化學反應的速率與限課時

化學反應的速率與限課時第1頁/共31頁化學反應速率的特點：

但意義相同，即任一種物質的反應速率都可以代表了整個化學反應的化學反應平均速率。①同一反應的速率可用不同物質來表示，其數值可能不同,②同一反應各物質速率之比等于計量數之比已知反應：aA+bB=cC+dD則有v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d第2頁/共31頁影響反應速率因素小結：內因：化學反應速率是由反應物的性質決定的外部條件：1、溫度↑，V↑2、催化劑影響反應速率，正催化劑加快反應3、反應物濃度越大，V↑（對于氣體或溶液反應）4、有氣體參與的反應，壓強越大，V↑5、固體表面積↑，V↑6、構成原電池第3頁/共31頁下列反應，壓強對反應速率無影響的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD有氣體參與的反應，壓強越大，V↑練習1第4頁/共31頁下列因素一定會是化學反應速率加快的是（）①增加反應物物質的量②升高溫度③縮小容器的體積④加入生成物A、①②③④B、③②C、①②③D、只有②練習2D第5頁/共31頁用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液（構成原電池）D、不用鐵片，改用鐵粉B練習3第6頁/共31頁ANO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。對此反應下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應的速率B.使一種反應物過量能提高反應的速率C.改變壓強對反應速率沒有影響D.降低溫度能加快反應速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2練習4第7頁/共31頁二、化學反應的限度

一個化學反應在實際進行時，反應物能完全轉變?yōu)樯晌铮康?頁/共31頁啟示：化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的?！?、氯水是氯氣的水溶液，部分氯氣能與水反應分子：Cl2

、HClO、H2O

離子：H+

、Cl-

、ClO-

OH-Cl2+H2OHClO+HCl請大家回憶氯水中含有哪些微粒。Ag＋＋Cl－

==AgCl↓（沉淀徹底）AgCl==Ag＋＋Cl－

（微量電離）§2、銀離子與氯離子沉淀第9頁/共31頁H2+I22HI

正反應逆反應1、定義：在同一條件下,既向正反應方向進行,

同時又向逆反應方向進行的反應。典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O一、可逆反應：正向反應：反應物(左)→生成物(右)逆向反應：生成物(右)→反應物(左)第10頁/共31頁（1）、2H2+O2===2H2O2H2O===2H2↑+O2↑（2）、二次電池的充電與放電過程（3）、NH3+HCl===NH4ClNH4Cl===NH3+HCl[思考分析]

下列反應是否可逆反應？說明原因？燃燒電解△可逆反應是在同一條件下正逆都進行第11頁/共31頁H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應對于以上反應，請分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度為多少？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著濃度的變化，v(正)與v(逆)怎樣變化？在1L密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應濃度越大速率越大(1)化學平衡狀態(tài)的建立第12頁/共31頁H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應（5）反應會進行v(正)在減小、v(逆)會增大，結果？正反應速率等于逆反應速率（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？反應物和生成物濃度不再改變（7）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應真的停止了嗎？處于動態(tài)平衡v(正)=v(逆)

≠0當v(正)=v(逆)時第13頁/共31頁1、定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。二、平衡狀態(tài)

可逆反應v(正)=v(逆)

≠0

反應混合物中各組分的濃度保持不變反應條件相同前提（適用范圍）：內在本質：外在現象：反應條件：第14頁/共31頁2、化學平衡狀態(tài)的特征(３)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：同一物質

v(正)=v(逆)

(４)定：反應混合物中各組分的濃度保持定，各組分的比例保持不變。(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(１)逆第15頁/共31頁隨堂練習1對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度保持不變D.反應已經停止C動態(tài)平衡第16頁/共31頁隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B第17頁/共31頁14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習314CO2、14C、14CO第18頁/共31頁(1)同種物質正反應速率和逆反應速率相等注意：比較可逆反應V正、V逆是否相等，

先轉化為同一物質的正逆反應速率判斷可逆反應速率的平衡狀態(tài)例題：在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)的可逆反應中(1)當V(N2O4)正

=2V(NO2)逆是否達到平衡狀態(tài)？(2)當4V(N2O4)正

=2V(NO2)逆是否達到平衡狀態(tài)？V(N2O4)正=

1/2V(NO2)正等(1)

V(N2O4)正

=2V(NO2)逆1/2V(NO2)正=未平衡(2)

4V(N2O4)正

=2V(NO2)逆2V(NO2)正=已平衡第19頁/共31頁例：可逆反應A(g)2B(g)+3C(g)，當1L容器中，1min中，生成2molB，同時生成1molA，是否達到平衡？V消耗(A)=V生成(A)分析：生成2molB；即要消耗molA1消耗1molAV逆：反應物生成物V正：反應物生成物合成速率分解速率分解速率合成速率V正(A)=V逆(A)第20頁/共31頁隨堂練習4下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)A.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC第21頁/共31頁（2）各組分的物質的量、濃度、百分含量不再改變定（3）對于有顏色物質參加的可逆反應，顏色不再改變mA(g)nB(g)+pC(g)有顏色物質的濃度不變第22頁/共31頁例題：在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是A. N2O4不再分解B. 2V(N2O4)正

=V(NO2)逆體系的顏色不再改變

NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C

B第23頁/共31頁（2）各組分的物質的量、濃度、百分含量不再改變定（3）對于有顏色物質參加的可逆反應，顏色不再改變（4）全是氣體參加的前后化學計量數改變的可逆反應，壓強、氣體平均相對分子質量保持不變mA(g)nB(g)+pC(g)計量數相等的氣體反應，任何時刻壓強、平均相對分子質量都相等有顏色物質的濃度不變第24頁/共31頁對于反應N2+3H22NH3，下列說法處于化學平衡狀態(tài)的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2，③單位時間內生成2molNH3，同時消耗1molN2④N2、H2、NH3的物質的量不再發(fā)生變化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④隨堂練習5D第25頁/共31頁三、化學反應條件的控制

在生產和生活中，人們希望促進有利的化學反應抑制有害的