化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系第1頁/共34頁2.1.1《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

中能量變化的關(guān)系》第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二節(jié)《化學(xué)能與熱能》

第１課時第2頁/共34頁教學(xué)目標知識與能力1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；２、能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。３、從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀教學(xué)重點

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化教學(xué)難點

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。第3頁/共34頁一飛沖天：“神舟”五號發(fā)射實況回放

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生活中哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？【思考與交流】第5頁/共34頁第6頁/共34頁第7頁/共34頁物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。第8頁/共34頁第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？

第9頁/共34頁以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。第10頁/共34頁H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開點燃

一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。形成第11頁/共34頁H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量斷開斷開吸收能量形成放出能量點燃化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。第12頁/共34頁【思考與交流】在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？2、一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量的決定因素第13頁/共34頁看圖討論第14頁/共34頁分析化學(xué)反應(yīng)放出能量第15頁/共34頁看圖討論第16頁/共34頁分析化學(xué)反應(yīng)吸收能量第17頁/共34頁規(guī)律如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,就有部分能量以熱的形式釋放出來;如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要吸收能量,才能轉(zhuǎn)化為生成物。第18頁/共34頁能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物規(guī)律第19頁/共34頁【歸納小結(jié)】一個化學(xué)反應(yīng)是為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。第20頁/共34頁反應(yīng)物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E反=

E生+E熱第21頁/共34頁2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量變化（H與H鍵能是436KJ/mol，O與O鍵能是496KJ/mol，H與O鍵能是463KJ/mol）舉例：拆開1摩H2所需能量是436KJ，拆1摩O2需要能量是496KJ。算一算：在101.3kPa，298K條件下，斷開1molAB為A、B時過程的焓變（即能量的變化），稱為A-B鍵的鍵能。通常，鍵能愈大，鍵愈牢固，由該鍵構(gòu)成的分子也愈穩(wěn)定,該分子本身所具有的能量就愈低。放出484KJ的能量第22頁/共34頁反應(yīng)物的能量生成物的能量能量的釋放反應(yīng)物的能量生成物的能量能量的吸收反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量【課堂小結(jié)】第23頁/共34頁1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

；而形成生成物中的化學(xué)鍵要

。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于

。吸收能量放出能量反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小課堂練習(xí)：第24頁/共34頁2、若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)

能量。若反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)

能量。放出吸收第25頁/共34頁3已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C第26頁/共34頁4、在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，

H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD第27頁/共34頁5、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此要吸收能量。第28頁/共34頁6、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B第29頁/共34頁7、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（）

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能

C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能BD第30頁/共34頁8、下列說法中正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B.所有物質(zhì)的內(nèi)部都“儲存”有能量，而且這些能量都是相等的

C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D.化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵的過程AD第