人教版化學(xué)必修1 幾種重要的金屬化合物“鐵的重要化合物”開發(fā) 建立學(xué)科素養(yǎng) 鐵鹽亞鐵鹽 教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)設(shè)計(jì)方案課程鐵鹽亞鐵鹽（廣州市白云中學(xué)李永途）課程標(biāo)準(zhǔn)1、重視用化學(xué)學(xué)科理論和分類方法指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)2、設(shè)計(jì)和呈現(xiàn)方式靈活多樣，設(shè)置多種學(xué)習(xí)欄目（學(xué)與問、思考與交流、科學(xué)探究、實(shí)踐活動(dòng)等）3、突出以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)4、突出知識在社會(huì)實(shí)踐中的價(jià)值和應(yīng)用，鼓勵(lì)學(xué)生自主活動(dòng)和親身實(shí)踐教學(xué)內(nèi)容分析人教版必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物本節(jié)課是依據(jù)人教版化學(xué)必修1第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中“鐵的重要化合物”開發(fā)的一節(jié)建立學(xué)科素養(yǎng)的新課。在上一章中，教材安排了氧化還原反應(yīng)理論的教學(xué)，之所以將氧化還原反應(yīng)理論安排在元素化合物知識前介紹，目的是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)元素化合物時(shí)，進(jìn)一步熟悉理論，增強(qiáng)感性認(rèn)識，從而加深對該理論的理解，最終達(dá)到能自覺運(yùn)用理論指導(dǎo)元素化合物學(xué)習(xí)的能力。鐵作為生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬元素被學(xué)生所熟知；作為過渡族元素，鐵元素的可變化合價(jià)更成為了它的一個(gè)重要特征教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】①能從物質(zhì)的分類、氧化還原等多角度，掌握鐵的重要化合物主要性質(zhì)；②掌握Fe2+和Fe3+的鑒別方法，并學(xué)會(huì)Fe3+的最佳檢驗(yàn)方法；【過程與方法】①通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，初步建立通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。同時(shí)鞏固化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、以及觀察、描述、分析實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的能力，②進(jìn)一步學(xué)習(xí)運(yùn)用物質(zhì)的分類、氧化還原等理論，掌握學(xué)習(xí)元素化合物的一般方法【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】逐步培養(yǎng)和形成化學(xué)的學(xué)科素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握FeCl2的化學(xué)性質(zhì)，并熟練寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。2、能通過FeCl2性質(zhì)的學(xué)習(xí)，初步掌握利用二維坐標(biāo)系學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的基本思路和方法學(xué)情分析1、元素化合物陳述性知識多、化學(xué)方程式繁多雜亂，記憶困難；2、碰到針對陌生物質(zhì)的分析、探究等相關(guān)真實(shí)、復(fù)雜問題時(shí)缺少思考角度和思路；3、不清楚實(shí)驗(yàn)在研究無機(jī)物性質(zhì)時(shí)的重要作用；4、無法建立完整的無機(jī)化合物知識體系；重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：Fe3+的檢驗(yàn)；Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn)：初步形成學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的基本思路教與學(xué)的媒體選擇多媒體，實(shí)驗(yàn)課程實(shí)施類型偏教師課堂講授類√偏自主、合作、探究學(xué)習(xí)類備注教學(xué)活動(dòng)步驟序號1從物質(zhì)的類別和化合價(jià)兩個(gè)角度預(yù)測FeCl2的化學(xué)性質(zhì)2根據(jù)預(yù)測進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證3與預(yù)測結(jié)論發(fā)生沖突和矛盾4進(jìn)一步思考和分析，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論5形成學(xué)習(xí)思路6應(yīng)用在FeCl3這一新物質(zhì)當(dāng)中教學(xué)活動(dòng)詳情教學(xué)活動(dòng)1：預(yù)測FeCl2的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)目標(biāo)會(huì)從二維坐標(biāo)軸的類別預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)解決問題FeCl2能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)技術(shù)資源多媒體，引發(fā)思考，常規(guī)資源實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，檢驗(yàn)真理活動(dòng)概述【教師提問】根據(jù)二維坐標(biāo)系中類別，預(yù)測FeCl2可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，提供的試劑：NaOH，HNO3，O2，Na2CO3，Zn、Fe，Cu、H2O2，KMnO4、Cl2?！緦W(xué)生活動(dòng)一】預(yù)測：FeCl2屬于可溶性鹽，能與NaOH，Na2CO3溶液因生成沉淀而反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。開展學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：取5mlFeCl2溶液于試管中，加入NaOH溶液：現(xiàn)象：白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色與預(yù)測產(chǎn)生矛盾，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望和興趣?！粳F(xiàn)象解釋】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3結(jié)合二維坐標(biāo)系縱坐標(biāo)解析該現(xiàn)象的原因。教與學(xué)的策略教師提問引導(dǎo)，學(xué)生積極思考，并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反饋評價(jià)能從物質(zhì)類別的角度預(yù)測FeCl2能與NaOH，Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)活動(dòng)2：*******活動(dòng)目標(biāo)從化合價(jià)的角度預(yù)測FeCl2的化學(xué)性質(zhì)解決問題FeCl2的還原性技術(shù)資源多媒體，引發(fā)思考，常規(guī)資源實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，檢驗(yàn)真理活動(dòng)概述【提問】請從化合價(jià)的預(yù)測，F(xiàn)eCl2能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。提供試劑：NaOH，HNO3，O2，Na2CO3，Zn、Fe，Cu、H2O2，KMnO4、Cl2【學(xué)生思考】Fe2+處于鐵中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。預(yù)測：FeCl2能與氯水，硝酸，酸性高錳酸鉀，雙氧水等氧化劑反應(yīng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：取5mlFeCl2溶液于試管中，根據(jù)預(yù)測分別加入雙氧水、氯水、硝酸、酸性高錳酸鉀等溶液觀察現(xiàn)象。教與學(xué)的策略教師提問引導(dǎo)，學(xué)生積極思考，并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反饋評價(jià)能從化合價(jià)角度分析FeCl2的性質(zhì)教學(xué)活動(dòng)3：*******活動(dòng)目標(biāo)學(xué)會(huì)用二維坐標(biāo)系指導(dǎo)陌生物質(zhì)的學(xué)習(xí)解決問題FeCl3性質(zhì)技術(shù)資源多媒體，引發(fā)思考，常規(guī)資源實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，檢驗(yàn)真理活動(dòng)概述【應(yīng)用遷移】根據(jù)二維坐標(biāo)系，預(yù)測FeCl3的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證部分性質(zhì)。并總結(jié)和歸納學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法?！緦W(xué)生活動(dòng)三】預(yù)測：FeCl3是可溶性鐵鹽，能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。Fe3+的化合價(jià)只能降低，只具備氧化性教與學(xué)的策略教師提問引導(dǎo)，學(xué)生積極思考，并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反饋評價(jià)學(xué)會(huì)了預(yù)測陌生物質(zhì)性質(zhì)的方法評價(jià)量規(guī)其它參考書1、《化學(xué)1教師教學(xué)用書》