二.2酸、堿鹽在水溶液中的電離

第二節(jié)離子反應(yīng)2.2.1酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸堿鹽水溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)熔融硝酸鉀的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)物質(zhì)H3PO4晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導(dǎo)電性不不不不不物質(zhì)H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導(dǎo)電性能能能能不物質(zhì)熔融KNO3導(dǎo)電性能電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?；衔锘衔锘蚝?.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？提示：不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。

2.NaCl溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？提示：不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！電解質(zhì)的判斷3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說(shuō)氯化鈉不是電解質(zhì)，對(duì)嗎？提示：固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？提示：它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。電解質(zhì)取并集！

5.Cl2

、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？

提示：可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身！1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說(shuō)蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？

提示：不對(duì)，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。

2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？

提示：不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。非電解質(zhì)必須是化合物！非電解質(zhì)的判斷3.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？

提示：不是，因?yàn)镠2SO4的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)取交集！電解質(zhì)小結(jié)1.電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。3.電解質(zhì)必須是由于自身電離而導(dǎo)電。概念剖析經(jīng)驗(yàn)之談5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3;CaCO3;CaO;水4.能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。非電解質(zhì)小結(jié)1.非電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。概念剖析4.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。經(jīng)驗(yàn)之談5.非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3都是非電解質(zhì)。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4。3.并非不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。

為什么電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電？以氯化鈉的水溶液為例，來(lái)研究原因

因?yàn)槁然c溶于水后，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在通電條件下，這些離子做定向移動(dòng)，所以可以導(dǎo)電。結(jié)論：

電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)，并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。導(dǎo)電原因電離：是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下（溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生

自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子的一種過(guò)程。

電離方程式，用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的化學(xué)方程式。NaCl晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。這句話對(duì)嗎，為什么？不對(duì)。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。

電離產(chǎn)生自由離子的過(guò)程。

通電使自由離子定向移動(dòng)。

酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。H2SO4=2H++HCl=H++Cl-HNO3=H++SO2-4-3NOBa(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物NaHSO4

是一種酸式鹽請(qǐng)寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SONaHSO4=Na++HSO√×2-4-4

鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物

請(qǐng)寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3;

(NH4)2CO3

。NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++Al2(SO4)3=2Al3++3NH4Cl=NH4++Cl-SO2-4SO2-4請(qǐng)寫出NaHCO3的電離方程式碳酸是一種弱酸。NaHCO3=Na++H++CO2-3NaHCO3=Na++HCO-3×√從電離角度理解酸、堿、鹽鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號(hào)。電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過(guò)程中不能拆開(kāi)，必須作為一個(gè)整體寫出。注意離子符號(hào)的寫法。除原子團(tuán)本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為離子個(gè)數(shù)，寫在離子符號(hào)前。（如在化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不只一個(gè)時(shí)，原子團(tuán)符號(hào)要括起來(lái)，在右下角寫上個(gè)數(shù)；但電離出的原子團(tuán)個(gè)數(shù)直接寫在離子符號(hào)前面，離子符號(hào)不用括起來(lái)。）

AnRm的電離方程式為：AnRm=nA+mR