2021年高考化學總復習：化學平衡狀態(tài)的判斷

2021年高考化學總復習：化學平衡狀態(tài)的判斷一■瞄準高考.(2019浙江4月選考)下列說法正確的是H(g)+I2(g)#2HI(g),其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變C(s)+H2O(g)#H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)+B(g)#2c⑺已達平衡，則A、C不能同時是氣體D.1molN2和3molH2反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為烏；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1(2018浙江11月選考)已知X(g)+3Y(g)—=2W(g)+M(g)AH=-akJ-molr(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g),下列說法正確的是A.充分反應后，放出熱量為akJB.當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C.當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小(2018江蘇)一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+02(g)-一^2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：容器】容虢2容器3反應溫度77K700700SOD反應物投入品2moISO；」口直54hiqISOi2molSO；JcuoiOj平衡心(SOJ1皿?；「/與啊T衢r(SO,V11301-L-1門口平衡體系總壓3艮爐時產(chǎn)】心Pi物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率〃aj(SOJaj(SOJ平衡常就Kr&人下列說法正確的是A.v1<v2，c2<2c1 B.K1>K3,p2>2p3C.v1<v3,%(SO2)>gSO2) D.c2>2c3,4(SO3)+%(SO2)<1(2018天津)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H50H和含1molHBr的氫澳酸，溶液中發(fā)生反應;C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H50H的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量第1頁共9頁B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC.若反應物增大至2mol,則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間(2017天津)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g『Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2x10-5.E知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗銀與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230c制得高純銀。下列判斷正確的是A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4V生成(CO)二.應試對策化學平衡狀態(tài)的判斷方法.直接判斷法(1)v正，逆＞0(即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等)。(2)各物質(zhì)的濃度保持不變。2.間接判斷法(1)各物質(zhì)的百分含量保持不變。(2)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。(3)各氣體的體積不隨時間的改變而改變。例如：我們以密閉容器中的反應mA(g)+nB(g)，'pC(g)+qD(g)為例來說明：化學反應mA(g)+nB(g)--pC(g)+qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應速率之間的關系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA,同時也生成了mmolA,即v(正)=v(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB,同時也消耗了pmolC,平衡第2頁共9頁④在單位時間內(nèi)生成了nmolB,同時也消耗了qmolD,即敘述的都是v(逆)不一定平衡壓強①其它條件一定、總壓強一定，且m+n*p+q平衡②其它條件一定、總壓強一定，且m+n=p+q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量①平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n*p+q平衡②平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n—p+q不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡不一定平衡 即匕正)=v陽 ③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,vQ不一定等于vi三、難點突破例1(2019屆湘贛十四校高三聯(lián)考第一次考試)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。其中，控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應N2+O2=2NO,這是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定條件下，將2molNO與1molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。a.體系的壓強保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.混合氣體的顏色保持不變d.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變e.每消耗1molO2的同時生成2molNO2例2(江西省名校(臨川一中、南昌二中)2019屆高三3月聯(lián)合考試)乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。.工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學方程式如下：①CH2=CH2(g)+H2O(g)UCH3cH20H(g) AH1②2CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3cH20cH2cH3(g) AH2③2CH3cH20H(g)=CH3cH20cH2cH3(g)+H2O(g) AH3(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，下列能說明該反應達到平衡的是 。第3頁共9頁a.容器中總壓強保持不變b.H2O(g)的消耗速率與CH3cH20cH2c&(g)生成速率相等c.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變d.容器中氣體密度保持不變例3(安徽省黃山市2019屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測)深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2c2O4,發(fā)生反應：H2C2O4(s).——CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。A.壓強不再變化CO2(g)的體積分數(shù)保持不變C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變四、對點訓煉.(新疆石河子第二中學2019-2020學年高二上學期第一次階段考試)對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )A.達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系：2v正(NH3)=3v正(H2O).在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)-C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有( )個①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成nmolD,同時生成2nmolAA.4 B.5 C.6 D.7.(浙江省名校協(xié)作體2018屆高三上學期考試)一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是第4頁共9頁.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH24.(天津市靜海區(qū)四校2019-2020學年高二9月聯(lián)考)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)：——2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolYA.①② B.①④ C.②③ D.③④5.(2019年3月浙江臺州市選考科目教學質(zhì)量評估)反應N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)△H<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)的壓強不再變化B.相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等C.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D.容器內(nèi)的溫度不再變化6.(新疆阿瓦提縣多浪鄉(xiāng)中學2019屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測)氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))悌以StTOC\o"1-5"\h\z1^1 一El=134T 奉KJ* \生成鞏反應進程②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號字母)。a.容器內(nèi)N2,H2,NH3的濃度之比為1：3：2b.u(N2)正=3u(H2)逆c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變.(天津市武清區(qū)楊村一中2019屆高三第二次熱身練)深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：第5頁共9頁(2)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2c2O4，發(fā)生反應：H2c2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。A.壓強不再變化 B.CO2(g)的體積分數(shù)保持不變C.混合氣體的密度不再變化 D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變.(天津市新華中學2019屆高三下學期第10次統(tǒng)練)NO、CO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。a.容器中的壓強保持不變 b.2v(CO)=V(N)正 逆2c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應平衡常數(shù)保持不變e.NO和CO的體積比保持不變.(天津市寶垠區(qū)第一中學2019屆高三下學期第三次模擬考試)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO2和h2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和h2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)^=CH30H(g)+H2O(g) AH=akJ/mol①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。A.容器內(nèi)壓強不變 B.3v正(CH30HAv正(H2)C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變.(天津市河北區(qū)2019屆高三一?？荚?氨為重要化工原料，有廣泛用途。(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關系如圖。［平衡混合物中氟的體積分數(shù)(％)①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是 (填序號):A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應體系密度保持不變第6頁共9頁c(H) c(NH)c/加的比值為3:2 D."T=23 211.(2019年海南省?？谑徐`山中學高考模擬)研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)的反應歷程分兩步：2NO(g)^^N2O2(g)(快)AH1<0v1正=匕正c2(NO) v1逆二勺逆c(N2O2)N2O2(g)+O2(g)^^2NO2(g)(慢)AH2<0v2正=勺正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)請回答下列問題：(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ；A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.2V(NO)正內(nèi)(O2)逆C.容器中氣體的密度保持不變D.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO212.(山東省威海市2019屆高三5月高考模擬考試)CH4可用于消除NO2的污染，回答下列問題。②B容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志為 (填字母序號)。a.壓強保持不變b.密度保持不變CO2的體積分數(shù)保持不變v(CH4)：v(N2)=1：l斷裂4molC—H鍵同時斷裂2molO—H鍵.(山東省德州市2019屆高三第二次模擬考試)用化學反應原理研究N、S元素的化合物有著重要的意義。①下列能說明A、B容器均達到平衡狀態(tài)的是 。A、B容器的壓強均不發(fā)生變化A、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化A、B容器中氣體的密度不再發(fā)生變化A、B容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化.(浙江省杭州市第二中學2019屆高三第二學期選考模擬)(一)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具第7頁共9頁有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH⑴.7'CH3COOC2H5⑴(1)下列描述能說明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。A.乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等C體系中氣體密度一定D.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol.(河南省八市重點高中聯(lián)盟“領軍考試”2019屆高三第三次測評)丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學方程式為：C3H8(g)、——C3H6(g)+H2(g)AH。請回答下列相關問題。②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。A.混合氣體的平均分子量保持不變B.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等.(遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2019屆高三第一次模擬考試)研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項重要工作，合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。①一定溫度下，將2molNO與2molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應，若該反應4min后達平衡，此時壓強是初始的0.8倍，則平均反應速率v(Cl2)=moll-1-min-1。下列可判斷反應達平衡狀態(tài)的是(項序號字母)。A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B混合氣體密度保持不變CNO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變D每消耗1moINO同時生成1molClNO.(安徽蚌埠市2019屆高三第二次教學質(zhì)量檢查考試)節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。(1)煤的燃燒，會產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ-mol-1H2(g