人教版化學(xué)選修4課后習(xí)題參考答案

人教版化學(xué)選修課后題參考答案

欲使H2完燃燒成液水，到1000kJ熱，需H21kJ285.8kJ/mol=3.5mol3.設(shè)S的燃熱ΔHS(s)+O2(g)SO2第一章第一節(jié)（P.6）

32g/mol

ΔH1.化反應(yīng)過(guò)程所釋或吸的量，做反熱，恒壓件，它于反前后質(zhì)的焓變符號(hào)ΔH，單是kJ/mol例如molH2(g)燃燒生成1molH2O(g)，其應(yīng)熱H=-241.8kJ/mol。2.化反應(yīng)的實(shí)就是應(yīng)物子化學(xué)斷裂新化鍵新組成生物的子舊鍵裂需吸能量新鍵成需放出量當(dāng)反完成，若成物放能量反應(yīng)

4g-37kJΔH=32g/mol(-37kJ)4g=-296kJ/mol4.設(shè)CH4的燃燒ΔHCH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)物吸的能大則此應(yīng)為熱反；若成釋放能量反應(yīng)吸收能小，應(yīng)物

16g/mol

ΔH需要收能才轉(zhuǎn)化生成，則反應(yīng)吸反應(yīng)第二節(jié)(1.在產(chǎn)和生活，可根據(jù)燒的數(shù)選擇料。甲烷乙、丙、甲、乙、氫氣的燒熱均高，們都良好燃料2.化燃料蘊(yùn)藏有限不能生最終會(huì)枯，因現(xiàn)在應(yīng)尋求對(duì)措。措之一就是甲醇乙代替油，牧業(yè)料、產(chǎn)物（甘蔗高粱甘薯玉等）速生樹(shù)木如赤、槐、樹(shù)等，經(jīng)發(fā)酵高熱分就可制造醇或醇由于述制造甲、乙的料是物質(zhì)可以生，此甲醇乙醇替汽是應(yīng)能危機(jī)一種有效施。3.氫是最輕的料，且單質(zhì)的燃熱值高，此它優(yōu)的火燃料再加無(wú)污染，氣自也別的輸工的優(yōu)燃料在前，氫氣燃料有困，是氫易燃易爆極易漏不便貯存運(yùn)輸二是造氣尚電力別的石燃，本高如果用太能和廉地制氫氣技術(shù)夠突，氫氣源將有廣的發(fā)前。4.甲是一種優(yōu)的燃，它在天然之中但探的天氣藏有，這人們擔(dān)心的。已發(fā)海存在量水甲烷其儲(chǔ)約已探的化燃料2倍如果到適用的開(kāi)技術(shù)將大緩能源機(jī)。5.柱圖略。關(guān)如何理利資、能，學(xué)可以由設(shè)。上述業(yè)原料中能源單耗大的鋁產(chǎn)量，因總耗量大是泥和鐵。生產(chǎn)節(jié)約用材料加強(qiáng)廢舊鐵、、、鋅鉛、料器的回利，均合理用資和能的施。6.公車個(gè)人耗和排污染量私人的1/5，從經(jīng)和保角看，展交車為合理。第三節(jié)(1.C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol2.5molC完燃ΔH=2.5mol(-393.5kJ/mol）kJ/mol2.H2(g)的燒H=-285.8kJ/mol1

1g-55.6kJΔH=16g/mol(-55.6kJ)÷g=-889.6kJ/mol5.（）求3.00molCH完全燒放的量QC(g)+5/2O(g)==(g)+HO（26g/molΔH2.00g-99.6kJΔH=26g/mol(-99.6kJ)÷2.00g=-1294.8kJ/molQ=3.00mol(-1294.8kJ/mol)=-3884.4≈880kJ（2）題已知CH的燒熱-889.6kJ/mol，之相，燃相物質(zhì)量的CH放出熱量多6.CO(g)+HO(g)==CO(g)+(g)ΔH=-41kJ/mol7.已1kg人體肪存32200kJ量行走km消170kJ，每行走5，年因此而耗的肪：170kJ/km×km/d365÷200kJ/kg=9.648.此脂肪儲(chǔ)存能量4.2105kJ?？毂?km要消耗420能量此人脂肪以維持奔的距為4.2×105kJ÷420kJ/km=1000km9.1煤燃放熱2.9×107kJ50t水20℃升至100℃溫差100℃-20℃=80，此需熱：50×103kg×80℃×4.184kJ/(kg?)=1.6736×107鍋爐熱效=(1.6736×107kJ÷2.9×107kJ）×=57.7%10.各種塑可收的量分是：綸5m3×4.2104kJ/m3=21×104kJ聚氯烯50×1.6×104×104kJ

丙烯類塑×1.8104kJ/m3=9×104kJ聚丙40m3×1.5104kJ/m3=60×kJ將回的以塑加工燃料可回能量21×104kJ+80×104kJ+9104kJ+60×104kJ=170××第二章第一節(jié)1.略2.化學(xué)計(jì)數(shù)3.（1A；（）；（B。4.。5.。第二節(jié)(

kJ

第四節(jié)P.36)1.銨溶解常常吸熱，但們能在中自地溶。把種兩種上彼不發(fā)反應(yīng)的氣依次入同一密閉器中它們自地混均勻2.在閉體系中減和增的應(yīng)容易發(fā)發(fā)的。判斷學(xué)應(yīng)的向時(shí)能只據(jù)焓變?chǔ)＜或熵增中一就得結(jié)論而要全考慮能得正確論第三章水溶中的離子平衡第節(jié)弱電質(zhì)的電離(P.43-44)習(xí)題1.（）加。增了應(yīng)物濃度使反速增大（2）有快。入N2后，容器內(nèi)氣體質(zhì)的增，容承受壓強(qiáng)大但反物的濃度或其壓沒(méi)有大，應(yīng)速不能大（3）低由于入了，保持器內(nèi)體壓不變就須使器的積加，造H2和蒸氣的濃度小，以，應(yīng)率減。（4）變?cè)谝粶囟葔簭?qiáng)，體體與氣的物的量正，反物的質(zhì)的增大一倍容器容增大倍，應(yīng)物濃度有化，以，應(yīng)速不變（5）快提高度，應(yīng)物子有的量增，活分子百數(shù)增，運(yùn)速率快，單位間內(nèi)有碰撞數(shù)增，反速率大2.A催化能降低應(yīng)的化能成千萬(wàn)地提反應(yīng)率，得緩發(fā)的反2CO+2NO==迅速行給導(dǎo)的汽尾氣加壓升的想不合實(shí)際第三節(jié)(

1.2.紅3.(1)錯(cuò)導(dǎo)電力的弱取于解質(zhì)液中子的度，此、弱解質(zhì)液導(dǎo)能力與二的濃及電解的溶性有。(2)錯(cuò)。酸堿應(yīng)生鹽，需堿量只酸物質(zhì)量有，鹽和醋都一元，物質(zhì)的濃度同鹽酸醋酸含有同物的的H。(3)錯(cuò)。一合是弱，在溶液是部電的，電離衡受水濃的響，溶液1.正逆反應(yīng)速相等反應(yīng)和成物質(zhì)量或濃）保不。

的電程度于溶液因此水稀一倍，OH

濃度低不一。2.3.反混合物各分的分含度反前后體的質(zhì)的有化的應(yīng)同等度地變、逆應(yīng)，能使4.（）該應(yīng)是逆應(yīng)，1molN2和3molH2不能全合生2molNH3，以反應(yīng)

(4)錯(cuò)。醋中氫沒(méi)全部離為。※(5)錯(cuò)。題涉及水較復(fù)，不求學(xué)考水解4(1)不。一溫度，比值常數(shù)—平常。(2)4.18×10mol/L*5.(1)電離的因：、一電出后剩下的酸陰離帶負(fù)荷增加對(duì)H的吸引力，第二H+離電困難多；放出熱量是于92.4kJ。

b、一級(jí)電出的H

抑制二級(jí)電(2)木頭的電質(zhì)雜溶于中使其有了（2）當(dāng)?shù)蜏兀鰤簭?qiáng)5.B6.；7.C8.。9.設(shè)CO消耗度為x

電性習(xí)題1.③①②②④。2.NH，，NHHO，，,;Cl,Cl,H,HClO,HO,OH3.C4.A5.D6.D7.A8.AD9.牌的類物，相應(yīng)pH可能不盡相同

注：同品物品

醋

醬油

酒

洗滌

84消毒

洗發(fā)

潔廁

洗衣

柔軟靈

液

液

劑

液

劑2

pH

5

6

7

812

6186c(H)mol/l

10

10

10

1010

10101010

10.2.C3.；4.D。5.(1)與H作生的HS氣體會(huì)出應(yīng)體，使的淀解平向溶方向動(dòng)(2)酸鈣難溶水因此碳酸中加酸沉淀化的題，硫酸的解度于碳酸轉(zhuǎn)不能現(xiàn)酸溶于且醋酸提的H與碳酸鈣沉溶解衡中

作用可生CO逸出反體系使沉淀解平向溶的方移。11.（）酸（2）10,×10mol/L（）mL圖。

(3)硫酸溶中SO6.略

對(duì)BaSO的沉淀溶平有促平衡生沉淀方向動(dòng)的用。習(xí)題

習(xí)題(1.D2.B3.C4.D5.甲，使弱酸所電出的H

必須強(qiáng)

1.由學(xué)能轉(zhuǎn)變電能裝置氧反應(yīng)負(fù)極還原應(yīng)，極銅，Cu-2e=Cu；堿電出的OH

相等（pH=7），(A）(M）。

銀，Ag+e=。a、、d、。6.>,Al+2SO+2Ba=2BaSO↓+2HO=;2Al+3SO2+6OH=3BaSO↓

4.B;5.B。6.裝如圖4-2所示。7CO

+HOHCO

+OHCa+CO2=CaCO↓

負(fù)極：Zn-2e習(xí)題

正極Fe+2e=Fe8.NaCO溶液的溶液pH,為HCO－

電離CO比由HCO電離成HCO更，1.A2.D；3.C。即CO與NaHCO是更弱的弱鹽，以水程會(huì)大些。9.(1)SOCl+HOSO↑2HCl↑

4.鉛電池放電的電反應(yīng)下負(fù)極：Pb(s)+SO(aq)－2e=PbSO(s)

圖4-2鋅鐵電裝置(2)溶易生水，AlCl·HO與SOCl混合加熱，SOCl與6HO的晶水作用生成水AlCl及SO和HCl氣。10.加水的果是加解反的反物（加氨水中水解應(yīng)生的HCl,以少生物cH）兩項(xiàng)作的用是使學(xué)平向水反應(yīng)方移動(dòng)※11.受熱，MgCl·6H水反應(yīng)生物HCl逸反應(yīng)體，相于斷減可逆應(yīng)的生成，從可平衡斷向解反方向動(dòng)MgSO·O沒(méi)類可進(jìn)水反應(yīng)行的情況習(xí)題1.文描述略。

正極：PbO(s)+4H(aq)+SO(aq)+2e=PbSO(s)+2HO(l)鉛蓄池充時(shí)電極應(yīng)如：陰極：PbSO(s)+2e=Pb(s)+SO(aq)陽(yáng)極：PbSO(s)+2HO(l)2e=PbO(s)+4H(aq)+SO(aq)總反方程：習(xí)題1.A2.。3.原池把化能轉(zhuǎn)為能的置，解池由電轉(zhuǎn)為化能的裝置例如銅電池在鋅極上生氧反，稱負(fù)極在銅極上生原反，稱為正。3

負(fù)極Zn-2e（氧反）正極Cu+2e=Cu（還反）

即電中通的子有0.1mol習(xí)題電子過(guò)外路負(fù)極向正。電解：以CuCl溶液的解裝為。與源正相連電極做極，電源極相

1.

負(fù)極；Fe-2eFe；正；析氫蝕：2H+2e=H↑吸腐蝕2HO+O+4e=4OH的電叫陰。極：2Cl-2e=Cl↑（氧化反）陰極Cu+2e=Cu（還反）

2.（）電學(xué)腐，和鐵的雜碳以殘鹽溶形成原電。）提：主是吸氧腐。2Fe-4e=2Fe2H+4e=；電子過(guò)外路陽(yáng)極向陰。

Fe=Fe(OH)，4Fe(OH)+O+2H=4Fe(OH)

4.電是把待鍍屬制作陰，鍍層屬作極，解精銅把純板作極，銅板作陽(yáng)，通類電鍍方法銅電到純板去，粗銅的雜留在極或電液中從而到精銅目的其電主要應(yīng)如：陽(yáng)極粗銅Cu-2e=Cu（化反應(yīng)）陰極純銅Cu＋2e=Cu還原應(yīng)補(bǔ)充若粗中有鋅鎳、、金雜質(zhì)則陽(yáng)極、鎳比銅潑的屬會(huì)被

3.C4.B；5.AC；6.D7.金跟接觸到干燥體（O、、SO）或電質(zhì)液直接生學(xué)反而引的腐蝕，做化腐。不的金跟電質(zhì)溶接時(shí)，發(fā)生電池應(yīng)，較潑的屬失去電而被化這種蝕叫電化腐蝕金腐蝕成的害甚，它使表失，機(jī)器設(shè)報(bào)廢橋、建物坍，給會(huì)財(cái)造巨大失。8.當(dāng)鐵的表面一層膜時(shí)中溶解有解跟鐵中的鐵少量碳形了電池化：極（銅Zn-2e=Zn

Ni—=

在這原電里鐵是極，是正。電質(zhì)液的在正放電放出H，此這的電由于著在銅上銀金等屬雜不如活，不在陽(yáng)被氧，所當(dāng)氧化，這些小的質(zhì)粒就掉進(jìn)解質(zhì)液中沉在陽(yáng)附近即“極泥，為提貴重金屬原料。

化腐叫做氫蝕。果鋼表面附的膜性很或呈性，有一量氧氣此時(shí)就會(huì)生吸腐，其極反如下負(fù)極：2Fe-4e=2Fe正極2HO+O+4e=4OH在陰，電質(zhì)液中和Ni的氧化性不如Cu強(qiáng)難以陰極得子被原，

總反：2Fe+2HO+O==2Fe(OH)

Zn

和Ni被留在液中因此在極只Cu被原沉積純銅上從而到了過(guò)

9.鍍鐵板更耐蝕。鍍鋅板現(xiàn)劃時(shí)，露出的鐵與形成電池兩個(gè)極，精煉純銅目。5.電飽和食鹽的電反應(yīng)為陽(yáng)極2Cl-2e=Cl↑氧化應(yīng)）陰極2H+2e=（原反）或陰：2HO+2e=↑（原應(yīng)）總反：2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl在陰析出1.42LH