化學(xué)反應(yīng)的方向限和速率復(fù)習(xí)課

化學(xué)反應(yīng)的方向限和速率復(fù)習(xí)課第1頁(yè)/共13頁(yè)一、化學(xué)反應(yīng)的方向1、判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行△H－T△S＜0自發(fā)進(jìn)行△H－T△S=0平衡狀態(tài)△H－T△S＞0不能自發(fā)進(jìn)行2、判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向Q＜K正向反應(yīng)Q=K平衡狀態(tài)Q＞K逆向反應(yīng)第2頁(yè)/共13頁(yè)1、金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是() A．ΔH<0ΔS<0 B．ΔH>0ΔS<0 C．ΔH<0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS>0【交流研討】此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行應(yīng)選擇的溫度條件是？我相信我能行自主練習(xí)D高溫第3頁(yè)/共13頁(yè)二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。aA+bBcC+dDa.平衡常數(shù)：[C]c[D]dK=[A]a[B]b注：K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全其數(shù)值只由溫度決定固體和水的濃度視為定值，不計(jì)入表達(dá)式第4頁(yè)/共13頁(yè)①速率關(guān)系：V正＝V逆③各物質(zhì)的百分含量保持不變：④混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變②各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變⑦反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不隨時(shí)間的改變而改變直接因素：間接因素：b.化學(xué)平衡的標(biāo)志一定不一定⑥混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變⑤混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變不一定不一定不一定第5頁(yè)/共13頁(yè)2、下列方法中可以證明2HI（g）=H2（g）

+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂③反應(yīng)速率V（H2）=V（I2）=1/2V（HI）時(shí)④溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑤溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑥條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化自主練習(xí)②④⑦第6頁(yè)/共13頁(yè)三、化學(xué)平衡移動(dòng)（勒沙特列原理）3、在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)反應(yīng)式：N2+3H22NH3；△H<01、升高溫度，平衡______移動(dòng),K

______．2、將容器的體積擴(kuò)大一倍，平衡______移動(dòng),K

______．3、分離出氨氣，平衡______移動(dòng),K

______．4、加入催化劑，平衡______移動(dòng),K

______．5、保持溫度和容器體積不變，充入氦氣，平衡______移動(dòng),K

______．6、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氦氣，平衡______移動(dòng),K

______．逆向減小逆向不變正向不變不變不變不變不不逆向第7頁(yè)/共13頁(yè)四、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：△cv=t4.單位：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。mol/(L·s)或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。5.用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。第8頁(yè)/共13頁(yè)該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①VY=0.15mol/(L.S)②VX=0.6mol/(L.S)③VZ=4mol/(L.min)則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是____1、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是__________________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間/min物質(zhì)的量mol0.05mol/L.min3x+y2z比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率注意單位的一致性②自主練習(xí)比較反應(yīng)速率快慢，還可以除以自己的系數(shù)后再比較第9頁(yè)/共13頁(yè)影響速率的因素特別提醒：1、壓縮容器的體積，反應(yīng)物生成物的濃度都增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但增大程度可能。不一樣，平衡可能移動(dòng)。2、升高溫度，正反應(yīng)速率和你反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不一樣，平衡一定會(huì)移動(dòng)。3、加催化劑，正反應(yīng)速率和你反應(yīng)速率都增大，且增大程度相同，平衡一定不移動(dòng)。第10頁(yè)/共13頁(yè)4、在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）

B（g）+C（g）；△H<0若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間為 （）A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．無(wú)法判斷5、在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)