揚州大學(xué)物化剖析

2.在任何溫度、壓力下，遵從(1)PV=nRT及(2)兩式的氣體，8.如果氣體分子間存在很強的作用力，而氣體分子本身的體積與氣體所占9.如果某氣體為范德華氣體，此時只要有兩個對比參數(shù)相同，則第三個對系吸收(或放出)的熱量。2.在任何溫度、壓力下，遵從(1)PV=nRT及(2)兩式的氣體，m4.某物系由A狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)不可逆過程到達B狀態(tài)，再經(jīng)可逆過程回到A5.一定量的理想氣體由壓力P，膨脹到壓力P，則等溫膨脹時的終態(tài)體積12必大于絕熱膨脹時的終態(tài)體積。6.對于恒溫過程，體系與環(huán)境之間沒有熱量交換。9.在273.2K、101325Pa下，HO(l)和HO(s)的摩爾焓相等。2210.W=C(T-T)是從理想氣體絕熱可逆過程導(dǎo)出的，所以，此公式只使V12用于理想氣體的可逆絕熱過程。24VP容器和密閉容器中進行，都有Q>QVP。14.狀態(tài)函數(shù)發(fā)生變化，則狀態(tài)一定變化，反之，狀態(tài)變化，所有狀態(tài)函數(shù)中向環(huán)境放出熱量，則該系統(tǒng)的內(nèi)能必然減20.處于標準狀態(tài)的CO(g)和O(g),其標準燃燒焓值為零。221.對于一定量的理想氣體，溫度一定，內(nèi)能與焓值一定，壓力與體積的乘244.PdV和PDV的意義是否一樣？外5.可逆過程與非可逆過程的本質(zhì)區(qū)別在哪里？律9.CaO(s)+HOCa(OH)(水溶液)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若將此反應(yīng)在一保2210.設(shè)某居室與外界絕熱，內(nèi)有一電冰箱，打開冰箱門并由室外提供電能使DGS生一非可逆變化過程S＝0。10.n摩爾的理想氣體從P、V、T絕熱膨脹到V，則DS=0，若該氣體由1112始態(tài)經(jīng)絕熱不可逆膨脹也到V，由克勞修斯不等式可知，該過程的S’>2111組分系統(tǒng)熱力學(xué)以它不僅與混合物的濃度有關(guān)而且與體系的溫2.因()而G=(T,V,nB，m),所以(T,P,n)T,V,n3.揮發(fā)性溶質(zhì)溶解在溶劑中形成稀溶液，溶液的蒸氣壓一定降低。組成的溶液來說，如果我們選取不同的標準態(tài)，則組分B的活度系數(shù)也不同。5.從微觀本質(zhì)看，理想溶液和理想氣體口相當(dāng)于分子本身無體積，分子間6.當(dāng)水中加入食鹽后，溶液沸點升高，冰點下降，所以稀溶液的依數(shù)性也7.因為不揮發(fā)溶質(zhì)的加入使溶液的沸點升高，凝固點降低，所以沸點升高和凝固點降低常數(shù)值的大小主要決定于溶質(zhì)的本性。TA.DV=0B.DU=0mixmixC.DH=0D.DF>0mix2.關(guān)于亨利定律，下面的表述中不正確的是：A.若溶液重點溶劑服從拉烏爾定律，則溶質(zhì)比服從亨利定律C質(zhì)分子在溶劑中和氣相中的形態(tài)應(yīng)相同D是稀溶液定律，所以沒有在任何濃度范圍內(nèi)都遵守亨利定3.若使CO在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是2A.高溫高壓B.低溫低壓C低溫高壓D.高溫低壓A.-3377JB.3377JC.0D.-3434J5.常利用稀溶液的依數(shù)性來測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中最常用來測定分子A.蒸氣壓降低B.凝固點降低C高D.滲透壓f點和蒸氣壓的變化為多少？自計算結(jié)果可得到什么結(jié)論？個帶活塞的氣缸內(nèi)，恒溫下將蒸氣慢慢壓縮，已知P※和P※分別為0.4P0和AB1.2P0，計算：(1)當(dāng)液體開始凝聚出來時的蒸氣總壓；Gr3.理想氣體參加的氣相化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與反應(yīng)壓力無關(guān)。P4.配分函數(shù)的值與能量的零點選擇無關(guān)。應(yīng)的S為正值，且隨溫度的升高而增大。r6.反應(yīng)CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，因為反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以無論壓222力如何變化，對平衡均無影響。8.在一定溫度壓力下，某反應(yīng)的>0，所以選用合適的催化劑，使反應(yīng)能夠同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)式寫法不同，則平衡常數(shù)是否不同，標準自由能變化r5.如果知道某一反應(yīng)體系在一定溫度與壓力下，其<0，則體系中的反應(yīng)物1.根據(jù)ΔG0=-RTLnKa和ΔG0m=-RTLnK0所得到的下述結(jié)論中正確的是rmrC衡各物質(zhì)均處于標準態(tài)A+B=2L+M，當(dāng)達到平衡時應(yīng)有A.K=1B.K>KppCC.K<KD.K=KpCpC222P，12HgK2P，2222P，3A.K0=K0+K0B.K0=K0·K0P，3P，1P，2P，3P，1P，2C.K0=K0/K0D.K0=K0/K0P，3P，1P，2P，3P，21P，1KHOg+CO(g)==CO(g)+H(g)的K為1.39，則反應(yīng)的222PCXPA.1.39<K<KB.1.39>K>KCXCXC.K<1.39<KD.1.39=K=KCXCX5.NHCl(s)在一抽空的密閉容器內(nèi)分解，在520K達到平衡時NHCl(s)的離解壓44力是5066Pa，該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)為A.6.4×106(Pa)2B.6.4×106C.25×10-4D.6.59×10166.理想氣體反應(yīng)A(g)+D(g)==G(g)+H(g)在溫度T時的平衡常數(shù)K=0.25,nmolAcA.0.3333B.0.8667C.0.9524D.0.2是AGB.ΔG0()<0rmrmC.ΔS0>0，ΔH0<0D.ΔH0<0，或ΔU0>0rmrmrmrm8.對于理想氣體反應(yīng)，從各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)的是A.KB.KC.KD.KfPCX9.肯定無單位的平衡常數(shù)是A.K,Kf，K0B.KKf，KP，a,xC.K0,K,KD.K0,Kf,KaXCX10.經(jīng)典粒子的零點能標度選擇不同時，不受影響的一組熱力學(xué)函數(shù)是A.U、H、SB.S、C、PVC.H、G、FD.U、C、GV4.NaHCO(s)部分分解為NaCO(s),HO(g),CO(g)達到平衡，則自由度f=2.33225.因為相與相之間存在明顯的界面，所以有明顯界面的兩部分一定是兩相。系相圖用等邊三角形表示，為了實用方便。系的任何相區(qū)。2.由鋼筋、水泥、卵石及沙子構(gòu)成混凝土是一固相嗎，鐵粉與細沙混在一起是B何？想溶液偏差很大的二元體系的沸點組成圖的形狀是如何隨壓力變化的？22則此體系的AC3，C2.NaCl、KCl、NaNO和KNO等固體的混合物與水振蕩并達到平衡，且體系中仍33有各物質(zhì)的固體存在，則該體系的自由度數(shù)f為A.3B.2C.1D.03.KNO和過量的NaCl溶于水，構(gòu)成鹽水溶液中和水蒸氣的相平衡體系，其自由3A.3B.2C.1D.0COg物質(zhì)，則體系中233A.4B.3C.2D.1224A.1種B.2種C.3種D.4種如指其離子是由溶液中離子氛的松弛效應(yīng)所產(chǎn)22這一數(shù)值就是甘汞電極的標準電極電位。33