等，在試題的設(shè)置上有可能出現(xiàn)在工業(yè)流程題中如2012重慶第29題用電化學(xué)法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，裝置圖設(shè)置新穎知識(shí)點(diǎn)綜合度高難度大。二．例題部分內(nèi)容與要求部分雖然變動(dòng)很小，但是例題部分卻是今年來(lái)變動(dòng)最大的。變動(dòng)的例題有2、7、10、12、15、16、18、19、28、31、32、33、37、40共14道題，其中 15、19、31、32、33屬于同區(qū)域不同年份題，這就進(jìn)一步保證了高考試卷的連續(xù)性穩(wěn)定性，為復(fù)習(xí)備考指明了方向。從更換的例題來(lái)看呈現(xiàn)以下特點(diǎn)：推陳出新。將一些年代較為久遠(yuǎn)的、不符合現(xiàn)在考試模式的題換為近兩年的高考試題，如近幾年有機(jī)題中必考的同分異構(gòu)體，原例33（2009安徽高考卷）沒(méi)有考查同分異構(gòu)體，將其替換更體現(xiàn)時(shí)代性、新穎性。彰顯安徽卷特色。在變動(dòng)的例題中2、7、12、15、32、33、37、40都是安徽高考題，安徽高考試題有其自身鮮明的特色，如注重主干知識(shí)的考查、側(cè)重學(xué)生圖表解讀能力的考查、試題難度適中等，特色鮮明的例題為復(fù)習(xí)備考指明了方向。凸出學(xué)生學(xué)科能力的考查。增大了探究實(shí)驗(yàn)題和學(xué)科內(nèi)綜合試題的比例，對(duì)學(xué)生綜合能力的要求較高。下面選擇典型例題具體加以說(shuō)明。原例10（2011年安徽11）某固體酸燃料電池以+CsHSO固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)4構(gòu)見(jiàn)右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O——+2HO+4e==4OH22C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)轉(zhuǎn)遞到b極答案：D說(shuō)明：本題以某固體酸燃料電池 (以CsHSO4固體為電＋解質(zhì)傳遞 H)為情境，考查考生正確判斷原電池正負(fù)極，寫出電極方程式及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，內(nèi)、外電路中電子的流向或離子的遷移方向，氣體摩爾體積的適用條件和計(jì)算等知識(shí)。新【例10】2013年天津卷為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAlO32C+-2++正極：PbO2+4H+2e=Pb+2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6HD答案：D說(shuō)明：本題以鉛蓄電池為外電源增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，考查考生正確判斷原電池正負(fù)極、原電池和電解池中離子遷移方向，電極反應(yīng)方程式及相關(guān)計(jì)算。能力層面上考查考生接受、吸收、整合連續(xù)文本和非連續(xù)文本信息，運(yùn)用分析、綜合的方法解決原電池和電解池相關(guān)問(wèn)題的能力。電化學(xué)知識(shí)在安徽高考中的考點(diǎn)可以分為：正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電解的有關(guān)計(jì)算等，重在考查學(xué)生對(duì)于裝置圖的識(shí)別，由于今年加深了要求的程度，所以在復(fù)習(xí)中對(duì)電極判斷方面要著重對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逆推電極（如離子的遷移方向、指示劑的變色、電極的質(zhì)量變化等）的訓(xùn)練，電極反應(yīng)式的書寫方面要加強(qiáng)特殊反應(yīng)式的書寫（如（2009年江蘇卷）工業(yè)上常用電解(NH)SO和NHHCO混合溶液生產(chǎn)(NH)SO（過(guò)二硫酸銨），電解424434228時(shí)均使用惰性電極，另一產(chǎn)物為H2。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為2SO42--2e-=2-S2O8。）電解的計(jì)算也要適當(dāng)加以練習(xí)。（原）例12、（2012年江蘇6）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖B．用圖C．用圖D．用圖

1所示裝置除去 Cl2中含有的少量 HCl2所示裝置蒸干 NH4Cl飽和溶液制備 NH4Cl晶體3所示裝置制取少量純凈的 CO2氣體4所示裝置分離 CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層答案：D說(shuō)明：本題考查了物質(zhì)的凈化和提純、蒸發(fā)的基本操作及適用范圍、氣體的制備、物質(zhì)的分離。（新）【例12】2013年安徽卷實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

(省選項(xiàng)A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸NaSO3SO2NaOH溶液2C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案：B說(shuō)明：本題立足于考查氣體的實(shí)驗(yàn)室制備，用表格和裝置圖的形式，具體涉及NH3、SO2、NO、Cl四種氣體的制取、收集及尾氣處理等方法和原理，考查N、S、Cl等元素化合物的22性質(zhì)、常用儀器的使用方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能?？v觀這幾年的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題可以發(fā)現(xiàn)，在考試說(shuō)明中要求的考點(diǎn)基本都有涉及，2009年考查的有藥品的存放、物質(zhì)的分離、基本儀器的使用，2010考查的有基本實(shí)驗(yàn)操作（準(zhǔn)確量取一定體積的溶液，計(jì)量?jī)x器的選擇）、定容操作、煅燒操作、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，2011年考查的有反應(yīng)原理（沉淀的轉(zhuǎn)化）、離子的檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作（試紙的使用），2012年考查的有物質(zhì)的分離和提純、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、試紙的使用、氣體的實(shí)驗(yàn)室制備，2013年考查的就是不同氣體的實(shí)驗(yàn)室制備。通過(guò)以上試題可以發(fā)現(xiàn)，有些知識(shí)點(diǎn)是反復(fù)考查如氣體的制備（2012、2013）、實(shí)驗(yàn)基本操作（2009、2010、2011、2012），可以概括為重點(diǎn)知識(shí)反復(fù)考，非重點(diǎn)的選擇考。另外在考試說(shuō)明中要求的知識(shí)點(diǎn)除了“實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)事故的處理”“實(shí)驗(yàn)用品標(biāo)識(shí)辨別”以外都有所涉及，對(duì)這兩部分內(nèi)容雖不是重點(diǎn)但在復(fù)習(xí)中也不能夠遺漏。對(duì)于酸堿中和滴定部分，雖然考試說(shuō)明中用的是“了解酸堿中和滴定的基本原理”，“了解”屬于最低層次的要求，但在試題的考查上卻不拘泥于此，如 2012年考查了滴定過(guò)程的基本操作潤(rùn)洗、誤差分析，2012、2013均考查了滴定終點(diǎn)時(shí)數(shù)據(jù)的處理、物質(zhì)含量計(jì)算，所以對(duì)這部分知識(shí)要按照“綜合應(yīng)用”這個(gè)最高層次來(lái)進(jìn)行講解，是學(xué)生從滴定操作、誤差分析、數(shù)據(jù)處理、儀器選擇、終點(diǎn)判斷和現(xiàn)象描述等幾個(gè)方面熟練掌握相關(guān)知識(shí)。原【例15】（2010安徽10）在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是A．Mg2+、Na+、ClO—、NO3—3++——B．Al、NH4、Br、Cl+、CrO2—2—C．K7、CHCHO、SO234++2——D．Na、K、SiO3、Cl答案：B本題在保持離子共存性題型連續(xù)性和穩(wěn)定性的基礎(chǔ)上，選項(xiàng)中融入有機(jī)分子，將有機(jī)和無(wú)機(jī)融合，讓分子和離子共存，使之更貼近實(shí)際溶液體系中微粒的存在形式。試題涉及碳、氮、硅、硫、氯、鋁等多種常見(jiàn)元素形成的粒子的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。能力層面上考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通的能力和運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。新【例15】（2012

年安徽卷）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入

CO2后仍能大量共存的一組是+2+——++—、SiO32—A．K、Ca、Cl、NO3B．K、Na、Br+2+2—、Cl2++、NH3·H2O—C．H、Fe、SO4D．K、Ag、NO3答案：A本題在保持離子共存題連續(xù)性和穩(wěn)定性的基礎(chǔ)上， 在題干上附加信息、 選項(xiàng)中融入分子， 將分子和離子融合， 使之更貼近實(shí)際溶液體系中微粒的存在形式。 試題設(shè)計(jì)多種常見(jiàn)粒子， 將復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和元素化合物等知識(shí)融合到一起，知識(shí)覆蓋面廣，具有較強(qiáng)的綜合性。能力層面上考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通的能力和運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。這類試題本質(zhì)上還是考查元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、雙水解等，其中不能共存的類型有：有難溶物生成、有易揮發(fā)物質(zhì)形成、有弱電解質(zhì)物質(zhì)形成、有絡(luò)合物形成、有徹底的雙水解發(fā)生，還有一類為不太常見(jiàn)的類型為互為催化劑的如HO和MnO，題目設(shè)計(jì)主222要側(cè)重于題干的創(chuàng)新，如無(wú)色、酸性、加入鋁能放出氫氣等,其中在“酸性或堿性”條件型中有一類為由水電離出的C(H+)濃度的問(wèn)題，此類問(wèn)題分為兩種，一種是C(H+)＜10-7mol/L，此時(shí)水電離受到抑制，可以是酸性也可以是堿性，另一種是溶液中C(H+)＞10-7mol/L且全由水的電離產(chǎn)生的，水的電離得到促進(jìn)，只能是鹽的水解造成的，所以只能是酸性。還有“可能共存”還是“一定共存”還是“不能共存”，在答題時(shí)要注意題目要求及條件。安徽高考一直在穩(wěn)中求新穩(wěn)中求變，自2009年以來(lái)就不局限于離子的共存，而是“復(fù)合離子”的考查即既有分子又有離子，擴(kuò)大了考查的范圍，不僅有無(wú)機(jī)分子還有有機(jī)分子如2010安徽卷選項(xiàng)C，可以說(shuō)元素化合物的內(nèi)容考查無(wú)所不包。－3－1原32、（2009安徽27）某廠廢水中含5.00×10mol·L的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是。（2）第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：。（3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有。4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________gFeSO4·7H2O。答案：2－2＋＋3+3＋（1）Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。3)）Fe(OH)3、Fe(OH)24）13.9說(shuō)明：本題以含毒性較大的的廢水處理為問(wèn)題情境， 通過(guò)簡(jiǎn)明直觀的實(shí)驗(yàn)流程圖， 將氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、 實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算及元素化合物等內(nèi)容綜合在一起，考查考生分析和解決問(wèn)題的能力， 及用正確的化學(xué)用語(yǔ)和文字表述分析解決問(wèn)題的過(guò)程和結(jié)果。 試題設(shè)計(jì)將理論和實(shí)際相結(jié)合，引導(dǎo)考生學(xué)會(huì)從化學(xué)視角觀察和認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)這一重大社會(huì)問(wèn)題，關(guān)注化學(xué)科學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要作用，強(qiáng)化學(xué)以致用的意識(shí)。其中第（ 1）小題，考查考生對(duì)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解， 以及對(duì)離子方程式、 氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)的掌握；第（ 2）小題，考查實(shí)驗(yàn)基本操作——用 pH試紙測(cè)量溶液的 pH；第（3）小題，要求考生能結(jié)合題給信息， 根據(jù)鐵的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析、 推理，得出結(jié)論；第（4）小題，考查考生根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的能力。新【例32】（2011年安徽卷）MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗 MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗 MnO2（含有較多的 MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的_______寫(化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。2）第②步反應(yīng)的離子方程式是____+—_____===MnO2↓+Cl2↑+_____ClO3+（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、、、，已知蒸發(fā)得到固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有（寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要_______molNaClO。23答案：（1）MnO、MnCO32+24HO51+（2）5Mn8H2（3）蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒NaCl4）0.02說(shuō)明：本題以粗MnO2樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)流程為載體，通過(guò)簡(jiǎn)明直觀的實(shí)驗(yàn)流程圖，將氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算、元素化合物等內(nèi)容綜合在一起，考查考生用正確的化學(xué)用語(yǔ)分析和解決問(wèn)題的能力。 試題設(shè)計(jì)將理論和實(shí)際相結(jié)合， 引導(dǎo)考生學(xué)會(huì)從化學(xué)視角觀察的回收利用， 從經(jīng)濟(jì)環(huán)保的角度提升綠色化學(xué)在解決人類社會(huì)發(fā)展中面臨的有關(guān)問(wèn)題、提高人類的生活質(zhì)量、促進(jìn)人與自然和諧相處等方面的重要作用。第（ 1）小題，考查酸的通性（洗硫酸與堿性氧化物、弱酸鹽的反應(yīng)） ；第（2）小題，考查氧化還原離子方程式的書寫和配平；第（ 3）小題，考查蒸發(fā)操作所需儀器，以及利用氧化還原原理分析產(chǎn)物的能力；第（ 4）小題，考查考生對(duì)問(wèn)題進(jìn)行綜合分析和準(zhǔn)確運(yùn)算的能力。此類題型為工業(yè)流程題 ，通過(guò)簡(jiǎn)明的實(shí)驗(yàn)流程圖，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的分析， 同時(shí)考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析綜合的能力， 以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問(wèn)題的過(guò)程， 并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力。 在試題的設(shè)置上常以物質(zhì)的制備或提純?yōu)檩d體，練習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，也可聯(lián)系化學(xué)計(jì)算、環(huán)境保護(hù)知識(shí)進(jìn)行考查，一般流程為現(xiàn)將樣品進(jìn)行預(yù)處理（加水或酸或堿進(jìn)行溶解） ，如果都不能溶還要進(jìn)行另外的處理如煅燒（海帶中碘元素、茶葉中鐵元素含量的測(cè)定） ，物質(zhì)的分離和提純（過(guò)濾、萃取、蒸餾及其所用儀器），2009年涉及到過(guò)濾，2013年涉及到萃取，只有蒸餾還沒(méi)有考察過(guò)， 復(fù)習(xí)時(shí)要加以注意，為了使含鐵物質(zhì)更好的過(guò)濾分離，還需要加入氧化劑并調(diào)節(jié)溶液的 pH值，（考點(diǎn)有用pH試紙測(cè)定溶液的 pH如2009安徽理綜，）加入氧化劑時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式也是?？嫉膬?nèi)容，分離是否徹底雜質(zhì)是否除盡還涉及到離子的檢驗(yàn)， 晶體的獲得（考查的知識(shí)點(diǎn)有：操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥及其所用儀器和注意事項(xiàng)，如 2011年考查了蒸發(fā)操作所需的儀器） ，接下來(lái)就是對(duì)所得的產(chǎn)品純度進(jìn)行分析，主要就是利用氧化還原反應(yīng)滴定法來(lái)進(jìn)行測(cè)定， 考查的知識(shí)點(diǎn)有：（標(biāo)準(zhǔn)液的配制： 步驟、儀器、注意事項(xiàng)、誤差分析：各省份中出現(xiàn)頻率較高，但安徽高考卻沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)要加以注意、滴定管的選擇、終點(diǎn)的現(xiàn)象描述、誤差分析如 2012年第4問(wèn)、滴定過(guò)程中的基本操作如 2012年的第3問(wèn)潤(rùn)洗），最后就是數(shù)據(jù)處理含量計(jì)算 （常用計(jì)算方法有守恒法如 2009，關(guān)系式法如 2011、2012、2013）。原、例33．（09安徽26）（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）B→C的反應(yīng)類型是。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是。A能于溴單質(zhì)反應(yīng)B能與金屬鈉反應(yīng)C1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)D分子式是C9H6O3答案： (1)CH3CHO取代反應(yīng)(3)(4) (5)a、b、d本題考查的知識(shí)點(diǎn)有：分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等基本概念、 醛醇酸酯等典型有機(jī)物的主要性質(zhì)、氧化反應(yīng)取代反應(yīng)等基本反應(yīng)類型及規(guī)范書寫化學(xué)方程式， 值得注意的是沒(méi)有考查同分異構(gòu)體，可能是因?yàn)榈谝荒曜灾髅}試題不夠成熟，以后隨著試題的規(guī)范同分異構(gòu)體成為必考的知識(shí)點(diǎn)。新【例33】（2012年安徽卷）PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：H2OH2HOOCCH=CHCOOHB△催化劑A一定條件OPBS（馬來(lái)酸酐）H—C—HHC≡CHCH2HOCH2CH2CH2CH2OH一定條件催化劑DOOH已知：RC≡CH+R—C—R一定條件R—C≡C—C—R121R2（1）AB的反應(yīng)類型是；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是；D的名稱(系統(tǒng)命名)是。（3）半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)(四元碳環(huán))和1個(gè)羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是。（5）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是。a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b.能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d.1molA完全燃燒消耗5molO2答案：（1）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HOOCCHCHCOOH222）碳碳三鍵（碳碳叁鍵）、醛基1,4-丁二醇3）（4）一定條件＋nHOOCCH2CH2COOHOOnHOCH2CH2CH2CH2OH[C—(CH2)2C—O(CH2)4O]n＋2nH2OHO[C—(CH2)2C—O(CH2)4O]nH＋(2n—1)H2O或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH一定條件5）a、c本題考查的知識(shí)點(diǎn)有：官能團(tuán)的名稱及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、利用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)化合物、同分異構(gòu)體的書寫、加成氧化取代等基本反應(yīng)類型、烯炔醇醛羧酸等典型有機(jī)物的性質(zhì)、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式規(guī)范書寫、聚合反應(yīng)方程式的規(guī)范書寫。通過(guò)這幾年的高考試題可以發(fā)現(xiàn)有些考點(diǎn)是必考的內(nèi)容如同分異構(gòu)體的書寫（ 2009年除外）、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的規(guī)范書寫、官能團(tuán)的名稱及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它考查的還有系統(tǒng)命名法（ 2012、2013）、物理方法測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)（ 2013核磁共振氫譜）、聚合反應(yīng)（ 2010）。考試說(shuō)明中要求卻沒(méi)有考過(guò)的只有一點(diǎn)：能根據(jù)有機(jī)物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物的分子式 ，在復(fù)習(xí)中要加以強(qiáng)調(diào)，不能因?yàn)椴皇歉哳l考點(diǎn)就有意忽略。另外“了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)以及氨基酸與人體健康的關(guān)系”在平時(shí)的學(xué)習(xí)中不屬于重點(diǎn)知識(shí)，容易被大家所忽略，但在高考中出現(xiàn)的次數(shù)卻很多，如2010年考到了含有肽鍵的的物質(zhì)的水解， 2011考查了氨基酸的概念，教師在復(fù)習(xí)中要注意加以引導(dǎo)和強(qiáng)調(diào)。安徽高考有機(jī)部分難度適中，通常不會(huì)出現(xiàn)過(guò)難過(guò)偏的內(nèi)容，指定信息的反應(yīng)也較少出現(xiàn)，只在 2012年出現(xiàn)過(guò)碳碳三鍵與羰基的加成的信息反應(yīng)，其余全是由課本上的基本反應(yīng)組合而成，所以在這部分學(xué)習(xí)中要特別注意基礎(chǔ)，課本上的反應(yīng)要要求學(xué)生掌握，要在細(xì)節(jié)和規(guī)范答題上做足文章。原例40、（2008年寧夏理綜）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用－10.02000mol·L的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配平下面的化學(xué)方程式：KMnO4+FeSO4+H2SO4==Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為_______________和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一②方案二

（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確，”理）由是（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確，”理）由是

；。答案：2、10、8、5、2、1、8堿、KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管1.45/a1.40/a①不一定準(zhǔn)確、如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低； 如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確②不一定準(zhǔn)確、如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬， 生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化， 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高； 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化3+物，生成的 Fe離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確注：本小題屬于開放性試題， 若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌情給分。例如：方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物。方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除2+Fe外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵。方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千3+百萬(wàn)的Fe離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。說(shuō)明：該題以學(xué)生課外實(shí)驗(yàn)為情境，將氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)儀器的使用、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算和科學(xué)探究等內(nèi)容融合在一起，考查考生分析、解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。第(1)小題考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)方程式配平的掌握程度；第(2)小題考查考生對(duì)堿式滴定管、高錳酸鉀氧化性等的了解程度；第(3)小題考查考生在抽象條件下運(yùn)用物質(zhì)的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力；第(4)小題要求考生結(jié)合稀硫酸、高錳酸鉀的性質(zhì)，對(duì)兩種實(shí)驗(yàn)可能造成的誤差進(jìn)行評(píng)價(jià)，在考查考生分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)誤差、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力的同時(shí)，著重考查其發(fā)散性思維能力。新例40（2012安徽卷）工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO)發(fā)生反應(yīng)：PbSO(s)+CO2—(aq)PbCO(s)+SO2—(aq)。34443某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______。（2）室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO樣品中分別加入同體積、同濃度的NaCO和NaHCO3423溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是。（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO)的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二4和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：；假設(shè)三：。4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程 ) 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，??②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由

某2—答案：(1)c(SO4)c(CO32—)(2)NaCO；NaCO溶液中c(CO2－32323(3)全部為PbCO3·Pb(OH)2PbCO3與PbCO3·Pb(OH)2的混合物(4)①實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有無(wú)水若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)色，則假設(shè)一成立；硫酸銅的干燥管若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，則假設(shè)一不成立；②同意若全部為PbCO3時(shí)，26.7mg完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3mg（不同意，實(shí)驗(yàn)最終得到固體的質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的誤差引起的）（本題屬于開放性試題，合理答案均可）說(shuō)明：本題以從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，以碳酸鹽與硫酸鉛的可逆反應(yīng)為載體，考查化學(xué)平衡及元素化合物等相關(guān)知識(shí)。能力層面上考查考生對(duì)連續(xù)文本和非連續(xù)文本信息的快速獲取、合理整合和富有成效應(yīng)用的能力；對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行分析和解釋的能力；用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字進(jìn)行表達(dá)的能力。通過(guò)開放性的設(shè)問(wèn)，既為考生提供了開放的思維空間，也為評(píng)分的客觀公平奠定了基礎(chǔ)。體現(xiàn)了“了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法”和“化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”的要求。該題引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)在關(guān)注化學(xué)知識(shí)的同時(shí)， 也要重視通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的探究活動(dòng)， 體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)。第（ 1）小題，考查考生平衡常數(shù)表達(dá)式書寫；第（ 2）小題，考查考生理解反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響；第（ 3）小題，考查考生提出假設(shè)的能力。第4）小題，考查考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力以及從曲線圖中獲取、整合和運(yùn)