2023年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)8.3a鹽類的水解習(xí)題新人教版

PAGE1-8.3a鹽類的水解時間：45分鐘總分值：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1．[2022·海南高考]0.1mol以下氣體分別與1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反響，形成的溶液pH最小的是()A．NO2 B．SO2C．SO3 D．CO2答案C解析A項，0.1molNaOH、0.1molNO2發(fā)生反響：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，反響后溶液中溶質(zhì)為0.05molNaNO3與0.05molNaNO2，其中NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH>7；B項，0.1molSO2與0.1molNaOH完全反響生成0.1molNaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C項，0.1molSO3與0.1molNaOH完全反響生成0.1molNaHSO4，NaHSO4完全電離生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液pH＝1；D項，0.1molCO2與0.1molNaOH完全反響生成0.1molNaHCO3，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，溶液呈弱堿性。綜上所述，C項形成的溶液pH最小。2．[2022·哈師大附中質(zhì)檢]加熱蒸干以下鹽溶液，可得到原溶質(zhì)的是()A．FeCl3 B．Na2CO3C．K2SO3 D．TiCl4答案B解析FeCl3加熱蒸干過程中由于Fe3＋水解，最終會轉(zhuǎn)化為Fe2O3，不能得到原溶質(zhì)，A項錯誤；Na2CO3溶液加熱蒸干最后析出Na2CO3，B項正確；K2SO3加熱蒸干過程中會被氧化為K2SO4，不能得到原溶質(zhì)，C項錯誤；TiCl4加熱蒸干過程中由于Ti4＋水解，最終會轉(zhuǎn)化為TiO2，不能得到原溶質(zhì)，D項錯誤。3．常溫下，以下溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是()A．Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．HCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－D．Na2SO3溶液：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H2SO3)答案A解析A項Na2S溶液中，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－由物料守恒得c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c①－②得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2B項Na2CO3溶液中，由電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，錯誤；C項混合液中存在：c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)①2c(Ca2＋)＝c(Cl－①＋②得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(Cl－D項Na2SO3溶液中的微粒濃度關(guān)系是c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)，錯誤。4．常溫下，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1鹽酸等體積混合，相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，那么以下有關(guān)推論不正確的選項是()A．假設(shè)混合后溶液pH＝7，那么c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B．假設(shè)b＝2a，那么c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)C．假設(shè)a＝2b，那么c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．假設(shè)混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，那么可推出a＝b答案B解析A項溶液中存在電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，那么c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，正確；B項，b＝2a，鹽酸過量應(yīng)有c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))，錯；C選項，假設(shè)a＝2b，反響后生成NHeq\o\al(＋,4)和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，那么c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正確；D選項，如果a＝b，完全反響生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正確。5．以下有關(guān)溶液微粒濃度關(guān)系的表達(dá)正確的選項是()A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))C．常溫下，pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)D．25℃時，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)答案B解析0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，A錯誤；溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根據(jù)物料守恒得c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(1,2)c(Na＋)，B正確；CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因溶液呈酸性，c(OH－)<c(H＋)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，C錯誤；25℃時，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)<c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，D錯誤。6．[2022·河南中原名校聯(lián)考]以下有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的選項是()A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]B．0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,3))C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系：④>①>②>③D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)答案D解析沒有給出Na2CO3和NaHCO3的量的關(guān)系，假設(shè)二者的物質(zhì)的量濃度相等，那么離子濃度之間的關(guān)系正確，A錯誤；根據(jù)電荷守恒有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)，進(jìn)而有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H2SO3)＝c(SOeq\o\al(2－,3))，故有c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(NHeq\o\al(＋,4))，B錯誤；Fe2＋的水解抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，HCOeq\o\al(－,3)的水解促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系：④>①>③>②，C錯誤；根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)＝c(Cl－)，綜合分析得c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正確。7．[2022·陜西寶雞質(zhì)檢]H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11。以下說法正確的選項是()A．在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)B．相同溫度下，同濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液的pH比擬：前者大于后者C．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol/LD．向NaHCO3溶液中參加少量NaOH溶液時，溶液中eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大答案D解析在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、H＋，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，A項錯誤；由于H2CO3第一級電離大于第二級電離，因此同濃度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B項錯誤；根據(jù)物料守恒，0.1mol/LNaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol/L，C項錯誤；向NaHCO3溶液中參加少量NaOH，會造成兩個變化，NaOH和NaHCO3反響生成Na2CO3，抑制NaHCO3的水解，水解平衡逆向移動，因此eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)均增大，D項正確。8．25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。以下說法正確的選項是()A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析由題給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，說明電離平衡常數(shù)K(BOH)<K(HY)，A選項正確；AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B選項錯誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，所以pH變化不相等，C選項錯誤；相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強(qiáng)酸，D選項錯誤。9．[2022·蘭州實戰(zhàn)]常溫下濃度為0.1mol·L－1的以下溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6以下有關(guān)說法正確的選項是()A．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測其pH，pH小于9.7B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為HF>HClO>H2CO3(一級電離平衡常數(shù))D．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，那么有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)答案B解析弱酸根離子的水解為吸熱反響，加熱促進(jìn)水解，故加熱0.1mol·L－1的NaClO溶液時，其pH>9.7，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知，B項正確；根據(jù)“越弱越水解〞可知對應(yīng)的酸的酸性HF>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，酸性越強(qiáng)，酸的電離常數(shù)越大，故電離常數(shù)大小關(guān)系為HF>HClO>H2CO3(二級電離平衡常數(shù))，C項錯誤；氫氟酸為弱酸，pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合時，氫氟酸過量，溶液呈酸性，D項錯誤。10．[2022·貴州貴陽質(zhì)檢]室溫下，某實驗小組的同學(xué)將0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溶液體積(mL)混合后溶液的pHHAKOH①1010>7②10a7以下判斷一定正確的選項是()A．實驗①所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．實驗①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)C．實驗②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．實驗②所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)答案B解析由題給條件可知，等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性，那么HA為弱酸，KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系為c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B項正確；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，根據(jù)物料守恒可知，混合過程相當(dāng)于對HA溶液進(jìn)行稀釋，故實驗②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)<0.1mol·L－1，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因為c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D項錯誤。11．[2022·黑龍江省六校聯(lián)考]常溫下，以下有關(guān)溶液的表達(dá)正確的選項是()A．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H＋)均為1×10－8mol·L－1D．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)答案A解析濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反響生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒得c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，A項正確；在Na2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，B項錯誤；pH＝6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝eq\f(10－14,10－6)mol·L－1＝10－8mol·L－1，pH＝6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－6mol·L－1，C項錯誤；根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)，D項錯誤。二、非選擇題(共34分)12．(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請答復(fù)以下問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是______________________________________________________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于〞“大于〞或“小于〞)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______________；②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________。答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減?、?0－3mol·L－1(4)ac(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)解析(1)NH4Al(SO4)2溶于水電離出的Al3＋發(fā)生水解反響：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體粒子外表積大，可以吸附懸浮在水中的雜質(zhì)使其沉降從而到達(dá)凈水的目的。(2)NH4Al(SO4)2中Al3＋水解產(chǎn)生的H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，NH4HSO4電離出的H＋也抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，由于后者電離出的c(H＋)＝0.1mol·L－1，對NHeq\o\al(＋,4)水解抑制的程度更大，故c(NHeq\o\al(＋,4))更大。(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，故Ⅲ、Ⅳ錯誤，升高溫度促進(jìn)水解，溶液的pH減小，故Ⅱ錯誤，Ⅰ正確。②根據(jù)電荷守恒：c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)，所以，2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1－10－11mol·L－1≈10－3mol·L－1。(4)當(dāng)參加100mL0.1mol·L－1NaOH溶液時，溶液為(NH4)2SO4與Na2SO4的混合溶液，NHeq\o\al(＋,4)水解促進(jìn)水的電離，故a點水的電離程度最大。b點時，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由于參加NaOH溶液的體積大于100mL，故c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))，局部NHeq\o\al(＋,4)與OH－反響生成了NH3·H2O，故c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，所以b點時，離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。13．(12分)(1)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10①從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？______________________________________________________。②乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷③從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________。④分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中以下算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。(2)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、B2＋、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H2O。①寫出酸H2B的電離方程式______________________________。②假設(shè)溶液M由10mL0.2mol·L－1NaHB溶液與10mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合而成，那么溶液M的pH________(填“>〞“<〞或“＝〞)7，M溶液中，以下粒子濃度關(guān)系正確的選項是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)答案(1)①a＝7時，HA是強(qiáng)酸；a>7時，HA是弱酸②C③c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)④10－4－10－10(2)①H2B=H＋＋HB－②>AC解析(1)①一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反響，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時為強(qiáng)酸，a>7時為弱酸。②據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。③丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。④據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導(dǎo)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol·L－1。(2)①由于溶液中只存在水分子，說明H2B是完全電離成H＋與HB－，而HB－局部電離為H＋與B2－，故電離方程式為H2B=H＋＋HB－。②NaHB與NaOH恰好完全反響生成0.1mol·L－1的Na2B溶液，B2－水解，溶液呈堿性。A項為物料守恒，C項為質(zhì)子守恒。14．(10分)按要求答復(fù)以下問題：(1)實驗室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________________________。(2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因____________________________。參加石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為_______________________。(3)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴參加0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的局部情況如下圖。答復(fù)以下問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)________(填“能〞或“不能〞)大量共存；②當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為______，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______________；③在25℃時，COeq\o\al(2－,3)水解反響的平衡