四川德陽2020年中考化學(xué)真題解析

四川省德陽市2020年初中學(xué)業(yè)水平考試與高中階段學(xué)校招生考試理科綜合試卷（化學(xué)試卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32K-39Mn-55Zn-65第Ⅰ卷（選擇題24分）一、選擇題：1.下列生活中有關(guān)做法不涉及化學(xué)變化的是（）A.服用堿性藥物治療胃酸過多B.“新冠”疫情期間出門佩戴口罩C.用食醋清洗水壺中的水垢D.燃燒天然氣和柴火煮飯、燒菜【答案】B【解析】【分析】區(qū)別物理變化和化學(xué)變化的唯一標志是有無新物質(zhì)生成。物理變化發(fā)生時沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化發(fā)生時有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼、服用堿性藥物治療胃酸過多過程中，堿性藥物與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B、“新冠”疫情期間出門佩戴口罩沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C、用食醋除去水壺中的水垢是利用食醋與碳酸鈣反應(yīng)，把水垢除掉，生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C錯誤；D、燃燒天然氣和柴火煮飯、燒菜過程中產(chǎn)生了二氧化碳等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。故選B。2.目前，防治環(huán)境污染已成為保證人類健康生存、保障社會持續(xù)發(fā)展的全球性大事。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.廢舊電池隨意丟棄，不會造成環(huán)境污染B.廢棄的聚乙烯塑料隨意丟棄會造成“白色污染”C.pH<5.6的降水稱為酸雨，汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一D.水污染主要緣于工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水和生活污水的任意排放【答案】A【解析】【詳解】A、廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，隨意丟棄，會造成土壤污染和水污染，符合題意；B、塑料隨意丟棄會造成“白色污染”，說法正確，不符合題意；C、pH<5.6的降水稱為酸雨，汽車尾氣中含有二氧化硫、二氧化氮等污染物，會造成酸雨，不符合題意；D、水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染，不符合題意。故選A。3.化學(xué)能指導(dǎo)我們更好地認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)。從物質(zhì)分類角度分析，下列屬于純凈物的是（）A.空氣 B.牛奶 C.蒸餾水 D.粗鹽【答案】C【解析】【詳解】A、空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、牛奶是由水、蛋白質(zhì)等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意；C、蒸餾水是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意；D、粗鹽是由氯化鈉、氯化鎂等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選C。4.實驗操作考試中，小紅同學(xué)抽到“實驗室制取二氧化碳”，以下是她的部分實驗操作，其中有錯誤的一項是（）A.裝大理石 B.加稀鹽酸C.制取并收集CO2 D.檢驗是否收集滿【答案】D【解析】【詳解】A、實驗室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，大理石為固體顆粒狀藥品，取用時先將試管橫放，用鑷子夾取大理石置于試管口，再緩緩豎起試管，使大理石滑入試管底部，A選項裝大理石的實驗操作正確，不符合題意；B、實驗室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，稀鹽酸為液體藥品，通過傾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起試管，一手拿起細口瓶，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口慢慢倒入，B選項加稀鹽酸的實驗操作正確，不符合題意；C、實驗室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，發(fā)生裝置選擇固液不加熱型發(fā)生裝置，二氧化碳的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法進行收集，導(dǎo)管口伸入到集氣瓶底部，C選項制取并收集CO2的實驗操作正確，不符合題意；D、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，利用燃著的木條置于集氣瓶口進行二氧化碳的驗滿，若燃著的木條熄滅，說明二氧化碳已經(jīng)收集滿，圖中將燃著的木條伸入集氣瓶中，D選項檢驗是否收集滿的實驗操作錯誤，符合題意。故選D。5.湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，盧瑟福積極探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，門捷列夫列出了第一張元素周期表，徐壽為大量化學(xué)元素創(chuàng)造漢語名稱……許許多多科學(xué)家為理論化學(xué)研究做出了巨大貢獻，推開了物質(zhì)的微觀世界之門。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.固態(tài)水的分子在不停地運動B.氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的化合物C.氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.甲烷（CH4）中碳、氫元素的質(zhì)量比為3:1【答案】C【解析】【詳解】A、分子不同狀態(tài)下均在不斷運動，故A正確；B、氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的化合物，故B正確；C、氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、甲烷（CH4）中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3:1，故D正確。故選C。6.實驗設(shè)計是實驗探究的基本環(huán)節(jié)。下列實驗設(shè)計能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除掉菜刀上的鐵銹而不損壞菜刀將菜刀長時間浸泡在稀鹽酸中B區(qū)分NaOH溶液與Ca（OH）2溶液分別取少量，滴加Na2CO3溶液C除去CO2中的CO氣體將氣體通過NaOH溶液D鑒別氮肥NH4NO3與（NH4）2SO4取樣，分別加入熟石灰研磨A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、若將菜刀長時間浸泡在稀鹽酸中，當(dāng)鹽酸將鐵銹反應(yīng)完后就會和菜刀上的鐵反應(yīng)，損壞菜刀，故A錯誤；B、區(qū)分NaOH溶液與Ca(OH)2溶液，分別取少量，滴加Na2CO3溶液，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鈉無現(xiàn)象，可以區(qū)分，故B正確；C、除去CO2中的CO氣體，將氣體通過NaOH溶液后，CO2會被除去，故C錯誤；D、鑒別氮肥NH4NO3與（NH4）2SO4，取樣，分別加入熟石灰研磨，都會產(chǎn)生刺激性氣體，無法鑒別，故D錯誤故選B。7.以下四個圖像與對應(yīng)操作描述不相符的是（）

A.圖A是水通直流電B.圖B是加熱分解高錳酸鉀C.圖C是向20mLpH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的鹽酸D.圖D是t℃時取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w的KNO3飽和溶液20g，升高溫度至90℃【答案】A【解析】【詳解】A、在電解水實驗中，通電一段時間后，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，圖像與對應(yīng)操作描述不符，符合題意；B、加熱分解高錳酸鉀，，參加反應(yīng)的高錳酸鉀與生成氧氣的質(zhì)量比為：316:32，故31.6g高錳酸鉀生成氧氣的質(zhì)量為：3.2g，故剩余固體的質(zhì)量為：31.6g-3.2g=28.4g。圖像與對應(yīng)操作描述相符，不符合題意；C、向20mLpH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的鹽酸，氫氧化鈉顯堿性，pH＞7，隨著反應(yīng)的進行，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH逐漸減小至小于7。圖像與對應(yīng)操作描述相符，不符合題意；D、t℃時取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w的KNO3飽和溶液20g，升高溫度至90℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，升溫后，溶解度增加，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。圖像與對應(yīng)操作描述相符，不符合題意。故選A。8.黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常誤認為黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。以下分析錯誤的是（）A.a點時，鋅有剩余B.c點時，硫酸沒有完全參與反應(yīng)C.該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為44%D.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.29%【答案】D【解析】【分析】黃銅是銅鋅合金，向該黃銅中滴加稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，隨著稀硫酸的加入，固體質(zhì)量逐漸減小，待鋅與稀硫酸完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，最后剩余固體的質(zhì)量就是黃銅中銅的質(zhì)量?！驹斀狻緼、由圖可知，a點時，固體質(zhì)量還在減少，說明鋅未完全反應(yīng)，鋅有剩余，不符合題意；B、由圖可知，c點時，稀硫酸過量，硫酸沒有完全參與反應(yīng)，不符合題意；C、剩余固體的質(zhì)量就是黃銅中銅的質(zhì)量，即黃銅中銅的質(zhì)量為5.6g，則黃銅中鋅的質(zhì)量為：10.0g-5.6g=4.4g，故該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為，不符合題意；D、解：設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xx=9.8%，符合題意；故選D。第Ⅰ卷（非選擇題36分）二、填空題9.金屬鈦常被用于航天、化工、醫(yī)療領(lǐng)域，工業(yè)上常用鈦鐵礦制取鈦，并獲得副產(chǎn)品氧化鈦，其工藝流程的部分步驟如圖所示：

（1）TiO2中鈦元素的化合價為___。（2）在下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有___（填標號）。A反應(yīng)①B反應(yīng)②C反應(yīng)③D反應(yīng)④（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO3↑+X↑，則X的化學(xué)式為______?！敬鸢浮?1).+4(2).AD(3).SO2【解析】【詳解】（1）化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，氧元素顯-2價，設(shè)二氧化鈦中鈦元素的化合價為x，則x+（-2）×2=0，x=+4，TiO2中鈦元素的化合價為+4價；（2）A、反應(yīng)①是H2TiO3受熱條件下生成二氧化鈦和水，是分解反應(yīng)；B、反應(yīng)②是二氧化鈦和氯氣、焦炭反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，不屬于任何一種基本反應(yīng)類型；C、反應(yīng)③是鎂和四氯化鈦生成鈦和氯化鎂，是置換反應(yīng)；D、反應(yīng)④是氯化鎂在通電條件下生成鎂和氯氣，是分解反應(yīng)。故選AD。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO3↑+X↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，原子種類FeOS反應(yīng)物中原子個數(shù)282已知生成物中原子個數(shù)261差值（2X）021X的化學(xué)式SO2則X的化學(xué)式為SO2。10.認識和探究身邊的化學(xué)物質(zhì)，了解化學(xué)變化的奧秘。框圖中A、B、C、D、E均為氧化物，甲、乙為單質(zhì)，3%的A溶液常用于清洗傷口殺菌，C是生活中常見液體，E可用于溫室中的氣體肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙為黑色固體。各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)物、生成物均已標出，反應(yīng)條件未標出。（1）反應(yīng)①中B的作用是_______。（2）反應(yīng)②的過程中_____（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）化合反應(yīng)③發(fā)生的條件為_______。（4）反應(yīng)④常用于檢驗CO2，化學(xué)方程式為___________。【答案】(1).催化作用（或加快反應(yīng)速度）(2).放出(3).點燃(4).【解析】【分析】A、B、C、D、E均為氧化物，甲、乙為單質(zhì)，3%的A溶液常用于清洗傷口殺菌，可推出A為過氧化氫，C是生活中常見液體，B、乙為黑色固體，且過氧化氫能與B轉(zhuǎn)化為C、B、甲，可推出B為二氧化錳、C為水，甲為氧氣。E可用于溫室中的氣體肥料，可推出E為二氧化碳，丙常用于改良酸性土壤，可推出丙為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，可推出丁為碳酸鈣，氧氣能與乙反應(yīng)生成二氧化碳，可推出乙為碳，水能與D反應(yīng)生成氫氧化鈣，可推出D為氧化鈣，代入驗證，符合題意?！驹斀狻浚?）B為二氧化錳，反應(yīng)①為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，故反應(yīng)①中B的作用是：催化作用；（2）反應(yīng)②為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量熱，故反應(yīng)②的過程中放出熱量；（3）反應(yīng)③為碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故反應(yīng)條件是點燃；（4）反應(yīng)④為氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。11.有一包固體粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一種或多種，為探究其成分，某同學(xué)取樣進行了如下圖所示實驗：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱是_______。（2）無色氣體的化學(xué)式為__________。（3）反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的化學(xué)方程式為____________。（4）原固體粉末中不能確定是否含有的物質(zhì)是______?！敬鸢浮?1).過濾(2).CO2(3).NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(4).NaCl、Mg(OH)2【解析】【分析】固體粉末加水溶解過濾后分為沉淀Ⅰ和無色溶液Ⅰ，在沉淀Ⅰ中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，說明沉淀Ⅰ中含有碳酸鈣，所以一定含碳酸鈣，并且產(chǎn)生藍色溶液，說明沉淀Ⅰ中有銅離子，所以一定含氯化銅，而氯化銅溶于水，所以沉淀Ⅰ中含有氫氧化銅，又因為氫氧化鎂不溶于水，一定是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以一定含氫氧化鈉，不能確定是否含氫氧化鎂，在無色溶液Ⅰ加入稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ和無色溶液Ⅱ，說明無色溶液Ⅰ中含氯離子，但氯化銅中含氯離子，不能確定是否含氯化鈉?！驹斀狻浚?）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是將固體和液體分離開來，其名稱是過濾；（2）只有碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳氣體，故無色氣體的化學(xué)式為CO2；（3）反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（4）根據(jù)分析，原固體粉末中不能確定是否含有的物質(zhì)是NaCl、Mg(OH)2。12.某興趣小組同學(xué)設(shè)計并進行了如下圖所示實驗探究CO2的相關(guān)性質(zhì)。為避免鹽酸揮發(fā)出的HCl對實驗的干擾，選用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO2。（1）寫出裝置A中儀器a的名稱_______。（2）實驗中裝置B內(nèi)濃硫酸的作用是____。（3）對比裝置C與D中的實驗現(xiàn)象，觀察到干花不變色，濕花變紅色，可得出的結(jié)論（用化學(xué)方程式表達）______。（4）持續(xù)通入CO2，觀察到裝置E中的現(xiàn)象為_____________。（5）依據(jù)裝置F中觀察到點燃的蠟燭由低到高依次熄滅，可得出CO2的性質(zhì)有_____________?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).吸水（或干燥氣體）(3).(4).澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）(5).密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒【解析】【詳解】（1）裝置A中儀器a的名稱是：分液漏斗；（2）濃硫酸具有吸水性，故可用于干燥氣體；（3）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，將干燥的二氧化碳通入C中，干花不變色，通入D中，濕花變紅，說明二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）持續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故觀察到裝置E中的現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）；（5）裝置F中觀察到點燃蠟燭由低到高依次熄滅，蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大。13.中國北斗，星耀全球——6月23日，由氫氧發(fā)動機提供動力的長征三號乙火箭成功將北斗三號最好一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星送上太空。已知火箭將衛(wèi)星送入預(yù)定軌道需要44t液氫（H2），則使液氫完全燃燒需提供液氧（O2）多少噸？【答案】352t【解析】【詳解】解：設(shè)需要提供液氧的質(zhì)量為xx=352t答：需要提供液氧的質(zhì)量為352t。初中化學(xué)全冊?？贾R點清單一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成，如F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個原子組成，如He，Ne，Ar，Kr，Xe3、化合物：氫化物居多，如H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色(一)固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂(二)液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣，氧化鋇，氧化鉀，氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣(二)質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(一)氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣(二)離子的檢驗6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(三)相關(guān)例題14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl五、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的②二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的③一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子7、造成水污染的三種原因：工業(yè)“三廢”任意排放，生活污水任意排放，農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)；向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)；向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道37、金屬活動順序的三含義：①金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強②排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫③排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來38、溫度對固體溶解度的影響：①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小39、影響溶解速度的因素：溫度，是否攪拌，固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生鐵/鋼：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、鐵銹：(Fe2O3)七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl)：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打八、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸九、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是H22、最簡單的有機物是CH43、密度最小的氣體是H24、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H25、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱；PH=14時，堿性最強，酸性最弱8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石10、最早利用天然氣的國家是中國11、地殼中含量最多的元素是氧12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁13、空氣里含量最多的氣體是氮氣14、空氣里含量最多的元素是氮15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同十一、有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十二、實驗室制法1、實驗室氧氣：2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2H2O2==2H2O+O2↑2、實驗室制氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、實驗室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O十三、工業(yè)制法1、O2：分離液態(tài)空氣2、CO2：高溫煅燒石灰石CaCO3==CaO+CO2↑3、H2：天然氣和水煤氣4、生石灰：高溫煅燒石灰石CaCO3==CaO+CO2↑5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)26、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH十四、初中常見化學(xué)反應(yīng)歸類（一）化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl（二）分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO