九年級化學專題7物質(zhì)的檢驗

課題2物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜◎命題規(guī)律與趨勢一、物質(zhì)的檢驗、鑒別此部分要求考生熟練掌握主要物質(zhì)、離子的檢驗方法，并能夠根據(jù)檢驗方法區(qū)分物質(zhì)。近年來河南中考中對此部分的考查常涉及以下方面：氧氣、二氧化碳、氫氣、一氧化碳、甲烷的檢驗方法及相關化學方程式；氫離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子、銨根離子的檢驗方法；植物纖維、動物纖維、合成纖維的檢驗、鑒別；硬水、軟水的檢驗；淀粉、葡萄糖的鑒別；塑料的鑒別等。解答此類題目的方法有：①根據(jù)特殊的物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、溶解度的熱效應等，進行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論，即物理方法；②分別取出少量待檢驗物質(zhì)（一般為溶液），加入少量試劑充分反應，觀察反應現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論，即化學檢驗。二、物質(zhì)的除雜和提純除去雜質(zhì)、提純物質(zhì)應牢記三個原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不與主要成分反應）、易分離（雜質(zhì)變?yōu)槌恋?、氣體，容易分離）。在解答此類題目時，考生們還應明確除雜與分離的區(qū)別，并能夠根據(jù)除雜原則，對常見的物質(zhì)進行提純，在熟知原理的基礎生能夠熟練的進行實驗操作?！蛑锌伎键c精講考點一物質(zhì)的檢驗和鑒別【例1】硫酸是化學工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實驗室常用常備的化學試劑。某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進行了以下實驗：①取少量溶液于試管中，滴加石蕊溶液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有硫酸根離子。若確定該溶液為稀硫酸，能達到目的的實驗組合是 （）A.①② B.②③ C.①④ D.③④【解析】①取少量溶液于試管中，滴加石蕊溶液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，從而能表明溶液中一定有氫離子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0的數(shù)值在該方法的實驗過程中無法得到；③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可以是硫酸鋇，也可以是碳酸鋇、氯化銀等，所以不能證明溶液中一定有硫酸根離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該白色沉淀是硫酸鋇，從而可證明溶液中一定有硫酸根離子。所以若確定該溶液為稀硫酸，能達到目的的實驗組合是①④?！敬鸢浮緾【例2】下列有關物質(zhì)鑒別方案正確的一組是（）A.可用Ba（OH）2溶液鑒別ijCaCl2、Na2cO3、K2SO4三種溶液B.用一種試劑無法鑒別氧化銅粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末KNO3溶液、NaOH溶液、H2s04溶液、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別ijNa2cO3溶液、NaNO3溶液、稀硫酸、KCL溶液，不加任何試劑即可鑒別【解析】A.由于氫氧化鋇與碳酸鈉、硫酸鉀反應都能夠產(chǎn)生沉淀，而與氯化鈣混合無現(xiàn)象，所以鑒別時能夠確定氯化鈣而不能確定碳酸鈉和硫酸鉀，該選項錯誤;B.氧化銅粉末，炭粉，鐵粉分別加入稀鹽酸，氧化銅能與鹽酸反應生成藍色的氯化銅溶液，與鐵粉反應能夠生成氣體（氫氣）和淺綠色溶液（氯化亞鐵），與炭粉不反應，故三者中加入一種物質(zhì)可以鑒別，該選項錯誤；C.KNO3溶液、NaOH溶液、H2sO4溶液、CuSO4溶液中，只有CuSO4溶液呈藍色，所以通過觀察可鑒別出CuSO4溶液，將CuSO4溶液分別滴入KNO3溶液、NaOH溶液、H2sO4溶液中，只有NaOH溶液能夠與CuSO4溶液生成藍色Cu（OH）2沉淀，所以可確定NaOH溶液，再將剩下的溶液滴加到產(chǎn)生的沉淀中，能夠使沉淀消失的是H2sO4溶液，剩下的是KNO3,故不加任何試劑即可鑒別，該選項正確；D.四種溶液混合只有Na2cO3和稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡，其它都無現(xiàn)象，因此無法確定任何一種物質(zhì)，故不加任何試劑無法鑒別，該選項錯誤?！敬鸢浮緾考點二物質(zhì)的除雜【例3】實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗問題填寫完整。（1）除去O2中少量的CO2,可將混合氣體通人足量的。（2）除去Na2sO4溶液中少量的Na2cO3,不能選用鹽酸的原因是 ?！窘馕觥浚?）因為二氧化碳能和堿溶液反應，所以除去O2中少量的CO2,可將混合氣體通人足量的氫氧化鈉溶液等；（2）若用鹽酸除去Na2sO4溶液中少量的Na2cO3,反應后會引入新的NaCl雜質(zhì)，達不到除雜質(zhì)的目的。【答案】（1）氫氧化鈉溶液（2）生成NaCl,會引入新的雜質(zhì)MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMME，，E1>山、f 【歸納總結(jié)】除雜又叫提純，是通過適當?shù)姆椒▽⒒烊肽撤N物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，;以便獲得相對純凈的物質(zhì)的操作。最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。除此之外還;要注意：①除雜時先考慮物理方法，再考慮化學方法，操作要簡便易行；②當加入的除:雜試劑過量時最終要將過量部分除凈；③盡量避免污染環(huán)境。 i Z◎備考試題精編一、選擇題.下列是四位同學分別設計的實驗方案，用于區(qū)分下列各組物質(zhì)，下列各選項中兩種操作方法都正確的是 （）選項需要鑒別的物質(zhì)方法一方法二A碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液加稀鹽酸加氯化鈣溶液B水和過氧化氫溶液觀察顏色加無色酚酞溶液C空氣和人呼出的氣體帶火星的木條加石灰水D錦綸和蠶絲灼燒聞氣味觀察顏色.鑒別O2、CO、CO2三種氣體，簡便可行的方法是 （）A.將氣體分別通人澄清石灰水 B.將氣體分別通人石蕊試液C.試驗三種氣體在水中的溶解性D.將燃著的木條分別伸人集滿三種氣體的瓶內(nèi).（2014.南京）下列實驗不能成功的是 （）A.用肥皂水檢驗軟水和硬水B.用食醋區(qū)分食鹽和小蘇打C.將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，得到炭黑D.加熟石灰粉末研磨，區(qū)分氯化銨和硫酸銨TOC\o"1-5"\h\z.現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認為可用下列四種試劑進行一次性鑒別，你覺得不可行的是 （）A.無色酚酞溶液B.pH試紙C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是 （）AHC1、CuJ、NaNJNa2sQ B.BaJ、gCJ、HC1、WJCJC.FeJ、HC1、NaCl、NaOH D.^283、Na2sJHC1、H2sq.下列除雜所選用的試劑中錯誤的是 （）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑A銅粉鐵粉稀鹽酸BNaClNa2CO3稀H2SO4CCO2CO灼熱的CuODKClkno3H2O.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2sO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過實驗得到以下結(jié)果：①將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，得出的下列判斷中正確的是 （）A.該粉末中一定含有Na2sO4、KNO3、BaCl2B.該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C.該粉末中的組成中可能含有KNO3D.該粉末中一定含有CaCO3、Na2sO4、BaCl2、KNO3（2014?臨沂）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑不合理的是（）A.CaO（CaCO3）:稀鹽酸 B.NaOH溶液92（。用2溶液］:碳酸鈉溶液C.Cu（Fe）：硫酸銅溶液D.CO（CO2）：氫氧化鈉溶液

（2014.黃岡）已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)都有人體內(nèi)含量最高的一種金屬元素，其中A是單質(zhì)，B、C含有兩種元素，D、E含有三種元素，反應⑤是放熱反應，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列推理不正確的是 （）A.E是碳酸鈣 B.反應④一定是中和反應C.反應③可以由多個化學反應實現(xiàn) D.反應②是吸熱反應第9題圖 第10題圖.化學美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中X是 （）A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸鈉溶液 D.碳酸鈉溶液二、填空題.（2014.隨州）A?D是初中化學所學的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物、生成物和反應條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末。請回答下列問題：⑴寫出反應②的化學方程式：（2）反應③的基本反應類型是 ⑶物質(zhì)A的一種用途是 <.有某固體混合物，已知該混合物中可能有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。為探究其組成，做了如下實驗（假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:⑴用濕潤的紅色石蕊試紙測試氣體A,試紙變 色；C的化學式為。（2）上述四種物質(zhì)中，固體混合物里肯定不存在的物質(zhì)是 （寫化學式）。⑶在溶液D中，一定含有的陰離子是 （寫離子符號）。（4）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為 。（5）上述四種物質(zhì)中，固體混合物里還不能確定存在的物質(zhì)是 （寫化學式），要進一步確定該固體混合物的成分，可用溶液D再進行實驗，請簡要說明實

驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論: 三、實驗探究題(2014.長春)某白色固體由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2cO3中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，相關實驗及現(xiàn)象如下(微溶性物質(zhì)按可溶處理)：綜合分析上述實驗，回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)原白色固體中一定沒有的物質(zhì)是 。(2)無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)是 。(3)原白色固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，還需補充的實驗是 。有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中部分元素組成。其紫色石A固體B固體無色酚D溶液E溶液蕊溶液 儆溶液中，C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成。某實驗小組做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現(xiàn)象。其中，紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、紫色石A固體B固體無色酚D溶液E溶液蕊溶液 儆溶液(1)A溶液遇無色酚歐溶液變紅，則A溶液一定呈 (填“酸”“中”或“堿”)性。(2)A溶液與D溶液反應時產(chǎn)生白色沉淀的化學式是 ，D的常見用途有 (寫出一條即可)。(3)在C溶液與B固體反應后的試管中滴加A溶液，先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生沉淀，則加入A溶液后所發(fā)生反應的化學方程式為 。(4)在A溶液與D溶液反應后的試管中加入C溶液，測得反應后的溶液pH<7,則反應后的溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有。21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，某市規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空。問題一：海水制鎂過程中如何富集鎂離子？甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：甲：直接往海水中加入石灰乳。乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳。丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。通過分析比較，你認為(填“甲”“乙”或“丙”)的設想最為經(jīng)濟合理。問題二：粗鹽提純過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。提純時，先向粗鹽中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡；再加過量的溶液，除去雜質(zhì)鈣離子；濾去沉淀，向濾液中加入，將溶液的pH調(diào)為7,即得到精鹽水。問題三：海水“制堿”的產(chǎn)物的成分是什么？同學們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究：【提出猜想】甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉。他們作出上述三種猜想的科學依據(jù)是 ,【實驗記錄與分析】步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論1取少量樣品于試管中，加水完全溶解，再加入——丙的猜想不成立2取步驟1反應后的溶液于試管中， —只有甲的猜想成立專題七物質(zhì)的區(qū)分、除雜和共存◎類型一物質(zhì)的區(qū)分一、原理依據(jù)特殊的物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等進行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論，也可以利用一些離子間反應時的不同現(xiàn)象，如沉淀、氣體、變色等進行判斷。二、方法1.物理方法(1)看顏色：如含Cu2+的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色等。(2)聞氣味：如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白酶2010年8B),白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。(3)溶解性：如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣(2010年8A),氯化鈣能溶于水，而碳酸鈣不溶于水。(4)溶解時的吸放熱：如可用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固儂2008年6B),硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，而蔗糖固體溶于水放熱，溶液溫度升高。【特別提醒】CaO溶于水發(fā)生反應，也是放熱現(xiàn)象，但是該方法是化學方法。

2.化學方法(1)根據(jù)酸堿性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙鑒別:溶液酸堿性酸性堿性中性石蕊溶液(2008年6A)變紅變藍不變色酚酞溶液(2010年8D)不變色變紅不變色pH試紙(2008年6C)pH<7pH>7pH=7(2)根據(jù)發(fā)生復分解反應的現(xiàn)象不同進行鑒別，常見離子檢驗如下:離子名稱檢驗方法實驗現(xiàn)象H+①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照，pH<7③取少量試劑加入鋅粒有氣體生成(H2)OH-①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍②用玻璃棒取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照，pH>7③取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍色絮狀沉淀生成Cl-取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解SO2-4取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解CO23取少量試劑滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生氣泡，澄清的石灰水變渾濁NH+4取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，使紅色石蕊試紙變藍8+觀察顏色溶液呈藍色Fe3+觀察顏色溶液呈黃色Fe2+觀察顏色溶液呈淺綠色Ag+取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解Ba2+取少量試劑滴加少量Na2so4溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且沉淀不溶解【注意】①檢驗固體物質(zhì)時，先要將其溶于水，同時取出少量試劑進行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對其進行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰幾種固體物質(zhì)的鑒別離子。②檢驗溶液，則通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。例：檢驗某一藍色溶液是否為硫酸銅溶液，首先觀察溶液顏色，若為藍色說明存在銅離子，否則不存在；然后再滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，如果有白色沉淀產(chǎn)生說明存在硫酸根離子，反之，則不存在。三、常見物質(zhì)的區(qū)分.金屬或合金的鑒別利用不同金屬或合金的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)進行鑒別。如鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）：可以加酸，有氣泡冒出的是黃銅；可以在空氣中灼燒，變黑的是黃銅；加入硝酸銀溶液，表面有銀白色固體出現(xiàn)的是黃銅。.纖維的檢驗、鑒別一般考查天然纖維和合成纖維的鑒別。天然纖維又包括含纖維素的棉、麻與含蛋白質(zhì)的絲、毛等。分別將纖維點燃，有燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘留物是黑色，能捏碎的是絲或毛;有燒紙張氣味的是棉或麻；燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，捏不碎的是合成纖維。.軟水和硬水的鑒別常用加入肥皂水的方法，產(chǎn)生肥皂泡沫多的是軟水，反之則是硬水。.化肥的鑒別（1）看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。（2）加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。（3）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣?！蜥槍τ柧殻?014說明與檢測題型示例）現(xiàn)有下列試劑供選擇：①石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，應該用到的試劑是（）A.②⑤ B.①② C.③④ D.①③（2014長沙）鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑，正確的是 （）A.氧氣與氮氣——聞氣味B.硫酸銅粉末與氯化鈉固體一一加水C.稀硫酸與稀鹽酸一一滴加紫色石蕊溶液D.二氧化碳氣體與氮氣一一用燃著的木條TOC\o"1-5"\h\z（2014福州）鑒別下列物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是 （）A.硬水和軟水一一觀察顏色 B.純鋁和硬鋁一一比較硬度C.碳酸鈉和氯化鈉一一稀鹽酸 D.羊毛纖維和合成纖維一一點燃聞氣味（2015原創(chuàng)）下列實驗方案不可行的是 （）A.用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸 B.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋C.用刻畫的方法比較生鐵和純鐵的硬度D.用鹽酸鑒別氯化鈣和碳酸鈣（2014包頭）下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是 （）A.K2sO4、BaCl2、Na2cO3、HCl B.HNG3>Na2cO3、Ca(NO3)2、HClC.CuCl2、K2sO4、NaNO3、NaOH D.AgNO3、KCl、NaCl、HNO3(2014貴陽)下表所列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是 ()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A種化學肥料中加入熟石灰混合、研磨沒有氨味該化學肥料一定不是氮肥B點燃某種纖維材料無燒焦羽毛的氣味該纖維一定是合成纖維C向一未知溶液中加入稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有CO2一 3 D向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO2一4(2014鄭州考前測試二)化學實驗室有很多試劑外觀相似，例如氧化銅和炭粉都是黑色粉末，區(qū)分它們可用的方法；食鹽水和氫氧化鈉都是無色溶液，區(qū)分它們可滴加。(2014眉山)小冬在做實驗時不慎弄掉了某瓶無色溶液的標簽，他經(jīng)過回憶認為可能是下列三種溶液中的一種：A.Na2CO3 B.Na2sO4 C.CusO4TOC\o"1-5"\h\z(1)其中明顯不可能的是 (填序號)，原因是 。(2)為了驗證是哪一種溶液，小冬取了少量該溶液于試管中，并滴加適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請寫出該反應的化學方程式 。(2014焦作二模)化學實驗室開放日，小華準備完成鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無色溶液的鑒別實驗，他先分別取少量這四種溶液于試管中，再分別向這四只試管中，滴入紫色石蕊溶液：(1)先被鑒別出來的兩種物質(zhì)是 和。(2)接著他用已鑒別出的試劑，將另外兩種溶液分別鑒別出來，寫出鑒別時所發(fā)生反應的化學方程式： ◎類型二物質(zhì)的除雜.物質(zhì)的除雜原則(1)不增：提純過程中不能增加新雜質(zhì)。(2)不變：被提純物質(zhì)不能改變。(3)易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。.優(yōu)化原則(1)簡單易行，除雜徹底。

（2）“一舉兩得”：即盡量選用既能除雜又能增加原物的方法除雜。（3）先考慮物理方法，再考慮化學方法。當然，在實際分離和提純中還會有一些其他方法，要靈活應用。3.常見物質(zhì)的除雜物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑氣體O2CO2通過足量的氫氧化鈉溶液（2009年）COCO2通過足量的氫氧化鈉溶液O2水蒸氣通過濃硫酸或氫氧化鈉固體（2008年）H2水蒸氣通過濃硫酸或氫氧化鈉固體CO2水蒸氣通過濃硫酸固體CuFe加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾CugO3加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾（2007年）CuCuO加入足量的稀硫酸，過濾CuOCu在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物CaCO3CaJ加水溶解，過濾，干燥（2007年）液體ZnSO4溶液CuSO4溶液加入足量的鋅粉，過濾（2008年）Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入足量的硫酸，蒸發(fā)（2009年）NaCl溶液Na2SO4溶液加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaCl溶液CuSO4溶液加入適量的氫氧化鋇溶液.過濾NaNO3溶液NaCl溶液加入適量的硝酸銀溶液，過濾kno3溶液NaCl溶液冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。針對訓練TOC\o"1-5"\h\z（2014說明檢測題型示例）某無色氣體由H2、CO、N2和水蒸氣組成，將混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅、再通過足量澄清的石灰水，最后通過足量的濃硫酸，最終剩余的氣體應該是 （）A.H2 B.N2 C.CO D.水蒸氣（2014廣東）下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)）的方法正確的是 （）A.CO（CO2）：通過灼熱的氧化銅 B.NaOH溶液（Na2CO3）：加適量稀鹽酸C.NaCl溶液（鹽酸）：加熱蒸發(fā) D.鐵粉（氧化銅粉末）：加入足量稀硫酸（2014商丘梁園區(qū)二模）下列除雜質(zhì)的方法，正確的是 （）A.氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉，可加鹽酸除去B.生石灰中混有石灰石，可加鹽酸除去C.碳酸鈣中混有少量碳酸鈉，可加氫氧化鈉除去D.硝酸鉀溶液中混有少量硫酸鉀，可加硝酸鋇溶液除去（2014哈爾濱除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是 ）

選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法ACuOC足量空氣在空氣中灼燒BCO2HCl足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸依次通過兩種試劑CKClK2SO4蒸餾水和過量BaCl2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)DFeCl3溶液CuCl2過量鐵粉過濾(2014南陽模擬)實驗室有一包銅粉，里面含有少量的雜質(zhì)鐵，請你設計方法除去雜質(zhì):(1)物理方法：。(2)化學方法： ；化學方程式為：。(2009河南)實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗問題填寫完整。(1)除去CO2中混有的少量CO,可將混合氣體通過 。(2)除去NaOH溶液中少量的Na2c03,不能選用鹽酸的原因是 (2008河南)分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。(1)ZnSO4(CuSO4) (2)02(水蒸氣) (2014綏化)有一氣體混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮氣和水蒸氣四種氣體，現(xiàn)進行如下操作，請回答：(假設每步反應都進行完全)(1)依次通過NaOH溶液、濃硫酸，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為 O(2)依次通過濃硫酸、熾熱的氧化鐵粉末，最后得到的氣體有(填化學式)。◎類型三 物質(zhì)的共存.物質(zhì)共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均是可溶。(2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。.常見的相互不能共存的離子Cl-——Ag+(AgClJ) SO2-——Ba2+(BaSOJ)4 4H+SOH-|Cu2+、Fe3+、Mg2+[Cu(OH)J、Fe(OH)J、Mg(OH)J]NH+(NH3個+H2O)CO2-3H+(HO+CO個CO2-322Ca2+、Ba2+(CaCO3J、Ba