人教版九年級第9單元 課題2 溶解度1·2

人教版九年級第9單元課2溶度1·2課題：

__課題

溶解度

課型:___新授總第__3_課時主備者:__丁穎___成員:___伍冬枝

周紅英

唐之義備注教學(xué)目標(biāo)：1．知識與技能(1)理解飽和溶液和不飽和溶液的的涵義。(2)了解影響物質(zhì)溶解度的因素(3)理解飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)換。2．過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。3.情感態(tài)度與價值觀(1)認(rèn)識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。教學(xué)重點：理解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換。教學(xué)難點：1．理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2．正確理解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換。教學(xué)過程：一、展示學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解飽和溶液和不飽和液的定義，2、飽和溶液和不飽和溶液互轉(zhuǎn)化的方法。二、教學(xué)引入我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽?[過]面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。[投]活動與探究[結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。[提問]上述活動的“一定條件”是什么?[學(xué)生討論、總結(jié)]1一定溫度一定量的溶劑[追問]如果不指明這兩個條件．能否說某物質(zhì)的溶解量是有限?[生討論、回]不能。因為我們可以改變溫度．改變?nèi)軇┑牧浚谷苜|(zhì)無限制地熔解．[導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反．還/

人教版九年級第9單元課2溶度1·2能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。[影板書]一、和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。②不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。[考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解[結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀硝酸鉀能繼續(xù)溶解教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字[問]1活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么2.如何判斷某一溶液是否飽和?在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解．[堂練習(xí)]影展示)（1）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?（2）在一定溫度下，向克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?。溶液的質(zhì)量變?yōu)榭恕４苏f法對否?什么?（3一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氧化鈉溶液不飽和這句話是否正?[析、討論][講]以上我們論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。[書]一般情況：加入溶劑

升高溫度

增加溶質(zhì)飽和溶液

不飽和溶液蒸發(fā)溶劑降溫度[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件我們還從中獲取了哲理性的知識用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。當(dāng)堂訓(xùn)練教學(xué)反思：/

人教版九年級第9單元課2溶度1·2課題：

__課題

溶解度

課型:___新授總第__4課時主備者:__丁穎___成員:___伍冬枝

周紅英

唐之義教學(xué)目標(biāo)：1．知識與技能(1)理解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度涵義，（3）初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2．過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。3.情感態(tài)度與價值觀(1)學(xué)會辯證地思考問題(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。教學(xué)重點：理解飽和溶液和溶解度的概念。教學(xué)難點：1．回憶理解飽和溶液和溶解度的概念。2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教學(xué)過程：[復(fù)提]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義[生回憶并作答][入新課]在課一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。[動探究]可投展示以下內(nèi)容，1．向盛2°水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉．向盛有40C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。2．向40克°水中加入氯化鈉。向100克2°C水中加入硝酸鉀．都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量討論能否在該條件下定量地比較出兩者的溶解能力的大小。3．向100克0°水加入氯化鈉自至飽和．向100克0°C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。[生活動][相交流討論結(jié)果]/

備注

人教版九年級第9單元課2溶度1·2[師總結(jié)]定量述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里們統(tǒng)一規(guī)定100溶劑里溶液為飽和狀態(tài)。[充]定量比較解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克．[導(dǎo)]結(jié)合上述結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。[生總結(jié)發(fā)言][結(jié)]通過大家總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[導(dǎo)]請大家試描述溶解度的概念．[生思考并發(fā)言]勵學(xué)生用自己的語言描述)[書]二、溶解．1．固體的解度；在一定溫度下．某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量．[堂練習(xí)一]影展示(指導(dǎo)學(xué)生完成)（120℃時硝酸鉀的溶解度是31克，這句話的含義是什么?（220℃時水中最多能溶解36食鹽據(jù)此下列敘述正確的是()A．食鹽溶解度是36°B．°時食鹽的溶解度是36克C．食鹽的溶解度是克D．食鹽的溶解度是克（3）判斷下列說法是否正確，井指明錯誤原因。①把20克某物質(zhì)溶解在克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。)②2°C時10克氮化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20°C時氯化鈉的溶解度是克。()③2°C時10克氯化鈉可溶解在克水里，故2°C時氧化鈉的溶解度是10()④2°C時36克食鹽溶解在克水中恰好飽和．故‘時食鹽的溶解度是36。()（4）在6°時50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是()A．硝酸的溶解度是克B硝酸鉀的溶解度是克C．60°C時硝酸鉀的溶解度是55D．°C時硝酸鉀的溶解度是110克[渡]理解了溶度的概念那你了解平時所說“易溶‘難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面的資料．[影]2、溶解度相對大小(20°C時的溶解度)溶解度／g<O．01O01～1

一般稱為難溶微溶/

110>10

人教版九年級第9單元課2溶度1·2可溶易溶[一比，賽一賽]你能很快記住這些關(guān)系?4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當(dāng)冠軍．[堂練習(xí)二]（1）不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確（0°時碳酸鈣的溶解度是0013克，所以碳酸鈣是溶物質(zhì)．（30°時食鹽的溶解度是36，所以食鹽屬于溶物質(zhì)。[渡]我們已經(jīng)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢3、表示溶度的一種方法：列表法。[折]列表法表溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向．下面我們尋找另一種表示方法，[動與探究]影展示繪制溶解度曲線（）用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線請用大一些的紙每小組合作繪制一張，貼在墻上．（2）繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?（3從制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25°85C時的溶解度。（4）從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息[結(jié)板書]4、溶解度線：含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度．溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度