人教版高中化學知識點總結

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人教版高中化學學問點總結

一、氧化還原相關概念和應用

(1)借用認識的H2還原CuO來熟悉5對相應概念

(2)氧化性、還原性的互相比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特別價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二、物質結構、元素周期表的熟悉

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

三、認識阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。

四、熱化學方程式的正確表述(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因互相發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設中的（另外）條件：“酸堿性、色彩”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒推斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

七、pH值的計算

(1)遵從定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系

(2)理順“反應速率”的“轉變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3)遵從反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)通過等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電挨次。

(4)能精確?????通過“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的緣由。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生徹低雙水解的離子反應方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

(1)簡單在無機判斷題中浮現(xiàn)，注重上述元素的特點反應

(2)注重N中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關Al的化合物中則認識其兩性反應(定性、定量關系)。

(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質間三角轉化關系。

十二、有機物的聚合及單體的判斷

(1)按照高分子的鏈節(jié)特征精確?????推斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)認識含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)認識含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應

十三、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構挨次一個不漏的找齊

(2)本內容最應當做的是作答后，能主動舉行一定的檢驗

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能得到的是C和H關系

十五、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的互相衍變，往往要求完成互相轉化的方程式

(2)注重方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

十六、有機物化學判斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)普通浮現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的判斷關系，所以復習時就認識有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特征，請學生們回顧有機化學的普通條件，從中歸納相應信息，可作為一判斷有機反應的有利證據(jù)。

(3)從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

十七、化學試驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分別、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備（辦法）。

(3)試驗設計和試驗評價。

十八化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必認識有關混合物計算的普通方式(含研究的切入點)，注重單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感觸“守恒法“在計算題中的示意和詳細計算時的優(yōu)勢。

化學計算中的巧妙辦法小結

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、終于溶質法、極值法、假設驗證法等。

高中化學學問點整理

氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參與，物質并不是惟獨在氧氣中才能夠燃燒。燃燒的本質是強烈的氧化還原反應，全部發(fā)光放熱的強烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1、體積的水溶解

2、體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長久存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高中化學學問點歸納

一、二氧化硅(SiO2)

自然?存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透亮?????的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外普通不與其他酸反應，能夠與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，因為SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。普通不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃