高考沖刺高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)常見氣體制備

關(guān)于高考沖刺高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)常見氣體制備第1頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日1.1常見的氣體H2、O2、Cl2、HCl、H2S、

CH4、C2H4、C2H2

、NH3、SO2

、NO、NO2、CO、CO2共14種氣體第2頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日氣體制取的反應(yīng)原理2KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2O2

＝2H2O+O2↑MnO2Δ2KClO3

＝2KCl+3O2↑MnO2Δ2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2OΔNH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2ΔCH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑ΔCaO1.O22.NH33.CH4固體+固體加熱第3頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日Z(yǔ)n+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑4.H25.CO26.H2S固體+液體常溫第4頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日7.SO28.NO29.NO10.C2H2

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑固體+液體常溫Cu+濃H2SO4第5頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日11.Cl212.HCl13.C2H414.CO2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑Δ2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O170℃濃H2SO4HCOOH

CO↑＋H2O

Δ濃H2SO4固體+液體加熱濃鹽酸中加濃硫酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ第6頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置吸收裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑氣體水溶性及密度氣體的毒性選擇吸收劑2.氣體制取裝置的設(shè)計(jì)

1、裝置連接順序第7頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日裝藥品防倒吸防氧化措施儀器拆卸等。查氣密性

2、操作順序一般包括：儀器連接

3、氣體的凈化原則：①要分析雜質(zhì)氣體的性質(zhì)

②要分析被凈化氣的性質(zhì)；氣體制取裝置的設(shè)計(jì)

第8頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.4固＋固，加熱該實(shí)驗(yàn)裝置要注意：（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長(zhǎng)，否則會(huì)妨礙氣體的導(dǎo)出。標(biāo)準(zhǔn)裝置可制O2、NH3、CH4第9頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.5固＋液（液＋液），加熱實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意：①先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品，再加熱。②要正確使用分液漏斗。標(biāo)準(zhǔn)裝置可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等第10頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.6固＋液（液＋液），加熱變化裝置第11頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.7固＋液塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備，當(dāng)制取氣體的量不多時(shí)，也可采用簡(jiǎn)易裝置。標(biāo)準(zhǔn)裝置第12頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.7固＋液?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器變化：第13頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.7固＋液簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器變化：第14頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.7固＋液其它裝置：......第15頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3、氣體的收集裝置3.1判斷原則（1）易溶或與水反應(yīng)的氣體：排空氣法（2）與空氣成分反應(yīng)或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法（3）可溶性氣體考慮用排液法（4）兩種方法皆可用時(shí)，排水法收集的氣體較純。第16頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3、氣體的收集裝置3.2裝置的分類（1）排空氣法收集比空氣重的氣體收集比空氣輕的氣體第17頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3、氣體的收集裝置3.2裝置的分類（2）排水（液）法第18頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3、氣體的收集裝置3.2裝置的分類（3）貯氣瓶（4）貯氣袋第19頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4、氣體的凈化裝置4.1總原則（1）一般除雜在前，干燥在后。若是燃燒管除雜，則干燥在前。（2）吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。但可與雜質(zhì)氣體反應(yīng)生成欲凈化的氣體。（3）除雜反應(yīng)要迅速、定量，不選擇可逆反應(yīng)或條件苛刻的反應(yīng)。（4）雜質(zhì)氣體很難去除時(shí)，可先吸收欲凈化的氣體，再反應(yīng)放出欲凈化的氣體。（5）干燥劑的選擇時(shí)不與被干燥的氣體反應(yīng)。第20頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4、氣體的凈化裝置4.2除雜裝置（1）洗氣瓶（2）干燥管（3）加熱管cd第21頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4、氣體的凈化裝置4.2干燥裝置4.2.1干燥裝置（1）洗氣瓶（2）干燥管第22頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

酸、堿性據(jù)氣體的

氧化、還原性氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性

保持一致干燥劑的選擇及使用原則1、選擇原則①氣體在被干燥的過(guò)程中要不能被減少②不要引入新的雜質(zhì)。2、選擇方法干燥劑選擇干燥劑狀態(tài)干燥裝置酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能用來(lái)干燥堿性氣體；堿性干燥劑

(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來(lái)干燥酸性氣體如Cl2。有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。第23頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4、氣體的凈化裝置4.2干燥裝置

4.2.2干燥劑的選擇液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置洗氣瓶干燥管（球形、U形）干燥劑濃硫酸無(wú)水CaCl2P2O5堿石灰可干燥氣體不可干燥氣體H2、O2、Cl2、HCl、H2S、CH4、C2H4、C2H2

、NH3、SO2

、NO、NO2、CO、CO2NH3、H2S、C2H4、C2H2NH3NH3Cl2、HX、H2S、SO2

、NO2、CO2第24頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4、尾氣處理裝置尾氣的處理方法直接排放直接吸收防倒吸吸收燃燒處理總原則（1）有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。（2）尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。直接吸收：Cl2、H2S、NO2

防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液（3）可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。第25頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日5、尾氣處理裝置（1）水溶解法如：HCl、NH3等。（2）堿液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。（3）燃燒或袋裝處理法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。第26頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日5、尾氣處理裝置（4）防倒吸吸收標(biāo)準(zhǔn)裝置安全瓶裝置第27頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日6、氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置5.1裝置分類（1）常溫反應(yīng)裝置（2）加熱反應(yīng)裝置（3）冷卻反應(yīng)裝置5.2判斷原則第28頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日標(biāo)準(zhǔn)裝置變化裝置7、排水量氣裝置第29頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日第30頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【答案】第31頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2、某課外活動(dòng)小組欲利用右圖和下列試劑制取下列氣體：A濃硫酸B濃鹽酸C食鹽

D二