化學(xué)弱電解質(zhì)的電離

化學(xué)弱電解質(zhì)的電離第1頁/共44頁第二章已學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理，本章學(xué)習(xí)水溶液中的離子平衡。離子平衡知識與化學(xué)平衡知識密切相關(guān)，尤其是化學(xué)平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學(xué)習(xí)方法，可直接用來指導(dǎo)對離子平衡的學(xué)習(xí)。因此，本章是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的繼續(xù)與拓展。對電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是對中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的豐富和完善。本章是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個重要部分，也是學(xué)生整個中學(xué)階段的難點(diǎn)。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡第2頁/共44頁

第一課時強(qiáng)弱電解質(zhì)

知識回顧：電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)第3頁/共44頁一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過氧化物）（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如CH4、NH3

等）第4頁/共44頁電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第5頁/共44頁1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)討論以下幾種說法是否正確，并說明原因注意：①單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)第6頁/共44頁練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D第7頁/共44頁二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

第8頁/共44頁常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)第9頁/共44頁離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷練習(xí)：第10頁/共44頁練習(xí)3：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

,屬于電解質(zhì)的是

,

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

,

屬于弱電解質(zhì)的是

,

屬于非電解質(zhì)的是

。a.銅絲b.硫酸鋇c.石墨d.熔融的氯化鈉e.氯氣f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸鉀

j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨

m.氫氧化鋁nNa2OachdBdilnjkmfgbdijklmn第11頁/共44頁

電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離1、電離2、電離方程式用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：

（1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右邊用離子符號表示。（2）強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”表示電離過程，弱電解質(zhì)用“”表示電離過程。第12頁/共44頁電離方程式書寫:（4）多元弱堿則一步書寫.

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（3）多元弱酸的電離要分步。

寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)第13頁/共44頁問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+++HSO4-另外，氫氧化鋁雙向電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-第14頁/共44頁1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？

問題探究第15頁/共44頁練習(xí)1.

寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu（OH）2

H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習(xí)2：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。①開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸第16頁/共44頁四、弱電解質(zhì)的電離平衡思考冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合第17頁/共44頁C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化1、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化00最大不變不變不變第18頁/共44頁反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學(xué)平衡第19頁/共44頁電離平衡狀態(tài)是指

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

前提實(shí)質(zhì)標(biāo)志

3.定義：第20頁/共44頁4、特點(diǎn)：電離平衡是一種動態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

弱電解質(zhì)的電離V電離=V結(jié)合≠0①逆：②等：③動：

④定：⑤變：第21頁/共44頁平衡移動規(guī)律—勒沙特列原理弱電解質(zhì)電離過程的反應(yīng)特點(diǎn)：1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向；3、電離方向是吸熱方向，弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）電離平衡的移動第22頁/共44頁改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加熱

加鹽酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+第23頁/共44頁5.影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時符合“勒夏特列原理”第24頁/共44頁

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:

①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸對上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-第25頁/共44頁

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？

第26頁/共44頁五、弱電解質(zhì)電離程度的表示：1、電離平衡常數(shù)K：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時（1）、K表達(dá)式：第27頁/共44頁（3）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不受濃度影響。（2）、電離平衡常數(shù)意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。第28頁/共44頁比較它們的相對強(qiáng)弱（4）、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

第29頁/共44頁酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸

探究活動第30頁/共44頁例：H2CO3H++HCO3－

（第一步電離K1）

HCO3－

H++CO32-

（第二步電離K2）每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定2、對于多元酸：第31頁/共44頁多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，為什么？

第32頁/共44頁問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度、導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線。

變大不能確定導(dǎo)電能力第33頁/共44頁例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥b

C

相等⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的[H+]值由大到小的順序是

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.⑷若使c點(diǎn)溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅第34頁/共44頁問題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)第35頁/共44頁

弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------1、電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識拓展】第36頁/共44頁【知識拓展】2、強(qiáng)酸與弱酸的比較第37頁/共44頁1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸第38頁/共44頁溶液的濃度開始時反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時間反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）、體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA