2022-2023學(xué)年廣東省梅州市梅江中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省梅州市梅江中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

①向BaCl2溶液中通入過(guò)量的SO2

②向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2

③向飽和NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2

④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量

A．①④

B．①③

C．①②

D．②③參考答案：B略2.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：壓軸題；化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素；B、硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，離子沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，依據(jù)所學(xué)回答問(wèn)題，題目難度中等．3.下列有機(jī)物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.異丁烷

B.聚氯乙烯

C.乙醇

D.硝基苯參考答案：D略4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A.

mol/L

B.

mol/L

C.

mol/L

D.

mol/L

參考答案：D略5.下列物質(zhì)中：①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是A．①②④

B．②④⑤

C．②③④

D．全部參考答案：C略6.向20mL0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=60時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)D．x=60時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略8.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是（

）

XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物有機(jī)合成材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略9.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的（

）A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4C1，說(shuō)明NH4C1沸點(diǎn)很低，易升華B．

四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略10.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（

）A．0.15mol/L

B．0.45mol/L

C．0.35mol/L

D．0.225mol/L參考答案：D解析：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，則：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O

3

8

20.03mol0.08mol

0.02mol

所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×3/8=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，11.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制，以下操作能達(dá)到目的的是A．稱取7.7gCuSO4，加入500mL水B．稱取12.5g膽礬配成480mL溶液C．稱取7.7gCuSO4，配成480mL溶液D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略12.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價(jià)鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)

B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個(gè)CO32－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應(yīng)，可得6.02×1023個(gè)SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子參考答案：D略13.以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動(dòng)相參考答案：C略14.“民以食為天，食以安為先”，下列做法不會(huì)導(dǎo)致食品中含有對(duì)人體健康有害物質(zhì)的是

A．加過(guò)量膨大劑，使西瓜個(gè)大汁鮮

B．用福爾馬林（甲醛溶液）保鮮魚蝦

C．用小蘇打（碳酸氫鈉）發(fā)酵面粉做面包

D．牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量參考答案：C略15.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2開始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH9.03.26.78.010.1根據(jù)上表提供的信息，回答下列問(wèn)題：（1）“廢渣1”的主要成分是

．（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：

MnO﹣4+

Mn2++

=

MnO2↓+

H+（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在

試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說(shuō)明KMnO4過(guò)量．（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1試寫出MnO2（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：

．（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是

．（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有

．（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過(guò)濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.224L，堿式碳酸鋅的化學(xué)式

．參考答案：（1）Fe（OH）3；（2）2；3；2H2O；5；4（3）淀粉碘化鉀；（4）MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）K+、SO42﹣；（7）ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】粗氧化鋅加入稀硫酸溶解，過(guò)濾，得到溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅、硫酸錳，加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾分離，再加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，由（2）中反應(yīng)器2中反應(yīng)離子方程式，則錳離子被氧化MnO2，過(guò)濾分離，濾液中加入Zn粉，置換出Cu，除去溶液中銅離子，過(guò)濾分離，濾液中主要含有硫酸鋅、硫酸鉀，加入碳酸鈉，由（7）酯得到堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅．（1）加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，共降低3價(jià)，Mn2+中+2價(jià)升高為MnO2中+4價(jià)，升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則MnO4﹣的系數(shù)為2，Mn2+的系數(shù)為3，由原子守恒可知缺項(xiàng)為水，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平；（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說(shuō)明KMnO4過(guò)量；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）；（5）調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中主要含有硫酸鉀、硫酸鈉；（7）分解最終生成氧化鋅、二氧化碳與水，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算生成水的質(zhì)量，計(jì)算氧化鋅、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算堿式碳酸鋅中ZnCO3、Zn（OH）2、H2O的物質(zhì)的量之比確定組成．【解答】解：粗氧化鋅加入稀硫酸溶解，過(guò)濾，得到溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅、硫酸錳，加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾分離，再加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，由（2）中反應(yīng)器2中反應(yīng)離子方程式，則錳離子被氧化MnO2，過(guò)濾分離，濾液中加入Zn粉，置換出Cu，除去溶液中銅離子，過(guò)濾分離，濾液中主要含有硫酸鋅、硫酸鉀，加入碳酸鈉，由（7）酯得到堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅．（1）加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，故答案為：Fe（OH）3；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，共降低3價(jià)，Mn2+中+2價(jià)升高為MnO2中+4價(jià)，升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則MnO4﹣的系數(shù)為2，Mn2+的系數(shù)為3，由原子守恒可知缺項(xiàng)為水，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，反應(yīng)離子方程式為：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案為：2；3；2H2O；5；4（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說(shuō)明KMnO4過(guò)量，故答案為：淀粉碘化鉀；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol，故答案為：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是：調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+，故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中主要含有硫酸鉀、硫酸鈉，含有的主要離子除了Na+外，還有K+、SO42﹣，故答案為：K+、SO42﹣；（7）分解最終生成氧化鋅、二氧化碳與水，得到ZnO2.43g，物質(zhì)的量為=0.03mol，CO2的物質(zhì)的量為=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×44g/mol=0.44g，故水的質(zhì)量為3.41g﹣2.43g﹣0.44g=0.54g，水的物質(zhì)的量為=0.03mol，則n（ZnCO3）=0.01mol，n[Zn（OH）2]=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，n（H2O）=0.03mol﹣0.02mol=0.01mol，故n（ZnCO3）：n[Zn（OH）2]：n（H2O）=0.01mol：0.02mol：0.01mol=1：2：1，故堿式碳酸鋅的組成為ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，故答案為：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題以工藝流程為載體，考查學(xué)生閱讀獲取信息能力、對(duì)操作步驟的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、熱化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)配平、物質(zhì)組成的測(cè)定等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問(wèn)題的能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫⑤回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

。（2）D的化學(xué)名稱是

，由D生成E的化學(xué)方程式為

。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是

（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：反應(yīng)條件1所選用的試劑為 ，反應(yīng)條件2所選用的試劑為

。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：（1）

消去反應(yīng)（2）乙苯

（3）（4）19

（5）濃硝酸、濃硫酸

鐵粉/稀鹽酸（其它合理還原條件也給分）

18.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某烴A是乙烯的同系物,A與乙烯一樣，都是重要的化工原料。已知A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為21，由A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；(2)由A生成B和H的反應(yīng)方程式分別為

；

；(3)一定條件下，2molF之間脫去1mol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(