反應速率計算與三段式

反應速率計算與三段式反應速率計算與三段式#A(g)+3E(g)=2C(g)+2D(g),都轉化為用A表示的速率進行比較。【詳解】①MA)=0.15mol?L」s"；u(B)=0.6mol?L--s",換算成A的反應速率，v(A)=*v(E)=￡x0.6mol-L'^s"^0.2niol-L_1-s"1■■y(C)=0.5mol?L」s",換算成A的反應速率，v(A)=#v(C)=*x0.5molLUs-】=0.25molL-T；@v(D)=l^mol-L'^inin"1=0.02mobL換算成A的反應速率?v(A)=—v(B)=—x0.02mol-L"?s"=0.01molL"?s-1；其中反應最快的是③；答案選C°【點睛】要將各物質的反應速率單位要統(tǒng)一，將v(D)=1.2mol-L'1-nun*1換算成0.02mol-L'心"，再統(tǒng)一換算成同一種物質進行比較，為易錯點。8.2mol2.9mol(2)1313(3)0.025mol-L1-niui-1【分析】已知2niiii內V(Q)=0.05mol?L"?min-i,貝ij反應n(Q)=V(Q)x2ininx2L=0.2mol,Aii(Q)=2.7+0.2=2.9mol:根據(jù)表中數(shù)據(jù)，Ail(X)=0.1mol,Ail(Z)=0.1mol,根據(jù)分析，Ail(Q)=0.2mol,化學計量數(shù)之比等于物質的量改變的最簡整數(shù)比，已知V(Z):V(Y)=1:3,則計量數(shù)之比為1：3：1：2,方程式為X(g)+3Y(gpZ(g)+2Q(g)?！驹斀狻?1)根據(jù)X(g)+3Y(g)=Z(g)+2Q(g),初始物質為Z、Q,An(Q)=2.7+0.2=2.9mol；生成物為X、Y,An(Y)=2.3-0.3=2.0mol；分析可知，方程式中m=l,n=3,p=l,q=2；v(Z)=Ac/At=0.1/(2x2)=0.025molL-1-niur1o【點睛】化學反應中，各物質的物質的量的改變值之比與化學計量數(shù)之比相等。9.【題文】(1)已知：H：(g)+-O2(g)=_H2O(g)\H=-241.8kJ-mol-12C⑸++O?(g)^=CO(g)SH=—110.5kJ-mol1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：。(2)焙燒產(chǎn)生的SCh可用于制硫酸。己知25°C、101kPa時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、H\=—197kJmor1；H：O(g)_H2O(1)AH2=-44kJmor1；2SO：(g)+O2(g)+2H：O(g)=2H2SO4(1)AH3=-545kJ?mol=。則SO3(g)與HQ(1)反應的熱化學方程式是?！敬鸢浮?1兀⑸+H：O(g)_O(g)+H：(g)△//=+131.3kJ?moP1(2)SO3(g)+H2O⑴_H2SO4(1)\H=-130kJ-mol"1【解析】解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由第二個熱化學方程式減去第一個熱化學方程式得C⑸+H9(g)=CO(g)+H：(g)△H=+131.3kTmoir。(2)利用蓋斯定律，將(第三個熱化學方程式一第一個熱化學方程式一第二個熱化學方程式x2)x丄，可得SO3(g)+H2O(l)—H2SO4(1)2\H=扌(AH3—A//i—2A//：)=—130kJ-mol1a【標題】2018-2019學年高中化學人教版選修四鞏固練習：1-3化學反應熱的計算【結束】10.(13分)3H2(g)+3CO(g)^^CH3OCH3(g)+CO2(g)AH=-246.4kJ-mol'1(2分)CE(2分)①0.013mol/(L-mill)(2分)1.0(2分)，催化劑(1分)〉(2分),1.2moLL(2分)試題分析：(1)總合成反應的化學方程式為3H2(g)+3CO(g)D』CH3OCH3(g)+CO2(g),根據(jù)蓋斯定律得總反應噸”2+②4■③，所以總反應的熱化學方程式為3H：(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH=-246.4kJ-mol-1；(2)A、溫度升高，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，錯誤；B、加入催化劑對平衡無影響，CO的轉化率不變，錯誤；C、減少二氧化碳的濃度，平衡正向移動，CO的轉化率增人，正確；D、增加CO的濃度，雖然平衡正向移動，但是CO的轉化率降低，錯誤；E、分離出二甲瞇，生成物濃度減小，平衡正向移動，CO的轉化率升高，正確，答案選CE；(3)①實驗1,反應在10至20分鐘時間內用CH3OH(g)的濃度減少0.80-0.67=0.13molXL,所以用甲醇表示的平均速率為0.13moLV10nun=0.013moL'(L-iimii):②實驗2與實驗1的溫度相同，達到的平衡狀態(tài)相同，但不同的是達到平衡的時間短，所以實驗2中的加成的起始濃度與實驗1相同，都是1.0mol.r,實驗2的反應速率快，但平衡未改變，所以隱含的條件是實驗2使用了催化劑：③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗3平衡時CH3OH(g)濃度人于實驗1,則實驗3的甲醇的起始濃度人于實驗1,反應物濃度增人，反應速率加快，所以v3>V1:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)是反應前后氣體物質的量不變的可逆反應，所