魯教版 九年化學下 第九單元 第2節(jié) 金屬的化學性質（課件）

魯教版九年級下冊金屬的化學性質導入新課由于金屬原子容易失去最外層電子，所以化學性質活潑，能與許多物質發(fā)生化學反應。那么，金屬具有哪些化學性質呢？新課學習金屬與氧氣反應鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒銅絲在空氣中加熱新課學習一、金屬與氧氣的反應實驗現象化學方程式鐵絲在氧氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏c燃2Mg＋O22MgO點燃3Fe＋2O2Fe3O42Cu＋O22CuO△新課學習分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。金的化學性質不活潑，即使在高溫下也不會與氧氣反應。1.大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應2.可根據金屬能否與氧氣反應或反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱新課學習參考視頻新課學習許多金屬在一定條件下都能與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的氧化物。取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起來，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察現象。劇烈燃燒，發(fā)出明亮白光點燃4Al＋3O22Al2O3新課學習交流共享對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應的實驗現象，分析一下可能有哪些原因導致這三種金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？推測是鎂比鋁鐵更容易失去電子，在空氣中即能輕易燃燒，鋁比鐵容易失去電子，在氧氣中的燃燒，鋁比鐵強烈的多多識一點鋁制品的可靠保護層鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜阻止了內層的鋁進一步被氧化，從而對鋁制品起到保護作用。鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。新課學習參考視頻實驗探究二、金屬與酸的反應將鐵絲、銅絲、鋁條用砂紙打磨后，分別放入盛有鹽酸和稀硫酸的試管中（要保證同種酸的體積相同），觀察并記錄實驗現象?，F象化學方程式鐵+鹽酸銅+鹽酸鋁+鹽酸氣泡，反應快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑氣泡，反應慢無現象無Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑實驗探究現象化學方程式鋁與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸大量氣泡，反應快少量氣泡，反應較慢無現象2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑無金屬與稀H2SO4新課學習1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？2.比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，按照反應由易到難（劇烈程度遞減）將三種金屬排序。鐵、鋁與鹽酸、硫酸可反應，銅不與鹽酸、硫酸反應鋁>鐵>銅新課學習1.大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應2.可根據金屬與稀鹽酸或稀硫酸是否反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱能反應的比不反應的活動性強；反應快的比反應慢的活動性強新課學習規(guī)律：金屬+酸—鹽+氫氣1硝酸和濃硫酸與金屬反應，另作討論2常見的四種金屬的活動性：Al＞Fe＞Cu3Fe與酸反應，生成的鹽是亞鐵鹽（Fe顯+2價）4Al是+3價金屬，在書寫鋁鹽化學式時需注意5新課學習金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣?；顒犹斓亟饘倥c酸溶液反應的特點1.在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁（AlCl3）、硫酸鋁〔Al2(SO4)3〕，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。2.觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑單質＋化合物→單質＋化合物新課學習置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl22Al+6HCl＝3H2+2AlCl3Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2

Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn(NO3)2

單質＋化合物→單質＋化合物A+BC=AC+B新課學習參考視頻新課學習三、金屬與鹽溶液的反應將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實驗現象。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu能能不能能能不能不能能不能鋅、鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中把銅和銀置換出來，銅只能置換出銀，而鋅、鐵、銅都不能從NaCl溶液中置換出鈉來。新課學習其他可以發(fā)生反應的化學方程式是什么？Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

銅表面出現銀白色固體鐵表面出現紅色固體新課學習在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。1.部分金屬能與某些鹽溶液反應2.金屬活動性順序中，位置靠前的金屬能與靠后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（前置后）新課學習金屬+鹽—新金屬+新鹽1“前能置后、后不置前”2參加反應的“鹽”必須是可溶性的鹽溶液3K、Ca、Na與鹽溶液的反應另作討論4Fe與鹽溶液發(fā)生置換反應，必生成亞鐵鹽5四大基本反應類型：1.化合反應3.復分解反應2.分解反應4.置換反應新課學習金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有著廣泛的應用。濕法冶金Fe+CuSO4=Cu+FeSO4多識一點金屬的活動性金屬的活動性強弱與其原子失去電子的能力有關，當活動性較強的金屬原子遇到易得電子的粒子時，該金屬原子就會失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子。例如，在金屬活動性順序中位置靠前的金屬易失電子給H+或位于其后的金屬的陽離子，從而置換出H2或金屬單質。課堂練習1.下列反應屬于置換反應的是（）A.水電解B.鐵與稀硫酸C.銅和氧氣反應D.碳酸鈣和鹽酸2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用BD課堂練習3.相同質量的鐵和鋅，分別跟足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量是(

)。A.鐵的多B.鋅的多C.完全相同D.無法比較4.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是(

)A.Mg和AlB.Cu和AgC.Al和CuD.Mg和AgAB課堂練習5.出土的文物中，金器保存很好，銅器表面略有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的活潑性順序由強到弱為（）A.金、銅、鐵B.鐵、金、銅C.銅、鐵、金D.鐵、銅、金6.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）A.AgCuZnB.CuZnFeC.AgZnFeD.AgCuFeDD課堂小結1.金屬元素的原子在化學反應中易失去電子。所以，大多數金屬的化學性質較為活潑。2.金屬能與氧氣、某些酸和鹽的溶液發(fā)生化學反應。3.依據金屬的活動性順序，能比較常見金屬的活潑性，還能判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。4.金屬的化學性質存在差異，這種差異表現在金屬單質和氧氣反應的劇烈程度、金屬單質與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應的難易程度等方面。5.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應是化學中的四大基本反應類型。