氣體摩爾體積

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí)氣體摩爾體積\1．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下面填空：狀態(tài)物質(zhì)密度1mol該物質(zhì)的質(zhì)量1mol該物質(zhì)的體積結(jié)論固態(tài)Fe·cm－3(20℃)____gAl·cm－3(20℃)27g____cm3液態(tài)H2O·cm－3(20℃)18g____cm3H2SO4·cm－3(20℃)____g氣態(tài)O2·L－1(0℃、101kPa)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)____gH2·L－1(0℃、101kPa)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______L2．上表所得結(jié)論及其原因分析：物質(zhì)的體積與很多因素有關(guān)，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，1mol固體、液體的體積在同一溫度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子數(shù)目________，因此，物質(zhì)體積的大小主要取決于________________________和________________。粒子之間的____________是非常小的，所以其體積主要決定于粒子的________。但因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤模?mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，0℃、101kPa(標(biāo)況)時(shí)1molO2和1molH2的體積________，原因是：對(duì)________________________________來(lái)說(shuō)，含有的粒子數(shù)目________，且氣體分子間的________要比分子本身的________大很多倍，故氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫、同壓下，任何氣體________________可以看成是相等的，因此1mol氣體的體積是相等的。且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為。

知識(shí)點(diǎn)一氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積是______________________________，符號(hào)是________，單位是________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為_(kāi)_______。對(duì)于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)氣體摩爾體積的適用范圍是________。在________下，1mol________所占的體積約是。(2)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積________；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積________。(3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于________________。如與的混合氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_______。(4)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是，也可能不是。2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算

①氣體的物質(zhì)的量n＝________________________②氣體的摩爾質(zhì)量M＝________________________③氣體的分子數(shù)N＝__________________________④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝______________________[遷移應(yīng)用]1．下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為B．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．32g氧氣含原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同知識(shí)點(diǎn)二阿伏加德羅定律1．判斷下列說(shuō)法的正誤(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是()(2)同溫同壓下，1mol(含有相同的粒子數(shù))任何氣體的體積相同()(3)同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的粒子數(shù)()2．電解水產(chǎn)生的氣體的體積與其物質(zhì)的量之間的關(guān)系

實(shí)驗(yàn)裝置產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)結(jié)論陽(yáng)極產(chǎn)生________，陰極產(chǎn)生________，兩極產(chǎn)生氣體的體積比為_(kāi)_______電解，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為_(kāi)________g，物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_(kāi)_______g，物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，二者物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于____________________之比[歸納總結(jié)](1)阿伏加德羅定律：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)有關(guān)推論：推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比[遷移應(yīng)用]3．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等4．兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()①質(zhì)量②密度③分子總數(shù)④原子總數(shù)①②B．②④C．③④D．①③[課后作業(yè)]1．在同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B2完全反應(yīng)可生成20mL氣體C，則C的化學(xué)式應(yīng)為 A．A2B6 B．A2B3 C．A3B D．AB32．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為 B．鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為 C．1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA D．CH4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等3．0℃、×105Pa下，下列混合氣體的平均式量有可能為40的是 A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBrD．HI和Cl24．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，氯氣所含原子數(shù)目為NA溶液物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)作還原劑可提供電子數(shù)為NAD.同溫、同壓下NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)O2分子的體積相同5．1LA氣體與氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為A．XY2B．XYC．X2D．Y26．下列敘述中正確的是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL下列氣體質(zhì)量最大的是 8．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的A．原子數(shù)B．體積C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量9．在給定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是 A．分子直徑的大小B．分子間距離的大小C．分子間引力的大小D．分子數(shù)目的多少10．阿佛加德羅定律之所以能夠成立的本質(zhì)原因是在一定溫度和壓強(qiáng)下 A．氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少變化B．相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)C．不同氣體分子的大小幾乎相等D．不同氣體分子間的平均距離幾乎相等11．下列說(shuō)法中正確的是 A．1摩爾任何氣體的體積都約是升B．氣體的摩爾體積是升C．0℃1大氣壓時(shí)2克H2的體積約是升D．標(biāo)準(zhǔn)1mol水的體積約是升

第2課時(shí)氣體摩爾體積課前準(zhǔn)備區(qū)1．561098相同條件下1mol固體、液體的體積差別較大32相同條件下，1mol氣體的體積近似相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2．①物質(zhì)的粒子數(shù)目②粒子的大?、哿Ｗ又g的距離(1)不同對(duì)1mol固體和液體相同構(gòu)成物質(zhì)粒子的大小粒子之間的距離距離大小(2)相等1mol氣體相同距離體積粒子之間的距離課堂活動(dòng)區(qū)知識(shí)點(diǎn)一探究活動(dòng)1．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL·mol－1·mol－1(1)氣態(tài)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體(2)越大越大(3)混合氣體2．①eq\f(V,mol②Vm·ρ＝ρg·mol－1③n·NA＝eq\f(V,·NA④eq\f(V,·Mg遷移應(yīng)用1．D[A項(xiàng)沒(méi)有指明該物質(zhì)所處的狀況，即溫度、壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)沒(méi)有指明該物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。]2．B知識(shí)點(diǎn)二探究活動(dòng)1．(1)√(2)√(3)√2．O2H21∶21∶2物質(zhì)的量歸納總結(jié)(1)相同溫度相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(2)eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)eq\f(p1,p2)＝eq\f(V2,V1)遷移應(yīng)用3．D[由題意知O2與O3的質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比。即：n(O2)∶n(O3)＝M(O3)∶M(O2)＝3∶2由阿伏加德羅定律推論可知A：兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3∶2，A不對(duì)；B：二者的質(zhì)量相等，B不對(duì)；C：兩種氣體的分子