2022-2023學(xué)年貴州省遵義市正安縣第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年貴州省遵義市正安縣第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A.圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁B.圖2放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色不能說(shuō)

明該溶液中含有鈉元素D.蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案：B略2.下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：DA、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。3.已知互為同分異構(gòu)體（順?lè)串悩?gòu)），則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合下圖所示關(guān)系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質(zhì)化合物純凈物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：D略5.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．反應(yīng)中，每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為﹣3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：CA．該反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是氮?dú)?，C元素的化合價(jià)升高，則還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3﹣0）=3mol電子，則生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯(cuò)誤；C．氮化鋁中Al為+3價(jià)，則氮元素的化合價(jià)是﹣3價(jià)，故C正確；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯(cuò)誤；故選C．6.將一定質(zhì)量的鐵投入10.0ml某濃度的HNO3中恰好完全溶解，將產(chǎn)生的氣體全部收集并與672ml（標(biāo)況）O2混合恰好能完全被吸收，在鐵和HNO3反應(yīng)得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再產(chǎn)生氣體為止，又收集到無(wú)色氣體224ml。則原來(lái)投入的鐵的質(zhì)量是A.4.20g

B.2.80g

C.

28.0g

D.42.0g參考答案：A略7.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)。【詳解】A項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

8.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列事實(shí)解釋正確的是

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B在潮濕的空氣中，鐵制品易生銹鐵、雜質(zhì)碳和水膜形成了原電池C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成[說(shuō)明該溶液中含有SO42—D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

參考答案：B略9.生活中遇到的某些現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的（

）A．魚蝦放置時(shí)間過(guò)久，會(huì)產(chǎn)生令人不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋B．“酸可以除銹”“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．被蜂蟻蟄咬會(huì)感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人的皮膚時(shí)將甲酸注入人體的緣故，此時(shí)，若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛D．苯酚溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性參考答案：B解：A、發(fā)出魚腥味的物質(zhì)是胺類化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸經(jīng)脫羧作用產(chǎn)生二氧化碳和胺，烹調(diào)時(shí)加入少量食醋是為了中和，生成醋酸銨，鹽沒有特殊的氣味，故A正確；B、酸除銹是酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽，屬于化學(xué)變化，滌劑去油是利用物質(zhì)的相似相溶原理，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、甲酸是酸性物質(zhì)能和堿反應(yīng)生成鹽，所以甲酸和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故C正確；D、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、苯酚、乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性，病菌屬于蛋白質(zhì)，苯酚、酒精能使病菌變性，從而達(dá)到消毒目的，故D正確．故選B．10.上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法不正確的是：（）

A．NO分子中有極性共價(jià)鍵

B．NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一

C．NO是汽車尾氣的有害成分之一

D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)參考答案：答案：D11.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略12.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L-1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H+)、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3－)+2c(CO32－)參考答案：D略13.常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c（OH—）和c（H+）均增大

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，

c（Na+）>（CH3COO—）

C．某濃度的氯化銨溶液中存在c（NH+4）>c（Cl—）>c（H+）>c（OH—）

D．在pH=4的氯化銨溶液中c（H+）+c（NH+4）=c（Cl—）+c（OH—）參考答案：BD略14.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。化合物氫化熱?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列說(shuō)法正確的是

A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)

D．上述條件下，1mol

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

時(shí)放熱113kJ參考答案：D略15.下列說(shuō)法不正確的是

A、常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小B、已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9C、已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN

。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃時(shí)，將amo1·L-l的氨水與0．01moI·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_____________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長(zhǎng)、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無(wú)其它產(chǎn)物，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因?yàn)楹獾拿芏刃?，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式____。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開___。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為____，微粒間存在的作用力是____。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為____（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是____。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2的分子構(gòu)型是________，SiO2的沸點(diǎn)_______CO2的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”），理由是_____________________。CO2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___________，其中心原子采取_______雜化；參考答案：(1)1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si

(2)sp3

共價(jià)鍵

(3)Mg

Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大

(4)直線型

高于

CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體

1：1

sp試題分析：（1）Si核外有14個(gè)電子，排布在1S、2S、2P、3S、3P能級(jí)上。元素周期表中主族元素越靠右、越靠上電負(fù)性越大，電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)；（2）晶體硅是正四面體結(jié)構(gòu)；非金屬原子之間形成共價(jià)鍵；（3）根據(jù)電子總數(shù)判斷M的原子序數(shù)，進(jìn)而確定元素符號(hào)；離子半徑越小，晶體熔點(diǎn)越高；（4）CO2中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是2，沒有孤對(duì)電子；SiO2是原子晶體、CO2是分子晶體；CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。解析：（1）Si是14號(hào)元素，Si原子核外共14個(gè)電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O(shè)強(qiáng)于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故由強(qiáng)到弱為O＞C＞Si；（2）SiC中Si和C原子均形成四個(gè)單鍵，形成正四面體結(jié)構(gòu)，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；（3）MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個(gè)電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；（4）CO2中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是2，沒有孤對(duì)電子，所以CO2分子構(gòu)型是直線型；SiO2是原子晶體、CO2是分子晶體，所以SiO2的沸點(diǎn)高于CO2的沸點(diǎn)；雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，所以有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比,1:1。CO2中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)4/2=2，所以C原子的雜化方式是sp。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)；原子晶體的熔點(diǎn)>離子晶體>分子晶體。18.為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；△H<0。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了

。若反應(yīng)不使用催化劑，其他條件不變時(shí)，△H

（填增大、減小或不變）。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列

操作的原理比較相符（填字母）

A．過(guò)濾

B．分液

C．蒸餾

D．結(jié)晶工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2外，還包括

。（3）在體積為2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，測(cè)

得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，V（H2）=______________；能使平衡體系中nCH3OH）/n（CO2）增大的措施有______

__。（4）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。巳知

寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。參考答案：（1）CO2+3H2=CH3OH+H2O；催化劑的催化活性；不變；

（2）C；高溫水蒸氣或反應(yīng)熱；

（3）0．08mol/（L?min）；增大壓強(qiáng)、降低溫度、沖入氫氣；

（4）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l），△H=-252．9KJ/mol。略19.（10分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A578181727451157