九上第二章知識點(diǎn)

第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第1節(jié)金屬材料一、金屬的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)二、金屬與非金屬1、金屬的外觀及性質(zhì)名稱外觀性質(zhì)銅紫紅色固體密度8.92X103千克/米3,導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性好。鋁銀白色固體密度2.7X103千克/米3,質(zhì)輕、延展性（鋁箔）、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性好鐵銀白色固體密度為7.8X103千克咪3,有鐵磁性，純鐵較軟，含雜質(zhì)時較硬。金金黃色固體延展性好（金箔）、導(dǎo)電性好。不易與其他物質(zhì)反應(yīng)（穩(wěn)定）汞銀白色液體易熱脹冷縮，有毒。常溫下唯一的液體金屬。2、非金屬的外觀及性質(zhì)名稱外觀性質(zhì)硫黃色固體在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰（氧氣中明亮藍(lán)紫色），生成有刺激性氣味氣體。碳黑色固體碳在不完全燃燒時會生成CO,完全燃燒生成CO2磷紅色固體（紅磷），白色固體（白磷）磷常見有紅磷和白磷，白磷的著火點(diǎn)只有40°C溴紅棕色液體熔點(diǎn)-7.2C,常溫下唯一的液體非金屬單質(zhì)。3、金屬與非金屬的區(qū)別金屬非金屬顏色有光澤，一般為銀白色或灰色。無光澤，外表暗淡。狀態(tài)常溫下一般為固體（汞為液體）。常溫下一般為氣體或固體（溴為液體）。性質(zhì)有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性較差，無延展性＜4、銀是最佳的導(dǎo)熱體，為什么銀不宜用來制造煮食器皿？試說出2種原因。銀是重金屬，易發(fā)生重金屬中毒 ②銀年產(chǎn)量低，價格太貴銀質(zhì)地太軟，易變形 ④易氧化，容易發(fā)黑，影響美觀，清洗不便。5、為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造，而不用純錫制造？防銹，由于鐵和水及空氣接觸以后很容易發(fā)生銹蝕，而錫不易與空氣及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故金屬食品罐頭內(nèi)壁要涂上一層金屬錫。三、常見的金屬材料1、 合金：把一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，就稱為合金。合金往往比純金屬具有更好的性能。2、 常見的合金：鋁合金、鐵合金—鋼、金銅合金18K3、 鋼成分：一種由鐵和碳等元素組成的合金。鐵的合金生 鐵鋼含碳量2%—4.3%0.03%—2%機(jī)械性能硬而脆，無韌性堅硬，韌性大,彈性好加工方法可鑄而不可鍛可鑄可鍛可壓延用途制鐵鍋等制作車身、刀具、量具、模具。4、現(xiàn)代建筑物的門窗廣泛使用鋁合金，你能說說為什么不用純鐵或純鋁嗎？鐵制品容易生銹，質(zhì)量較大，使用不便。純鋁制品硬度較小，抗壓性較弱。四、金屬的污染和回收利用1、 金屬污染來源日常生活廢棄的金屬垃圾；②大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾；③工廠排出含重金屬的污水。2、 金屬污染的危害浪費(fèi)大量金屬資源 ②金屬在自然界不會自行分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)。含鉛、鎘等有毒金屬被腐蝕后，導(dǎo)致土壤和地下水源重金屬污染。大量使用含鉛汽油和廢棄的電池都可引起土壤重金屬污染。3、 防治金屬污染方法垃圾進(jìn)行分類回收 ②分類回收各種廢棄的金屬材料。③廢舊電池不能任意丟棄。 ④使用無鉛汽油。不能任意排放工業(yè)廢水和堆放廢渣。第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的熱，生成一種白色的固體?；瘜W(xué)方程式： 2Mg+O2加熱2MgO2、 銅絲在空氣中不能燃燒，加熱會發(fā)出紅光，表面有一種黑色的固體生成?；瘜W(xué)方程式： 2Cu+0z2CuO23、 鐵絲在火柴的引燃下，放入氧氣瓶中能劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。化學(xué)方程式： 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O44、 金屬鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）化學(xué)方程式： 4Fe+3O2=2Fe2O35、 金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣中氧氣氧化?；瘜W(xué)方程式： 4Al+3O2=2Al2O36、 能否用鋼絲球擦鋁制餐具，為什么？不能擦洗，以免破壞氧化膜。如果破壞了這層鈍化膜，易使人體攝入鋁過多，鋁對人體是有害處的。7、 根據(jù)以上5個化學(xué)方程式得出結(jié)論：金屬+氧氣=金屬氧化物這類反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。也屬于氧化反應(yīng)。8、 經(jīng)久耐用的鋁制品，能否盛放酸性或堿性物質(zhì)，為什么？不能盛放酸性或堿性物質(zhì)。因為酸性或堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁。二、金屬與酸的反應(yīng)取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察實(shí)驗現(xiàn)象：金屬鎂、鋅溶解，有氣泡產(chǎn)生，銅片無變化。鎂產(chǎn)生氣泡速度比鋅的快?；瘜W(xué)方程式：Mg+HCl=MgCl2+HfZn+HCl=ZnCl2+H2f用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象是：發(fā)出輕微的響聲或氣體燃燒。此氣體應(yīng)是氫氣（h2）化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察實(shí)驗現(xiàn)象：銅片無變化，金屬鎂、鋅溶解，有氣泡產(chǎn)生，鎂產(chǎn)生氣泡快.化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2fZn+H2SO4=ZnSO4+H2f按照2步驟，檢驗產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗現(xiàn)象是：發(fā)出輕微的響聲或氣體燃燒。氣體是氫氣（H2）化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O鎂、鋅、銅中，不與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是銅為什么實(shí)驗室中常用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣？用鎂反應(yīng)太快，氫氣來不及收集，而用鋅速度剛好。因為稀鹽酸中含有氯化氫氣體而影響氫氣的純度。7..上面1和3中的四個反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。像這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。8.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型的比較反應(yīng)類型概念特征

化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互父換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+BC三、金屬活動性順序金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1、金屬活動性順序的應(yīng)用如：Mg+2HCl=MgCl如：Mg+2HCl=MgCl2+HfZn+2HCI=ZnCIc+HfMg+H2SO4=MgSO4+H2fZn+H2SO4=ZnS04+Hf2 4 4 22Al+6HCl=2AlCl+3Hf3 2Fe+2HCl=FeCl+Hf222Al+3HSO=Al(S0)+3Hf2 4 2 4 2Fe+HSO=FeS0+Hf2 4 4 21）活動性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來（活潑性強(qiáng)）金屬+鹽=新鹽+（弱）金屬如：Fe+CuSO=Cu+FeSO44Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4Zn+CuSO=Cu+ZnSO44實(shí)驗現(xiàn)象：鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)實(shí)驗現(xiàn)象：浸在硝酸銀溶液中的銅絲表面上呈銀白色實(shí)驗現(xiàn)象：鎂條表面覆蓋銀白色的固體實(shí)驗現(xiàn)象：鋅粒表面覆蓋紅色物質(zhì)。2）排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來氫前面的）金屬+酸=鹽+氫氣注意：特別活潑的金屬（K、Ca、Na）與可溶鹽溶液或酸溶液反應(yīng)時，先與水發(fā)生反應(yīng)生成堿和氫氣，然后是堿與鹽或酸反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2fZNaOH+CuSTzSq+Cu（叫（3） 金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的發(fā)生有何意義？金屬活動性順序可以判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生（4） 根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)，并說出理由。不能，因為錫能跟酸反應(yīng)。Sn+2HCl=SnCl2+H2f（5） 能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？不能，鐵能跟波爾多液中的成分CuSO4反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（6） 濕法煉銅技術(shù),我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。其原理是：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置

換出來。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4四、防止金屬腐蝕的常用方法1、銹蝕條件鐵銹蝕的外部條件：同時具備空氣和水。鐵銹蝕的內(nèi)部條件：與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。金屬鍍層（如鍍鋅等）金屬鍍層（如鍍鋅等）自身氧化膜保護(hù)層（Fe3O4）L保護(hù)膜法 非金屬覆蓋層（如油漆?搪瓷等）—改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法（加Cr.Ni制不銹鋼）第3節(jié)有機(jī)物和有機(jī)合成材料一、簡單的有機(jī)物1、有機(jī)物的來源自然界中的有機(jī)物是從無機(jī)物演變而來的，有了有機(jī)物，才有生命，最終才有了人類。2、什么是有機(jī)物有機(jī)物是一類含碳化合物，大多含有C.H.O.N等元素。（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外。以上雖是含碳的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機(jī)化合物相似。）3、簡單的有機(jī)物⑴甲烷【ch4】構(gòu)成：甲烷分子是由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成的存在：沼氣、天然氣等主要成分就是甲烷稻草及動物糞便經(jīng)過發(fā)酵也會產(chǎn)生大量的沼氣。用途：常用作燃料供熱化學(xué)性質(zhì)：有可燃性。點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察實(shí)驗現(xiàn)象：甲烷燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色火焰；生成一種能使澄清石灰水變渾濁的物質(zhì)。如果在火焰上方倒扣一只干冷的小燒杯，實(shí)驗現(xiàn)象為：甲烷燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色火焰，小燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠?；瘜W(xué)方程式：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O可燃性氣體在點(diǎn)燃前必須進(jìn)行什么操作？由于甲烷可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃時，易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃甲烷前要檢驗甲烷氣體的純度.驗純的方法：取少量待驗純氣體裝于試管中，用拇指封住試管口，把試管口靠近酒精燈火焰，放開拇指，如果聽到尖銳的爆鳴聲說明氣體不純。（2）丁烷【C4H10】打火機(jī)內(nèi)液體、家用液化氣的主要成分。（氣態(tài)的丁烷經(jīng)壓縮后變成液態(tài)，灌裝在容器中貯存，使用時經(jīng)減壓，使液態(tài)丁烷汽化成氣體）化學(xué)性質(zhì)：有可燃性化學(xué)方程式：2C4H10+13O2點(diǎn)燃8CO2+10H2O（3）乙炔【C2H2】乙炔在氧氣中燃燒可產(chǎn)生3000r以上的高溫，生產(chǎn)中可利用這個反應(yīng)進(jìn)行金屬的焊接和切割?；瘜W(xué)性質(zhì)：有可燃性化學(xué)方程式：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O（4）酒精【C2H5OH】物理性質(zhì):無色透明，具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)（需密閉保存），能與水以任意比相溶，并能溶解多種有機(jī)物（汽油、氯仿、苯）化學(xué)性質(zhì):可燃性化學(xué)方程式:C2H5OH+302點(diǎn)燃CO2+3H2O用途:a飲用：各種白酒、黃酒（工業(yè)酒精不能食用）b溶劑：碘酒、藥酒c醫(yī)療上用于消毒：75%體積分?jǐn)?shù)d可作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料4、有機(jī)物的特性（1）大部分有機(jī)物熔點(diǎn)較低，易揮發(fā)，受熱易分解，不易導(dǎo)電，易燃燒等（2）絕大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑。（由于大部分有機(jī)物易揮發(fā)，易燃燒，保存時一定要密封，做實(shí)驗時一定要遠(yuǎn)離明火，防止著火或爆炸）5、有機(jī)物的用途（1）甲烷是常見的清潔燃料。（2） 乙炔燃燒火焰用來割斷或焊接金屬。（3） 酒精用于消毒和作燃料。（4）酒精、乙醚、苯、氯仿等是常見的溶劑。（5）乙酸用作食醋。（6）乙烯是重要的化工原料。（7）汽油是石油產(chǎn)品之一，用作燃料。（8）乙酸乙酯作香精和黏合劑。二、有機(jī)合成材料1、生物體中的有機(jī)物（1）人體內(nèi)最基本的有機(jī)物有糖類、蛋白質(zhì)、脂肪（2）人體有機(jī)物的作用：有機(jī)物是生物體各組織的主要成分。人體的生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機(jī)物的參與。糖類是生命活動所需能量的主要來源。蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命體的基本物質(zhì)。脂肪主要起到貯存能量的作用。（3）糖類元素組成：由C、H、O三種元素組成常見的糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、果糖、乳糖、淀粉和纖維素等。最簡單的糖類是葡萄糖（c6h12o6）。一些食物，如面條、面包、米飯等主要含有糖類物質(zhì)，這些糖類在人體6126內(nèi)降解后會生成葡萄糖。淀粉遇碘呈藍(lán)色，用于淀粉的檢驗。（反之用淀粉也可以檢驗碘）（4）蛋白質(zhì)元素組成：含有C、H、O、N四種元素。蛋白質(zhì)是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子。蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是細(xì)胞生長及修補(bǔ)組織的的主要原料，占細(xì)胞干重的50%以上。青少年是在長身體的年齡，需要補(bǔ)充一些蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)性質(zhì)：剪取指甲、頭發(fā)或羊毛放在火焰上灼燒，能聞到燒焦羽毛的氣味，同時看到黑煙。點(diǎn)燃棉花纖維，能聞到燒紙的氣味。點(diǎn)燃棉花纖維和羊毛，所聞到氣味不同是因為蛋白質(zhì)中除了碳、氫、氧元素外，還含有氮、硫等元素，所以灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，也用于蛋白質(zhì)的鑒別。棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)。（5）脂肪元素組成：含有C、H、O三種元素溶解性：脂肪不溶于水，但可以溶于有機(jī)溶劑。

攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。（6）有機(jī)物的轉(zhuǎn)化：食物中的有機(jī)物通過消化、吸收、儲存、轉(zhuǎn)化成人體中的有機(jī)物。自然界中各種無機(jī)物被植物吸收，通過光合作用變?yōu)橛袡C(jī)物進(jìn)入生物圈，再通過生物間的食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移，最后通過呼吸作用和尸體分解又變出無機(jī)物。2、有機(jī)合成材料是用人工合成的方法制得的高分子化合物。通常有合成塑料、合成纖維和合成橡膠等。（1）塑料塑料成分：聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等材料塑料性能優(yōu)點(diǎn)：塑料具有可塑性、不與化學(xué)物品發(fā)生反應(yīng)、良好的絕緣體、柔韌度高、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、耐腐蝕性好。塑料的用途：餐具，瓶子，袋子，凳子，雨衣，玩具等。（2）合成纖維合成纖維成分：聚酰胺纖維（錦綸）；聚酯纖維（滌綸）；聚丙烯腈纖維（腈綸）；合成纖維性能：不同品種的合成纖維具有各自獨(dú)特的性能。錦綸耐磨性好；滌綸挺括耐摺性好；腈綸保暖性好和良好手感。合成纖維用途：合成纖維因其具有特殊性能，被廣泛用于制造航天器、飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈的絕緣材料、特殊防護(hù)材料、增強(qiáng)材料以及人造心臟瓣膜外科縫線等。（3）合成橡膠以煤、石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物。合成橡膠性能：具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能。合成橡膠用途：廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)、國防、交通及日常生活中。3、有機(jī)合成材料的不利影響：廢棄塑料制品，不易分解，會帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染問題?！鞍咨廴尽敝饕甘裁?？如何解決？大量的廢舊農(nóng)用薄膜、包裝用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具等，在使用后被拋棄在環(huán)境中。由于塑料性質(zhì)穩(wěn)定，在自然生態(tài)系統(tǒng)中不能被分解者分解，殘留在土壤中，會破壞土壤結(jié)構(gòu)，給景觀和生態(tài)環(huán)境帶來很大破壞。由于廢舊塑料包裝物大多數(shù)為白色，因此造成的環(huán)境污染被稱為“白色污染”。解決辦法：制造和使用可降解塑料；不隨意丟棄塑料制品，回收重新制造；重復(fù)使用某些塑料制品如塑料袋等。第4節(jié)物質(zhì)的分類分類時需要仔細(xì)觀察和研究，按照一定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同。如：對氯化鈉，硫酸，氧氣，醋酸，氯氣，氧化鎂，高錳酸鉀進(jìn)行分類1．按顏色分：白色氯化鈉、氧化鎂黃色氯氣紫紅色高錳酸鉀無色2.無色2.按狀態(tài)分：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀硫酸、醋酸氧氣、氯氣按溶解性不同分：可溶性物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、醋酸，氯氣、高錳酸鉀難溶性物質(zhì)：氧氣、氧化鎂按氣味不同分：無氣味物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、氧氣、氧化鎂、高錳酸鉀

有氣味物質(zhì)：醋酸、氯氣5?區(qū)分每一瓶分別是什么出現(xiàn)白色沉淀：氯化鈉白色加硝酸銀'V黃色：氯氣

看顏色紫紅色：高錳酸鉀?無色— 看狀態(tài)無變化：氧化鎂氣態(tài)：氧氣液態(tài) 聞氣味純凈物：氧氣、水有氣味：醋酸無氣味：硫酸二、常見物質(zhì)的分類物質(zhì)分類（分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)種類）純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。有氣味物質(zhì)：醋酸、氯氣5?區(qū)分每一瓶分別是什么出現(xiàn)白色沉淀：氯化鈉白色加硝酸銀'V黃色：氯氣

看顏色紫紅色：高錳酸鉀?無色— 看狀態(tài)無變化：氧化鎂氣態(tài)：氧氣液態(tài) 聞氣味純凈物：氧氣、水有氣味：醋酸無氣味：硫酸二、常見物質(zhì)的分類物質(zhì)分類（分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)種類）純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物?；旌衔铮河刹煌N物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物。當(dāng)我們研究某一物質(zhì)的性質(zhì)時，通常用的是純凈物純凈物分類：純凈物（分類標(biāo)準(zhǔn):元素種類）混合物：空氣、溶液單質(zhì)（分類標(biāo)準(zhǔn)：組成、性質(zhì)）金屬單質(zhì)Fe非金屬單質(zhì)o21稀有氣體Ne無機(jī)化合物NaCl化合物（分類標(biāo)準(zhǔn)：組成、性質(zhì)）有機(jī)化合物ch4單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。（由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如：02和03）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。無機(jī)化合物和有機(jī)化合物在組成上最大的不同點(diǎn)是是否含有碳元素。性質(zhì)上有機(jī)物點(diǎn)燃時可燃燒，有機(jī)物固體加熱后會發(fā)黑，難溶于水。3?無機(jī)化合物分類：無機(jī)化合物（分類標(biāo)準(zhǔn):組成）金屬氧化物CuO、非金屬氧化物so2酸：H2SO4堿：NaOH鹽：NaCl氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。金屬氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素，另一種是金屬元素的化合物。非金屬氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素，另一種是非金屬元素的化合物酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全都是H+的化合物。堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全都是OH-的化合物。鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化硫和氧氣的反應(yīng)（1）.硫黃是一種淡黃色粉末狀固體（2） 將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃硫黃，觀察現(xiàn)象：微弱的淡藍(lán)色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。（3） 把燃燒著的硫黃放進(jìn)盛的氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象：明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。注意：生成物二氧化硫是一種有毒、有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗結(jié)束后用NaOH溶液吸收。（4）化學(xué)方程式： S+02點(diǎn)燃SO22.碳、磷和氧氣也可發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃co2P+O2點(diǎn)燃P2O5根據(jù)以上三個化學(xué)方程式得出：非金屬單質(zhì)+氧氣=非金屬氧化物（大多數(shù)為酸性氧化物）C+CO2高溫2C° C+2Sk=CS2根據(jù)以上五個化學(xué)方程式得出：非金屬單質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物。二氧化碳和碳酸的相互轉(zhuǎn)化co2+h2o=h2co3 在加石蕊的水中通入co2，溶液變紅色。h2co3^co2f+H2O 將剛才的溶液加熱，溶液由紅色變成紫色。由CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4得非金屬氧化物（酸性氧化物）在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成酸。由H2CO3^CO2f+H20得不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物。非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：非金屬單質(zhì)+氧氣一非金屬氧化物非金屬氧化物+水f酸酸+堿一鹽二、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1?金屬單質(zhì)+氧氣f金屬氧化物如:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 4A1+3O2點(diǎn)燃2Al2O32?少數(shù)金屬氧化物+水f（可溶性）堿?如：K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH caO+H2O=ca（OH）2BaO+H2O=Ba（OH）2金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律金屬單質(zhì)+氧氣f非金屬氧化物金屬氧化物+水f堿堿+酸f鹽4、 金屬和非金屬反應(yīng)金屬+非金屬f無氧酸鹽如：Fe+S^FeS 2Na+Cl點(diǎn)燃2NaCl2三、金屬的冶煉1．定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。常用方法①還原法②置換法還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。還原性：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原劑：具有還原性的物質(zhì)。常用還原劑：H2，c，cO常見反應(yīng)：C+2CuO高溫2Cu+CO2 （C黑色固體，CuO黑色固體，Cu紅色固體，匹能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。）3CO+Fe203高溫2Fe+3CO2（CO無色可燃有毒氣體，F(xiàn)e2O3紅色固體，F(xiàn)e黑色固體，CO2能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。）

H2+CuOfCu+H2O (H2無色可燃性氣體，CuO黑色固體，Cu紅色固體)四、有關(guān)物質(zhì)純度的計算純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X純度組成元素的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量X純凈物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量= －－－－－－純度五、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化新金屬+新鹽鹽十氫氣新金屬+新鹽鹽十氫氣舉例：1、鐘乳石和石筍的形成CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2(可溶于水)Ca(HCO3)2==CaCO3；+H2O+CO2f(不溶于水)蛋殼的變化將一只生雞蛋(或貽貝殼)放到盛有稀鹽酸的容器中看到產(chǎn)生氣泡，形成氣泡附在蛋殼表面2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼表面變的凹凸不平。將雞蛋繼續(xù)放置在稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，蛋殼外層被稀鹽酸全部腐蝕，成為軟殼蛋上述雞蛋變化的原因：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2f以Ca為例，分析Ca-CaO-Ca(OH)2-CaCO3的變化2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O以C為例，分析C-CO2-H2CO3-Na2CO3的變化C+O點(diǎn)燃co co+ho=hco.2 2 2 2 2 3

HCO+2NaOH=NaCO+2HO23232六、物質(zhì)的鑒別(一).物理方法：1.顏色①沉淀：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 Fe(OH)3紅褐色沉淀BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等 白色沉淀②固體：CuO、CuO、MnO2、C、Fe3O4等-----黑色S黃