全國卷2021屆高三化學(xué)上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考試題三

晨鳥教育（國）屆高三學(xué)學(xué)一復(fù)聯(lián)試（）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回選擇題時，選出每小題答后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題一并交回?？荚嚂r間為90分鐘滿分100可能用到的相對原子質(zhì)量H1Li7O16Mg24S32Cr52Fe56一、選擇題：本題共16小題，小題，共48分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，列說法中正確的是A.在食品中添加抗氧化劑，其目與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)B.工業(yè)合成氨的過程中，控制N、H的質(zhì)的量之比為1：2.8，可提高N轉(zhuǎn)率C.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫燃料電池，此電池能發(fā)出淡藍(lán)色火焰D.高直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)曬雨淋容易出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加銅環(huán)能有效防止鐵帽腐蝕2.隨人們環(huán)保意識的增強(qiáng)，許汽車都已經(jīng)裝上了尾氣處理裝置。汽車尾氣在催化劑的作催化劑用下可發(fā)生如下反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO(g)＋N，下列說法正確的是A.N的熵值：(s)>N(g)B.該反應(yīng)室溫下能自發(fā)進(jìn)行，說反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，不添加催劑也可以較快發(fā)生D.在其它外界條件不變的情況下使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向3.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝探究鐵的吸氧腐蝕，下列說法中不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是A.反應(yīng)過程中，鐵電極有電子流B.正極反應(yīng)式為O＋4e＋4H＝2HOC.用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，以更快更清晰地觀察到液柱上升Earlybird

晨鳥教育D.保持儲存環(huán)境的干燥可有效減鋼鐵的銹蝕速率4.MoS為輝鉬礦的主要成分，某度下在一密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)MoS(s)達(dá)到平衡時。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式＝c(SB.增加c(S)，平衡向逆反應(yīng)方移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C.化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡一定正反應(yīng)方向移動D.將容器體積壓縮為原來一半，體系再次達(dá)到平衡時S的度增大5.已知碳的氣化反應(yīng)過程部分化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

Mo(s)＋S(g)，C(s)＋2H(g)＝CHeq\o\ac(△,1)

C(s)＋O(g)＝CO(g)eq\o\ac(△,2)C(s)＋

12

O(g)＝CO(g)eq\o\ac(△,3)則催化重整反應(yīng)CH(g)＋CO(g)

2CO(g)＋2H(g)的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)為A.2H－H－△H

B.2H－H＋

C.2H＋H－△H

－H－2eq\o\ac(△,2)6.在CrO存下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CHOH＋11H＝6CO＋28HB.電路中每轉(zhuǎn)移3電子，正極生成103gCr(OH)C.裝置工作一段時間后，中間室溶液的濃度將減小D.反應(yīng)溫度越高，該裝置處理含酚廢水的效率越高7.已某密閉容器中存在可逆反：2SO(g)＋O(g)正確的是

2SO(g)△H<0，下列有關(guān)圖像達(dá)8.現(xiàn)將體積比為2的和混氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中恒溫度Earlybird

晨鳥教育下使其發(fā)生反應(yīng)2NH(g)＋CO(g)NHCOONH，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再發(fā)生變化B.NH的體分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.混合氣體壓強(qiáng)保持不變D.v)＝2v(CO9.甲醇是未來重要的綠色能源之常見的合成反應(yīng)為CO(g)＋2H(g)

CHOH(g)eq\o\ac(△,，)下列操作能使該反應(yīng)速率增大且平衡左移的是A.減小CO濃度恒通入惰性氣體C.小容器體積升10.鋰離子電池是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)著離子電池的研究離子電池也走進(jìn)了人們的視線。鎂離子電池的工作原理與鋰離子電池不完全相同，該電池體系采用MgMoS和狀石墨分別作為兩極材料，其示意圖如右：已知電池供電時的反應(yīng)為：MgMoS＋MgC＝MgMoS。下列說法錯誤的是A.放電時，負(fù)極反應(yīng)是MgC－2xe＝xMg＋nCB.放電時，從MgC一移MgMoS極C.充電時，陽極電極為MgMoS－2xe＝xMg＋MgMoD.充電時，電解質(zhì)溶液中Mg

濃度增大11.用如下原理處理汽車尾氣中的NO和CO，反應(yīng)過程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO＋CO(g)＝NO(g)(g)＝(E－E)kJ·molB.E表示無催化劑時轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)的活化能C.使用催化劑，降低反應(yīng)的熱效，使得化學(xué)反應(yīng)速率加快D.活化絡(luò)合物比反應(yīng)物能量高，定性強(qiáng)12.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫煙氣，得到亞硫酸氫鹽和亞硫酸鹽的混合溶液。如圖采用三Earlybird

晨鳥教育室膜電解槽裝置，可以實(shí)現(xiàn)亞硫酸氫鹽和亞硫酸鹽分離，陰陽兩極生成氣體體積之比2：1。下列說法正確的是A.左室為陽極室膜陰離子交換膜C.電極上成氧氣D.左室發(fā)生的反應(yīng)方程式為

－2e＝2SO＋H↑13.已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(298、1.01×10Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生1mol合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱eq\o\ac(△,()，右圖為氧族元素氫化物a、b、d的成熱數(shù)據(jù)示意圖。據(jù)此判斷下列說法中正確的是A.a表示HO的成熱B.氧族元素對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，成熱越大C.298KPa時1mol化氫分解吸收能量為kJD.使用合適催化劑，可降低反應(yīng)活化能從而降低化合物的生成熱14.羰基硫COS)可為一.種糧熏蒸劑。向3L密容器中充入4mol和定量CO(g)發(fā)生反應(yīng)＋CO(g)

COS(g)(g)eq\o\ac(△,。)c(COS)隨應(yīng)時間化曲線如圖I所，II、III兩曲分別是在t時改變條件變化的曲線。下列說法正確的是Earlybird

晨鳥教育A.在t時刻變一個條件使曲線I變曲線II時改變的條件可能是升高溫度B.圖中、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)的關(guān)為C.A點(diǎn)所示c(H＝1.55mol/LD.若開始時HS(g)和CO(g)的物的量均為原來的2倍，衡時H轉(zhuǎn)化變?yōu)?倍15.CO可于合成甲醇，反應(yīng)的學(xué)方程式為CO(g)＋2H(g)＝CHOH(g)，eq\o\ac(△,；)H<0在閉容器中充入一定量的CO和H，在同溫度和壓強(qiáng)下CO平衡轉(zhuǎn)化率α如所示。下列說法正確的是A.溫度>TB.v>vC.增大體系壓強(qiáng)，平衡向右移動化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.A、B三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系K＝K>K16.由γ－基丁酸生成γ丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCHCHCHCOOH

＋HO在298K下γ－羥基丁酸水溶液初始濃度為0.180，得γ－丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。下列說法錯誤的是A.80～100min內(nèi)γ－基丁酸表示的反應(yīng)速率＝0.0005mol·L·minB.298K時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.363時γ羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為45%Earlybird

晨鳥教育D.適當(dāng)控制反應(yīng)溫度可以提高γ羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共5小題共52分17.(6分HO在產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，常溫下可緩慢分解，分解時放熱。學(xué)習(xí)小組要探HO在不同條件下的分解速率，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：備選試劑與儀器30%HO、0.1mol·LFe)、蒸餾水、秒表。(1)儀器a的稱為。(2)通過測定，測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)分速率。(3)實(shí)驗(yàn)1、2探究濃度對HO分速率的影響，則＝；驗(yàn)3、4探催化劑對HO分速率的影響，則y＝。(4)通過實(shí)驗(yàn)1、3探究

對HO分速率的影響。18.(10分煙中主要污染物為SO、NO，計(jì)如下過程，可將三種污染物同時脫除?；卮鹣铝袉栴}：(1)在恒預(yù)處理器中先進(jìn)行初脫硫，反應(yīng)方程式為NO(g)＋SO(g)H<0。

NO(g)(g)△Earlybird

晨鳥教育①可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是。A.c(NO)：c(SO)：c(NO)：c(SO＝1：1：1：1B.生成molNO的時消耗1molSOC.NO氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再化D.處理器中氣體密度不再變化②在恒容密閉容器中充入NO和SO進(jìn)多組實(shí)驗(yàn)，測得結(jié)果如下表所示：I組平衡常數(shù)為K＝；T

T(填“>”“”)。(2)①脫硫反應(yīng)器中利用單質(zhì)碘進(jìn)一步氧化脫硫，反應(yīng)后的溶液全部轉(zhuǎn)移到電解池中，陽極電極反應(yīng)式為，解池中質(zhì)子移動方向?yàn)?/p>

極到

極填M”或“N”)。②當(dāng)外電路中通過10mole時的S理上可以還原的NO體為(標(biāo)況)。(3)該工藝中可循環(huán)利用的微粒有。19.(13分學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室探鐵發(fā)生吸氧腐蝕的條件及防護(hù)措施別裝相關(guān)儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞。從膠頭滴管中滴入液體，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。①編號實(shí)測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖時器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)其原因是鐵發(fā)生了

腐蝕，碳粉表面電極反應(yīng)式為。②編號II、III實(shí)驗(yàn)得容器壓強(qiáng)隨時間變化趨勢與編號實(shí)類似，但相同時間內(nèi)編號II實(shí)的壓強(qiáng)變化小，分析其原為。③圖中的0時壓強(qiáng)變大的原為。Earlybird

晨鳥教育④分析實(shí)驗(yàn)I、III鐵生氧腐蝕的酸堿性條件為。(2)學(xué)習(xí)小組繼續(xù)組裝下圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極無明顯變化，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為。②某學(xué)生認(rèn)為，鐵可能參與反應(yīng)，并作出如下假設(shè)。假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生Fe假設(shè)2：③為進(jìn)一步探究以上假設(shè)，進(jìn)行如下操作：a.取0.01mol/LFeCl溶2mL于管中，加入過量鐵粉；b.取操作試管上層清夜加入2滴K[Fe(CN)溶液，生成藍(lán)色沉淀；c.取少量正極附近溶液加入2滴K[Fe(CN)溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；d.取少量正極附近溶液加入2滴溶液，未見溶液變紅；據(jù)b、c、d現(xiàn)象出的結(jié)論是。(3)通過上述實(shí)驗(yàn)，說明可利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法對金屬鐵進(jìn)行防護(hù)。20.(13分乙炔氫氯化法是生產(chǎn)氯乙烯的要方法，主反應(yīng)為CH≡CH(g)＋HCl(g)

催化劑

CH＝CHCl(g)eq\o\ac(△,。)回下列問題：(1)相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝kJ·mol。(2)不同溫度下，在恒容密閉容器中充入1.1mol·L與mol·LCH，催化劑作用下反應(yīng)5h，驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：Earlybird

晨鳥教育①140℃時，內(nèi)v(CH)＝。②該反應(yīng)最適宜溫度為，該溫度下＝。③170℃時，在1L密容器中入1molHCl、1molC和100molCH＝CHCl，反應(yīng)向(填“正向或“平衡狀態(tài)進(jìn)行。④提高氯乙烯選擇性的關(guān)鍵是；著溫度升高，乙炔轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的趨勢，可能原因是

。21.(10分二氧碳過度排放導(dǎo)致全球變暖，世界各地的科學(xué)家們尋求將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，為人類提供一種可持續(xù)能源。結(jié)合相關(guān)信息，回答下列問題：(1)科學(xué)家ZnO－CuO做化劑可將CO和HO(g)轉(zhuǎn)化為甲烷已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則將轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)科學(xué)家研究在可見光的照射下可以將CO原為CH，部分可能的循環(huán)反應(yīng)如下圖所示。在兩個循環(huán)過程中鐵的作用是，兩個循環(huán)反應(yīng)過程中，若缺少光敏劑會導(dǎo)致Fe

活性降低，使甲烷產(chǎn)率降低，分析可能會大量存在的中間產(chǎn)物是。(3)右圖為在恒溫、光照和不同催化劑(I、II)作用下，實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)：CO(g)＋4H(g)

CH(g)O(g)eq\o\ac(△,，)體為2L的閉容器中充入一定量的CO和H進(jìn)行