重慶江北區(qū)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三年級上冊期中經(jīng)典試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH)：H+、NH4\K+、Mg2+、

2-

CM+、AF+、NCh，CO32,SO4,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgN(h溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCh溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。［

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

■沉淀(mol)

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+,CO32-

B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

C.原溶液確定含Mg2+、AF+、NH4+,且n(Mg2+):n(AF+)：n(NH4+)=l:l:2

D.實驗所加的NaOH的濃度為2mol1-1

2、為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列關(guān)于火出)變化判斷正確的是

A.加入Na2s04溶液，v(H2)減小

B.加入NaHSCU固體，v(H2)不變

C.加入NaNO3固體，v(H2)不變

D.加入CuSO4固體,v(H2)減小

3、12mL濃度為0.05mol-LTNa2sCh溶液恰好與10mL濃度為0.02mol-L-'的KX(h溶液完全反應(yīng)，已知Na2s。3可被

KXCh氧化為Na2so4,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為

A.+7B.+3C.+1D.—1

4、近幾年來，霧霾天氣已經(jīng)嚴(yán)重影響了人們的日常生活。為達成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一

系列活動。下列活動不符合這一主題的是()

A.機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一

B.積極推廣風(fēng)能、太陽能、氫能等新型能源的使用

C.通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油

D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法

5、下列化學(xué)用語的表述正確的是()

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖磅，：可以表示16()2-,也可以表示

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化錢的電子式為H：X：H-CI-

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—0

6、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

8、下列物質(zhì)的名稱正確的是()

A.2CaSO4?H2O：生石膏

B.CO(NH2)2：尿素

C.CfiHioOs:纖維素

CH,CH3

D.：2-乙基-1,4-丁二烯

CH2=C-CH=CH;

9、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作

的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是()

—|充電器|"O

X'O—

J用電器1-0乙

甲

NiCXOII)

KOH溶液

Ni(OHh

A.放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極

B.放電時，乙電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH—e=NiO(OH)+H2O

C.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應(yīng)為H2+2NiOOHT.放電-2Ni(OH)2

充電

10、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離

子化合物；Y、W同主族，丫最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()

A.元素原子半徑大小順序為：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

11、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是

A.FeB.Na2S04C.KN03D.FeCL

12、在“石蠟—石蠟油—石蠟氣體-裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()

A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價鍵、共價鍵、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.范德華力、范德華力、共價鍵

13、分子式為。此。的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過兩步氧化生成竣酸的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))()

A.8種B.9種C.10種D.11種

14、在酸性高鎰酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO/+16H++

2++

5Na2O2===2Mn+5O2T+8H2O+10Na?下列判斷正確的是

A.Ch是還原產(chǎn)物，MM+是氧化產(chǎn)物

B.NazCh既是氧化劑，又是還原劑

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LCh時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moie-

D.通常用濃鹽酸酸化高鋸酸鉀溶液

15、將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

B.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護

C.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

D.該保護法為外加電流的陰極保護法，金屬M不需要定期更換

16、M是一種治療濟瘡的新型藥物，合成路線如下:

下列說法不正確的是

A.X的分子式為C10H16O2

B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.Y生成M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

D.可用NaHCO3溶液或溟水鑒別X和M

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下:

r

已知：R-CH0+R-CH2C=0R-CH=C-C=0

R*R，R*

(1)丁香酚的分子式為.

(2)A中的含氧官能團有(填名稱)，②的反應(yīng)類型為o

⑶寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式0

①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；

②屬于酯類化合物；

③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。

(4)1molD最多可以與molHz發(fā)生加成反應(yīng)

(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為?

18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH2=CH2-------囚1

CH3CH3COOCH2-Q

b丁國丁?餐CTH。卜香料w

(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為一。

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是—o

(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是一。

(4)寫出兩種滿足下列條件的3式。。。2-1］同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一漠代物有兩種

(5)設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)一?

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

(合成路線常用的表示方式為：A-----------?B----------------?目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

19、某化學(xué)反應(yīng)2A―^B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(nwl/L)隨反應(yīng)時間

(min)的變化情況如下表:

實臉

01020304050

序號60

溫

1800七1.00.800.670.570.500.500.50

280（忙C20.600.500.500.500.500.50

3800七C30.920.750.630.600.600.60

4820七1.00.400.250.200.200.20020

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:

(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(L-min).

(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3,實驗1的反應(yīng)速率為vi,則V3vi(填＞、=、＜),且C3l.Omol/L(填

＞、=、V

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是一反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是

20、為了測定實驗室長期存放的Na2sCh固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實

驗方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCL溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為mig.

方案II:取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NCh)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。

(1)配制250mLNa2s03溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和、

(2)寫出Na2s03固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式。

(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCL溶液，目的是，在過濾前，需要檢驗是否

沉淀完全，其操作是o

(4)方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果(選填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，則minu(選填“＞”、"v”或"=”)，原因是。

(6)取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2s的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定的是。

a.酸性KMnO4溶液b.H2O2溶液c.B0水d.FeCb溶液

Na2so3固體的純度可表示為：(注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)。

21、錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231C；SM+易水解、易被氧化。請按要求回

答下列相關(guān)問題：

(l)SnSO4可使酸性KMnCh溶液褪色，該過程中S/+轉(zhuǎn)化為Si?+,該反應(yīng)的離子方程式為

(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4的制備路線如下：

混

混NaHCOj

合

SnCl：合

物

ft?.物

AC

①步驟I加入Sn粉的作用：.

②步驟n用到的玻璃儀器有燒杯、.

③步驟HI生成SnO的離子方程式：o

④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是,證明已洗凈。

⑤步驟V由SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為、、過濾、洗滌、低溫干燥。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【題目詳解】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；

通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有

AF+；K+不能和中學(xué)常見物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO3"、SO’?一兩種中的一種.因通過圖象知含有AF+；

鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有一定含有SO?'；

②第二份加足里BaCL溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g,推斷生成3xl(T2moiBaSO4,

所以n(SO42)=3xl0-2mol；

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過

程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+,沉淀部分溶解，推斷一定含有AP+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-

+

時無沉淀生成，有NH4+,NH4+OH=NH3?H2O,最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+,通過此實驗無法判斷是否

含有Na+,

A.由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3\CO32,選項A正確；

+

B.原溶液確定含有Mg2+、AP\NH4,由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且

n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol,沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol,故

n[Al(OH)3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=O.I)lmol,根據(jù)

A13++3OH=A1(OH)3I,需OH003mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol,根據(jù)

Mg2++2OH=Mg(OH)2I,需OH。。2mol；生成沉淀最大量時需OHQO5mol,由圖可知消耗NaOH25mL,所以

5m011+

c(NaOH)=—=°,0=2mobL；NH4+OH=NH3?H2O,所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為

V0.025L

0.01LxlmobL-^ZxlO^mol,貝!J

n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO?)=0.01mol：O.Olmol：2xl0'2mol：3xl0'2mol=l：1：2：3,由電荷守

恒可知Ix2+lx3+2xl>3x2,則應(yīng)存在NOG不能確定是否含K*,選項B錯誤；

C.由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2moi選項C正確；

3+2+3++

D.由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al\NH4,且n(Mg)；n(Al)：n(NH4)=1:1:2,選項

D正確；

答案選B。

2、A

【題目詳解】A.加入Na2sCh溶液會稀釋原溶液，氫離子濃度減小，故v(H2)減小，故A正確；

B.加入NaHSCh固體，使溶液中的氫離子濃度增大，故立出)增大，故B錯誤；

C.加入NaNCh固體會引入硝酸根，硝酸根的氧化性大于氫離子的氧化性，會先于氫離子與鐵反應(yīng)，故v(H2)減??；

D.加入CuSO4固體，鐵會置換出銅單質(zhì)附著在鐵表面形成原電池，加快反應(yīng)速率，故故v(H》增大，故D錯誤；

故答案為A.

【答案點睛】

本題中A項加入的物質(zhì)對反應(yīng)本身沒什么影響，但是會稀釋原溶液。

3、D

【題目詳解】設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為a,依據(jù)電子守恒得，12x().05moi/Lx(6-4)=10mlx0.02mol/Lx(5-a),

解得a=-l,

故選：D。

4、D

【題目詳解】A.機動車實行限行減少汽車尾氣的排放，減少氮及其化合物及固體顆粒排放，則是防止酸雨的途徑之一,

也是減少霧霾的途徑之一，故A正確；

B.開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能、氫能等，減少對化石能源的依賴，減少二氧化碳的排放，故B正確；

C.吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)，故C正確；

D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，但秸稈燃燒能生成大量的可吸入顆粒物，能夠污染環(huán)境，故D錯誤。

故選：D.

5、A

【答案解析】A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為若中子數(shù)為10時,

表示為*02-,A項正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，。的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C.氯化錢的電子式為[H：N：H]*：：Cl：r?C項錯誤；

H

D.CCh的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

6、C

【答案解析】A.實驗室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸鈣，原因在于兩者反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣

表面，使反應(yīng)難以進行，A錯誤；

B.實驗室配制一定濃度的硫酸時，應(yīng)該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，B錯誤；

C.裝置左側(cè)干燥環(huán)境不發(fā)生腐蝕，右側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，因為氧氣被吸收，所以中間的紅墨水左側(cè)低右側(cè)高，C正確;

D.蒸干AlCb溶液的過程中考慮到AF+的水解會產(chǎn)生HCLHC1受熱揮發(fā)使得水解平衡向右移動，得到的氫氧化鋁，

再受熱分解得到氧化鋁，D錯誤；

故選C。

7、B

【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進行計算。

【題目詳解】A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個A1原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,

所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項A錯誤。

xX

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為一mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為一mol,所以兩者

3248

VVVV

含有的氧原子分別為±x2=^mol和2x3=^mol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水為法2^0，其中；區(qū)含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

10moi中子。水為;以其中；H沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4

個C-H鍵和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。

8、B

【題目詳解】A.2CaSOH12O可寫為CaSOr0.5H2O,是熟石膏，CaSO#2H2。是生石膏，故A錯誤；

B.尿素分子式為CH4N2O,化學(xué)式為CO(NH2)2,故B正確；

C.纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖，分子式為(CGHIOOS)”故C錯誤；

CHCH

D.?*3利用系統(tǒng)命名法，該有機物的名稱為2-乙基-1,3-丁二烯，故D錯誤；

CH；=C-CH=CH,

答案選B。

【答案點睛】

二烯煌系統(tǒng)命名法是以含有兩個C=C的最長碳鏈為主鏈，作為母體二烯燒。從最靠近C=C的一端開始將主鏈上的碳

原子編號，兩個C=C的位次標(biāo)明于母體二烯煌名稱之前。取代基的位置隨著主鏈上碳原子的編號位次而定。

9、D

【題目詳解】A、放電屬于電池，根據(jù)裝置圖，出作負極，即甲作負極，乙作正極，故錯誤；

-

B、放電時，乙電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)j+OH,故錯誤；

C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，甲作負極，應(yīng)接電源的負極，故錯誤；

D、負極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O,正極反應(yīng)式為：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH，總反應(yīng)式為:

H2+2NiOOHT-*-2Ni(OH)2,故正確；

充電

答案選D。

10、B

【題目詳解】前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層

電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層，Y最外層電子數(shù)為6,故為O,而Y、W同主族，則W為S,X、Z、R最

外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或HA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，幾何原子序數(shù)可

知X為H、Z為Na、R為K。

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑為r(Z)>r(W)>r(Y),故A錯誤；

3.*分別與丫、Z、W形成的常見化合物依次為HzO、NaH、HC1,它們都屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.Y與Z形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；

立丫分別與*、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用

與有機色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不相同，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

正確推斷出元素是解決本題的關(guān)鍵。

11、C

【答案解析】A.銅不溶解，只有鐵和硫酸反應(yīng)放出氫氣，故A錯誤；

B.NazSO,不能與銅反應(yīng)，故B錯誤；

C.硝酸根與原溶液中的IT在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應(yīng)，生成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確；

D.銅不能與FeCk反應(yīng),故D錯誤；

故選C。

12、D

【題目詳解】石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣一裂化氣

發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價鍵；所以在“石蠟—液體石蠟一石蠟蒸氣—裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次

是范德華力、范德華力、共價鍵，

故答案為D。

13、A

【答案解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一種醇只能被氧化成一種對應(yīng)的酸。要求分子式為C6Hl4。的醇中能經(jīng)過

兩步氧化生成較酸的結(jié)構(gòu)，只需求出c6Hl的竣酸有幾種即可。C6Hl2。2的竣酸可以寫作c5HlicOOH,即-COOH取

代了CsHn上的一個H原子。CM2含有3種碳鏈異構(gòu)，8種等效氫。所以C5HlicOOH有8種結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的醇也就是8

種。故答案選A。

點睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)用“等效氫”法，判斷一元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目非?？旖萦行?。（1）

等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上的甲基氫原子是等效氫原子；處于鏡面對稱

位置上的氫原子是等效氫原子。

（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中有多少種等效氫原子，其一元取代物就有多少種同分異構(gòu)體。例如：C4H9CkC4H100屬

于醇（可寫成C4H9OH）、CSHIOO屬于醛（可寫成01H9CHO）、C5H10O2屬于酸（可寫成C4119co0H）的同分異構(gòu)體數(shù)

目均為4種。

14、C

【題目詳解】A.Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則02是氧化產(chǎn)物，Mr?+是還原產(chǎn)物,

選項A錯誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，選項B錯誤；

224L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移----:------x2x[0-（-1）]=2mole',選項C正確；

22.4L/mol

D.用濃鹽酸酸化高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，選項D錯誤；

答案選C。

15、B

【題目詳解】A.陰極其實是原電池的正極，該電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH-,A錯誤；

B.當(dāng)鐵管做原電池的正極時被保護，將導(dǎo)線與金屬M相連，M做負極，失去電子沿著導(dǎo)線進入鐵設(shè)施表面，因積鐵

設(shè)施累積大量電子而被保護，B正確；

C.海水中有大量的鹽溶解，更易形成電化學(xué)腐蝕，故在海水中更容易腐蝕，C錯誤；

D.該保護法并未外接電源，故為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M會被腐蝕，故需要定期更換，D錯誤；

故答案為：B,

16、D

【題目詳解】A.X的結(jié)構(gòu)式為人分子式為C10H16O2,故A正確；

B.Y中具有甲基，甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B正確；

C.Y生成M可以觀察到Y(jié)中氯原子被口代替，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；

D.X中含有我基、M中不含竣基，X、M中都含有碳碳雙鍵，竣基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳碳雙鍵能和澳

發(fā)生加成反應(yīng)，所以碳酸氫鈉能鑒別X和M,但是X和M都和浸發(fā)生加成反應(yīng)而使溪水褪色，不能用淡水鑒別X和

M,故D錯誤；

題目要求選擇錯誤選項，故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CIOH1202羥基、酸鍵取代反應(yīng)6t黑普、4“或CH3COCH3

【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，判斷含氧官能團，對比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反

應(yīng)類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，

對比D、E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答。

【題目詳解】（1）丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)為交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，可知其分

子式為CWH12O2；答案為C10H12O2O

（2）由A的結(jié)構(gòu)簡式為可知，該有機物含氧官能團有羥基和酸鍵；A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)

簡式為?Oc0r,對比A、B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基、酸鍵，取代反應(yīng)。

⑶C的結(jié)構(gòu)簡式為,其的分子式為C10H10O4,根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個碳原子，且

H

苯環(huán)上有兩個取代基，其相對位置應(yīng)該有鄰位、間位和對位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：

1：L它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個相同的取代基，因為C是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者

OCOCH)居二女■?￡

-OOCCH3,可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為OCOCHf口菜為

COCH)

COCHj

(4)由D的結(jié)構(gòu)簡式OyOC；可知，其分子中含有一個醛基，Imol醛基可以加成lmolH2,另外Imol苯環(huán)也可以加

H

成3molH2,則ImolD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4?

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為。丫0；,E的結(jié)構(gòu)簡式為“

?,反應(yīng)⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)

H

對應(yīng)，說明反應(yīng)⑤就是羥醛縮合，對比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個D多了中間的三個碳原子,可以得出試劑X為,

或CH3coe%;答案為,或CH3coe出。

(CHi

18、乙醇、濃硫酸、170'C①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③

CHOCH2CHO

已經(jīng)發(fā)生

CH2cH20HCH2OH

水「0]

CH=CH--------------------?CH3CHOH——=^—?CHQCOOH

22催化劑，加熱29

【題目詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3coOH,C為A/,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng),

CH20H

生成B為,反應(yīng)②為鹵代燒的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。

CH2cl

(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170C,發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、

170℃；

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；

(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)

生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；

(4)CH3C00CH”O(jiān)的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b.苯環(huán)上的一溟代物有兩種，苯環(huán)上有2

CHOCH2cH0

種H,則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:

CH2cH20HCH20H

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為

水

CH=CH----------------?CHCHQHLJ>CH3COOH，故答案為。

99催化劑，加熱392

19、0.0131.0催化劑〉>吸熱溫度升高時，平衡向右移動

【分析】(1)根據(jù)v=1公式解題;

△Z

(2)實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催

化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達平衡的時間；

(3)以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

【題目詳解】(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為丫=±￡=O卅Omol/LO67moi/L二。。13m

“l(fā)Omin

(L-min),故答案為0.013；

(2)實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2

中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度C2=L0mol/L,實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，

故答案為1.0;催化劑；

(3)在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v==0.80mol/L0.67mol/L=。.。］3moi/(L,min),在實驗

△tlOmin

_竺_0.92mol/L-0.75mol7L

3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為=0.015mol/(L*min),故V3>v”實驗1的

△tlOmin

起始濃度為LOmoI/L,由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L,即C3>1.0mol/L,故答案為〉；>；

(4)比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向

吸熱反應(yīng)方向移動；

故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。

20、托盤天平250mL的容量瓶2Na2so3+(h=2Na2s。4使SCh?-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使S(V完全沉淀靜

置，在上層清液中再滴入氯化領(lǐng)溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成偏高<方案H中鹽酸提供H+,Ba(NO3)2

提供NCh-形成稀HNO3,將一部分SCh3氧化成SO4>，導(dǎo)致BaSCh質(zhì)量增大a

3MV0Ind)xc(ain。,)小。/V—mL,c—mol/L

w

【分析】(D配制250mLNazSOs溶液時，用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、250磯容量

瓶；

(2)NazSOs固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉；

(3)方案I是利用生成的硫酸鋼沉淀計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化領(lǐng)反

應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋼質(zhì)量的測定，需要出去亞硫酸鈉；S0產(chǎn)完全沉淀時，上層清液中沒有S0產(chǎn)，再加入氯化領(lǐng)溶

液也沒有沉淀生成；

(4)方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸領(lǐng)，導(dǎo)致沉淀硫酸鋼的質(zhì)量偏小，計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏??；

(5)酸性條件下，硝酸根將亞硫酸根氧化為硫酸根，導(dǎo)致硫酸鋼質(zhì)量增大；

(6)依據(jù)試劑的性質(zhì)和滴定實驗達到終點的顏色分析判斷選擇標(biāo)準(zhǔn)溶液；依據(jù)高鎰酸鉀和亞硫酸根離子反應(yīng)的定量關(guān)

系計算得到：V-消耗KMnO,溶液體積為VmL,KMnO,溶液濃度為cmol/L,計算高鎰酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守

恒計算Na2s03的物質(zhì)的量，進而計算樣品的純度。

【題目詳解】(1)用天平稱量固體質(zhì)量，用到藥匙，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量

瓶中，加水至刻度線l-2cm出改用膠頭滴管定容；

故答案為：托盤天平、250mL容量瓶；

(2)Na2s。3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2NazS03+02=2Na2S()4,

故答案為：2Na2S03+02=2Na2S04；

(3)方案I是利用生成的硫酸領(lǐng)沉淀計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋼反

應(yīng)生成沉淀，影響硫酸領(lǐng)質(zhì)量的測定，需要出去亞硫酸鈉，加入過量的鹽酸酸化的BaCL溶液，目的是：使S0產(chǎn)充分

轉(zhuǎn)化為氣體，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是：靜置，在上層清液中再滴入氯化領(lǐng)溶液，觀察是否繼續(xù)

有沉淀生成，

故答案為：使s(V-充分轉(zhuǎn)化為氣體；靜置，在上層清液中再滴入氯化鎖溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成；

(4)方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋼，導(dǎo)致沉淀硫酸鋼的質(zhì)量偏小，計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小，

則計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，

故答案為：偏高；

(5