反應(yīng)熱的計(jì)算

反應(yīng)熱的計(jì)算第1頁/共15頁影響反應(yīng)熱的因素1、與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)2、與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)3、與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)4、與反應(yīng)途徑無關(guān)

——蓋斯定律第2頁/共15頁一、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。1、蓋斯定律的內(nèi)容第3頁/共15頁AB請思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系?登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對高度有關(guān)2.如何理解蓋斯定律？坐纜車一步完成翻山越嶺分幾步完成山的高度反應(yīng)熱A點(diǎn)反應(yīng)體系始態(tài)B點(diǎn)反應(yīng)體系終態(tài)第4頁/共15頁△H2>0△H1<0S（始態(tài)）L（終態(tài)）先從始態(tài)S變化到終態(tài)L，體系放出熱量（△H1<0），然后從L到S，體系吸收熱量(△H2>0)。經(jīng)過一個循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即△H1+△H2≡0應(yīng)用能量守恒對蓋斯定律論證第5頁/共15頁ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2

蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學(xué)熱力學(xué)的基礎(chǔ)。第6頁/共15頁3、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生）這些都給測量反應(yīng)熱造成了困難利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來第7頁/共15頁通過蓋斯定律可獲得某些反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)4、蓋斯定律的應(yīng)用方法：見學(xué)案第8頁/共15頁(2)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時的注意事項(xiàng)①熱化學(xué)方程式同乘以或除以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘以或除以該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加、減，反應(yīng)熱也隨之相加、減。且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個整體進(jìn)行運(yùn)算。③熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時的反應(yīng)熱。④正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。⑤求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單相加。不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。學(xué)案練習(xí)第9頁/共15頁CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5

kJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH3＝？ΔH3＝

－110.5kJ/mol第10頁/共15頁例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝

－393.5kJ/mol③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH:

④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/molC(s)H2(g)

O2(g)CH3COOH(l)O2(g)O2(g)第11頁/共15頁二、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算1．計(jì)算依據(jù)(1)熱化學(xué)方程(2)蓋斯定律(3)燃燒熱的數(shù)據(jù)。(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量，ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量和－生成物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量。(5)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物

(6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Q＝cmΔT第12頁/共15頁題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

1.已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，2.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱3.根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量計(jì)算4.利用蓋斯定律題型二：根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式，進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算（求放出的熱量、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量等）題型三：比較大小。(數(shù)值和ΔH不同）題型四：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量2、反應(yīng)熱的計(jì)算類型第13頁/共15頁小結(jié)：1.不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。蓋斯定律