2021-2022學(xué)年全國人教高二化學(xué)上學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試題（闖關(guān)b卷）（解析版）

2021-2022學(xué)年人教版高二化學(xué)上學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試卷（闖關(guān)B卷）考試時間：90分鐘一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題2分，共32分。1.下列選項中，前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)的是()A.與反應(yīng)，氫氧化鈉溶于水B.鎂條在二氧化碳中燃燒，碳酸氫鈉受熱分解C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)，氫氣在氯氣中燃燒D.酸堿中和反應(yīng)，在高溫下焦炭與水蒸氣反應(yīng)2.常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是()A.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：B.在101kPa下的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為C.已知的燃燒熱，則有D.已知96g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加5.2008年北京奧運會“祥云奧運火炬”所用環(huán)保型燃料為丙烷()，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷()和35%丙烷，已知：①：②丙烷：③正丁烷：④異丁烷：下列說法正確的是()A.常溫常壓下，正丁烷的燃燒熱B.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多C.常溫下，CO的燃燒熱D.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的6.反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)、B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D.用表示鍵能該反應(yīng)7.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B.過程中，有C一H鍵發(fā)生斷裂C.①→②吸收能量并形成了C一C鍵D.生成的總反應(yīng)的原子利用率為100%8.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A.新制氯水中加入固體NaOH：B.pH=8.3的溶液：C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：D.溶液與溶液等體積混合：9.在一定條件下，和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：，。若某和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中和CO的體積比為()A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:210.下列選項正確的是()A.圖①可表示的能量變化B.圖②中表示碳的燃燒熱C.實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、的、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖③所示（已知）D.已知穩(wěn)定性：B<A<C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示11.已知：溶液是檢驗的試劑，若溶液中存在，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將的KI溶液和的溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，其中能說明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是()實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①B.②和④C.③和④D.①和②12.兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的和，都為紅棕色，兩容器中顏色深淺程度相同，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(如圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是(

)A.過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的深

B.的顏色一樣深

C.的壓強(qiáng)分別為a、b的壓強(qiáng)的2倍

D.中的一定比中的小13.以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B.的燃燒熱C.過程Ⅱ中3mol的總能量高于1molD.鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點14.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸鋇作為內(nèi)服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，；。下列推斷正確的是()A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為碳酸鋇比硫酸鋇更難溶B.可以用的溶液給鋇離子中毒者洗胃C.搶救鋇離子中毒者時，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替D.誤飲的溶液時，會引起鋇離子中毒15.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是()A.兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等B.兩點的瞬時速率大小為C.若點處于化學(xué)平衡，則210℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)D.190℃時，0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為16.下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說法中不正確的是()A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，增大D.常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變二、不定項選擇題：本大題共4小題，每小題3分，共12分。17.25℃時，將1.0L的溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合溶液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通（加）入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>b>aB.c點溶液中，C.加入NaOH過程中，減小D.若忽略體積變化，則25℃時，的電離平衡常數(shù)18.下列滴定實驗中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()提示：、。選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性溶液溶液無無色→淺紫色D碘水溶液淀粉藍(lán)色→無色19.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)與CO合成的反應(yīng)機(jī)理如下：①快②快③慢其中反應(yīng)②存在、下列說法正確的是()A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)C.要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并提高的平衡產(chǎn)率20.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A.加熱蒸干溶液，最后可以得到NaOH和的混合固體B.除去溶液中的，可以加入NaOH固體C.明礬凈水的原理：D.加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體（不考慮與的反應(yīng)）三、填空題：本大題共6小題，共56分。21.（4分）用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，請回答下列問題：（1）取30mL溶液與50mLNaOH溶液在量熱計內(nèi)筒中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4.1℃，已知反應(yīng)后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為，通過計算可得生成時放出的熱量為_________kJ（保留小數(shù)點后一位）。（2）上述實驗測定結(jié)果與573kJ有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______（填序號）。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中（3）實驗中若改用溶液與50mLNaoH（）溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，通過計算可得生成時所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”）。若用30mL醋酸代替溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。22.（4分）回答下列問題。（1）隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用需求日益迫切。Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：則=________________。（2）據(jù)粗略統(tǒng)計，我國沒有經(jīng)過處理便排放的焦?fàn)t煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的浪費，也對環(huán)境造成極大污染。為解決這一問題，我國在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C與O之間以三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為。下表所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OCOH—O鍵能/（）348414436326.81032464（鍵能指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量）則該反應(yīng)的=____________。（3）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。已知：①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________。②=__________。23.（12分）Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素較多，經(jīng)常采用變量控制思想分析問題。某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行如表中的實驗：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液稀硫酸13.04.01.02.06.423.03.02.02.05.233.02.03.02.04.0請回答：（1）已知酸性溶液與溶液反應(yīng)有生成，用化學(xué)方程式表示該實驗的實驗原理：_______________________________。（2）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________________________。（3）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________。Ⅱ.研究的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。工業(yè)上以、，為原料生產(chǎn)尿素，，時，在1L的密閉容器中充入和模擬工業(yè)生產(chǎn)，，圖中是平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系。（4）一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________（填序號）。A.B.氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.氣體的密度不再變化D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化E.氨氣的物質(zhì)的量濃度不再變化（5）圖中點的平衡轉(zhuǎn)化率___________%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（6）當(dāng)時，若起始的壓強(qiáng)為，水為液態(tài)平衡時壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)=___________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓體積分?jǐn)?shù)）。24.（12分）回答下列問題：（1）時，水的，則該溫度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是______。（2）在（1）中所述溫度下，的溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由水電離出的=______。（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡______移動。（4）25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的溶液中水的電離程度。（5）室溫下，在乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，下列可以表示兩溶液中由水電離出的與加入水的體積之間關(guān)系的是_______（填序號）。25.（12分）Ⅰ.圖甲是用的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖，圖乙是某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的讀數(shù)∕mL滴定后鹽酸的讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是__________。（2）圖乙中鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為___________，滴定后讀數(shù)為__________。（3）某實驗小組同學(xué)三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如上表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出待測NaOH溶液的濃度是__________（保留四位有效數(shù)字)。（4）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：①取待測溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是_______(填“無影響”“偏高”或“偏低”，下同)。②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是_______。Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之?，F(xiàn)用0.00l酸性溶液滴定未知濃度的溶液，反應(yīng)的離子方程式是。請回答下列問題：（1）該滴定實驗所需儀器有_________________(填序號)。A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.膠頭滴管I.漏斗（2）實驗時，應(yīng)用_______(填“酸式”或“堿式”，下同)滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液，應(yīng)用____________滴定管量取亞硫酸鈉溶液。（3）該實驗___________(填“需要”或“不需要”)加入指示劑，原因是______________。滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_______________。26.（12分）、在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）常溫時，溶液的pH=3。①該溶液中_________，由水電離出的____________。②該溶液中，________（填“>”“=”或“<”）；_______。（2）80℃時，溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_________________。（3）常溫時，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①向溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②圖中a、b、c、d點中水的電離程度最小的是_____________。③溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。答案以及解析1.答案：C解析：與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，氫氧化鈉溶于水為放熱過程，但不是放熱反應(yīng)，A項不符合題意。鎂條在二氧化碳中燃燒屬于放熱反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，B項不符合題意。灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，C項符合題意。酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，在高溫下焦炭與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D項不符合題意。2.答案：D解析：常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，溶液可能為酸性，也可能為堿性，在酸性條件下不能大量存在；在酸性條件下，和會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以在酸性和堿性條件下，都不能大量存在；在酸性和堿性條件下，、、、互不反應(yīng)，所以D項符合題意。3.答案：D解析：稀和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，則，A錯誤；燃燒熱指101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，所以，水的分解是氫氣燃燒的逆過程，所以水分解的熱化學(xué)方程式為，B錯誤；燃燒熱強(qiáng)調(diào)1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物，如C→、H→，而中不是，C錯誤；根據(jù)生成硫化亞鐵176g（即0.2mol）時，放出19.12k熱量，可知生成1mol時放出95.6kJ的熱量，所以硫粉與鐵粉反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D正確。4.答案：D解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，故A錯誤；鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)，加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率加快，故D正確。5.答案：B解析：常溫常壓下，正丁烷為氣體，它的燃燒熱應(yīng)小于，故A錯誤；1g丙烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量為，放出的熱量為，1g正丁烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量為，放出的熱量為，則相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多，故B正確；由熱化學(xué)方程式①可知，CO的燃燒熱，故C錯誤；人類利用的能源可以不通過化學(xué)反應(yīng)獲得，如水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽能等，故D錯誤。6.答案：B解析：該反應(yīng)為熵增的化學(xué)反應(yīng)，，A錯誤；為固體，其濃度視為定值，不寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式正確，B正確；高溫下每生成1molSi消耗2mol，但高溫下1mol的體積不一定是2.4L，C錯誤；1mol硅晶體中存在2molSi—Si鍵，故該反應(yīng)的，D錯誤。7.答案：C解析：該反應(yīng)總反應(yīng)為，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故A正確；圖中變化可知，甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會與催化劑形成新的共價鍵，必有C一H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；①→②的焓值降低，過程為放熱過程，有C—C鍵形成，故C錯誤；由圖可知，1mol甲烷和1mol二氧化碳反應(yīng)生成1mol乙酸，生成的總反應(yīng)的原子利用率為100%，故D正確。8.答案：D解析：A項，溶液中存在電荷守恒，則，錯誤；B項，溶液的pH=8.3，說明其水解程度大于電離程度，則錯誤；C項，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，錯誤；D項，溶液與NaOH溶液反應(yīng)得到等濃度的和的混合溶液，由電荷守恒得，由元素質(zhì)量守恒得，則，移項得，正確。9.答案：C解析：設(shè)混合氣體中和CO的物質(zhì)的量分別為，，根據(jù)C元素守恒可知：；根據(jù)能量守恒可得，兩式聯(lián)立，解得，，根據(jù)，可知，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，則混合氣體中和CO的體積比為0.2mol：0.3mol=2：3，故合理選項是C。10.答案：D解析：圖①中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，為放熱反應(yīng)，A項中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成時的反應(yīng)熱，且反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B項錯誤；、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)二者體積比為1︰2時，二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，混合液溫度最高，此時溶液為20mL、NaOH溶液為40mL，C項錯誤；穩(wěn)定性：B<A<C，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定知，物質(zhì)的能量：B>A>C，故A→B為吸熱反應(yīng)，B→C為放熱反應(yīng)，A→C為放熱反應(yīng)，D項正確。11.答案：A解析：將的KI溶液和的溶液等體積混合后，過量，若不是可逆反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為，則溶液中無，故只需證明溶液中含，即可證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。向混合溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有，故①正確；向溶液中滴入溶液，有黃色沉淀生成，說明溶液中有，因過量，無論是否存在化學(xué)平衡，都會有黃色沉淀生成，故②錯誤；無論是否存在化學(xué)平衡，溶液中均存在，滴入溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯誤；無論是否存在化學(xué)平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故④錯誤。12.答案：A解析：過程中，容積縮小為原來的一半，各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度迅速增大為原來的兩倍，顏色突然加深，后平衡正向移動，增大壓強(qiáng)，不論平衡怎樣移動，新平衡時各物質(zhì)（氣體）的濃度均比舊平衡的大，最終顏色比原來深，A正確；a在壓縮中有一定量的轉(zhuǎn)化成，顏色應(yīng)比中的淺，B錯誤；中氣體的物質(zhì)的量比a中要少，的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b和中物質(zhì)的量相等，的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍，C錯誤；二者顏色一樣深，并不意味著和相等，中的不一定比中的小，D錯誤。13.答案：C解析：過程Ⅰ利用太陽能將轉(zhuǎn)化為和FeO，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能，A正確；根據(jù)圖示，過程Ⅰ的熱反應(yīng)方程式為，過程Ⅱ的熱反應(yīng)方程式為，根據(jù)蓋斯定律：-（過程Ⅰ+過程Ⅱ）可得，，的燃燒熱為1mol完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，放出的熱量越多，焓變越小，則，即，B正確；根據(jù)圖示，由過程Ⅱ中無法比較3mol的總能量與1mol的高低，實際上1mol總能量更高，C錯誤；根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，D正確。14.答案：B解析：碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，鋇離子有毒，所以不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，A錯誤；用的溶液給鋇離子中毒者洗胃，反應(yīng)后，B正確；碳酸鋇與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性鋇鹽，起不到解毒的作用，C錯誤；飽和溶液中，所以誤飲的溶液時，不會引起鋇離子中毒，D錯誤。15.答案：C解析：圖可知兩點反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則MTP的物質(zhì)的量濃度相等，A正確；由圖可知，點曲線斜率大于點，則兩點的瞬時速率大小為，B正確；由題可知，反應(yīng)過程中甲醇不斷從體系中移走，若點處于化學(xué)平衡，則210℃時甲醇的濃度不等于，C錯誤；則反應(yīng)的平衡常數(shù)不等于，C錯誤；190℃時，0~150min之間的MTP的濃度減少了，則其平均反應(yīng)速率為，D正確。16.答案：C解析：由表格數(shù)據(jù)可知，，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；多元弱酸分步電離，以第一步電離為卡，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；將溶液無限稀釋，不變，減小，則的值會減小，C錯誤；電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變，D正確。17.答案：AD解析：1.0L溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH<5，顯酸性，說明過量，溶液中的溶質(zhì)為和?；旌先芤褐型ㄈ際Cl氣體，增大，抑制水的電離，水的電離程度減小，加入NaOH固體，被中和，對水電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，故水的電離程度由大到小的順序是c>b>a，A項正確；c點溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒可得，B項錯誤；b點溶液中，，c點溶液中，，則加入NaOH過程中，與的比值不斷增大，并且酸性減弱，增大，故增大，C項錯誤；c點溶液中，，，，所以的電離平衡常數(shù)，D項正確。18.答案：D解析：氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，恰好中和時生成醋酸鈉，此時溶液顯堿性，所以選擇堿性條件下變色的指示劑——酚酞。終點顏色變化為無色→淺紅色，A正確。鹽酸滴定氨水時，恰好中和時生成氯化銨，此時溶液顯酸性，所以選擇酸性條件下變色的指示劑——甲基橙，終點顏色變化為黃色→橙色，B正確。根據(jù)提示反應(yīng)，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鉀的原理進(jìn)行滴定，亞硫酸鉀被完全氧化后，過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色，C正確。用碘水滴定硫化鈉溶液，淀粉作指示劑，開始時溶液無色，硫化鈉被完全消耗后，過量的碘水使淀粉顯藍(lán)色，所以滴定終點的顏色變化為無色→藍(lán)色，D錯誤。19.答案：B解析：反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，A錯誤；反應(yīng)②存在、，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，則，B正確；慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率，要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，C錯誤；催化劑不影響平衡移動，則選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，而的平衡產(chǎn)率不變，D錯誤。20.答案：C解析：加熱蒸干溶液，最后得到固體，A錯誤；鎂離子、鐵離子均能與反應(yīng)生成沉淀，所以不能用NaOH除去溶液中的，B錯誤；明礬在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，即，C正確；加熱蒸干KCl溶液，最后得到KCl固體，D錯誤。21.答案：（1）54.8（2）ab（3）相等；偏小解析：（1）取30mL溶液與50mLNaOH溶液在量熱計內(nèi)筒中進(jìn)行中和反應(yīng)，根據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸過量氫氧化鈉完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量，三次實驗溫度平均升高4.1℃，已知反應(yīng)后生成的溶液的比熱容為，該反應(yīng)放出的熱量，則生成1mol時放出的熱量約為。（2）該實驗測得結(jié)果偏小。裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致部分熱量散失，測得的熱量偏小，故a符合題意；測量氫氧化鈉溶液的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈擦干，直接測定溶液的溫度，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溫度偏高，則溫度差減小，實驗測得的數(shù)值偏小，故b符合題意；盡量快速、一次性將NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中，避免分次倒入引起熱量散失，故c不符合題意。（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量有關(guān)，但強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量不變。醋酸是弱酸，在水中不能完全電離，隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離，由于弱酸電離是吸熱過程，所以反應(yīng)前后溫度的變化值偏小。22.答案：（1）（2）-128.8（3）①②-78.64解析：（1）將題給熱化學(xué)方程式依次編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根據(jù)蓋斯定律，由得。（2）該合成甲醇反應(yīng)的。（3）①由圖可知1mol完全燃燒生成時放出的熱量為297kJ故能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。②由圖可知，參加反應(yīng)的，根據(jù)，。23.答案：Ⅰ.（1）（2）其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大（3）Ⅱ.（4）CE（5）33.3（6）解析：Ⅰ.（1）高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)，反應(yīng)中C元素的化合價由+3價升高到-4價，中Mn元素化合價由+7價降到+2價，由得失電子守恒及原子守恒配平化學(xué)方程式為。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，不斷增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度，室溫下溶液褪色時間變短，即反應(yīng)速率增大，則得出的實驗結(jié)論為其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）實驗3中，酸性溶液與3.0mL，溶液反應(yīng)，草酸過量，用溶液表示的平均反應(yīng)速率為。Ⅱ.（4）反應(yīng)為，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，相當(dāng)于，說明正、逆反應(yīng)速率不相等，即反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；該反應(yīng)是氣體反應(yīng)生成固體和液體的過程，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氨氣與二氧化碳成比例減小，若，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)屬于恒量，則它不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；氣體的密度為氣體的總質(zhì)量與容器容積的比值，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量為變量，則氣體的密度也隨著反應(yīng)的時間在變化，氣體的密度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；生成物不是氣體，反應(yīng)物只有氨氣和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氨氣與二氧化碳成比例減小，若，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值即氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氨氣的物質(zhì)的量濃度屬于變量，則它不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確。（5）點時，，設(shè)，平衡轉(zhuǎn)化率為0.50，則轉(zhuǎn)化的的量為，根據(jù)可知轉(zhuǎn)化的的量為，的平衡轉(zhuǎn)化率。（6）當(dāng)時，設(shè)，根據(jù)三段式可知：若起始的壓強(qiáng)為，水為液態(tài)，平衡時壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?，同溫同容，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，可得，解得，則，，分壓=總壓體積分?jǐn)?shù)，，，因此。24.答案：（1）>；升溫促進(jìn)水的電離，增大（2）堿性；（3）向右；向右（4）等于（5）C解析：（1）升高溫度，增大，由于，因此該溫度大于25℃。（2）該溫度下，溶液中，因為，所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出的等于溶液中的，即為。（3）Zn與稀硫酸反應(yīng)過程中，溶液中減小，水的電離平衡向右移動。新制氯