2017年高三第一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量課件

2017年高三第一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量課件第一頁(yè)，共70頁(yè)。物質(zhì)的量、氣體摩爾體積第二頁(yè)，共70頁(yè)?！罬÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質(zhì)的量(n)

mol質(zhì)量(m)

g

V(g)L

標(biāo)準(zhǔn)狀況粒子數(shù)(N)

物質(zhì)的量濃度(cB)mol/L萬(wàn)能公式：各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量各元素的原子、離子的物質(zhì)的量反應(yīng)熱kJ氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）本章知識(shí)體系通過(guò)化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式通過(guò)化學(xué)式第三頁(yè)，共70頁(yè)。一、理解幾個(gè)重要的概念1.物質(zhì)的量和摩爾2.阿伏加徳羅常數(shù)3、摩爾質(zhì)量5.氣體摩爾體積4.相對(duì)原子質(zhì)量第四頁(yè)，共70頁(yè)。下列敘述中，正確的是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量，也是指物質(zhì)的數(shù)量B．物質(zhì)的量可以改為物質(zhì)量C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量D．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的單位C思考題第五頁(yè)，共70頁(yè)。判斷下列說(shuō)法是否正確。（A）1mol氧（B）1mol氧原子（C）3mol水（D）1mol小米（E）1mol氧元素思考：錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子正確，表示為1molO正確，表示為3molH2O錯(cuò)誤，物質(zhì)的量?jī)H用于計(jì)量微觀粒子錯(cuò)誤，元素是表示宏觀的第六頁(yè)，共70頁(yè)。1．物質(zhì)的量〔n〕：國(guó)際上規(guī)定的一個(gè)基本物理量。（1）物理意義：含有一定數(shù)目粒子的集體。（2）單位：摩爾，符號(hào)“

mol”，簡(jiǎn)稱“摩”。（3）標(biāo)準(zhǔn)：1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒a、物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位；b、物質(zhì)的量是專有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；(4)注意c、物質(zhì)的量?jī)H適用于微觀粒子，對(duì)宏觀無(wú)意義；微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子或某些特定組合等。

(使用時(shí)必須指明是那一種粒子)

與0.012kg碳-12所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒第七頁(yè)，共70頁(yè)。2．阿伏加德羅常數(shù)（NA)(3)數(shù)值：科學(xué)上規(guī)定為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目。◆為計(jì)算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1(4)物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：n=N/NA(1)含義：1mol任何微粒子所含有的微粒數(shù)。(2)單位：mol-1[思考]6.02×1023等于阿伏加德羅常數(shù)嗎？第八頁(yè)，共70頁(yè)。1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為第九頁(yè)，共70頁(yè)。（1）9.03×1023個(gè)氨分子含_________mol氨分子，______mol氫原子（2）0.5molAl2(SO4)3有

molAl3+，

個(gè)SO42-（3）3．01×1023個(gè)氫原子的物質(zhì)的量為

mol，能組成氫氣的物質(zhì)的量

mol（4）N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是

mol1.54.511.5NA0.50.25NNA練習(xí)：第十頁(yè)，共70頁(yè)。例一:設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法是否正確？1、96g氧的物質(zhì)的量為3mol;2、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子或原子；3、在鐵和碘的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA;4、1.8gD2O中含有NA個(gè)中子；5、1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;6、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;╳

╳

╳

╳

╳

╳

7、1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)粒子；╳

第十一頁(yè)，共70頁(yè)。3、摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：M（3）單位：g/mol或kg/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：m(g)M(g/mol)n(mol)=①使用范圍：A.任何一種微粒B.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)②與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）的關(guān)系：當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，兩者數(shù)值相等。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體：M=22.4L·mol-1×ρ(6)注意：第十二頁(yè)，共70頁(yè)。4、相對(duì)原子質(zhì)量核素的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)同位素原子的絕對(duì)質(zhì)量112一個(gè)12C原子質(zhì)量×

元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量：★是按該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出來(lái)的平均值Mr1×a%+Mr2×b%+……第十三頁(yè)，共70頁(yè)。1)決定物質(zhì)體積大小的因素粒子數(shù)決定于粒子之間的距離物質(zhì)的體積粒子的大小(1)同物質(zhì)的量的固體或液體的體積取決于粒子的

.(2)同物質(zhì)的量的氣體的體積取決于

.(3)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間距離也是

的。所以，1摩爾任何氣體體積只與

和

有關(guān)。大小粒子之間的距離溫度壓強(qiáng)一定5、氣體摩爾體積第十四頁(yè)，共70頁(yè)。約22.4L·mol-1

（近似值）

①必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)

標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1.01×105Pa②對(duì)象：純氣體或混合氣體,不適用于固體、氣體。③氣體的物質(zhì)的量為１mol時(shí)，體積約為22.4L。其他條件下不一定是22.4L2）、氣體摩爾體積（1）定義：（2）符號(hào)與單位：（3）特例-標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體的體積。單位：L·mol-1

或m3·mol-1

符號(hào)：Vm第十五頁(yè)，共70頁(yè)。2）、氣體摩爾體積（4）氣體摩爾體積大小的影響因素決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。（5）關(guān)系式:n=V/Vm

第十六頁(yè)，共70頁(yè)。【例3】下列說(shuō)法正確的是（）A、32gO2占有的體積約為22.4LB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)BD第十七頁(yè)，共70頁(yè)。二、概念計(jì)算的基本公式：物質(zhì)的質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol氣體的體積VL粒子數(shù)目N×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA第十八頁(yè)，共70頁(yè)。6．阿伏加德羅定律

1)．阿伏加德羅定律：___________________________________

2)．阿伏加德羅定律推論

(1)同溫、同壓下:(2)同溫、同壓下:(3)同溫、同體積下:(4)同溫、同壓、同體積下:(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下:(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下:=_______

=_______=________=______=_______=______第十九頁(yè)，共70頁(yè)。6．阿伏加德羅定律

1)．阿伏加德羅定律：

__________________________________相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。2）應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)要明確四點(diǎn)：（1）阿伏加德羅定律適用于任何氣體（包括混合氣體），對(duì)固體、液體不適用。（2）同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)（同物質(zhì)的量），即四同。四同相互制約，只要三同成立，則第四同也成立。（3）四同中的同分子數(shù)是指分子數(shù)相同，所含的原子數(shù)不一定相同。（4）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。第二十頁(yè)，共70頁(yè)。6．阿伏加德羅定律3).阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同

同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比

T、V相同溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比

第二十一頁(yè)，共70頁(yè)。n、p相同物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與溫度成正比

n、T相同物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量（或是摩爾質(zhì)量）成正比

T、p、V相同同溫、同壓下，體積相同的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比T、p、m相同同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與其體積成反比T、V、m相同同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與其壓強(qiáng)成反比第二十二頁(yè)，共70頁(yè)。第二十三頁(yè)，共70頁(yè)。第二十四頁(yè)，共70頁(yè)。第二十五頁(yè)，共70頁(yè)。按體積比為4:3:3所組成的N2、O2、CO2混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______例題144.8L第二十六頁(yè)，共70頁(yè)。[例2](2007·全國(guó)理綜I)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)D根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2＜Ne＜O2

第二十七頁(yè)，共70頁(yè)。例3.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量AC第二十八頁(yè)，共70頁(yè)。例4.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4

B.等溫等體積的NO和C2H6

C.等溫等壓強(qiáng)的CO和N2

D.等壓等體積的N2和C2H4

A第二十九頁(yè)，共70頁(yè)。例5:

（2008·江蘇）下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、同體積的O2和N2

B.同質(zhì)量、密度不等的N2和C2H4C.同體積、同密度的CO和C2H4

D.同壓、同體積的O2和N2BC第三十頁(yè)，共70頁(yè)。練習(xí)：在同溫同壓下，2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)，生成2體積A2B，試求出x和y。（寫(xiě)出反應(yīng)物的分子式）第三十一頁(yè)，共70頁(yè)?！久}點(diǎn)3】求氣體摩爾質(zhì)量的幾種方法1）.定義法：2）．由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求M（g）=22.4L/mol×ρ(g/L)3）．由相對(duì)密度求:同溫同壓下,氣體對(duì)氣體相對(duì)密度為:4）．M=NA×m/N第三十二頁(yè)，共70頁(yè)。5）．混合氣體平均式量第三十三頁(yè)，共70頁(yè)。CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)________,混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.例題分析20g·mol-153.3%第三十四頁(yè)，共70頁(yè)?！纠?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO的混合氣體共4.48L,測(cè)得其質(zhì)量為4.3g,試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的體積比。第三十五頁(yè)，共70頁(yè)?！纠?】由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A．29:8:13

B．22:1:14C．13:8:29

D．26:16:57CD第三十六頁(yè)，共70頁(yè)。一、概念適用范圍1）.1mol甲基含有10NA電子2）.1molFe完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體,便有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒3）.銅-鐵-稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積是22.4升4）.常溫常壓下，4.4克CO2氣體含有0.3NA個(gè)CO2分子。

(錯(cuò))(錯(cuò))(錯(cuò))(錯(cuò))【典型類型】【考點(diǎn)2】阿伏加德羅常數(shù)第三十七頁(yè)，共70頁(yè)。

二.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LDT氣體含中子數(shù)為2NA

2.31g白磷分子中含NA個(gè)P-P鍵

3.1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中，C-C共價(jià)鍵數(shù)為2NA

(3NA)(1.5NA)(對(duì))第三十八頁(yè)，共70頁(yè)。三.化學(xué)平衡1.一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子

2.在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA個(gè)NH3分子分解

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)為0.5NA.

(錯(cuò))(對(duì))(錯(cuò))第三十九頁(yè)，共70頁(yè)。四.電解質(zhì)溶液1.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子數(shù)目為0.02NA

2S溶液中,S2-數(shù)目為0.01NA3.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-

的數(shù)目為0.1NA

(錯(cuò))(錯(cuò))(錯(cuò))第四十頁(yè)，共70頁(yè)。五.特殊氧化還原反應(yīng)1.

1molCl2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA

2.

1molO2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),所得電子數(shù)一定為4NA

3.

1mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生產(chǎn)氧化鎂或氮化鎂均失去

2NA個(gè)電子。(NA)(生成過(guò)氧化鈉不是)(對(duì))第四十一頁(yè)，共70頁(yè)?！局更c(diǎn)迷津】：解阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的試題時(shí)，必須注意一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：(1)物質(zhì)的狀態(tài):①水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；②SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，常溫常壓下為液體；③碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；④CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體.(2)物質(zhì)組成：某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù),如惰性氣體,臭氧(O3),白磷(P4)、Na2O2等.兩看：要看清所求粒子的種類，以及物質(zhì)的構(gòu)成(是單原子分子，還是雙原子或多原子分子，若是惰性氣體，注意為單原子分子；若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子)。第四十二頁(yè)，共70頁(yè)。(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目,如SiO2,Si,CH4,P4等.(4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O,T2O,18O2等.(5)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中,求算轉(zhuǎn)移電子數(shù),如Na2O2+H2O、Cl2+H2O/Fe+Cl2(Br2、I2）/Fe+HCl等.(6)要用到氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí),必須注意氣體及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下.(二看：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法求n；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體）第四十三頁(yè)，共70頁(yè)。(7)某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),離子數(shù)目要改變.(8)存在化學(xué)平衡的體系：N2O42NO2,46gNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積小于22.4L；原子數(shù)為3mol，但分子數(shù)小于1mol。（9）膠體中膠體粒子數(shù)小于分子數(shù)第四十四頁(yè)，共70頁(yè)。設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的物質(zhì)的量為a/22.43）常溫常壓下，14g

N2含有的分子數(shù)為0.5NA

4）常溫常壓下，1摩爾氦氣含有的原子數(shù)為NA

5）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA6）在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA1.牽涉到氣體的體積，必須注意氣體所處的條件。VVVV××問(wèn)題：如果題設(shè)所給的是“氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量”，與氣體所處的條件有無(wú)關(guān)系？易錯(cuò)點(diǎn)：第四十五頁(yè)，共70頁(yè)。1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有NA個(gè)碳原子3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)三氧化硫分子的體積為22.4L2.注意狀態(tài)：SO3、C5以上的烷烴(不包括新戊烷)、CCl4、苯、甲苯、溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體?！痢痢痢猎O(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是第四十六頁(yè)，共70頁(yè)。設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)NA3）在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同3．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L理解“任何氣體”的含義：包括混合氣體。VV×第四十七頁(yè)，共70頁(yè)。設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA②常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA③1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子4．粒子數(shù)的求算1）中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)×××第四十八頁(yè)，共70頁(yè)。設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10NA2）0.1molOH－含NA個(gè)電子4．粒子數(shù)的求算2）電子數(shù):H2O、D2O、NH3、NH4+、H3O+、NH2-、OH-、CH3+×V第四十九頁(yè)，共70頁(yè)。設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA2）7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4．粒子數(shù)的求算3）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)。注意特殊反應(yīng)：Cu+S等。××第五十頁(yè)，共70頁(yè)。設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA2）121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA5．物質(zhì)中所包含的原子（離子）數(shù)×V第五十一頁(yè)，共70頁(yè)。設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是①在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA②46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA6．隱含條件（N2O4

2NO2、稀有氣體為單原子分子；氯氣、氫氣等為雙原子分子；O3、白磷P4、CH4等為多原子分子）×V問(wèn)題：對(duì)比46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

(46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA,)(42g乙烯與丙烯混合氣體中含有原子數(shù)為9NA有何結(jié)論？)第五十二頁(yè)，共70頁(yè)。設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA2）1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA3）常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA

7.考慮電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解×××第五十三頁(yè)，共70頁(yè)。設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA2）62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NA3）25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子8．溶液中的粒子數(shù)V××第五十四頁(yè)，共70頁(yè)。9．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是Na+和O2-；SiO2、SiC為原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子，無(wú)分子；SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(類似金剛石)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，P4也為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA。例如：①60gSiO2含有NA個(gè)SiO2分子②7.8gNa2O2中含有0.2NA個(gè)Na+，0.1NA個(gè)O2-③60gSiO2含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA④1molP4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

××××第五十五頁(yè)，共70頁(yè)。1、(2007年高考上?；瘜W(xué)卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）(A)常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)(B)14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)(C)0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)(D)5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)

B【高考零距離】：第五十六頁(yè)，共70頁(yè)。2、（08四川）．下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

C第五十七頁(yè)，共70頁(yè)。3、（08海南）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C第五十八頁(yè)，共70頁(yè)。4、（08上海）9.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA

B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

D第五十九頁(yè)，共70頁(yè)。5、（08廣東）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

BC第六十頁(yè)，共70頁(yè)。判斷對(duì)錯(cuò)

1、在密閉容器中建立了2SO2+O22SO3的平衡,每有2gSO3生成,必消耗掉0.025NA個(gè)SO2分子.2、常溫常壓下,1mol水含有NA個(gè)H+和NA個(gè)OH-.

3、100mLpH=1的HCl溶液中,水合氫離子數(shù)為0.1NA

4、1L1mol/L醋酸溶液中含H+數(shù)為NA

5、電解硝酸銀溶液時(shí),若析出10.8g銀需轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子(對(duì))(錯(cuò))(錯(cuò))(對(duì))(錯(cuò))第六十一頁(yè)，共70頁(yè)。例1:設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正確說(shuō)法是:

A.1L溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)約是0.6NA

B.溶液中含有0.2NA的NO3-離子

C.500毫升溶液中Ba2+離子濃度0.2mol/L

D.500毫升溶液中NO3-離子濃度0.2mol/LAC第六十二頁(yè)，共70頁(yè)。例2:以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是:A.O℃，2.02×105Pa時(shí)，0.5NA個(gè)O2的體積約為5.6LB.16克NH2-共含電子1NA個(gè)C.m克AZXn-中共含電子（z-n）mNA/A個(gè)克過(guò)氧化鈉跟過(guò)量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA個(gè)E.60gSiO2和12g金剛石中均含有4NA個(gè)Si－O鍵和C－C鍵F.常溫常壓下，1mol羥基所含的電子數(shù)為9NABCE第六十三頁(yè)，共70頁(yè)。例3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷正誤：A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個(gè)電子C、62克的磷中含p－p鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNAF、標(biāo)況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAG、標(biāo)況下，0.1NAC5H12燃燒生成CO211.2L第六十四頁(yè)，共70頁(yè)。H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ、0.1molMg在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe-K、