反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡影響

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡影響第1頁(yè)/共28頁(yè)2①逆②等③動(dòng)④定⑤變對(duì)象：可逆反應(yīng)Ｖ正＝Ｖ逆＞０(對(duì)同一物質(zhì))動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行各組分的百分含量保持不變

外界條件發(fā)生改變使Ｖ正≠Ｖ逆,各組成成分的含量就要改變，進(jìn)而建立新平衡而使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征知識(shí)回顧：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)呢？第2頁(yè)/共28頁(yè)32.什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？當(dāng)

改變時(shí)，

將被破壞，并在__________下建立起

，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。條件原來(lái)的化學(xué)平衡新的條件新的化學(xué)平衡Q＜Kv(正)＞

v(逆)

反應(yīng)正向進(jìn)行Q＞Kv(正)＜

v(逆)反應(yīng)逆向進(jìn)行Q=Kv(正)＝v(逆)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)3.如何利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？第3頁(yè)/共28頁(yè)4哪些條件的改變可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)呢？第4頁(yè)/共28頁(yè)52NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無(wú)色

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中活動(dòng)·探究一溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響第5頁(yè)/共28頁(yè)62NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無(wú)色

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中降溫顏色變淺減小正向升溫顏色變深增大逆向活動(dòng)·探究一溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？第6頁(yè)/共28頁(yè)7平衡

。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無(wú)色已知：N2O4濃度

。K=[N2O4][NO2]2K變

，平衡

。升溫顏色加深NO2濃度

，變大變小小逆向移動(dòng)升高溫度，K變

，大正向移動(dòng)同理：降低溫度，在升高溫度瞬間，Q

____，所以Q____K，不變＞在降低溫度瞬間，Q

____，所以Q____K，不變＜吸熱放熱第7頁(yè)/共28頁(yè)8我們的收獲（1）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。（2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；

降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。記憶秘訣：平衡移動(dòng)方向：升吸降放第8頁(yè)/共28頁(yè)9思考如果溫度不變，平衡常數(shù)也不變，平衡能移動(dòng)嗎？K=[N2O4][NO2]2Q=（N2O4）（NO2）2KQ2NO2

(g)

N2O4(g);△H<0平衡

移K=Q平衡

移Q<K平衡Q>K我們可以通過(guò)改變反應(yīng)物或生成物的濃度，來(lái)使平衡移動(dòng)。第9頁(yè)/共28頁(yè)10

請(qǐng)根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案證明上述預(yù)測(cè)。試劑：0.01mol·L-1

FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液儀器：膠頭滴管、點(diǎn)滴板等編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1

先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液與之混合，觀察顏色變化；然后再加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，觀察顏色變化。2

先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液與之混合，觀察顏色變化；然后再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察顏色變化?；顒?dòng)·探究第10頁(yè)/共28頁(yè)11

請(qǐng)根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案證明上述預(yù)測(cè)。試劑：0.01mol·L-1

FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、FeCl3固體、KSCN固體儀器：膠頭滴管、點(diǎn)滴板等編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1將0.01mol·L-1FeCl3溶液與0.03mol·L-1KSCN溶液等體積混合，觀察顏色變化；然后再加少量的

FeCl3固體，觀察顏色變化。2將0.01mol·L-1FeCl3溶液與0.03mol·L-1KSCN溶液等體積混合，觀察顏色變化；然后再加少量的

KSCN固體，觀察顏色變化。溶液呈血紅色后加深溶液呈血紅色后加深活動(dòng)·探究正向移動(dòng)正向移動(dòng)第11頁(yè)/共28頁(yè)12我們的收獲(1)濃度的改變使?jié)舛壬谈淖?，使Q≠K，從而影響化學(xué)平衡。(2)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，Q<K，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，Q>K，平衡逆向移動(dòng)注意：改變純固體、溶劑的濃度對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。溫度一定時(shí)說(shuō)明：只適用于氣體或溶液第12頁(yè)/共28頁(yè)13條件改變平衡移動(dòng)方向升溫降溫增c(SO2)鼓入過(guò)量的空氣及時(shí)分離SO3一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)√×√√×提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件改變平衡移動(dòng)方向升溫降溫增c(SO2)鼓入過(guò)量的空氣及時(shí)分離SO3鞏固提升第13頁(yè)/共28頁(yè)14

原理：N2O42NO2[交流.研討]2實(shí)驗(yàn)探究：1.三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉；2.將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處；3.將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處。觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)ㄓ肣和K的關(guān)系判斷）3第14頁(yè)/共28頁(yè)15實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象（顏色變化）現(xiàn)象變化的原因增大壓強(qiáng)紅棕色減小壓強(qiáng)紅棕色先變深后變淺先變淺后變深均減小至1/2均增大至2倍正向移動(dòng)a加壓至2倍a/2逆向移動(dòng)減壓至1/2Q移動(dòng)方向Kc(NO2)、c(N2O4)的變化倍數(shù)實(shí)驗(yàn)條件

c2(NO2)c(N2O4)

[NO2]2[N2O4]2aT℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)

2NO2（g）N2O4（g）△H＜0假設(shè)K的數(shù)值為aa＜＞容器體積減小，NO2濃度增大；容器體積增大，NO2濃度減?。黄胶饽嫦蛞苿?dòng)，NO2濃度增大。平衡正向移動(dòng)，NO2濃度減小。第15頁(yè)/共28頁(yè)16我們的收獲壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響只適用于有氣體參與的可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)前后氣體系數(shù)相同的反應(yīng)平衡無(wú)影響。第16頁(yè)/共28頁(yè)17條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)對(duì)改變條件的影響升溫降溫增加c(NO2)減小c(NO2)加壓減壓向吸熱方向（左）移動(dòng)減弱溫度的升高向放熱方向（右）移動(dòng)減弱溫度的降低正向移動(dòng)減弱c(NO2)的增大逆向移動(dòng)減弱c(NO2)的減小正向移動(dòng)逆向移動(dòng)減弱壓強(qiáng)的增大減弱壓強(qiáng)的減小

在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0,若僅改變影響平衡的一個(gè)條件，完成以下表格：第17頁(yè)/共28頁(yè)催化劑使用催化劑，能同步、等倍數(shù)改變v正和

v逆，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，改變達(dá)到平衡的時(shí)間18第18頁(yè)/共28頁(yè)19勒·夏特列原理勒?夏特列曾經(jīng)提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“平衡移動(dòng)原理”：如果改變平衡體系的條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)）之一，平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。不能消除改變第19頁(yè)/共28頁(yè)20小結(jié)：條件對(duì)平衡的影響化學(xué)平衡濃度溫度壓強(qiáng)C(反應(yīng)物)增大，K不變，平衡正向移動(dòng)。T升高，K改變，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。P增大，K不變，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。催化劑不影響平衡第20頁(yè)/共28頁(yè)21當(dāng)堂檢測(cè)1、在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

D.各物質(zhì)的濃度不變B第21頁(yè)/共28頁(yè)222.在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)：

(1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色

；

(2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學(xué)平衡

移動(dòng)，Br2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

(變大、變小或不變)。3.鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

黃色橙紅色

已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。

(1)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH，溶液呈

色；

(2)向(1)的溶液中再加入過(guò)量的H2SO4，溶液呈

色；

(3)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向

移動(dòng)(填“左”或“右”)。變深正向變大黃橙紅左當(dāng)堂檢測(cè)第22頁(yè)/共28頁(yè)23

在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為

反應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”)。

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)

c(H2O)，可判斷此時(shí)的溫度為

℃。吸熱[CO][H2O][CO2][H2]830遷移應(yīng)用第23頁(yè)/共28頁(yè)24謝謝大家！第24頁(yè)/共28頁(yè)252．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則()A．A是氣