2022年杭州科學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)整理匯編-

2021年杭州市科學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)整理匯編-(2)

2022年杭州市科學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)整理匯編

物質(zhì)科學(xué).物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化(1〕描述物理變化和化學(xué)變化。沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)的變化叫物理變化；產(chǎn)生新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化。工程區(qū)別本質(zhì)伴＞現(xiàn)象物理變化沒(méi)有其他物質(zhì)生成。本質(zhì)是分子本身沒(méi)有變(對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)〕，主要指形態(tài)改變或三態(tài)變化。物質(zhì)的形狀、狀態(tài)、大小等發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化生成了其他物質(zhì)。本質(zhì)是分子或粒子本工程區(qū)別本質(zhì)伴＞現(xiàn)象物理變化沒(méi)有其他物質(zhì)生成。本質(zhì)是分子本身沒(méi)有變(對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)〕，主要指形態(tài)改變或三態(tài)變化。物質(zhì)的形狀、狀態(tài)、大小等發(fā)生變化。化學(xué)變化生成了其他物質(zhì)。本質(zhì)是分子或粒子本身被破壞，分裂成原子，原子又重新組合形成新物質(zhì)的分子或粒子。燃燒、變色、放出氣體、生成沉淀。聯(lián)系化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。聯(lián)系(2〕列舉和區(qū)別常見(jiàn)物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化。

物理變化：榨取果汁，研碎膽礬，水結(jié)冰，摩擦生熱，鐵水鑄成鍋。化學(xué)變化：蘋(píng)果腐爛，面包發(fā)霉，菜刀生銹，植物光合作用產(chǎn)生氧氣和有機(jī)物。.物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（1〕描述物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。工程概念實(shí)例物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。物質(zhì)在化學(xué)變化中工程概念實(shí)例物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹?、復(fù)原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等。區(qū)別是否通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)。區(qū)別是否通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)。〔2〕說(shuō)出物質(zhì)的密度、比熱容、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、溶解性、酸堿性等主要性質(zhì)的含義，并能識(shí)別出它們是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。密度（物理性質(zhì)）：物質(zhì)每單位體積內(nèi)的質(zhì)量。b比熱容（物理性質(zhì)）：?jiǎn)挝毁|(zhì)量物質(zhì)的熱容量,即單位質(zhì)量物體改變單位溫度時(shí)的吸收或釋放的內(nèi)能。c熔點(diǎn)（物理性質(zhì)）：在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時(shí)的溫度，也就是說(shuō)在該壓力和熔點(diǎn)溫度下，純物質(zhì)呈固態(tài)的化學(xué)勢(shì)和呈液態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等。d沸點(diǎn)〔物理性質(zhì)）:在一定溫度下液體內(nèi)部和外表同時(shí)發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象。液體沸騰時(shí)候的溫度被稱為沸點(diǎn)。導(dǎo)電性（化學(xué)性質(zhì)）：物體傳導(dǎo)電流的能力。f溶解性（化學(xué)性質(zhì)）：指到達(dá)（化學(xué)）平衡的溶液便不能容納更多的溶質(zhì)，在特殊條件下，溶液中溶解的溶質(zhì)會(huì)比正常情多，這時(shí)它便成為過(guò)飽和溶液。g酸堿性（化學(xué)性質(zhì)）：物質(zhì)在酸堿反響中呈現(xiàn)的特性，一般來(lái)說(shuō)酸性物質(zhì)可以使紫色石蕊試液變紅，堿性物質(zhì)可以使其變藍(lán)，后來(lái)隨著酸堿理論的開(kāi)展，人們給出了更準(zhǔn)確，完善的定義，逐漸觸及酸堿性成因的本質(zhì)。（3）識(shí)別常見(jiàn)的導(dǎo)體和絕緣體。導(dǎo)體：金屬，石墨，大地，人體，酸堿鹽溶液等。絕緣體：塑料，橡膠，陶瓷，木頭，紙等。（4）舉例說(shuō)明外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）能影響物質(zhì)的性質(zhì)。如下表可得溫度和壓強(qiáng)能影響物質(zhì)的某些性質(zhì)。①一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)CO在某些溶劑中的溶解度2（單位：mL/g）溫度/℃溶解度溶劑-60-40-2002030甲醇6624.511.46.34.13.6丙酮1275024138.26.6甲苯8.74.44.03.53.02.8②CO2在水中的溶解度E（單位/?::mL/g)壓強(qiáng)/大溫度/℃氣壓025507510011.70.70.40.30.29522307311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73〔5〕用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有關(guān)現(xiàn)象。比方，冰的密度比水小，因此水結(jié)冰后體積會(huì)膨脹，這就是裝滿水的玻璃瓶放入冰箱的冷凍室后容易被冰脹破，以及寒冷地區(qū)冬天水管被凍裂的原因；由于水的比熱容較大，所以汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)用水作為冷卻劑；由于在一定的溫度下，用壓縮體積的方法也可以使氣體液化，人們通過(guò)在常溫下壓縮體積，將丁烷氣體液化儲(chǔ)存在氣體打火機(jī)里，將石油氣液化儲(chǔ)存在鋼罐里。.物質(zhì)的密度〔1〕知道物質(zhì)密度的定義，掌握密度的概念。單位體，，積的某種物質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度「〔2〕會(huì)應(yīng)用公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！?〕記住水的密度1.0X103千克/米3和水銀的密度13.61.0X103千克/米3。(4)知道測(cè)定物質(zhì)密度的方法。用天平、量筒、燒杯、細(xì)線等測(cè)量不溶于水、不與水反響的密度大于水的物體的密度；用針壓法測(cè)量不溶于水、不與水反響的密度小于水水的物體的密度；參照第一種方法，在量筒中盛放一定量的細(xì)沙可以測(cè)出溶于水或與水反響的物體的密度。4.熔點(diǎn)(1)了解熔化和凝固現(xiàn)象，會(huì)描繪晶體熔化圖像。注意晶體有一定熔點(diǎn)，非晶體那么無(wú)一定的熔點(diǎn)即可。(2)知道晶體熔化時(shí)的溫度叫熔點(diǎn)。(3)記住冰的熔點(diǎn)為0℃。熔點(diǎn)和凝固點(diǎn)的數(shù)值相等，所以冰的凝固點(diǎn)也為0℃。(4)了解晶體熔化過(guò)程中要吸熱，凝固過(guò)程中要放熱。(5)說(shuō)出晶體和非晶體的主要區(qū)別。晶體可以自發(fā)地生長(zhǎng)成規(guī)那么的集合多面體形態(tài)，非晶體形態(tài)那么為不規(guī)那么渾圓狀；晶體有一定的熔點(diǎn)，非晶體無(wú)一定的熔點(diǎn)。五.沸點(diǎn)（一）了解汽化、液化、升華和凝華現(xiàn)象。1、汽化是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程，液體汽化時(shí)要吸收大量的熱，它有兩種表現(xiàn)形式蒸發(fā)和沸騰。2、液化是物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程。氣體液化時(shí)要放出大量的熱，所以100℃的水蒸氣比100c的沸水對(duì)人的燙傷要厲害得多。3、升華是物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。凝華是升華的逆過(guò)程。升華需要吸熱，凝華會(huì)放熱。（二）了解汔化過(guò)程中要吸熱,液化過(guò)程要放熱。記住純水在標(biāo)準(zhǔn)大汽壓下的沸點(diǎn)的溫度。液體汽化時(shí)要吸收大量的熱，它有兩種表現(xiàn)形式蒸發(fā)和沸騰。氣體液化時(shí)要放出大量的熱，所以100℃的水蒸氣比100℃的沸水對(duì)人的燙傷要厲害得多。純水在標(biāo)準(zhǔn)大汽壓下的沸點(diǎn)的溫度100℃。（三）區(qū)別蒸發(fā)與沸騰。兩者有以下四點(diǎn)區(qū)別：（1）蒸發(fā)是液體外表的汽化現(xiàn)象，沸騰是在液體外表與內(nèi)部同時(shí)發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象；（2）蒸發(fā)可在任何溫度下進(jìn)行，沸騰只能當(dāng)溫度到達(dá)沸點(diǎn)才進(jìn)行；（3）蒸發(fā)的快慢與溫度上下、液體外表積大小、液面空氣流動(dòng)快慢有關(guān)，沸騰與液面氣壓上下相關(guān)；（4）蒸發(fā)時(shí)會(huì)從液體內(nèi)部吸熱，具有致冷效果；沸騰時(shí)需從外界吸收大量的熱。六.飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表（一）說(shuō)出飽和溶液的概念。把在一定條件下，在一定的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。（二）知道濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的聯(lián)系、區(qū)別和轉(zhuǎn)化。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。不飽和溶液可以通過(guò)增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度（一般情況下）等方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。飽和溶液可以通過(guò)增加溶劑，升高溫度（一般情況下）等方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。（三）列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素。在一定的條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。相同條件下，不同的物質(zhì)溶解的能力不同。物質(zhì)的溶解能力隨溫度的變化而變化：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而升高；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解能力受溫度的影響很?。灰灿袠O少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解能力隨溫度的升高而降低。同一物質(zhì)在不同的另一種物質(zhì)里溶解能力不同。氣體在液體中溶解時(shí)液體溫度越高，氣體溶解能力越弱；壓強(qiáng)越大，氣體溶解能力越強(qiáng)。在物質(zhì)的溶解過(guò)程中，有的溫度會(huì)升高，要放出熱量；有的溫度會(huì)降低，要吸收熱量。（四）理解物質(zhì)溶解度的含義。在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（五）會(huì)查看溶解度表七.外界條件對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：了解溫度對(duì)物

質(zhì)的溶解度的影響物質(zhì)的溶解能力隨溫度的變化而變化：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而升高；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解能力受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解能力隨溫度的升高而降低。.說(shuō)出水點(diǎn)解后的產(chǎn)物水電解后產(chǎn)生了氫氣和氧氣.描^水的組成水的電解電極氣體的量檢驗(yàn)方法及現(xiàn)結(jié)論正極負(fù)極氣體體積是負(fù)極的1/2氣體體積是正極極的2倍象電極氣體的量檢驗(yàn)方法及現(xiàn)結(jié)論正極負(fù)極氣體體積是負(fù)極的1/2氣體體積是正極極的2倍象氣體能是帶火星的木條復(fù)燃?xì)怏w能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡正極產(chǎn)生的氣體是氧氣負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣藍(lán)色火焰

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水通直流電氫氣+氧氣，說(shuō)明水是由氫和氧組成的（水的電解是化學(xué)變化）.知道水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)水的物理性質(zhì)顏色無(wú)色沸點(diǎn)氣味狀態(tài)無(wú)味常溫常壓下液態(tài)凝固點(diǎn)水的異?，F(xiàn)象顏色無(wú)色沸點(diǎn)氣味狀態(tài)無(wú)味常溫常壓下液態(tài)凝固點(diǎn)水的異?，F(xiàn)象100℃0℃4℃時(shí)密度最大，結(jié)冰后體積膨脹,冰浮在水面上.知道水是良好的溶劑，列舉其他常見(jiàn)溶劑常用的溶劑：水、酒精、汽油、丙酮等.說(shuō)出溶液的組成和特點(diǎn)溶液：由溶質(zhì)溶解于溶劑后形成的均一的、穩(wěn)定的混合物.識(shí)別溶液■懸濁液、乳濁液名稱特征形成過(guò)程溶液懸濁液乳濁液固、液氣溶解固體顆粒分在液體里散在液體里小液滴分散在液體里穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定下沉上浮名稱特征形成過(guò)程溶液懸濁液乳濁液固、液氣溶解固體顆粒分在液體里散在液體里小液滴分散在液體里穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定下沉上浮放置舉例糖水、汽水、飲料等石灰水、泥水、血液等舉例糖水、汽水、飲料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水.列舉常見(jiàn)懸濁液、乳濁液.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值（沒(méi)有單位）.進(jìn)行簡(jiǎn)單^算溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液*100%溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$&+100：100%.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟與操作A、計(jì)算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）B、稱量（固體：用天平稱取；液體：用量筒量?。〤、溶解（后裝瓶，并貼上標(biāo)簽）.配置方案.地球上的水體與比例海洋水：海水約占地球水總量的96.53%.陸地淡水：地球上最大的淡水主體是冰川水，目前，人類利用的淡水資源主要是河流水、淡水湖泊水、淺層地下水，僅占地球上淡水總量的0?3%.水體污染及防治

工業(yè)產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣及生活用水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入江河中，都會(huì)使水體受到污染.凈化水的方法和原理水的凈化：沉淀、過(guò)濾、蒸餾凝固劑，如明礬、活性碳等(1)沉淀法：自然沉淀法 參加凝固劑，如明礬、活性碳等(作用:使水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成較大的顆粒，叫做凝聚劑)固態(tài)物質(zhì)跟液體別離開(kāi)的一種方法(2)過(guò)濾法 把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體別離開(kāi)的一種方法操作要點(diǎn)：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁(3)蒸餾原理：利用液體里各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行別離的方法。蒸餾裝置組成：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)、冷凝管、接受器、錐形瓶實(shí)驗(yàn)室蒸ts裝置實(shí)驗(yàn)注意1.燒瓶底部加碎石片防止爆沸 2.冷凝水下進(jìn)上出3.裝液量不超過(guò)燒瓶的1/2.節(jié)約用水，水是生命之源水與生命：一個(gè)健康成年人，平均每天需5升水,人體重量的2/3以上是水分兒童身上4/5是水分海陸間大循環(huán)的意義：a使地球上的水、大氣、巖石和生物發(fā)生密切的聯(lián)系；b使海洋源源不斷地向陸地供給淡水，使水資源得到再生。每年的3月22日為“世界水日〃

我國(guó)是一個(gè)缺水國(guó)家，且水資源地區(qū)分布不均勻，時(shí)間分配也不均勻，我國(guó)有300多個(gè)城市面臨缺水危機(jī)，其中包括北京、天津、上海、等大城市。(三)空氣1、空氣成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算是:氮(N2)約占78%，氧(O2)約占21%，稀有氣體約占0.94%,二氧化碳(CO2)約占0.03%2、在自然狀態(tài)下空氣是無(wú)味無(wú)臭的?？諝庵械难鯕鈱?duì)于所有需氧生物來(lái)說(shuō)是必須的。所有動(dòng)物需要呼吸氧氣。此外植物利用空氣中的二氧化碳進(jìn)行光合作用，二氧化碳是近乎所有植物的唯一的碳的來(lái)源。3、證明大氣壓強(qiáng)的存在：A馬德堡半球?qū)嶒?yàn)B杯中水不倒出的實(shí)驗(yàn)4、 特點(diǎn)：A各個(gè)方向都有大氣壓強(qiáng)B大氣壓強(qiáng)隨高度的升高而減水。高度高，空氣密度小應(yīng)用：高山反響?？諝饷芏刃?yīng)用：高山反響。C流速大，壓強(qiáng)小。機(jī)翼下側(cè)流速小于上側(cè)，所以下側(cè)壓強(qiáng)大于上側(cè)用壓強(qiáng)解釋生活中的現(xiàn)象：關(guān)鍵抓住變化后形成壓強(qiáng)差。5、大氣壓強(qiáng)的單位：帕一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓為1.01*105帕，或等于760毫米汞柱（10高水）6、高壓區(qū):空氣下降，天氣晴用，空氣枯燥低壓區(qū)：空氣上升（遇冷）多為陰雨天氣7、氣壓與沸點(diǎn)的關(guān)系：1.氣壓增大，沸點(diǎn)升高實(shí)驗(yàn)手段：往里充氣，原來(lái)沸騰的水停止沸騰，溫度計(jì)溫度升高。應(yīng)用：高壓鍋2.7、氧氣二氧化碳物理性質(zhì)1、無(wú)色氣體2、能溶于水3、密度比空氣大p=1.977g/l4、干冰一固態(tài)CO2易升華化學(xué)性質(zhì)1、既不能燃燒,也不支持燃燒2、CO2不能供給呼吸3、CO2與水的反響CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO24、皿2與石灰水的反響 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(用來(lái)鑒定CO2〕二氧化碳用途1、通過(guò)空氣中二氧化碳的含量不可多、不可少的實(shí)施,以及二氧化碳不支持燃燒的實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)辯證唯物主義的對(duì)立統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)2、通過(guò)對(duì)溫室效應(yīng)、人工降雨、溶洞等景觀的簡(jiǎn)介,培養(yǎng)熱愛(ài)自然保護(hù)環(huán)境意識(shí)二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制備：實(shí)驗(yàn)器材試管、錐形瓶〔或廣口瓶〕、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞〔單孔和雙孔〕、導(dǎo)氣管〔玻璃和橡膠〕、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)步驟：〔1〕按圖安裝好制取二氧化碳的簡(jiǎn)易裝置〔2〕錐形瓶中參加10克左右塊狀大理石,塞緊帶有長(zhǎng)頸漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞.〔3〕氣體導(dǎo)出管放入集氣瓶中,導(dǎo)管口應(yīng)處在集氣瓶的瓶底處.〔4〕通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗參加適量的稀鹽酸,錐形瓶中立刻有氣體產(chǎn)生.〔5〕片刻后，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方,如果火柴很快熄滅說(shuō)明集氣瓶中已經(jīng)受集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用.要點(diǎn):（1〕實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,如選用大理石為原料,那么不能選用稀硫酸.因?yàn)樯傻奶妓徕}是微溶性物質(zhì)，它包裹在大理石外表，使酸液不能與大理石接觸,從而使反響中止.〔2〕實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可用啟普發(fā)生器,以便隨制隨用.〔3〕收集二氧化碳?xì)怏w也可用排水法,但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會(huì)使二氧化碳損失.注意氣密性（第二步），這樣防止外界的氣體進(jìn)去,導(dǎo)致制出二氧化碳不純！.導(dǎo)管口要在瓶底處,因?yàn)槎趸嫉目諝獗戎夭灰粯?所以要在地步！二氧化碳與水反響二氧化碳的檢驗(yàn)：所生成的酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色。因此，二氧化碳與水反響會(huì)生成酸性物質(zhì)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以判斷集氣瓶?jī)?nèi)氣體是否二氧化碳。檢驗(yàn)將二氧化碳通入澄清的石灰水,會(huì)產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀。Ca(OH)2+CO2TCaCO3+H2O二氧化碳水溶液呈弱酸性，會(huì)讓紅色的酚酞變無(wú)色。使用澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，那么有政用燃著的木條插入集氣瓶口，如果木條立即熄滅，那么有CO2臭氧層的作用：其一為保護(hù)作用，臭氧層能夠吸收太陽(yáng)光中的波長(zhǎng)306.3nm以下的紫外線，保護(hù)地球上的人類和動(dòng)植物免遭短波紫外線的傷害。所以臭氧層猶如一件保護(hù)傘保護(hù)地球上的生物得以生存繁衍。其二為加熱作用，臭氧吸收太陽(yáng)光中的紫外線并將其轉(zhuǎn)換為熱能加熱大氣。其三為溫室氣體的作用，保護(hù)措施：保護(hù)臭氧層，要求我們每個(gè)人都采取實(shí)際行動(dòng)去少用或者不用對(duì)臭氧層有損害的氟氯碳、哈龍、氯氟烴、甲基溴等物質(zhì)，因?yàn)槭褂冒@些物質(zhì)的產(chǎn)品會(huì)導(dǎo)致對(duì)臭氧層的消耗.F面列舉在日常生活中含有消耗臭氧層物質(zhì)或生產(chǎn)中使用這些物質(zhì)的物品：冰箱、空調(diào)等制冷設(shè)備〔包括家電、運(yùn)輸制冷、工商制冷〕、泡沫〔大量存在于沙發(fā)、一次性發(fā)泡餐盒、汽車(chē)內(nèi)飾發(fā)泡件、保溫噴涂〕、滅火劑、氣霧劑〔摩絲、殺蟲(chóng)劑、外用藥噴霧劑〕、清洗劑、膨脹煙絲等溫室效應(yīng)的成因：1.人口劇增因素2.大氣環(huán)境污染因素3.海洋生態(tài)環(huán)境惡化因素4.土地遭侵蝕、沙化等破壞因素5.森林資源銳減因素6.酸雨危害因素7.物種加速絕滅因素8.水污染因素9.有毒廢料污染因素大致原因〔1〕：排放溫室氣體〔2〕：工業(yè)生活度熱〔3〕：植被被破壞〔4〕：人口巨增溫室效應(yīng)的利弊：溫室有兩個(gè)特點(diǎn)：溫度較室外高、不散熱。生活中我們可見(jiàn)的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的溫室。使用玻璃或透明塑料薄膜來(lái)做溫室，是讓陽(yáng)光直接照射進(jìn)溫室，加熱室內(nèi)空氣;而玻璃或透明塑料薄膜又可以不讓市內(nèi)的熱空氣向外散發(fā)，使市內(nèi)的溫度保持高于外界的狀態(tài)，以提供有利于植物快速生長(zhǎng)的條件。由環(huán)境污染引起的溫室效應(yīng)是指地球外表變熱的現(xiàn)象。它會(huì)使地球上的病蟲(chóng)害增加，土地干旱，沙漠化面積增大，海平面上升，氣候異常，海洋風(fēng)暴增多?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)：如果地球外表溫度的升高按現(xiàn)在的速度繼續(xù)開(kāi)展，到2050年全球溫度將上升2-4攝氏度，南北極地冰川將大幅度融化，導(dǎo)致海平面大大上升，一些島嶼國(guó)家和沿海城市將淹于水中，其中包括紐約、上海、東京和悉尼幾個(gè)國(guó)際大城市。防止溫室效應(yīng)的措施：主要是減少溫室氣體的排放.具體措施有限制汽車(chē)尾氣排放，限制工廠廢氣排放空氣污染物的主要來(lái)源：〔1〕工業(yè)：工業(yè)是大氣污染的一個(gè)重要來(lái)源.工業(yè)排放到大氣中的污染物種類繁多，性質(zhì)復(fù)雜,有煙塵、硫的氧化物、氮的氧化物、有機(jī)化合物、鹵化物、碳化合物等.其中有的是煙塵,有的是氣體.〔2〕生活爐灶與采暖鍋爐：城市中大量民用生活爐灶和采暖鍋爐需要消耗大量煤炭，煤炭在燃燒過(guò)程中要釋放大量的灰塵、二氧化硫、一氧化碳等有害物質(zhì)污染大氣.特別是在冬季采暖時(shí)，往往使污染地區(qū)煙霧彌漫，嗆得人咳嗽，這也是一種不容無(wú)視的污染源.〔3〕交通運(yùn)輸：汽車(chē)、火車(chē)、飛機(jī)、輪船是當(dāng)代的主要運(yùn)輸工具，它們燒煤或石油產(chǎn)生的廢氣也是重要的污染物.特別是城市中的汽車(chē)，量大而集中,排放的污染物能直接侵襲人的呼吸器官,對(duì)城市的空氣污染很?chē)?yán)重,成為大城市空氣的主要污染源之一.汽車(chē)排放的廢氣主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳?xì)浠衔锏?，前三種物質(zhì)危害性很大.防止空氣污染的方法：一，減少污染氣體的排放,如工廠上脫硫工藝,減少粉塵排放等等;二,采取集中供熱等措施,節(jié)約能源的同時(shí),減少

污染物的排放;三,多植樹(shù)造林,改善下墊面,減少風(fēng)吹塵;四,鼓勵(lì)多乘坐公共交通工具，減少能源浪費(fèi)的同時(shí)減少溫室氣體等的排放；五,區(qū)域協(xié)同控制，大氣污染不是一個(gè)城市的問(wèn)題,在特定的天氣條件下污染物會(huì)輸送到其周邊.（四）金屬1金屬和非金屬?常見(jiàn)金屬的主要性質(zhì)和用途（1）會(huì)識(shí)別常見(jiàn)的金屬與非金屬金屬：性質(zhì)：金屬是一種具有光澤（即對(duì)可見(jiàn)光強(qiáng)烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。除汞外，其他金屬都是固體。鐵、鉆、鎳等金屬還具有磁性。注：金屬的中文名都帶金字旁。非金屬的性質(zhì)：非金屬在通常條件下為氣體或沒(méi)有金屬特性的脆性固體或液體。兩者的區(qū)分:1從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，人般數(shù)較少，人般小于4；而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，一般大于44在化學(xué)反響中金屬元素的原子易失電子，表現(xiàn)出復(fù)原性，常做復(fù)原劑。非金屬元素的原子在化學(xué)反響中易得電子，表現(xiàn)出氧化性，常做氧化劑。(2)說(shuō)出金屬和非金屬主要物理性質(zhì)差異，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、金屬光澤、延展性等。物理鑒別：1一般說(shuō)來(lái)金屬單質(zhì)具有金屬光澤，大多數(shù)金屬為銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)；非金屬單質(zhì)一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。口2一般說(shuō)來(lái)，金屬的密度較大，熔點(diǎn)較高；而非金屬的密度較小，熔點(diǎn)較低。3金屬除汞在常溫時(shí)為液態(tài)外，其他金屬單質(zhì)常溫時(shí)都呈固態(tài)；非金屬單質(zhì)在常溫時(shí)多為氣態(tài)，也有的呈液態(tài)或固態(tài)?？?金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導(dǎo)電；而非金屬?zèng)]有延展性，不能夠傳熱、導(dǎo)電。金屬之最:(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2〕鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵＞鋁＞銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀＞

銅＞金＞鋁）（5）銘：硬度最高的金屬（6）鎢:熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬（3）舉例說(shuō)明常見(jiàn)金屬的用途與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系1鋁：架空電纜，鋁罐，鋁窗價(jià)格低廉，質(zhì)量1鋁：架空電纜，鋁罐，鋁窗價(jià)格低廉，質(zhì)量輕,延展性，抗腐蝕能力高（外表生成三氧化二鋁保護(hù)層）2銅：電線價(jià)格低廉，抗腐蝕能鋁保護(hù)層）2銅：電線價(jià)格低廉，抗腐蝕能力高，導(dǎo)電性好3鐵：鐵路，船，鐵橋，欄桿一一硬度大，可延展性4鋅：鋅鍍上鐵的外表，使鐵不如生銹

絲——抗腐蝕能力良好，展性良好5鎢：燈如生銹

絲——抗腐蝕能力良好，展性良好5鎢：燈熔點(diǎn)高2金屬的冶煉（1）說(shuō)出煉鐵的原理用復(fù)原劑將鐵礦石中的鐵氧化物復(fù)原成金屬鐵。鐵氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+復(fù)原劑（C、CO、H2）=======鐵（Fe）（碳在高溫下反響生成二氧化碳和一些一氧化碳，二氧化碳又在高溫下被碳復(fù)原成一氧化碳，一氧化碳復(fù)原氧化鐵，生成鐵。）3CO+32OFe——高溫——2Fe+32CO【★①先通CO再加熱，反響后，先停止加熱，再停止通CO。②尾氣要做處理（點(diǎn)燃或收集），以免污染空氣?！浚?）說(shuō)出金屬冶煉工業(yè)對(duì)社會(huì)開(kāi)展和環(huán)境影響金屬冶煉使人們得到了更多游離態(tài)金屬?gòu)亩圃旄嗟臋C(jī)械，推動(dòng)了社會(huì)進(jìn)步，但金屬冶煉的廢氣、廢水也給環(huán)境帶來(lái)了污染。3、金屬活動(dòng)性順序（1）描述金屬與酸、金屬與鹽反響的條件金屬與酸反響：金屬+酸=====氫氣+鹽位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸，它們具有氧化性）（鉀鈣鈉除外，這三種活潑金屬先與水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣）金屬與鹽反響：金屬+鹽=====新金屬+新鹽位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（鉀鈣鈉除外，這三種活潑金屬先與水反響生成堿和氫氣）（2）說(shuō)出金屬活動(dòng)性順序表鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(3)會(huì)比擬金屬的活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反響中越容易失去電子。（4）能用金屬活動(dòng)性順序說(shuō)明某些現(xiàn)象和實(shí)際應(yīng)用（一）、2價(jià)金屬與酸反響圖像的規(guī)律（鋁可化合價(jià)可看作2價(jià)，相對(duì)分子質(zhì)量可看作18）：酸過(guò)量時(shí):①相同時(shí)間內(nèi)，生成的氫氣越多，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)（也就是圖像上斜率越大，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)）②反響結(jié)束后生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越?。ㄒ簿褪菆D像上水平線越高，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越?。┙饘龠^(guò)量時(shí):①相同時(shí)間內(nèi)，金屬與等質(zhì)量的酸反響，生成氫氣的質(zhì)量相等②反響結(jié)束后生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小（也就是圖像上水平線越高，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小）【我們?cè)谟懻摻饘倥c酸反響的圖像問(wèn)題時(shí)，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因?yàn)樽儞Q了X、Y軸的內(nèi)容，所對(duì)應(yīng)的圖像就會(huì)出現(xiàn)

不同的情形。】（二）、金屬與混合溶液的反響溶液中金屬活動(dòng)性最弱的最先被置換出來(lái)，溶質(zhì)中一定存在的是金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬所對(duì)應(yīng)的鹽。4金屬的腐蝕及防護(hù)11〕舉例影響金屬腐蝕的有關(guān)條件外因：金屬與接觸到的物質(zhì)如02,C12,SO2的催化下與氧發(fā)生的緩慢氧化）內(nèi)因：金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。等直接發(fā)生化學(xué)反響而腐蝕。（特別是在水等直接發(fā)生化學(xué)反響而腐蝕。（特別是在水〔2〕說(shuō)出防止金屬腐蝕的常用方法隔絕空氣：如烤漆、鍍金、發(fā)藍(lán)或燒藍(lán)的方法合金：將兩種金屬或一種金屬一種非金屬融合5、廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響〔1〕、舉例說(shuō)明廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響廢棄重金屬在自然界會(huì)形成其對(duì)應(yīng)的鹽，進(jìn)入土壤中，通過(guò)植物從土壤中吸收水和無(wú)機(jī)鹽進(jìn)入植物體，最后通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體中危害人體。如汞，廢棄在自然界電池中的汞會(huì)慢慢從電池中溢出來(lái)，進(jìn)入土壤或水源，再通過(guò)農(nóng)作物進(jìn)入人體，損傷人的腎臟。在微生物的作用下，無(wú)機(jī)汞

可以轉(zhuǎn)化成甲基汞，聚集在魚(yú)類的身體里，人食用了這種魚(yú)后，甲基汞會(huì)進(jìn)入人的大腦細(xì)胞，使人的神經(jīng)系統(tǒng)受到嚴(yán)重破壞，重者會(huì)發(fā)瘋致死。著名的日本水俁病就是甲基汞所致。鎘滲出污染也會(huì)引起骨質(zhì)松軟，重者造成骨骼變形。汽車(chē)廢電池中含有酸和重金屬鉛泄漏到自然界可引起土壤和水源污染，最終對(duì)人造成危害。(2)舉例說(shuō)明回收廢棄金屬的意義土地和水體，士終進(jìn)入人體使人的肝和腎受損，土地和水體，士終進(jìn)入人體使人的肝和腎受損，廢舊金屬回收利用的意義是資源再利用，防止重金屬污染環(huán)境回收一個(gè)廢棄的鋁質(zhì)易拉罐要比制造一個(gè)新易拉罐節(jié)省20%的資金，同時(shí)還可節(jié)約90%?97%的能源?；厥?t廢鋼鐵可煉得好鋼0,9t,與用礦石冶煉相比，可節(jié)約本錢(qián)47%,同時(shí)還可減少空氣污染、水污染和固體廢棄物?？梢?jiàn)，樹(shù)立可持續(xù)開(kāi)展的觀念、加強(qiáng)垃圾的分類處理、回收并循環(huán)利用廢舊金屬有著巨大的經(jīng)濟(jì)效益喝社會(huì)效益。6、新金屬材料的開(kāi)展和金屬材料性能的改善(1)說(shuō)出合金的概念合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2〕說(shuō)出一些常見(jiàn)的合金及其主要性能一一如鐵合金、鋁合金合金鋼中合金元素的作用：鉻：增強(qiáng)耐腐蝕性和抗氧化性；增強(qiáng)高溫強(qiáng)度,提高高碳鋼的耐磨性鎰：防止硫引起的脆性；增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度和韌性鋁：減少脆性；增強(qiáng)高溫強(qiáng)度；提高紅熱時(shí)的硬度和耐磨性等鎢：提高高溫時(shí)的強(qiáng)度和硬度;增強(qiáng)工具鋼的耐磨性等鉆：提高紅熱時(shí)的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等鎳:增強(qiáng)低溫時(shí)的韌性；必變高鉻鋼的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等硅:提上下合金鋼的強(qiáng)度和硬度，增強(qiáng)高溫時(shí)的抗氧化性等②鋁合金鋁合金是向純鋁中參加合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土金屬等。性能：密度小、強(qiáng)度大、抗腐蝕廣泛用于飛機(jī)、火箭、汽車(chē)、火車(chē)、船舶等許多軍用和民用產(chǎn)品中。③銅合金

④新型合金物質(zhì)科學(xué)主題（五）常見(jiàn)的化合物1、單質(zhì)和化合物（1）單質(zhì)的概念：由同種元素組成的純潔物常見(jiàn)的單質(zhì)：氧、鐵（2）典型金屬和非金屬在空氣（氧氣）中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物硫在氧氣中燃燒:S+O2===SO2 在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。（在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色的火焰）燒時(shí)火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；在空氣中灼燒紅熱但不燃燒（注意：鐵絲燃燒時(shí)要綁一根火柴來(lái)引燃，瓶底要放點(diǎn)水或細(xì)砂防止炸裂瓶底）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4燃鎂在氧氣中燃燒：在空氣中燃燒發(fā)出強(qiáng)烈白光，在氧氣中更強(qiáng)烈，生成白色固體，放出大量熱。（2Mg+O2==點(diǎn)燃==2MgO）碳在氧氣中燃燒：在空氣中燃燒發(fā)出黃光，在氧氣中發(fā)出強(qiáng)烈白光?！睠+O2==點(diǎn)燃==CO21）（3）化合物的概念：由不同種元素組成的純潔物

常見(jiàn)的化合物：水、二氧化碳(4)氧化物的概念：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。(氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物)(5)常見(jiàn)氧化物的主要性質(zhì)二氧化碳的物理性質(zhì)：①無(wú)色無(wú)味的氣體②密度比空氣大③可溶于水④三態(tài)變化，其固體稱干冰。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①不能供呼吸②一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒③與水反響：CO2+H2O=H2CO3一氧化碳：一氧化碳是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味、難溶于水的氣體化學(xué)性質(zhì)有：可燃性和復(fù)原性和毒性氧化鐵：穩(wěn)定性：穩(wěn)定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價(jià)鐵鹽。鐵單質(zhì)在置換反響中生成亞鐵離子。生石灰：CaO白色固體、生石灰：CaO白色固體、易吸水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶解性：難溶于水，不與水反響。溶于酸，與酸反響。不與NaOH反響。氧化性：高溫下被CO、H2、Al、C、Si等復(fù)原。Fe2O3+2Al=點(diǎn)燃=2Fe+Al2O3Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO22Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2t氧化鐵與酸反響生成鐵鹽和水。例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O碳復(fù)原性氧化鐵可以與碳混合后加熱，鐵和二氧化碳提取出來(lái)。化學(xué)式：3C+2Fe2O3=高溫=3CO2+4Fe2、重要的鹽（1）鹽的含義：由金屬陽(yáng)離子（包括銨根）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物鹽的化學(xué)性質(zhì)：金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽（金屬單質(zhì)是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶于水）酸+鹽——另一種酸+另一種鹽初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體反響物都溶于水，生成鹽為沉淀堿+鹽 另一種堿+另一種鹽反響物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉淀鹽+鹽-----兩種新鹽 反響物都要能溶，生成物有沉淀（2）純堿：是重要的化工原料之一，用于制化學(xué)品、清洗劑、洗滌劑、也用于照像術(shù)和制醫(yī)藥品。碳酸鈣：大理石的主要成分，建筑材料

（3）常見(jiàn)鹽的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)氯離子化合物（如稀鹽酸）用硝酸銀。檢驗(yàn)硫酸根離子化合物（如稀硫酸）用氯化鋇或硝酸鋇。檢驗(yàn)碳酸根離子化合物（如碳酸鈉）用稀鹽酸。酸堿考綱整理酸：電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸的通性： 1、酸能使紫色石蕊變紅色，不能使無(wú)色酚酞變色。2酸堿考綱整理酸：電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸的通性： 1、酸能使紫色石蕊變紅色，不能使無(wú)色酚酞變色。2、酸+堿鹽+水（復(fù)分解反響）①用胃舒平中和過(guò)多胃酸3HCl+Al(OH)AlCl+3HO②硫酸和氫氧化銅反響 Cu(OH)+HSO===CuSO+2HO。 2 ?3、金屬氧化物T酸----鹽+水（復(fù)分解反響）①用鹽酸除鐵銹FeO+6HCl===2FeCl+3HO的銅絲和稀硫酸反CuO+HSO====CuSO+HO4、金屬單質(zhì)T―酸—--^-^-+ 氫氣 （置換反響）①生銹鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡Fe+HSO=FeSO+Ht②一②4驗(yàn)②一②4驗(yàn)一室一制一氫氣Zn+HSO=ZnSO+Ht5、酸~~+—鹽~^―鹽（復(fù)分解反響）①檢驗(yàn)氫氧化鈉另一種酸+另一種已變質(zhì)（加鹽酸）NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO-2T32.②檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子HCl+AgNOAgCl|+HNO③檢驗(yàn)硫酸中的硫酸根離子HSO+BaCl酸的個(gè)性BaSO|+2HCl1、濃HSO：吸水性（用于枯燥劑）、脫水性（使木材、4紙張等炭化變黑）。溶于水劇烈放熱2、濃鹽酸：揮發(fā)性，產(chǎn)生白霧（鹽酸小液滴）堿：電解質(zhì)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿的通性1、堿能使紫色石蕊變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色。2、酸+堿一①用燒堿中HSO4+2NaOH+水（復(fù)分解反響）石油中的硫酸NaSO4+2HO3、非金屬氧化物+堿

①氫氧化鈉；2鹽+2水鈉放在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO==NaCO+HO②用燒堿2NaOH+液吸收江廠匕氧化硫==NaSO+HO4、堿+鹽----另一種堿+2-另一種鹽（復(fù)分解反響）①配制的波爾多液農(nóng)藥不能久置Ca(OH)+CuSO]—+2CaSO 4Cu(OH)②氯化鐵與燒堿反響3NaOH+FeClFe(OH)|+3NaCl堿的個(gè)性氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。溶解性：極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。潮解性：在空氣中易潮解。吸水性：固堿吸濕性很強(qiáng)，暴露在空氣中，吸收空氣中的水分子，最后會(huì)完全溶解成溶液，但液態(tài)氫氧化鈉沒(méi)有吸濕性。氫氧化鈣暴露在空氣中會(huì)和空氣中的二氧化碳發(fā)生反響（可以用于檢驗(yàn)二氧化碳〕，也可與二氧化硫、二氧化硅等發(fā)生反響。因此氫氧化鈣和其溶液必須密封以防變質(zhì)，且要用橡膠塞封口。易錯(cuò)點(diǎn)1、常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)碳酸根與氫氧根：先用過(guò)量鋇離子，靜置試管取上層清液，加指示劑氫氧化鈉與氫氧化鈣：通入二氧化碳氯離子與硫酸根：先鋇離子在銀離子碳酸氫根與碳酸根：鈣離子2、注意氧化鈣，氫氧化鈣等析出

3、氫氧化鈉用燒杯稱量，不用濾紙3、氫氧化鈉用燒杯稱量，不用濾紙4、實(shí)驗(yàn)室用潔凈的玻璃棒蘸取溶液12〕以下實(shí)驗(yàn)操作或做法，正確的選項(xiàng)是A.測(cè)某溶液的酸堿度時(shí)，可用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在pH試紙上B.稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿著著玻璃棒緩緩倒入盛有水的量筒里，并邊倒邊攪拌C.稱氫氧化鈉固體質(zhì)量時(shí)，可以把氫氧化鈉固體放在墊有等大濾紙的天平托盤(pán)上D.給試管里的液體加熱時(shí)，不能手拿試管，液體也不能超過(guò)試管容積的三分之二。（六）常見(jiàn)的有機(jī)物1.有機(jī)物11〕有機(jī)化合物：含碳的化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。注意：a.有機(jī)化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如CO、CO2、H2cO3、Na2cO3等碳酸鹽就屬于無(wú)機(jī)化合物。b.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH/。（2）常見(jiàn)的有機(jī)物：葡萄糖、甲烷、乙醇

13）.1.糖類一一人體能量主要來(lái)源，約占人體所需能量的70%（聯(lián)系：呼吸作用）主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麥芽糖（淀粉在口腔內(nèi)的消化產(chǎn)物）含量較多的食物：大米、小麥、馬鈴薯等2.蛋白質(zhì)一一占體細(xì)胞干重的50%以上（1）細(xì)胞生長(zhǎng)及修補(bǔ)組織的主要原料（2）為人體的生命活動(dòng)提供能量含量較多的食物：蛋、魚(yú)、牛奶等3.脂肪可以分解供能3.脂肪可以分解供能是主要的貯存能量的物質(zhì),含量較多的食物：肥肉、花生、奶酪等（4）,1、目前，人類主要使用了哪些能源:煤、石油、水2、能源的分類：礦質(zhì)能源與非礦質(zhì)能源3、世界能源消費(fèi)總量的變化及能源結(jié)構(gòu)的變化:消費(fèi)總費(fèi)逐年上升，消費(fèi)結(jié)構(gòu)不斷改變。消費(fèi)總費(fèi)逐年上升，消費(fèi)結(jié)構(gòu)不斷改變。原因：（1）生產(chǎn)技術(shù)與消費(fèi)技術(shù)變化（2）可再生性與不可再生性影響（3）環(huán)境污染的制約存在的問(wèn)題：環(huán)境污染及不可持續(xù)開(kāi)展（存量有限）主題2（一）構(gòu)成物質(zhì)的微粒.物質(zhì)的構(gòu)成.離子、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子。.粒子的大小與質(zhì)量（1）分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，半徑的數(shù)量級(jí)在10-1。米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級(jí)在10-26千克。（2）不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同,體積也不同。.原子的組成子（帶正電）夸克一、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子：原子核（帶正電） 中子（不帶電）夸克（不顯電性） 核外電子：（帶負(fù)電）（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 （3）原子內(nèi)可以沒(méi)有中子。（4）質(zhì)子不同，原子種類一定不同。電子質(zhì)量很小，在整個(gè)原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計(jì)。原子的質(zhì)量主要集中在原子

核上。.原子結(jié)構(gòu)某型的開(kāi)展過(guò)程一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓一一實(shí)心球原子結(jié)構(gòu)一一發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森一一“湯姆森模型〃：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。一一發(fā)現(xiàn)電子3、盧瑟福一一“盧瑟福模型〃：電子繞原子核運(yùn)行4、波爾一一“分層模型〃：電子在固定的軌道上運(yùn)動(dòng)5、“電子云模型（二）元素.物質(zhì)由元素組成〔1〕說(shuō)出具體物質(zhì)的元素組成。水的電解電極正極負(fù)極氣體的量氣體體積是負(fù)極的1/2氣體體積是正極極的2倍檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象氣體能是帶火星的木條復(fù)燃電極正極負(fù)極氣體的量氣體體積是負(fù)極的1/2氣體體積是正極極的2倍檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象氣體能是帶火星的木條復(fù)燃?xì)怏w能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡結(jié)論正極產(chǎn)生的氣體是氧氣負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣藍(lán)色火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水氫和氧組成的通直流電氫氣+氧氣，說(shuō)明水是由藍(lán)色火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水氫和氧組成的通直流電氫氣+氧氣，說(shuō)明水是由(水的電解是化學(xué)變化)氧氣由氧元素組成，鐵由鐵元素組成等。宏觀用“組成〃，微觀用“構(gòu)成〃。(2)根據(jù)物質(zhì)的組成元素區(qū)別單質(zhì)和化合物。由多種物質(zhì)組成叫混合物，由一種物質(zhì)組成叫純潔物。純潔物分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物。舉例：氧氣、金屬鐵等。化合物：由不同種元素組成的純潔物。舉例：二氧化碳、水等。同種元素組成的物質(zhì)不一定是純潔物，如氧氣與臭氧的混合物2.知道組成人體的主要元素(H、O、C、N),重要化學(xué)肥料的有效元素(N、P、K)(1)說(shuō)出組成人體的主要元素。在人體中含量最高的是氧元素,其次是碳、氫。(2)列舉植物所需要的常見(jiàn)的幾種有效元素,描述它們與植物生長(zhǎng)的關(guān)系。植物需要量最大的無(wú)機(jī)鹽是N、P和K，其中主要針對(duì)葉起作用的是N，對(duì)莖和根起作用的是K，對(duì)花、果實(shí)和種子起作用的是p。合理施肥的其中一個(gè)要求是針對(duì)不同作物應(yīng)適當(dāng)多施不同種類的化肥，如葉菜類可適當(dāng)多施n_肥（青菜、包心菜等），對(duì)根莖類可適當(dāng)多施區(qū)肥（番薯、芋芳、馬鈴薯、甘蔗等），對(duì)食用花果類作物可適當(dāng)多施P肥。過(guò)量施放化肥會(huì)導(dǎo)致土壤污染和水體的富營(yíng)養(yǎng)化污染。長(zhǎng)期過(guò)量施放N肥會(huì)導(dǎo)致土壤發(fā)生板結(jié)，從而破壞土壤結(jié)構(gòu)；過(guò)量施放P肥，會(huì)導(dǎo)致土壤缺鐵、鋅和磷。3.元素符號(hào)（1）書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的符號(hào)（H、O、C、N、S、Si、P、I、Na、Mg、Al、K、Ca、Cl、Fe、Cu、Ag）。符號(hào)：用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，可防止由于事物外形不同和表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起地混亂。（2）會(huì)查閱元素符號(hào)。（3）說(shuō)明元素符號(hào)所表示的幾種含義。元素符號(hào)一般表示：⑴一種元素⑵這種元素的1個(gè)原子（3）表物質(zhì)（由原子直接構(gòu)成的），習(xí)慣上用元素符號(hào)表示：稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣）、固態(tài)非金屬（除碘外）、金屬.同位素：了解同位素概念具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。同位素的表示通常是在該元素符號(hào)的左上角注明質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），左下角注明質(zhì)子數(shù)。.初步了解元素周期表（不要求記憶周期數(shù)和組數(shù)）元素周期表：橫稱為周期（原子序數(shù)也是質(zhì)子數(shù)自左向右增加）縱換為族（具有相似的化學(xué)性質(zhì)）考點(diǎn)一純潔物和混合物，混合物的別離人、常見(jiàn)物質(zhì)的分類:（一）、物質(zhì)可分為純潔物和混合物。1.純潔物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。2.混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。3.純潔物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對(duì)純潔的物質(zhì)是沒(méi)有的）二、混合物別離的主要方法（一）過(guò)濾1、適用于固體和液體的別離。2、制作過(guò)濾器把一張圓形濾紙連續(xù)對(duì)折兩次，得到一個(gè)四層的扇形濾紙，然后再用手捏住最外面一層濾紙展開(kāi)，便得到一個(gè)一邊是一層，另一邊是三層的濾紙，用少量水潤(rùn)濕一下，把它貼在漏斗內(nèi)壁上即可。3、用到的儀器鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙等4、過(guò)濾裝置5、操作考前須知“一貼〃：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低〃：〔1〕濾紙的邊緣低于漏斗I口儂漏

斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠"：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部6、過(guò)濾失敗的原因①濾紙破損；②過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；③收集濾液的燒杯不潔凈7、過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?。（二）結(jié)晶物質(zhì)從液態(tài)（溶液或熔融狀態(tài)）或氣態(tài)形成晶體。晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結(jié)晶體。人般由純物質(zhì)生成,具有固定的熔點(diǎn)，旋光度。列而形成的固體。也叫結(jié)晶體。人般由純物質(zhì)生成,具有固定的熔點(diǎn)，旋光度。1、蒸發(fā)2、冷卻熱飽和溶液三、不同飲用水的凈化方法（一）沉淀法（自來(lái)水）自然沉淀法參加凝固劑，如明礬、活性碳等自然沉淀法參加凝固劑，如明礬、活性碳等（作用：使水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成較大的顆粒，叫做凝聚劑）（二）過(guò)濾法（凈化器）把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體別離開(kāi)的一種方法操作要點(diǎn)：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁〔三〕吸附法（凈化器吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去異味（三）蒸餾法（純潔水）原理:利用液體里各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行別離的方法。蒸餾裝置組成：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)、冷凝管、接受器、錐形瓶四、粗鹽精制考點(diǎn)二元素的化合價(jià)1、定義化合價(jià)是物質(zhì)中的原子得失的電子數(shù)或共用電子對(duì)偏移的數(shù)目。

化合價(jià)表示原子之間互相化合時(shí)原子得失電子的數(shù)目?；蟽r(jià)也是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。2、常見(jiàn)化合價(jià):金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價(jià)規(guī)律：鉀鈉銀氫+1價(jià)，鈣鎂鋇鋅銅為+2價(jià)單質(zhì)元素為零價(jià)。常見(jiàn)原子團(tuán)（根）的化合價(jià)和原子團(tuán)離子所帶的氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是2、常見(jiàn)化合價(jià):金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價(jià)規(guī)律：鉀鈉銀氫+1價(jià)，鈣鎂鋇鋅銅為+2價(jià)單質(zhì)元素為零價(jià)。常見(jiàn)原子團(tuán)（根）的化合價(jià)和原子團(tuán)離子所帶的零。3、根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式原那么：在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為化合物書(shū)寫(xiě)口訣：正前負(fù)后、上方標(biāo)價(jià)、交叉填數(shù)、約簡(jiǎn)檢驗(yàn)零?！⒁猓?jiǎn)钨|(zhì)元素的化合價(jià)為零。1、用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式考點(diǎn)三化學(xué)式21、用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式注意:不能憑空想象,一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。3、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)原那么雙原子分子、多原子分子。習(xí)慣上用元素符號(hào)表示： 稀有氣體（氮?dú)?、氖氣、氬氣）、固態(tài)非金屬（除碘外）、金屬⑵化合物化學(xué)式的寫(xiě)法:按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然雙原子分子、多原子分子。習(xí)慣上用元素符號(hào)表示： 稀有氣體（氮?dú)?、氖氣、氬氣）、固態(tài)非金屬（除碘外）、金屬⑵化合物化學(xué)式的寫(xiě)法:按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字寫(xiě)出化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)?！欢樞颍貉踉嘏c另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號(hào)寫(xiě)在左邊。氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫(xiě)在左邊。金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫(xiě)在右邊。4、化學(xué)式的讀法:一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個(gè)分子里的個(gè)數(shù)。5、化學(xué)式表示的意義：（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（2〕表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（3〕表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳分子）（4〕表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成（CO2分子由碳原子和氧原子構(gòu)成） 26、離子符號(hào)是在形成該離子的原子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。海水中所含的局部離子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+76、離子符號(hào)是在形成該離子的原子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。海水中所含的局部離子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+7、Cl-表示帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子;表示帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子;Ca2+表示帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子;表示帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子。Na+Mg2+2Na+表示二個(gè)鈉離子:8、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比例：水的化學(xué)式為H2O,求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比解：H:O==1X2:16X1==1：8答：9、根據(jù)化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一個(gè)分子中某元素的原子個(gè)數(shù)X該元素的相對(duì)原子質(zhì)量物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%考點(diǎn)四物質(zhì)的分類純潔物的分類方法:（一）根據(jù)純潔物的物理性質(zhì)不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度^―溶解性等，對(duì)純潔物進(jìn)行分類。（二）根據(jù)純潔物的化學(xué)性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，復(fù)原性等，對(duì)純潔物進(jìn)行分類。（三）根據(jù)純潔物的組成、用途的不同，可將純潔物進(jìn)行分類。（四）、純潔物根據(jù)元素組成不同，可分為單質(zhì)和化合物兩大類。廠單質(zhì)：由一種元素組成的純潔物。如氧氣、氮?dú)?、鐵、硫等。注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì),也可能是混合物。2.化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等。化合物可分為：有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物。

▲注意點(diǎn)1、由同種物質(zhì)組成的元素不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧、紅磷和白磷。2、不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物考點(diǎn)五相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量1、以C—12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)量為23；中子數(shù)為122、相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。如23u如23uNa：鈉原子有11個(gè)質(zhì)子；相對(duì)原子質(zhì)3、根據(jù)化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量:1、氧氣的氧化性以及氫氣、一氧化碳的復(fù)原性和可燃性(1)氧化復(fù)原反響的定義：物質(zhì)得氧的作用叫氧化反響；相反的，失去氧的作用叫復(fù)原反響。狹義的氧化反響指物質(zhì)與氧化合；復(fù)原反響指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高；復(fù)原時(shí)氧化值降低。氧化、復(fù)原都指反響物(分子、離子或原子）。舉例：2Mg+O2=2MgO（點(diǎn)燃）C+O2=CO2（點(diǎn)燃）2H2+O2=2H2O（點(diǎn)燃）S+O2=SO2（點(diǎn)燃）氫氣和一氧化碳的氧化性、可燃性：（2）舉例：氫氣復(fù)原氧化銅、氧化鐵/一氧化碳復(fù)原氧化銅、氧化鐵化學(xué)方程式：H2+CuO==加熱==Cu+H2O、3H2+Fe2O3=（A）3H2O+2Fe（現(xiàn)象:有小水滴出現(xiàn)）3CO+Fe2O3==高溫==3CO2+2Fe、CO+CuO=高溫=Cu+CO2（現(xiàn)象：在其后放一瓶澄清石灰水，石灰水變渾濁）【注意尾氣處理方法①放置一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈將co氣體點(diǎn)燃方法②收集】2、化合分解置換和復(fù)分解反響的特點(diǎn)化合反響：多合一 分解反響：一分多置換反響：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物--＞單質(zhì)+化合物復(fù)分解反響:①兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反響，此類反響前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，復(fù)分解反響發(fā)生需要一定條件：生成難溶的物質(zhì)，生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì),生成難電離的物質(zhì)。

②復(fù)分解反響進(jìn)行的條件：（見(jiàn)上加紅字）3、化學(xué)反響中的能量變化化學(xué)反響中的能量變化化學(xué)反響中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。探討化學(xué)反響放熱、吸熱的本質(zhì)時(shí)，要注意四點(diǎn)：①化學(xué)反響的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反響物的總能量是不同的，這是因?yàn)楦魑镔|(zhì)所具有的能量是不同的（化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量的變化）；②反響中能量守恒實(shí)質(zhì)是生成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于舊化學(xué)鍵斷裂的能量而轉(zhuǎn)化成其他能量的形式釋放出來(lái)；③如果反響物所具有的總能量高于生成的總能量，那么在反響中會(huì)有一局部能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反響，反之那么是吸熱反響;④可用圖象來(lái)表示。4、4、1、①緩慢氧化②劇烈氧化燃燒

爆炸燃燒

爆炸鐵生銹動(dòng)植物的新陳代謝金屬器皿的銹蝕2、可燃物的燃燒條件

①可燃物：不管固體，液體和氣體，凡能與空氣中氧或其它氧化劑起劇烈反響的物質(zhì)，一般都是可燃物質(zhì)，如木材，紙張，汽油，酒精，煤氣②助燃物：凡能幫助和支持燃燒的物質(zhì)叫助燃物。一般指氧和氧化劑，主要是指空氣中的氧。這種氧稱為空氣氧，在空氣中約占21%③著火點(diǎn)：溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)5、對(duì)人體有害的化學(xué)物質(zhì)(1)列舉 種類常見(jiàn)反響CO 非金屬氧化物 一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+FS2O3=====2Fe+3CO2甲烷〔CH4甲烷〔CH4〕氣中燃燒：ch4+有機(jī)化合物2O====CO甲烷在空+2H2O苯 有機(jī)化合物 不需掌握其余有毒物質(zhì)：甲醛、尼古丁、二嗯英、毒品。〔2〕防護(hù)方法呼吸系統(tǒng)防護(hù)防止有害物質(zhì)從呼吸系統(tǒng)進(jìn)入體內(nèi)的防護(hù)用品眼睛防護(hù)保護(hù)眼睛免受毒物侵害的面具。身體防護(hù)防止皮膚受到損害所作的防護(hù)。手防護(hù)主要選用防護(hù)手套、橡膠手套、乳膠手套、耐酸堿手套、防化學(xué)品手套等。2、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律（1）定義：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)定律叫質(zhì)量守恒定律。（2）質(zhì)量守恒定律的解釋J 原子種類沒(méi)有變化反響前后 原子數(shù)目沒(méi)有增減〔3〕化學(xué)反響前后一定不變的量:①原子種類②元素種類③原子數(shù)目④物質(zhì)總質(zhì)量3、對(duì)化學(xué)方程式的理解2、 化學(xué)方程式。定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原那么:一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律（1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法和步驟。（2）化學(xué)方程式表示的意義①表示反響物和生成物的種類 ②表示反響的條件③表示反響物、生成物間原子、分子個(gè)數(shù)比④表

逑/時(shí)=0.2777777777778米/秒2.力〔1〕理解力是物體對(duì)物是相互的。或者勻速直線體^動(dòng)狀運(yùn)動(dòng)狀點(diǎn)有的原。體物體的作用體上,而平衡單位小數(shù)點(diǎn)與聲學(xué)公書(shū)鐐變速直線運(yùn)動(dòng)的概念。力不能脫離物體具融中能翻咻用是相葬用力力總是成對(duì)出現(xiàn)的。用力and反作用力VS平衡力大小都相同，作用方向都相反速度大小改變甲站到乙站際單位制單位：牛頓。單位:牛頓《簡(jiǎn)稱牛，符號(hào)N請(qǐng)進(jìn)行受力分析，不要輕易判斷產(chǎn)生的原因。方向舞豎直向重力不一能應(yīng)強(qiáng)蠡:重力鯽野懸掛受的麗質(zhì)量成配應(yīng)期易健所受的重力與質(zhì)量成正比知識(shí)理解重力與質(zhì)量的關(guān)系659濟(jì)能應(yīng)用知識(shí)歷與質(zhì)量的關(guān)系G=mg(三)電和磁.電荷和電路(1)知道摩擦起電現(xiàn)象摩擦起電是電子由一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物。得到體的結(jié)果，。得到電子的物體帶負(fù)電，失去電子的物體帶正電。摩擦過(guò)的物體具有吸引輕小物體的現(xiàn)象。如用玻璃棒跟絲綢摩擦，玻璃棒的一些電子轉(zhuǎn)移到絲綢上，玻璃棒因失去電子而帶正電，絲綢因得到電子而帶著等量的負(fù)電。用橡膠棒跟毛皮摩擦，毛皮的一些電子轉(zhuǎn)移到橡膠棒上，毛皮帶正電，橡膠棒帶著等量的負(fù)電。(2〕描述電荷間的相互作用靜電力：電荷之間有相互作用力，同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引。作用力沿著兩電荷的連線。問(wèn)：帶電體為什么能吸引輕小物體？帶電體靠近輕小球物體后，由于靜電力作用，會(huì)使輕小球物體內(nèi)電荷量大小相等的正、負(fù)電荷重新分布。離帶電體較近的一端出現(xiàn)與帶電體異種的電荷，離帶電體較遠(yuǎn)的一端出現(xiàn)與帶電體同種的電荷。而較近端的異種電荷受到的吸引力大于較遠(yuǎn)端的同種電荷受到的排斥力，所以，輕小物體被吸引移動(dòng)。(3〕知道組成電路的主要元件和他們的作用和符號(hào)(4)會(huì)用國(guó)家統(tǒng)一規(guī)定的符號(hào)來(lái)代表電路中的各種元件，并用這種規(guī)定的符號(hào)表示電路連接情況的圖一一電路圖組組成：電源、用電器、開(kāi)關(guān)、導(dǎo)線J開(kāi)路（斷路）：某處斷開(kāi)電路中沒(méi)有電流的電路。狀態(tài)通路（閉合電路）：電路中有電流的電路。短路：不經(jīng)過(guò)用電器，直接用導(dǎo)線把電源兩極連接起來(lái)——電源短路電路 （另外，還有一種短路，叫用電器短路。）連接方式：串聯(lián)電路、并聯(lián)電路（5［對(duì)照一份具體的電路圖，理解通路、斷路、短路的概念。能注意到短路容易產(chǎn)生過(guò)大的電流而損壞電源，造成危害事故開(kāi)路（斷路）:某處斷開(kāi)電路中沒(méi)有電流的電路。通路（閉合電路）:電路中有電流的電路。短路：不經(jīng)過(guò)用電器，直接用導(dǎo)線把電源兩極連接起來(lái)一電源短路（另外，還有一種短路，叫用電器短路。）電流電壓電流串聯(lián)電路I=I=I1 2U=總U1+U2并聯(lián)電路I=I1+I2U=總U1=U2(6)能對(duì)照實(shí)物連接圖或電路圖說(shuō)明用電器的串聯(lián)和并聯(lián)，歸納串聯(lián)或并聯(lián)電路的不同特征理解絕緣體、導(dǎo)體、半導(dǎo)體的概念以及它們?cè)趯?shí)際電路中的應(yīng)用▲、導(dǎo)體:容易導(dǎo)電的物質(zhì)。如：金屬、石墨、人體、大地、食鹽水。二、絕緣體:不容易導(dǎo)電的物質(zhì)。如：橡膠、玻璃、瓷、塑料、干木頭、油和枯燥的空氣等。三、半導(dǎo)體導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間的一類物質(zhì)。半導(dǎo)體材料：硅、鍺。金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原因是：內(nèi)部存在大量自由移動(dòng)的電子。絕緣體不導(dǎo)電的原因是：內(nèi)部幾乎不存在自由電

荷。.實(shí)驗(yàn)：連接串、并聯(lián)電路(1)能將兩盞電燈、電池組、電鍵用導(dǎo)線連接成簡(jiǎn)單的串聯(lián)電路和并聯(lián)電路。(2〕按照簡(jiǎn)單的串、并聯(lián)實(shí)際電路，畫(huà)出串、并聯(lián)電路圖。(3〕理解電鍵在實(shí)際電路中的作用?？刂齐娐?開(kāi)關(guān)閉合,電路通路;斷開(kāi),電路斷路3電流(1〕理解電流的形成；知道電流方向的規(guī)定。.電流的形成原因：電荷的定向移動(dòng)。.電流方向的規(guī)定：正電荷的定向移動(dòng)方向。(金屬導(dǎo)體中實(shí)際移動(dòng)的是帶負(fù)電的自由電子，此時(shí)電路中的電流方向與電荷的實(shí)際移動(dòng)的方向相反。〕(2〕知道電流的概念。電流強(qiáng)度簡(jiǎn)稱電流(3)能說(shuō)出電流的單位。用符號(hào)I來(lái)表示，電流的單位：安培,電流表的符號(hào) 。使用方法為(1)、使用前應(yīng)先檢查指針是否指零。用試觸法確定量程。(2)、必須把電流表串聯(lián)在電路中。(3)、使電流從標(biāo)有“+〃接線柱流入電流表,從標(biāo)有“，的接線柱流出電流表。(4)、絕對(duì)不允許把電流表直接接到電源的兩極。(5)、被測(cè)電流的大小不能超過(guò)電流表的量程。9.歐姆定律公式1=串并聯(lián)電路特點(diǎn)串聯(lián)并聯(lián)電流I=I=L1 2I=I1+I2電壓U=U1+U21 2U=U1=U21 2■電阻R=R,R,1+21/R=1/R.+1/R,1 2R=(RR)12鳴+R2U1/U2=R1/R2I1/I2=R2/R1

1010-H jeI一^」 伏安法測(cè)電阻/探究電流與電阻的關(guān)系滑動(dòng)變阻器的作用伏安法測(cè)電阻保護(hù)電路改變電阻兩端電壓探究電流與電阻的關(guān)系保持電阻兩端電壓不變11.簡(jiǎn)單的磁現(xiàn)象磁性：能吸引鐵鉆銀的性質(zhì)一一物理性質(zhì)磁體：具有磁性的物體磁化：是原來(lái)沒(méi)有磁性的物體獲得磁性的過(guò)程磁場(chǎng)：真實(shí)存在的 磁感線：人為假想的帶箭頭的虛線，由北極到南極（此題內(nèi)部：由南極到北極）同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引地磁場(chǎng)：地磁北極地理南極附近地磁南地磁場(chǎng)：地磁北極地理南極附近地磁南地理北極附近影響電磁鐵磁性強(qiáng)弱的因素：線圈匝數(shù)，電流大小電磁繼電器拄制電躋 1 拄制電躋 1 工作電咯1.磁場(chǎng)對(duì)電流的作用：彈通電線圈在磁場(chǎng)中會(huì)受到力的作用，力的方向與電流方向、磁感線方向有關(guān)；通電線圈在磁場(chǎng)中會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)，但轉(zhuǎn)到平衡位置就不動(dòng)了。2..應(yīng)用：電動(dòng)機(jī)-2..應(yīng)用：電動(dòng)機(jī)-的重要?jiǎng)恿υO(shè)備。將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能原理:是利用通電線圈在磁場(chǎng)里受力轉(zhuǎn)動(dòng)的原理制成的通電導(dǎo)體在磁場(chǎng)中受力方向:跟電流方向和磁感線方向有關(guān)直流電動(dòng)機(jī)的原理：通電線圈在磁場(chǎng)中轉(zhuǎn)動(dòng);換向器是直流件，它使直流電動(dòng)機(jī)的一個(gè)關(guān)鍵、重要部：不停的轉(zhuǎn)動(dòng)，加41

換向器是直流件，它使直流電動(dòng)機(jī)的一個(gè)關(guān)鍵、重要部：不停的轉(zhuǎn)動(dòng)，加41實(shí)現(xiàn)交流電和直流電之間的互換。直流電動(dòng)機(jī)模型補(bǔ)充：電話根本原理:振動(dòng)一強(qiáng)弱變化電流一振動(dòng)右手定那么：伸開(kāi)右手，使拇指與其余四個(gè)手指垂直，并且都與手掌在同一平面內(nèi)；讓四磁感線從凝心向，這時(shí)入,并使拇指指向?qū)Ь€運(yùn)動(dòng)方「就是感應(yīng)電流的方向。四磁感線從凝心向，這時(shí)右手定那么圖示.電磁感應(yīng)現(xiàn)象:閉合電路的一局部導(dǎo)體在磁場(chǎng)中做切割磁感線的運(yùn)動(dòng)時(shí)，導(dǎo)體中就會(huì)產(chǎn)生感應(yīng)電流。如果電路不閉合，當(dāng)導(dǎo)體做切割磁感線運(yùn)動(dòng)時(shí)，導(dǎo)體中不會(huì)產(chǎn)生感應(yīng)電流，但在導(dǎo)體兩端會(huì)有感應(yīng)電壓。感應(yīng)電流的方向與導(dǎo)體運(yùn)動(dòng)方向和磁感線的方向有關(guān)，可用右手定那么。（英國(guó)物理學(xué)家法拉第于1831年發(fā)現(xiàn)了磁生電的條件和規(guī)律，從而開(kāi)辟了電氣化的新紀(jì)元。）感應(yīng)電流的條件：①電路必須閉合②只是電路的一局部導(dǎo)體在磁場(chǎng)中③這局部導(dǎo)體做切割磁感線運(yùn)動(dòng)感應(yīng)電流的方向:跟導(dǎo)體運(yùn)動(dòng)方向和磁感線方向有關(guān).應(yīng)用:發(fā)電機(jī) 將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能原理:電磁感應(yīng)現(xiàn)象20.9.6發(fā)電機(jī)模型5.家庭電'直流電通端方向不改變的線）、電能表、斷進(jìn)毓筆。壓值為220伏,區(qū)分火線和零線5.家庭電'直流電通端方向不改變的線）、電能表、斷進(jìn)毓筆。壓值為220伏,區(qū)分火線和零線陽(yáng)旭他押法測(cè)電筆的使用連接：家用電器的插座和電燈之間是并聯(lián)的，而用電器要與它的開(kāi)關(guān)串聯(lián)接火線,這樣連接好處是一個(gè)用電器的通斷不影響其他用電器。保險(xiǎn)絲:一般由熔點(diǎn)低的金屬合金制成（例如:用電阻率大，熔點(diǎn)低的鉛銻合金），選用保險(xiǎn)絲原那么，應(yīng)使保險(xiǎn)絲的電流等于或稍大于電路中的正常工作時(shí)的電流。作用:當(dāng)電路中有過(guò)大的電流時(shí)，它升溫到達(dá)熔點(diǎn)而熔斷，自動(dòng)切斷電路，起到保險(xiǎn)的作用。引起電路電流過(guò)大的兩個(gè)原因:一是電路發(fā)生短路，二是用電器總功率過(guò)大為了防止觸電事故，一般家用電器必須有接地線。6.平安電壓:一般情況下，36伏以下的電壓才是平安的。家庭電路中觸電是人直接接觸火線造成的。平安用電原那么：不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體。.補(bǔ)充:.電磁感應(yīng)現(xiàn)象是電磁學(xué)中最重大的發(fā)現(xiàn)之一，它揭示了電、磁現(xiàn)象之間的相互聯(lián)系。2,觸電事故：一定強(qiáng)度的電流逋過(guò)人體展引起的飭害，安全電壓：不高于36V.動(dòng)力電路電壓『38四一家庭電路電壓s22QL它們都跑出了安全電本田3.觸電形式;（D家庭電躋（低服觸電融①單線觸電；②雙線觸電。

法拉第電磁感應(yīng)定律的重要意義在于，一方面，依據(jù)電磁感應(yīng)的原理，人們制造出了發(fā)電機(jī)，電能的大規(guī)模生產(chǎn)和遠(yuǎn)距離輸送成為可能;另一方面，電磁感應(yīng)現(xiàn)象在電工技術(shù)、電子技術(shù)以及電磁測(cè)量等方面都有廣泛的應(yīng)用。人類社會(huì)從此邁進(jìn)了電氣化時(shí)代。電磁感應(yīng)現(xiàn)象在電工技術(shù)、電子技術(shù)以及電磁測(cè)量等方面都有廣泛的應(yīng)用。主題3.物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)與相互作用(四)波.波(1)生活中波無(wú)處不在(2)波的應(yīng)用：探測(cè)海水深度，微波，無(wú)線電波，放療…….聲(1)聲音發(fā)生的條件：振動(dòng)；聲音傳播的條件:需要介質(zhì)；聲音傳播的方式：聲波。耳的結(jié)構(gòu)：如圖聽(tīng)覺(jué)產(chǎn)生過(guò)程：耳廓f外耳道f鼓膜f聽(tīng)小骨f耳蝸(有感受器)f聽(tīng)神經(jīng)f大腦聽(tīng)覺(jué)中樞注：遇到巨大的響聲時(shí)，迅速?gòu)堊?，捂緊雙耳是使鼓膜內(nèi)外氣壓保持平衡，防止鼓膜被"撲年也—一'收集，L注：遇到巨大的響聲時(shí)，迅速?gòu)堊?，捂緊雙耳是使鼓膜內(nèi)外氣壓保持平衡，防止鼓膜被"撲年也—一'收集，L破1山般車(chē)通向理中耳—華視聳、**義頭皤。，置■交口外力，匕＞洲；:小:T*書(shū)美-恒庭)震破。(2〕聲音的傳播是一種振動(dòng)的形式傳播。聲音可以在固體、液體和氣體中傳播。注：聲音不能在真空中傳播(3〕聲音傳播的速度在不同物質(zhì)中是不同的。在15℃的空氣中，聲音傳播的速度為340米/秒(4)樂(lè)音的三要素：音調(diào)、響度和音色音調(diào):聲音的上下，取決于振動(dòng)的頻率，頻率越大，音調(diào)越高注：頻率：物體在1秒內(nèi)振動(dòng)的次數(shù)，單位是赫茲(Hz〕。人的發(fā)聲頻率大約在65赫茲到1100赫茲之間易錯(cuò)點(diǎn)：有關(guān)音調(diào)與頻率的實(shí)驗(yàn)：①鋼尺升出桌面發(fā)聲，升出的長(zhǎng)度越多，音調(diào)越低②冬天裝熱水瓶，倒的水越多，音調(diào)越高③吹長(zhǎng)短不同的吸管，吸管越短，音調(diào)越高一般地，兒童音調(diào)比成人高，女人音調(diào)比男人高響度：人對(duì)聲音強(qiáng)弱的主觀感覺(jué)，取決于聲源振動(dòng)的幅度和跟人距離聲源的遠(yuǎn)近注：計(jì)量聲音的強(qiáng)弱的單位是分貝(dB〕音色：聲音的品質(zhì)和特色，取決于發(fā)聲體本身的材料、結(jié)構(gòu)、發(fā)聲的方法(5)樂(lè)音使人感覺(jué)輕松愉快，噪音使人煩躁不安噪音阻礙人們的生活、工作與學(xué)習(xí)，有害健康，已被列為國(guó)際公害防止噪音的途徑：①聲源處消除（例：禁止鳴笛、消音）②傳播途徑中減弱（例：隔音屏、關(guān)窗）③人耳處減弱（例：耳塞）注：這塊知識(shí)點(diǎn)可與預(yù)防傳染病的知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合記憶（6）超聲波：高于20000赫茲的聲波應(yīng)用：清洗、碎石（具有能量）、B超（傳遞信息）次聲波：低于20赫茲的聲波應(yīng)用：預(yù)測(cè)自然災(zāi)害性事件、大象的交流人的聽(tīng)覺(jué)頻率范圍大約在20赫茲到20000赫茲之間。.光1光源：能夠發(fā)光的物體叫光源光可以在真空中傳播，而聲音不可以。光不可以在非透明物質(zhì)中傳播，聲音可以。2、光在均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的大氣層是不均勻的，當(dāng)光從大氣層外射到地面時(shí)，光線發(fā)了了彎折3、光速光在不同物質(zhì)中傳播的速度一般不同，真空中最快，光在真空中的傳播速度：C=3X108m/s,在空氣中的速度接近于這個(gè)速度，水中的速度為3/43玻璃中為2/3C4、光直線傳播的應(yīng)用可解釋許多光學(xué)現(xiàn)象：激

光準(zhǔn)直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像等5、光線光線：表示光傳播方向的直線，即沿光的傳播路線畫(huà)一直線，并在直線上畫(huà)上箭頭表示光的傳播方向〔光線是假想的，實(shí)際并不存在〕6、光的反射光從一種介質(zhì)射向另一種介質(zhì)的交界面時(shí)，一局部光返回原來(lái)介質(zhì)中，使光的傳播方向發(fā)生了改變，這種現(xiàn)象稱為光的反射7、光的反射定律反射光線與入射光線、法線在同一平面上；反射光線和入射光線分居在法線的兩側(cè);反射角等于入射角可歸納為“三線一面,兩線分居，兩角相等"理解：〔1〕由入射光線決定反射光線，表達(dá)時(shí)要“反〃字當(dāng)頭〔2〕發(fā)生反射的條件：兩種介質(zhì)的交界處；發(fā)生處:入射角的增大而增大，減小而減小，當(dāng)入射角為零時(shí)，反射角也變?yōu)榱愣热肷潼c(diǎn)；結(jié)果：返回原介質(zhì)中〔入射點(diǎn)；結(jié)果：返回原介質(zhì)中〔3〕反射角隨8、兩種反射現(xiàn)象〔1〕鏡面反射：平行光線經(jīng)界面反射后沿某一方向平行射出，只能在某一方向接收到反射光線〔2〕漫反射：平行光經(jīng)界面反射后向各個(gè)不同的方向反射出去，即在各個(gè)不同的方向都能接收到反射光線注意：無(wú)論是

鏡面反射，還是漫反射都遵循光的反射定律9、在光的反射中光路可逆10、平面鏡對(duì)光的作用的傳播方向1110、平面鏡對(duì)光的作用的傳播方向11、平面鏡成像的特點(diǎn)像〔2〕像和物的大小〔1〕成像〔2〕改變光〔1〕成的像是正立的虛

〔3〕像和物的連線與鏡面垂直，像和物到鏡的距離相等理解：平面鏡所成的像與物是以鏡面為軸的對(duì)稱圖形12、實(shí)像與虛像的區(qū)別實(shí)像是實(shí)際光線會(huì)聚而成的，可以用屏接到，當(dāng)然也能用眼看到。虛像不是由實(shí)際光線會(huì)聚成的，而是實(shí)際光線反向延長(zhǎng)線相交而成的，只能用眼看到，不能用屏接收。13、平面鏡的應(yīng)用〔1〕水中的倒影〔2〕平面鏡成像〔3〕潛望鏡六、光的折射1、光的折射光從一種介質(zhì)斜射入另一種介質(zhì)時(shí)，傳播方向一般會(huì)發(fā)生變化，這種現(xiàn)象叫光的折射理解：光的折射與光的反射一樣都是發(fā)生在兩種介質(zhì)的交界處，只是反射光返回原介質(zhì)中，而折射光那么進(jìn)入到另一種介質(zhì)中，由于光在在兩種不同的物質(zhì)里傳播速度不同，故在兩種介質(zhì)的交界處傳播方向發(fā)生變化，這就是光的折射。注意：在兩種介質(zhì)的交界處，既發(fā)生折射,同時(shí)也發(fā)生反射2、光的折射規(guī)律光從空氣斜射入水或其他介抽中時(shí)，折射光線與入射光線、法線在同一平面上，折射光線和入射光線分居法線兩側(cè)；折射角小于入射角；入射角增大時(shí)，折射角也隨著增大;當(dāng)光線垂直射向介質(zhì)外表時(shí)，傳播方向不變，在折射中光路可逆。理解：折射規(guī)律分三點(diǎn)：〔1〕三線一面〔2〕兩線分居〔3〕兩角關(guān)系分三種情況：①入射光線垂直界面入射時(shí)，折射角等于入射角等于0°;②光從空氣斜射入水等介質(zhì)中時(shí)，折射角小于入射角；③光從水等介質(zhì)斜射入空氣中時(shí)，折射角大于入射角3、在光的折射中光路是可逆的4、透鏡及分類透鏡：透明物質(zhì)制成〔一般是玻璃），至少有一個(gè)外表是球面的一局部，且透鏡厚度遠(yuǎn)比其球面半徑小的多。分類：凸透鏡：邊緣薄，中央厚凹透鏡：邊緣厚，中央薄5、主光軸，光心、焦點(diǎn)、焦距主光軸：通過(guò)兩個(gè)球心的直線光心：主光軸上有個(gè)特殊的點(diǎn)，通過(guò)它的光線傳播方向不變?！餐哥R中心可認(rèn)為是光心〕焦點(diǎn)：凸透鏡能使跟主軸平行的光線會(huì)聚在主光軸上的一點(diǎn)，這點(diǎn)叫透鏡的焦點(diǎn)，用"F"表示虛焦點(diǎn)：跟主光軸平行的光線經(jīng)凹透鏡后變得發(fā)散，發(fā)散光線的反向延長(zhǎng)線相交在主光軸上一點(diǎn)，這一點(diǎn)不是實(shí)際光線的會(huì)聚點(diǎn)，所以叫虛焦點(diǎn)。焦距：焦點(diǎn)到光心的距離叫焦距,用“f〃表示。每個(gè)透鏡都有兩個(gè)焦點(diǎn)、焦距和一個(gè)光心。如圖6、透鏡對(duì)光的作用凸透鏡：對(duì)光起會(huì)聚作用〔如圖〕凹透鏡：對(duì)光起發(fā)散作用〔如圖〕分類區(qū)別h分類區(qū)別h軸足對(duì)此熊和田色透鏡 凹透鏡中央比邊綠厚 中央叱邊綠厚I發(fā)威7、凸透鏡成像規(guī)律：物距（U）像的性質(zhì)像距（V）止倒.大小，虛實(shí).倒立箍小■:實(shí)像u=2￡福立.導(dǎo)女像v=￡￡倒立放妻”實(shí)要v>Zfd6f正立成大虛像凸透鏡成像規(guī)律口決記憶法□決一：“一焦分虛實(shí)，二焦分大?。惶撓裢瑐?cè)正；實(shí)像異側(cè)倒,物運(yùn)像變小〃□決二：三物距、三界限，成像隨著物距變；物遠(yuǎn)實(shí)像小而近，物近實(shí)像大而放像像好大，物處一焦二焦間；相機(jī)縮你小不點(diǎn)，物處二倍焦距遠(yuǎn)。□決三：凸透鏡，本領(lǐng)大，照相、幻燈和放大；二倍焦外倒實(shí)小，二遠(yuǎn)。如果物放焦點(diǎn)內(nèi)，正立放大虛像現(xiàn)；幻燈

遠(yuǎn)。如果物放焦點(diǎn)內(nèi)，正立放大虛像現(xiàn)；幻燈倍焦內(nèi)倒賣(mài)大；假設(shè)是物放焦點(diǎn)內(nèi)，像物同側(cè)虛像大；一條規(guī)律記在心，物近像遠(yuǎn)像變大。8、為了使幕上的像“正立〃〔朝上〕幻燈片要倒著插。9、照相機(jī)的鏡頭相當(dāng)于一個(gè)凸透鏡，暗箱