四川省眉山市中考化學(xué)試卷含

個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途四川省眉山市2018年中考化學(xué)試卷一、選擇題<每題只有一個(gè)正確答案，共32分）1．<2分）<2018?眉山）在平時(shí)生活中，常有一些危險(xiǎn)品，危險(xiǎn)品一定貼上有關(guān)標(biāo)記．以下標(biāo)記中屬于爆炸品的<）b5E2RGbCAPABCD．．．．考幾種常有的與化學(xué)有關(guān)的圖標(biāo)．點(diǎn)：專(zhuān)公共標(biāo)記型．題：分依據(jù)各樣標(biāo)記表示的意義考慮本題，要熟記各樣標(biāo)記．析：解解：A．表示的是易燃的物質(zhì)，故A錯(cuò)；答：B．表示的是爆炸品，故B正確；C．表示的是有毒的物質(zhì)，故C錯(cuò)；D．D是腐化品的標(biāo)記，故D錯(cuò)；應(yīng)選B．點(diǎn)本題考察危險(xiǎn)品標(biāo)記，難度不大，認(rèn)識(shí)各個(gè)標(biāo)記所代表的含義評(píng)：是解答此類(lèi)題的重點(diǎn)．2．<2分）<2018?眉山）發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出此刻使用的元素周期表的科學(xué)家是<）A道爾頓B阿伏加德羅C門(mén)捷列夫D拉瓦錫．．．．考化學(xué)的歷史發(fā)展過(guò)程．點(diǎn)：專(zhuān)課本知識(shí)同類(lèi)信息．題：分依據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行剖析解答本題．析：解解：A、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，應(yīng)選項(xiàng)答：錯(cuò)誤．1/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途B、阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的觀點(diǎn)，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，應(yīng)選項(xiàng)正確．D、拉瓦錫第一經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕鈽?gòu)成的結(jié)論，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．應(yīng)選C．點(diǎn)本題很簡(jiǎn)單，認(rèn)識(shí)化學(xué)的發(fā)展歷史，關(guān)注化學(xué)學(xué)科成就，有益評(píng)：于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培育學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感．3．<2分）<2018?眉山）以下對(duì)化學(xué)式NO2的各樣表述中，不正確的是<）A表示二氧化氮中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：8．表示一個(gè)二氧化氮分子．表示二氧化氮這類(lèi)物質(zhì)．表示一個(gè)二氧化氮分子由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成．化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算．點(diǎn)：專(zhuān)化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．題：分依據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)析：之比；化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a．表示一種物質(zhì)；b．表示該物質(zhì)的元素構(gòu)成；②微觀意義：a．表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b．表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；進(jìn)行剖析判斷．解解：A、二氧化氮中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為<14×1）：答：<16×2）=7：16，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、由化學(xué)式NO2可知，NO2表示一個(gè)二氧化氮分子，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、由化學(xué)式NO2可知，NO2表示二氧化氮這類(lèi)物質(zhì)，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、由化學(xué)式NO2可知，NO2表示一個(gè)二氧化氮分子由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．應(yīng)選A．點(diǎn)本題難度不大，考察同學(xué)們聯(lián)合新信息、靈巧運(yùn)用化學(xué)式的含2/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途評(píng)：義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行剖析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．4．<2分）<2018?眉山）關(guān)于物質(zhì)KH2O4?2H2O<二水合草酸氫鉀），此中加橫線的元素的化合價(jià)為<）p1EanqFDPwA+1B+2C+3D+4．．．．考有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．點(diǎn)：專(zhuān)化學(xué)式的計(jì)算．題：KHC2O4?2H2O為結(jié)晶水合物，聯(lián)合的水分子因化合價(jià)代數(shù)和為析：零不用考慮，KHC2O4?2H2O<二水合草酸氫鉀）中只計(jì)算KHC2O4即可；依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，聯(lián)合KHC2O4的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．解解：KHC2O4?2H2O為結(jié)晶水合物，聯(lián)合的水分子因化合價(jià)代數(shù)答：和為零不用考慮，KHC2O4?2H2O<二水合草酸氫鉀）中只計(jì)算KHC2O4即可．鉀元素顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是x，依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：<+1）+<+1）+2x+<﹣2）×4=0，則x=+3價(jià)．應(yīng)選C．點(diǎn)本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)評(píng)：的方法即可正確解答本題．5．<2分）<2018?眉山）以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是<）催化劑是指在化學(xué)反響里能改變其余物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本．身的質(zhì)量和性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化．構(gòu)成中含有不一樣種元素的物質(zhì)，叫化合物．課本P49圖3﹣3，“經(jīng)過(guò)移走硅原子構(gòu)成文字”，圖片中的文字．是“中華”考催化劑的特色與催化作用；單質(zhì)和化合物的觀點(diǎn)；化學(xué)變化和點(diǎn)：物理變化的鑒識(shí)．專(zhuān)課本知識(shí)同類(lèi)信息．題：分A、依據(jù)催化劑的特色：“一變二不變”進(jìn)行解答；3/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途析：B、依據(jù)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化進(jìn)行解答；C、依據(jù)構(gòu)成中含有不一樣種元素的純凈物，叫化合物進(jìn)行解答；D、依據(jù)，“經(jīng)過(guò)移走硅原子構(gòu)成文字”，圖片中的文字是“中國(guó)”進(jìn)行解答．解解：A、催化劑是指在化學(xué)反響里能改變其余物質(zhì)的化學(xué)反響速答：率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化，故B正確；C、構(gòu)成中含有不一樣種元素的純凈物，叫化合物，而不是物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、“經(jīng)過(guò)移走硅原子構(gòu)成文字”，圖片中的文字是“中國(guó)”，D錯(cuò)誤．應(yīng)選：B．回答觀點(diǎn)性的問(wèn)題，必定緊扣觀點(diǎn)自己來(lái)思慮和描繪．評(píng)：6．<2分）<2018?眉山）以下變化中，屬于物理變化的是<）A切開(kāi)蘋(píng)果后，切面不久變暗B鐵絲在濕潤(rùn)空氣中生銹．．C石油經(jīng)過(guò)蒸餾制取汽油D食品腐敗變質(zhì)．．考化學(xué)變化和物理變化的鑒識(shí)．點(diǎn)：專(zhuān)物質(zhì)的變化與性質(zhì)．題：分化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)析：生成的變化；化學(xué)變化和物理變化的實(shí)質(zhì)差異能否有新物質(zhì)生成．解解：A、切開(kāi)蘋(píng)果后切面變暗，這是因?yàn)樘O(píng)果中的有機(jī)物和空氣答：中的氧氣發(fā)生了反響，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．B、鐵絲裸露在濕潤(rùn)的空氣中時(shí)，能和空氣中的水、氧氣發(fā)生化學(xué)反響，生成鐵銹，屬于化學(xué)變化．C、石油中含有汽油、柴油等物質(zhì)，依據(jù)這些物質(zhì)的沸點(diǎn)不一樣，能夠經(jīng)過(guò)蒸餾把它們分別開(kāi)來(lái)，進(jìn)而獲取汽油、柴油等物質(zhì)，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．D、食品腐敗變質(zhì)的過(guò)程中，食品中的有機(jī)物和氧氣發(fā)生緩慢氧4/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途化，生成水、二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．應(yīng)選：C．點(diǎn)正確差異物理變化和化學(xué)變化重點(diǎn)是判斷能否有新物質(zhì)的生評(píng)：成，方法是比較變化前后物質(zhì)的差異：是只限于物質(zhì)的狀態(tài)變化，仍是物質(zhì)發(fā)生了根本變化．7．<2分）<2018?眉山）現(xiàn)行空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中，不計(jì)入空氣污介入數(shù)的工程中，不包含的工程是<）ASO2BCO2CNO2D可吸入顆粒．．．．考空氣的污染及其危害．點(diǎn)：專(zhuān)空氣與水．題：分依據(jù)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)所波及的空氣污介入數(shù)的工程<二氧化析：硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒及臭氧等）進(jìn)行剖析判斷．解解：當(dāng)前計(jì)入空氣污介入數(shù)的工程有：二氧化硫、一氧化碳、答：二氧化氮、可吸入顆粒及臭氧等．A、二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，是?jì)入空氣污介入數(shù)的物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、二氧化碳排放過(guò)多會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，可是當(dāng)前未計(jì)入空氣污介入數(shù)的工程，應(yīng)選項(xiàng)正確．C、二氧化氮屬于空氣污染物，是計(jì)入空氣污介入數(shù)的物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、可吸入顆粒物屬于空氣污染物，是計(jì)入空氣污介入數(shù)的物質(zhì)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．應(yīng)選B．點(diǎn)本題難度不大，空氣污介入數(shù)作為城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的重要內(nèi)評(píng)：容，認(rèn)識(shí)包含的各個(gè)工程<二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒及臭氧等）即可正確解答本題．8．<2分）<2018?眉山）除常量元素外，人體還一定攝取必定量的微量元素．缺鋅會(huì)惹起食欲不振、生長(zhǎng)緩慢、發(fā)育不良等癥狀．缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下經(jīng)過(guò)服用葡萄糖酸鋅口服液來(lái)增補(bǔ)．已知葡萄5/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途糖酸鋅的化學(xué)式是C12H22O14Zn．以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是<）DXDiTa9E3d葡萄糖酸鋅口服液是純凈物．葡萄糖酸鋅中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為14：9．葡萄糖酸鋅口服液口味好，能夠大批服用．D葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為455．考純凈物和混淆物的鑒識(shí)；相對(duì)分子質(zhì)量的觀點(diǎn)及其計(jì)算；元素點(diǎn)：質(zhì)量比的計(jì)算．專(zhuān)聯(lián)合課本知識(shí)的信息．題：A、依據(jù)純凈物的觀點(diǎn)剖析，純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成的；析：B、依據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行剖析解答；C、依據(jù)攝取過(guò)度鋅元素對(duì)人體健康不利進(jìn)行剖析；D、依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行剖析解答．解解：A、純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成的，葡萄糖酸鋅口服液中含有答：葡萄糖酸鋅和水，屬于混淆物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、葡萄糖酸鋅中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為<12×12）：<16×14）=9：14，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、攝取過(guò)度鋅元素對(duì)人體健康不利，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為12×12+1×22+16×14+65=455，故說(shuō)法正確．應(yīng)選D．點(diǎn)本題難度不大，考察同學(xué)們靈巧運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分評(píng)：析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．9．<2分）<2018?眉山）以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中，完好正確的選項(xiàng)是）ANa2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2OB2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O．．6/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途CCO2+C2CODC+H2O=CO↑+H2↑．．考書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點(diǎn)：專(zhuān)化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．題：分依據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理能否正析：確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)能否正確；能否配平；反響條件能否正確；↑和↓的標(biāo)明能否正確．解解：A、該化學(xué)方程式配平不完好，正確的化學(xué)方程式為：答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．B、氫氧化鈉與二氧化硫反響生成亞硫酸鈉和水，正確的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完好正確．D、該化學(xué)方程式?jīng)]有注明反響條件，反響物水是以水蒸氣的形式存在，一氧化碳、氫氣后邊不需要標(biāo)明↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為C+H2OCO+H2．應(yīng)選C．點(diǎn)本題難度不大，在解此類(lèi)題時(shí)，第一剖析應(yīng)用的原理能否正評(píng)：確，而后再依據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式能否正確，再看配平，再看反響條件，再看氣體和積淀，最后短線改成等號(hào)．10．<2分）<2018?眉山）以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是<）化石燃料主假如指煤、石油、天然氣．實(shí)驗(yàn)室用CaCO3和稀H2SO4反響制取CO2．SO2是形成酸雨的主要原由．選擇燃料應(yīng)從資源、經(jīng)濟(jì)和環(huán)境等多方面綜合考濾．考化石燃料及其綜合利用；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；酸雨的產(chǎn)點(diǎn)：生、危害及防治．專(zhuān)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；化學(xué)與能源．題：分A、依據(jù)化石燃料的種類(lèi)剖析；析：B、依據(jù)CaCO3和稀H2SO4反響生成的硫酸鈣是微溶的剖析；7/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途C、依據(jù)形成酸雨的氣體的種類(lèi)剖析；D、依據(jù)燃料選擇應(yīng)注意的事項(xiàng)剖析．解解：A、化石燃料主假如指煤、石油、天然氣．故A說(shuō)法正確；答：B、因?yàn)镃aCO3和稀H2SO4反響生成的硫酸鈣是微溶的，附著在碳酸鈣的表面上阻擋了反響的進(jìn)一步進(jìn)行，只好采集到少許的二氧化碳?xì)怏w．不可以用作實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳．故B說(shuō)法不正確；C、形成酸雨的主要?dú)怏w是SO2及氮的氧化物．故C說(shuō)法正確；D、燃料的選擇應(yīng)從資源、經(jīng)濟(jì)和環(huán)境等多方面綜合考慮．故D說(shuō)法正確．應(yīng)選B．點(diǎn)本題所考察了的都是化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，應(yīng)增強(qiáng)基礎(chǔ)評(píng)：知識(shí)的累積．11．<2分）<2018?眉山）以下圖，是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是<）RTCrpUDGiTt℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．在兩份同樣質(zhì)量的水中分別加入甲與丙，達(dá)到飽和時(shí)溶解甲的質(zhì)．量大于丙同樣溫度時(shí)，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：甲．＞乙＞丙甲中混有少許丙時(shí)，可采納高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶．提純甲固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)點(diǎn)：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．專(zhuān)溶液、濁液與溶解度．題：分A、某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)析：相等；8/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途B、要比較溶解物質(zhì)的質(zhì)量大小，須確立溫度才能比較；C、要比較飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，須知溫度；D、甲的溶解度受溫度影響較大，丙的溶解度受溫度影響較小，故提純甲要用降溫結(jié)晶的方法．解解：A、t℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等，據(jù)飽和溶答：液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，可知三種物質(zhì)的溶解度相等則飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、t℃時(shí)，甲、丙的溶解度相等，則同樣質(zhì)量的水中分別加入甲與丙，達(dá)到飽和時(shí)溶解甲的質(zhì)量等于丙，所以不確立溫度，沒(méi)法比較等量水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量，故描繪錯(cuò)誤；C、由A剖析可知：t℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等，其余溫度的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一樣，故錯(cuò)誤；D、甲的溶解度受溫度影響較大，丙的溶解度受溫度影響較小，故提純甲可采納高溫制成熱的飽和溶液，再降溫結(jié)晶的方法，故錯(cuò)誤；應(yīng)選A．點(diǎn)本題較好考察了溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷的相評(píng)：關(guān)知識(shí)，掌握對(duì)應(yīng)知識(shí)才能正確解答．12．<2分）<2018?眉山）“低碳生活”倡議我們?cè)谏钪兴挠玫哪芰俊①Y料要盡量減少，進(jìn)而減少二氧化碳排放量．以下做法切合“低碳生活”理念的是<）5PCzVD7HxA教科書(shū)循環(huán)使用．使用一次性筷子，減少疾病傳染．大批使用私人汽車(chē)出行，節(jié)儉時(shí)間．大批建設(shè)鋼鐵冶煉廠，促使經(jīng)濟(jì)發(fā)展．自然界中的碳循環(huán)．點(diǎn)：專(zhuān)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．題：分依據(jù)題意：“低碳生活”指的是生活作息時(shí)所耗用的能量要盡9/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途析：量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；能夠從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來(lái)改變生活細(xì)節(jié)，據(jù)此進(jìn)行剖析判斷即可．解解：A、教科書(shū)循環(huán)使用，能夠減少叢林的砍伐，樹(shù)木能夠經(jīng)過(guò)答：光合作用汲取二氧化碳，循環(huán)使用會(huì)減少植物的耗費(fèi)，應(yīng)選項(xiàng)切合“低碳生活”理念．B、使用一次性木筷，增添了叢林的砍伐，樹(shù)木能夠經(jīng)過(guò)光合作用汲取更多的二氧化碳，應(yīng)選項(xiàng)不切合“低碳生活”理念．C、大批使用私人汽車(chē)出行，增添了交通工具的使用，進(jìn)而增添了二氧化碳的排放，應(yīng)選項(xiàng)不切合“低碳生活”理念．D、大批建設(shè)鋼鐵冶煉廠，能產(chǎn)生大批的二氧化碳，增添了二氧化碳的排放，應(yīng)選項(xiàng)不切合“低碳生活”理念．應(yīng)選A．點(diǎn)低碳生活理念已成為人們的共鳴，節(jié)能減排的舉措和觀點(diǎn)是化評(píng)：學(xué)考察的熱門(mén)，要用低碳生活理念指導(dǎo)自己的活動(dòng)，把節(jié)能減排的舉措運(yùn)用到生產(chǎn)、生活中去．13．<2分）<2018?眉山）以下圖是用回收廢料來(lái)制取銅，同時(shí)制取FeSO4?7H2O的流程圖．以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是<）jLBHrnAILg操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過(guò)濾．操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶．固體B與稀H2SO4反響的化學(xué)方程式為：．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．溶液A與Fe反響的化學(xué)方程式為：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2<SO4）．10/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途考物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)變和制備；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)物質(zhì)的制備．題：A、過(guò)濾能夠除掉不溶于水的物質(zhì)；析：B、蒸發(fā)結(jié)晶能夠從溶液中獲取晶體；C、鐵能和稀硫酸反響，銅不可以與稀硫酸反響；D、鐵和硫酸銅反響能生成硫酸亞鐵和銅．解解：A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過(guò)濾，操作Ⅰ是經(jīng)過(guò)過(guò)濾把硫酸銅答：溶液和不溶性的雜質(zhì)分別，操作Ⅱ是經(jīng)過(guò)過(guò)濾把硫酸亞鐵溶液和銅、過(guò)度的鐵分別，操作Ⅲ是經(jīng)過(guò)過(guò)濾把硫酸亞鐵溶液和銅分別．正確．B、操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)能夠獲取FeSO4?7H2O．正確．C、固體B中，銅不可以和稀硫酸反響，鐵能和稀硫酸反響，鐵與H2SO4反響的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．正確．D、溶液A是硫酸銅溶液，和鐵反響的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．不正確．應(yīng)選：D．點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮亮的部分，也是進(jìn)行分評(píng)：析推理得出結(jié)論的依照，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和互相之間的反響關(guān)系，并有助于提升察看、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?4．<2分）<2018?眉山）以下對(duì)數(shù)據(jù)的幾種描繪中，合理的是）A用pH試紙測(cè)得鹽酸pH=3.20B用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體．．5.85gC用10mL量筒量取98%濃D用“pH計(jì)”測(cè)得某血漿．H2SO43.68mL．pH=7.40考實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)辦理或許偏差剖析的研究．點(diǎn)：專(zhuān)常有儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．題：A、pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即便用pH試紙析：所測(cè)得的溶液酸堿度為整數(shù)．B、托盤(pán)天平用于大略稱(chēng)量藥品的質(zhì)量，能正確到0.1g，不可以精準(zhǔn)到0.01g．C、依據(jù)10mL量筒的精準(zhǔn)度為0.1mL進(jìn)行剖析判斷．11/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途D、pH計(jì)能夠精準(zhǔn)到0.1甚至0.01，據(jù)此進(jìn)行剖析判斷．解解：A、因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用用pH試紙測(cè)得答：鹽酸pH不行能精準(zhǔn)為3.20，應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不合理．B、托盤(pán)天平用于大略稱(chēng)量藥品的質(zhì)量，能正確到0.1g，不可以精準(zhǔn)到0.01g，故不可以用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體5.85g，應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不合理．C、用10mL量筒量取98%濃H2SO43.68mL，不切合10mL量筒的精準(zhǔn)度為0.1mL，故沒(méi)法量取，應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不合理．D、pH計(jì)能夠精準(zhǔn)到0.1甚至0.01，用“pH計(jì)”測(cè)得某血漿pH=7.40，應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理．應(yīng)選D．點(diǎn)本題難度不大，考察各樣儀器的使用方法及使用注意事項(xiàng)，特評(píng)：別是天平、量筒的使用、酸堿度的測(cè)定在中考取出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和偏差的剖析更是重中之重．15．<2分）<2018?眉山）以下各組溶液，只用一種試劑不可以鑒其余是<）ANa2SO4、CuSO4、NaClBNaCl、Na2CO3、Na2SO4．．CFeCl2、NaNO3、Na2SO4D<NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl．．考酸、堿、鹽的鑒識(shí)．點(diǎn)：專(zhuān)壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒識(shí)題．題：分依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行剖析，只用一種試劑能夠鑒識(shí)，則需要與析：物質(zhì)混淆時(shí)產(chǎn)生不一樣的現(xiàn)象，據(jù)此解答．解解：A、使用氫氧化鋇溶液，能與氫氧化鋇混淆產(chǎn)生白色積淀的答：是硫酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色積淀的是硫酸銅，無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉，使用一種試劑能夠鑒識(shí)；B、這三種物質(zhì)的陽(yáng)離子同樣，則反響只好是經(jīng)過(guò)陰離子的反響進(jìn)行鑒識(shí)，所以只使用一種試劑沒(méi)法鑒識(shí)；C、察看顏色，淺綠色的為氯化亞鐵，而后向節(jié)余的兩種溶液中加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生積淀的是硫酸鈉，無(wú)現(xiàn)象的是硝酸鈉，只使用一種試劑能夠鑒識(shí)；D、使用氫氧化鋇溶液，無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉，有刺激性氣味且產(chǎn)生積淀的是硫酸銨，只有刺激性氣味的是氯化銨，能夠鑒識(shí)；應(yīng)選B．12/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途點(diǎn)本題考察了常有物質(zhì)的鑒識(shí)，達(dá)成本題，能夠依照物質(zhì)的性質(zhì)評(píng)：差異進(jìn)行．16．<2分）<2018?眉山）某合金由兩種金屬元素構(gòu)成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反響完好后，測(cè)得生成H23g，則合金的組成不行能是<）xHAQX74J0XAFe與ZnBMg與CuCNa與AlDAl與Fe．．．．考金屬的化學(xué)性質(zhì)．點(diǎn)：專(zhuān)壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬資料．題：分第一判斷金屬可否與酸反響，而后從金屬與酸反響生成氫氣的析：質(zhì)量關(guān)系考慮．依據(jù)化學(xué)方程式，可得出以下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg﹣H2：36﹣3Al﹣H2：27﹣3Fe﹣H2：84﹣3Zn﹣H2：97.5﹣3；特別地，鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)，能與水反響放出氫氣，所以要生成3g氫氣，需要鈉的質(zhì)量為69g，利用均勻值法來(lái)判斷即可得出正確的答案．解解：依據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg﹣H2：36答：﹣3Al﹣H2：27﹣3Fe﹣H2：84﹣3Zn﹣H2：97.5﹣3Na﹣H2：69﹣3；利用均勻值法得悉要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)切合：金屬A的數(shù)值＜60g＜金屬B的數(shù)值．A、84和97.5均大于60，所以合金的構(gòu)成不行能，故A正確；B、36小于60，Cu不與酸反響，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的構(gòu)成可能，故B錯(cuò)誤；C、27g＜60g＜69g，所以合金的構(gòu)成可能，故C錯(cuò)誤；D、27g＜60g＜84g，所以合金的構(gòu)成可能，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．點(diǎn)本題要利用均勻值法來(lái)解決，從金屬與酸反響生成氫氣的質(zhì)量評(píng)：關(guān)系考慮得出金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，對(duì)解決此類(lèi)題目很有幫助．二、填空題<本大題5個(gè)小題，共25分）17．<5分）<2018?眉山）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：<1）純堿Na2CO3；13/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途<2）燒堿NaOH；<3）大理石的主要成分CaCO3；<4）地殼中含量最多的金屬元素Al；<5）當(dāng)前使用量最大的金屬Fe．考化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義．點(diǎn)：專(zhuān)化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．題：分第一依據(jù)題意確立物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)，而后依據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方析：法和步驟寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式即可．解解：<1）純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為：Na2CO3．答：<2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為：NaOH．<3）大理石的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為：CaCO3．<4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號(hào)為：Al．<5）當(dāng)前使用量最大的金屬是鐵，其化學(xué)式為：Fe．故答案為：<1）Na2CO3；<2）NaOH；<3）CaCO3；<4）Al；<5）Fe．點(diǎn)本題難度不大，嫻熟掌握常有物質(zhì)的性質(zhì)、用途、構(gòu)成及化學(xué)評(píng)：式的書(shū)寫(xiě)是正確解答此類(lèi)題的重點(diǎn)所在．18．<6分）<2018?眉山）依據(jù)以下要求填空：<1）表示的是S2﹣<填離子符號(hào)），其核電荷數(shù)為；<2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1%的鹽酸溶液常溫下pH＜7<填“＞”、“＜”、“=”），向盛有鹽酸的試管中滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色；LDAYtRyKfE14/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途<3）金屬鈦又稱(chēng)為21世紀(jì)金屬，在各個(gè)領(lǐng)域都有重要用途．人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的．工業(yè)上生產(chǎn)鈦是在高溫下用熔融TiCl4與鈉反響制得．請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式TiCl4+4NaTi+4NaCl．Zzz6ZB2Ltk考原子構(gòu)造表示圖與離子構(gòu)造表示圖；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶點(diǎn)：液的酸堿性與pH值的關(guān)系；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；常有的酸酸的通性．題：<1）依據(jù)粒子的構(gòu)造表示圖剖析；析：<2）依據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系以及指示劑的變色狀況剖析；<3）依據(jù)工業(yè)上制取鈦的反響，寫(xiě)出反響的方程式．解解：<1）由粒子的構(gòu)造表示圖可知，該微粒的質(zhì)子數(shù)是16，核答：外電子數(shù)是18，離子的符號(hào)是S2﹣，核電荷數(shù)是16；<2）鹽酸的溶液顯酸性，pH＜7，能使紫色石蕊試液變成紅色；<3）工業(yè)上生產(chǎn)鈦是在高溫下用熔融TiCl4與鈉反響制得，該反響的化學(xué)方程式是：TiCl4+4NaTi+4NaCl．故答為：<1）S2﹣，16；<2）＜，紅；<3）TiCl4+4NaTi+4NaCl．點(diǎn)本題波及的知識(shí)點(diǎn)許多，但難度不大，屬于基礎(chǔ)的知識(shí)，應(yīng)加評(píng)：強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)．19．<6分）<2018?眉山）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或所有，為確立其構(gòu)成，設(shè)計(jì)以下方案：dvzfvkwMI115/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途請(qǐng)回答以下問(wèn)題：<1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾，需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；<2）氣體A有刺激性氣味，則氣體A的化學(xué)式為NH3；<3）氣體B為無(wú)色無(wú)味，則產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；rqyn14ZNXI<4）經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還不可以確立的物質(zhì)的化學(xué)式NaCl．考物質(zhì)的鑒識(shí)、推測(cè)；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性點(diǎn)：質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)混淆物構(gòu)成的推測(cè)題．題：<1）依照過(guò)濾能夠分別固體與液體的作用以及過(guò)濾操作使用的析：玻璃儀器剖析解答；<2）依照銨鹽遇堿能夠生成刺激性氣味的氨氣剖析解答；<3）依照碳酸鹽能與酸反響生成二氧化碳剖析解答；<4）依照<1）～<3）的剖析進(jìn)行判斷即可；解解：<1）操作I是分別固體和液體的操作，所以該操作是過(guò)答：濾，過(guò)濾用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯三種儀器；<2）溶液A加入堿性的氫氧化鈉生成氣體，則該氣體是氨氣，溶液A中存在銨鹽硝酸銨，氨氣擁有刺激性氣味，化學(xué)式為NH3；<3）溶液B加入鹽酸后能生成氣體，則說(shuō)明該氣體是二氧化碳，也能同時(shí)說(shuō)明該溶液中含有碳酸鈉，反響的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；<4）原固體加入水后能夠生成積淀，則固體中存在互相反響生成積淀的物質(zhì)，所以固體中存在氯化鋇，因?yàn)槁然^能與碳酸鈉反響生成碳酸鋇的白色積淀，所以經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還不可以確立的物質(zhì)是氯化鈉<NaCl）；故答案為：<1）過(guò)濾；漏斗；<2）NH3；<3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；<4）NaCl；點(diǎn)解答此類(lèi)題目常常要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間互相作用時(shí)的實(shí)評(píng)：驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行剖析、判斷，進(jìn)而得出正確的結(jié)論．16/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途20．<4分）<2018?眉山）已知98%濃H2SO4密度為1.84g/cm3，62%HNO3密度為1.14g/cm3；若要配制濃H2SO4與濃HNO3的混淆溶液，則應(yīng)將濃H2SO4<填化學(xué)式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有濃HNO3<填化學(xué)式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶過(guò)程中玻璃棒的作用是引流、攪拌．EmxvxOtOco考必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀點(diǎn)：釋?zhuān)畬?zhuān)壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度．題：分依據(jù)濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以要配制濃H2SO4與濃HNO3的混淆析：溶液，則應(yīng)將濃H2SO4沿玻璃棒緩慢倒入盛有濃HNO3的燒杯中，邊加邊攪拌進(jìn)行解答．解解：濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以要配制濃H2SO4與濃HNO3的混淆答：溶液，則應(yīng)將濃H2SO4沿玻璃棒緩慢倒入盛有濃HNO3的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶過(guò)程中玻璃棒的作用是引流、攪拌．故答案為：濃H2SO4；濃HNO3；引流；攪拌．點(diǎn)本題主要考察了配制溶液的操作步驟，難度不大，注意濃硫酸評(píng)：的稀釋?zhuān)?1．<4分）<2018?眉山）氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采納電解精制的飽和食鹽水來(lái)制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，一定經(jīng)過(guò)提純才能使用．提純中常用以下操作步驟：①用稍過(guò)度的NaOH除掉MgCl2；②過(guò)濾；③用稍過(guò)度的BaCl2除掉Na2SO4；④用稍過(guò)度的Na2CO3除掉CaCl2等；⑤用稍過(guò)度的HCl除掉NaOH、Na2CO3；則：SixE2yXPq5<1）正確的操作次序?yàn)棰佗邰堍冖莼颌邰佗堍冖?lt;填步驟編號(hào)）；17/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途<2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除掉CaCl2，還的一個(gè)目的，其反響的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．6ewMyirQFL考氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表點(diǎn)：達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)壓軸實(shí)驗(yàn)題；常有的鹽化學(xué)肥料．題：分依據(jù)鎂離子用氫氧根離子積淀，硫酸根離子用鋇離子積淀，鈣析：離子用碳酸根離子積淀，過(guò)濾要放在所有的積淀操作以后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇以后，能夠?qū)⑦^(guò)度的鋇離子積淀最后再用鹽酸辦理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行剖析．解解：鎂離子用氫氧根離子積淀，加入過(guò)度的氫氧化鈉能夠?qū)⒊穑喝gCl2；硫酸根離子用鋇離子積淀，加入過(guò)度的氯化鋇能夠?qū)⒊鬘a2SO4；至于先除氯化鎂，仍是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子積淀，除氯化鈣加入碳酸鈉轉(zhuǎn)變成積淀，可是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇以后，這樣碳酸鈉會(huì)除掉反響節(jié)余的氯化鋇；離子都積淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除掉反響節(jié)余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的次序?yàn)棰佗邰堍冖莼颌邰佗堍冖莼颌邰堍佗冖荩?lt;2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除掉CaCl2，還有一個(gè)目的是除掉剩余的氯化鋇，其反響的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．故答案為：<1）①③④②⑤；③①④②⑤；<2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．點(diǎn)本題主要考察了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解評(píng)：此類(lèi)題時(shí)，第一要認(rèn)識(shí)需要除掉的是哪些離子，而后選擇適合的試劑進(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)同樣，就要注意，加入的量的控制．三、實(shí)驗(yàn)研究題<本大題1個(gè)小題，共7分）22．<7分）<2018?眉山）某天化學(xué)興趣小組聽(tīng)老師講：“濃硫酸加衣服等于洞洞眼眼，還有刺激性氣味產(chǎn)生”．興趣小組聯(lián)合濃硫酸的性質(zhì)思慮，莫非濃硫酸能與碳單質(zhì)反響？若反響，會(huì)生成什么呢？kavU42VRUs18/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途[查閱資料]：SO2能使澄清石灰水變污濁Ca<OH）2+SO2=CaSO3+H2O；②SO2能使品紅溶液退色，用于查驗(yàn)SO2存在；③SO2能與溴水反響而被汲取SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．[提出猜想]：從物質(zhì)構(gòu)成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2氣體H2O；[實(shí)驗(yàn)步驟]：實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下步驟：<1）按上述圖示安裝好儀器；<2）檢查氣密性；<3）加入對(duì)應(yīng)藥品，并將濃H2SO4放入燒杯中；<4）加熱A，加熱H；<5）停止加熱．[實(shí)驗(yàn)剖析]：<1）B處，固體由白色變藍(lán)色，說(shuō)明有H2O生成；<2）C處，品紅溶液退色，說(shuō)明有SO2<填化學(xué)式）生成；<3）E處，品紅溶液不退色，說(shuō)明SO2<填化學(xué)式）已被除盡；19/22個(gè)人采集整理資料，僅供溝通學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途<4）F處，澄清石灰水變污濁，則產(chǎn)生污濁的化學(xué)方程式為Ca<OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；y6v3ALoS89<5）H、I處無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)CO、H2生成．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：<1）氣體中有H2O和SO2CO2生成，無(wú)CO、H2生成；<2）濃硫酸能與碳單質(zhì)反響，其化學(xué)方程式為C+2H2SO4<濃）CO2↑+2SO2↑+2H2