2006-2015十年高考化學(xué)試題分類匯編：金屬與非金屬及其化合物

金屬與非金屬及其化合物

新課標(biāo)I卷.2015.T10.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴有氣體生成，溶液呈血稀硝酸將Fe氧化為Fe3

A.+

加KSCN溶液紅色

溶液變藍(lán)、有黑色固體

B.將銅粉加LOmol?I「Fe2(SO,)3溶液中金屬鐵比銅活潑

出現(xiàn)

用玷煙鉗夾住?小塊用砂紙仔細(xì)打磨過熔化后的液態(tài)鋁滴落下

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱來

將0.Imol?RMgSO”溶液滴入NaOH溶液

先有白色沉淀生成后變Cu(OH)z的溶度積比

D.至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.Imol?「

為淺藍(lán)色沉淀Mg(OH)z的小

tuSO,溶液

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以

加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；B選項(xiàng)Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫

酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；C選項(xiàng)鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔

化的鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則

生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合山溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的

溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。

新課標(biāo)II卷.2015.T13.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符

的是

①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)&

|A.磋酸的與氫氧化的的混

稀也酸立即產(chǎn)生氣泡

合溶液

?--------

B.濃硝篋用砂紙打磨過的鋁條1產(chǎn)生紅徐色氣體

—

C.氧化忸溶液濃氫氣化i內(nèi)產(chǎn)液'產(chǎn)生大里白色沉淀

草酸溶液高〃酸岬酸性嘛液?溶凝逐珈褪色]

【答案】D

【解析】A現(xiàn)象不符合，稀鹽酸應(yīng)該先和NaOH,剛開始時(shí)不應(yīng)該有氣泡產(chǎn)生，B鋁和濃硝酸在常溫下

要發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，草酸能被高缽酸鉀氧化，所以顏色逐漸退去，答案D.

北京卷.2015.T

8、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如右圖)的說法不電顧的

是：

A、但元素均被氧化

B、工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C、含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D、碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

【答案】A

【解析】本題考察氮元素的的物理和化學(xué)性質(zhì)。其中A人工固氮中氮?dú)鈿錃廪D(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化

合價(jià)降低，被還原，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B中工業(yè)合成氨是典型的人為固氮方法，正確。C中生物體自身可

以將核鹽合成氨基酸和蛋白質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)含氮的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)正確。合成蛋白質(zhì)的

過程也有碳、氫、氧元素的參與，選項(xiàng)D正確。

北京卷.2015.T12、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

Fe表面產(chǎn)生大量無色％FcA面產(chǎn)生少量打林Fe.Cu總就后，

池.液面上方更為紅棒色色三池后,遲速卅止面均產(chǎn)生紅林電氣泡

下列說法中不爪觸的是：

A、1種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO?

B、II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C、對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNOs的氧化性強(qiáng)于濃HN。，

D、針對HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】本題從實(shí)驗(yàn)和原電池角度考察元素化合物的相關(guān)性質(zhì)和氧化性、還原性比較。A考察NO

與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)正確。B中Fe在HNQ,中的鈍化現(xiàn)象，冷濃硝酸中才能鈍化，B正確。C實(shí)驗(yàn)II

鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，故不能山此判斷氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤。D可以通過電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)方向，判

斷Fe是否被氧化，D正確。

1.四川卷.2015.T下列有關(guān)CuSOi溶液的敘述正確的是

A.該溶液中Na、NH；、NO：,、Mg"可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與H2s反應(yīng)的離子方程式：Cu2，+S2=CuSI

2

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NH:t?H20=CU(0H)2I+2NH.,'

【答案】A

【解析】B選項(xiàng)CO2不與CuSO,反應(yīng)，因?yàn)樘妓岵荒苤屏蛩幔篊選項(xiàng)H2s是弱酸不能寫成離子形

式，應(yīng)該用分子式表示；D項(xiàng)氨水過量，Cu(OH)3繼續(xù)和氨水反應(yīng)形成絡(luò)合物，離子方程式為：

Cu(0H)2+4NH3=[Cu(NH3),『+20H點(diǎn)評(píng)：考查離子反應(yīng)及其方程式的書寫

重慶卷.2015.T2.下列說法正確的是

A.1的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比HzSiOs的酸性強(qiáng)

C.AL03和MgO均可與NaOl【溶液反應(yīng)

1).S02和S03混合氣體通入Ba(NOs)2溶液可得到BaS03和BaSO,

【答案】B

【解析】考查原子半徑的大小比較，非金屬性強(qiáng)弱的比較，鋁、鎂、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。A,

非金屬性Br>i,則HBr比H1的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，錯(cuò)誤;B,非金屬性P>Si,則H3Poi比減論的酸性強(qiáng)，

正確；C,A1。屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，不與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D,SO2在酸性環(huán)境下要被硝酸鋼中的硝酸根離子氧化成硫酸根離子，所以生成的產(chǎn)

物也應(yīng)該是硫酸鋼，故錯(cuò)誤。

安徽卷.2015.T9.下列有關(guān)說法正確的是：

A.在酒精燈加熱條件下，Na￡03、NaHCd固體都能發(fā)生分解

B.Fe(0H)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.%、SO?、CO?三種氣體都可用濃硫酸干燥

D.SiO?既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

【答案】C

【解析】答案選擇C。選項(xiàng)A,碳酸鈉固體的熱穩(wěn)定性比較好，因此在酒精燈加熱的條件下不會(huì)發(fā)

生分解反應(yīng)，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,氫氧化鐵膠體的顏色是紅褐色的，不是無色的，因此該選項(xiàng)錯(cuò)

誤。選項(xiàng)C中的幾種氣體均不與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥，故該選項(xiàng)正確。選

項(xiàng)D兩性氧化物的定義是既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiOz是酸性氧

化物，因此該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

安徽卷.2015.T12.某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH。溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該

反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是:

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NHa產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有上產(chǎn)生

C收集氣體的同事測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCQ,溶液中，弱堿性溶液中0H氧化了Mg

有氣泡產(chǎn)生

【答案】D

【解析】答案選擇D。選項(xiàng)A氨氣的水溶液是顯堿性的，因此可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；選

項(xiàng)B由于沒有碳元素，所以可以排除其他可以燃燒的有機(jī)物的干擾，該題中只有氫氣可以燃燒，火

焰顏色為淡藍(lán)色，因此可以推斷反應(yīng)中生成氫氣。選項(xiàng)CMg在該溶液中失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

因此該說法正確。選項(xiàng)D,山于氫氧根離子只能失去電子在反應(yīng)中被氧化，做還原劑，因此不能

將Mg氧化，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤

福建卷.2015.T9.純凈物X、、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，卜一列判斷正確的是

A.X可能是金屬銅

B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉

D.Z可能是二氧化硫

【答案】A

【解析】：本題考查的是物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化且符合題中所給關(guān)系。A選項(xiàng)中若X是Cu,是可以符合關(guān)

系的，比如Y為CL,Z為CuCh故A正確。B選項(xiàng)Y可以是上,比如當(dāng)X為Ch,Z為HCL故B錯(cuò)

誤。C選項(xiàng)中，Z不能使NaCl,因?yàn)殡娊釴aCl溶液得到的X、Y分別為H?和CL,而H?和CL反應(yīng)

的產(chǎn)物是HC1,故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中Z不可能是SO：,,因?yàn)镾O,的水溶液是硫酸，電解硫酸溶液的產(chǎn)

物是上和Hz和反應(yīng)不可能是S03,故D也錯(cuò)誤。

山東卷.2015.T10、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHC()3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀

產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是：

A、AlChB、Na20C、FeCLD、Si02

【答案】A

【解析】根據(jù)題意，有兩個(gè)要求，一是化合物山兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，而氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCL,

排除C；二是與Ba(HC03)2溶液反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀，A選項(xiàng)中A1"可與Ba(HC()3)2溶液中的HCO3

一發(fā)生雙水解，AM+3HC0；「=A1(OH)31+3C0,t,同時(shí)生成沉淀和氣體，A正確，B選項(xiàng)Na20加入

水中生成NaOH,再與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成BaCOs沉淀，不產(chǎn)生氣體，D選項(xiàng)SiG與Ba(HCO：；)2溶液不

反應(yīng)。

浙江卷.2015.T13.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為FeQ、Si02.Al203,不考慮其

他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO,?7%0),設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不亞頓的是

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiOz,控制pH是為了使A產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C.從溶液2得到FeSO,?7H2產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離

也可得到FeSO.1?7H20

【答案】D

【解析】選項(xiàng)A,正確。選項(xiàng)B,正確。選項(xiàng)C,正確。選項(xiàng)D,在溶液1中直接加NaOH至過量，

得到的沉淀用硫酸溶解后，未用Fe粉將轉(zhuǎn)變成Fe”,得不到FeSO,?7HO錯(cuò)誤。

上海卷.2015.T2.下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（）

A.HCIOB.NH4C1C.HNO3D.AgNO3【答案】

B

【解析】次氯酸光照分解為氯化氫和氧氣，硝酸及硝酸鹽對光和熱均不穩(wěn)定，故選B

上海卷.2015.T4.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

【答案】B

【解析】單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

都可以判斷硫、氫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故選B。

上海卷.2015.T5.二氧化硫能使濱水褪色，說明二氧化硫具有（）

A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性

【答案】A

【解析】由Br2+H2sO3+H2O=H2so4+2HBr可知，二氧化硫能使濱水褪色使發(fā)生的氧化還原反應(yīng),

體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故選A。

上海卷.2015.T22.將和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二銘，充分反應(yīng)后，再通過

足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中。2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體

積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）［多選］

A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6

【答案】BD

【解析】山題意可得，混合氣體的物質(zhì)的量為448ml/22.4L/mol=0.02mol,最終得到的氣體的物質(zhì)

的量為44.8ml/22.4L/mol=0.002mol,涉及到的化學(xué)反應(yīng)4N%+502=4N0+6HQ,4N0+2H20+302=4HN03,

由比例關(guān)系可知，若比過量,則剩余氣體為氧氣，4x+5x+3x=0.02mol-0.002mol,x=0.0015mol,則

氧氣的物質(zhì)的量為8x+0.002=0.014mol,為313.6mL；若NO過量，則為268.8mL。故選BD。

江蘇卷.2015.T2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：加

O、''

（*17）287

B.氯離子（b）的結(jié)構(gòu)示意圖：'"

c.氯分子的電子式：：

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：喀-5。

【答案】c

【3析】A項(xiàng)應(yīng)該是所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)氯離子的核外有18個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子,

所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)正確，滿足氯原子的最外層都有8個(gè)電子。D項(xiàng)氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為

H3c=CH￡1,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。

江蘇卷.2015.T4.在6中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：0***）＞0?

C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

［答案］C

【薛析】A項(xiàng)，活性炭也是由元素C形成的單質(zhì)。B項(xiàng)鎂原子失去電子后電子層數(shù)少了一層，所以

離子半徑變小，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)物的還原性強(qiáng)于生成物的還原性，所以C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)，在燃燒過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能外還轉(zhuǎn)化為光能，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。

江蘇卷.2015.T8.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A,粗硅20六加

［答案］A

【而析】B項(xiàng)氯化鎂溶液電解得到的是氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鎂才可以得到鎂單質(zhì)。C項(xiàng)氯

化鐵溶液蒸發(fā)最終得到的產(chǎn)物是氧化鐵，因?yàn)殍F離子在加熱時(shí)水解程度不斷加大。D項(xiàng)因?yàn)檎崽遣?/p>

是還原性的糖沒有醛基，所以不能將銀氨溶液還原為銀單質(zhì)。

新課標(biāo)I卷

27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B205喟2O和FeaO,,還有少量FeQ、

FeO、CaO、Al。和SiOz等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

汾T.-沒出卜呼卜｛凈化除親可呼｝」蒸發(fā)濃縮H冷卻結(jié)晶H過『卜―如崛破

AA在渣含住鼓總法

回答下列問題：

（1）寫出MgB05?HQ與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng)增

加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。

（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是（化

學(xué)式）。

（3）“凈化除雜”需先加HQz溶液，作用是___。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBHJ它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為

（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，JTJ

化學(xué)方程式表示制備過程.

【答案】14分⑴Mg2B2O5-H20+2H2S0（=2MgS0.,+2H3B03；攪拌礦粉、升高溫度。

(2)Fe3O4；Si02^CaS01;

⑶氧化溶液中的Fe。除去溶液中的Al"和Fe：

（4）（七水）硫酸鎂

H

Na)H：B:HI

⑸H

(6)2H：B()3+3Mg=3MgO+2B+3H?O

【解析】B和Al是同主族元素，參考A1的性質(zhì)推斷B及其化合物的性質(zhì)?？赏ㄟ^攪拌礦粉、升高

溫度提高浸出率。FeQ,有磁性，SiOp與硫酸不反應(yīng)存留于浸渣中，而毓化鈣和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸

鈣沒有除去；加HQ溶液使二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，然后調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵和鋁離子形成氫氧化物

除去，根據(jù)最后過濾后得到含鎂鹽母液推斷；根據(jù)元素成鍵規(guī)律可知硼氫化鈉電子式，根據(jù)題給信

息和氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知2H3B0s+3Mg=3MgO+2B+3H2O

新課標(biāo)II卷

26.（14分）

酸性鋅缽干電池是?種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO?、ZnCl2

和NH,Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

溶解度/（g/100g水）

020406080100

1/℃

化合物

NH4C129.337.245.855.365.677.3

ZnCl2343395452488541614

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp近似值IO-17101710-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5AA,電池工作5分鐘，理論上消耗鋅99Q（已知

F=96500C-mol^F=96500C?moL）

ZnCl-和NH.ClZnCl^UNH.Cl

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有‘’，

二者可通過一分離回收；濾渣的主要成分是MnO^MnOz、和，欲從中得到較純

的Mn。二Mn°z,最簡便的方法為，其原理是。

(4)用廢電池的鋅皮制藜2°;?7HzOZnSO.?7”二°的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)

H.S。；和H,aHcS。.和乩。，

鐵，其方法是：加稀'~’-溶解，鐵變?yōu)?，力U堿調(diào)節(jié)至pH為—

0寸，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1XlO-^mol-L-11XIT】時(shí).，即可認(rèn)為該離子

沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為時(shí)，鋅開始沉淀(假定z7-Z1-濃度為

mo/-1

0.lmol'L^mol-L)o若上述過程不加H202H1O2后果是,原因是.

2

【答案：】(1)MnOi+H+e=MnOOH、Zn+2MnO2+2H=Zn+2MnOOH

(2)0.05g

(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；碳粉；MnOOH；空氣中加熱；碳粉變?yōu)槎趸?，MnOOH變?yōu)?/p>

Mn02

(4)Fe"；2.7；6；鋅離子和二價(jià)鐵離子無法分離；它們的Ksp相近無法分離

【解析：】此題考酸性鋅鎰干電池，(l)Zn做負(fù)極，Zn-2e-=Zn2*MnO2做正極，溶液顯酸性，由

2t

MnOz得電子，電極反應(yīng)為MnOz+H+e-=MnOOH,兩極相加總反應(yīng)就是Zn+2MnO2+2H+=Zn+2MnOOH,

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5AA,電池工作5分鐘，理論上消耗鋅為0.0007mol.所以質(zhì)量為0.05g,

ZnCl^NH.ClZnCl。和N”,C7

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有--，兩個(gè)

溶解度一個(gè)受溫度影響較大，一個(gè)較小，可用重結(jié)晶法，二者可通過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶分離回收，

碳粉和MnOOH都不溶，所以最后還有碳粉和MnOOH,根據(jù)碳粉和MnOOH性質(zhì)，在空氣中加熱碳粉變

為二氧化碳，MnOOH變?yōu)镸n02(4)11202具有強(qiáng)氧化性把Fe直接變成三價(jià)鐵離子，根據(jù)溶度積原理，

33t

KspFe(0H)產(chǎn)Fe".(Off),(OH)-KspFe(OH)3/Fe

(OH)3=10",Kw=H+.OH-得出H+=10K所以PH為2.7,同理可得繼續(xù)加堿至pH為6時(shí)，鋅開始

沉淀，若上述過程不加H二O二H二O二后果是鋅離子和二價(jià)鐵離子無法分離，因?yàn)樗鼈兊腒sp相近無

法分離。

北京卷

26.(12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一

種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。

(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用L進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量L的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度

h的H￡0,層和高濃度的k的HI層。

①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是(選填序號(hào))。

a.兩層溶液的密度存在差異

b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c.L在HI溶液中比在H2soi溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是。

③經(jīng)檢測，H2s04層中c(H+)：c(S042-)=2.06：E其比值大于2的原因是。

(3)反應(yīng)H：2H2soi(1)=2S0?(g)+O2(g)+2H20(g)△H=+550kJ/mo1

化由兩步反應(yīng)組成：iH2sol(1)=S03(g)+HQ(g)△H=+177kJ/mol

iiS03(g)分解。

L(LI、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中

SONg)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是。

②判斷L、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：。

【答案】

(1)S02+2H20+I2=H2S0t+2HI

(2)①a、c

②取上層清液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度L

的H?SO,溶液，若無明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度L的III層。(物理方法：觀察溶液顏色，顏色

深的為含高濃度L的HI層)

③碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)L+H20wHI+HI0,c(H)增大使溶液中cGD：c(SOj「的比值大于2

(3)①壓強(qiáng)

②L>L,L代表溫度對SO-的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高SO,轉(zhuǎn)化率增大

【解析】⑴根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)I中反應(yīng)物為SO,、壓0和L,生成物為H2soi和HI,配平即

得S02+2H20+I2=H2SO4+2HI。(2)①此間考查對于題干信息“該產(chǎn)物的溶液在過量L的存

在下會(huì)分成兩層——含低濃度L的HzSO4層和含高濃度L的HI層”的分析處理能力。加入上前

溶液未出現(xiàn)分層，加入L后，碘在HI溶液中溶解度大于在HzSO,溶液中溶解度，兩溶液中密度

存在差異，故出現(xiàn)分層現(xiàn)象。②此間考查常見離子S0；的檢驗(yàn)。③由題干信息得知H2soi溶液中

溶有低濃度的碘,碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)堵+玲。=HI+HIO,c(H*)增大使溶液中c(H,):c(SO『)

的比值大于2。（3）影響化學(xué)反應(yīng)平衡因素和圖像綜合問題。首先要根據(jù)反應(yīng)n和步驟i寫出步驟

ii的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2s（g）=2sOz（g）+O2（g）△H=+196KJ-mol'?①該反應(yīng)正反應(yīng)為

氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，SO,的轉(zhuǎn)化率減小，X代表的物理量為壓強(qiáng)。②

根據(jù)①問可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度升高，平

衡正向移動(dòng)，SO：,的轉(zhuǎn)化率增大，故L2>L1O

重慶卷

8.（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe203,KCIOHNallOh等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生

碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaNa是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N?和Na,N2的電子式為

（2）FeQ是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）.

（3）KC1O,是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KC1和NaQ,KC1O,含有化學(xué)鍵的類型為，K

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（4）NaHCOs是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為。［學(xué)_科_（5）

100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

用堿石灰除去的物質(zhì)為；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【答案】8.（15分）

（1）'If!!■因）Fe（3）離子鍵和共價(jià)鍵/

A

（4）2NaHCO3Na2C03+C02t+H20

⑸①CO?、H，0②65%

【解析】（1）氮原子最外層有5個(gè)電子，共用三對電子形成氮?dú)?，則N2的電子式為?N!!N：

（2）,因?yàn)樵摲磻?yīng)為置換反應(yīng)，所以FeQ作為氧化劑，與Na反應(yīng)得電子生成Fe單質(zhì)。

（3）,KC10』屬于含氧酸鹽，所以KC10,含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，K是19號(hào)元素，原

子結(jié)構(gòu)示意圖為//

（4）NaHCO,熱穩(wěn)定性較差，受熱分解，方程式為：

A

2NaHC03Na2cO3+C02t+H20

（5）堿石灰的主要成分是NaOH和CaO,所以用堿石灰出去的是二氧化碳和水，標(biāo)況下33.6L氮?dú)?/p>

的物質(zhì)的量為則根據(jù)N原子守恒該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1.5X2+3）X654-100

X100%=65%

重慶卷

9.（15分）CIO,與Ch的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過

題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用題9圖2中的。

（2）打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaC103+4HCl=2C102f+C1Zt+2NaCl+2H20?

為使CIO?在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，C10?在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClOz,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝

置C的作用是。

（4）已知在酸性條件下NaClOz可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClOz,該反應(yīng)的離子方程式為，在

CIO?釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。

（5）已吸收CIO2氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放ClOz的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示，若

將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。

【答案】9.（15分）

（1）錐形瓶b⑵慢（3）吸收Ch

+

（4）4H+5C102-=Cr+4C102t+2H20驗(yàn)證是否有CIO?生成

（5）穩(wěn)定劑[[,穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放C10?,能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度

【解析】(1)根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Ch和KI反應(yīng)，

所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，選b。

(2)為使CIO?在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。

(3)F裝置中CL+2KI=2KCl+l2,碘遇淀粉變藍(lán)，所以F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

吸收CL

(4)在酸性條件下NaClO?可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C102)該反應(yīng)的離子方程式為4H*

+5C102-=Cr+4C102t+2H20;在CIO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用

是驗(yàn)證是否有C10,生成.

(5)穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放CIO2,能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑II好。

安徽卷

28.(14分)某研究小組將純凈的S02氣體通入0.lmol?L的Ba(N03)2溶液中,得到了BaSO,沉

淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設(shè)：

假設(shè)r溶液中的N0：,

假設(shè)二：溶液中溶解的

(1)驗(yàn)證假設(shè)

該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含0z的25ml0.Imol/LBaClz溶液的燒

杯中，緩慢通入純凈的S02氣體

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含的25ml0.Imol/LBa(NOa)2溶

液的燒杯中，緩慢通入純凈的SOz氣體

(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO?體積的變化曲線入下

圖

--—._

°V|FlSO,)

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是一小時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子

方程式表示)——。

驗(yàn)證假設(shè)二

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)

若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的6和KNO：”氧化相同的HzSOs溶液（溶液

體積變化忽略不計(jì)），充分反映后兩溶液的pH前者（填大于或小于）后者，理由是—

【答案】（1）無明顯現(xiàn)象有白色沉淀

2

（2）SO,溶于水生成H2SO33S03+2N0：i+2H20=3S04+4H'+2N0

（3）實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）；

實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)3將純凈的S02氣體緩緩的通入未經(jīng)脫氧氣處理的25ml0.Imol/L的BaCk溶液中，若有白色沉

淀生成，表明假設(shè)二成立，否則不成立

（4）小于反應(yīng)的離子方程式表明，足量的奧和NO,分別氧化相同的H￡03,生成上「的物質(zhì)的量

濃度前者多于后者

【解析】

（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸，故實(shí)驗(yàn)1無現(xiàn)象,SO2溶于水后生成H2s03,

亞硫酸顯酸性，電離出H”和NOJ結(jié)合生成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將S0/氧化成S01,故生成

白色的BaSO,沉淀；

（2）S0z溶于水后生成H2s亞硫酸顯酸性，故pH值減小；SO2+他0彳=^2sOs,H2S0：1?=^2H1+S0?,

H'+N0：（=HNO3,硝酸酸性大于亞硫酸；驗(yàn)證假設(shè)二需要做對比實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含的25ml0.Imol/LBaCk溶液的燒無現(xiàn)象

杯中，緩慢通入純凈的S02氣體

假設(shè)二成立

實(shí)驗(yàn)2：在盛有富含的25ml0.Imol/LBaCh溶液的燒有白色沉淀生成

杯中，緩慢通入純凈的S02氣體

（3）前者是將H2s03氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后

者。故前者pH值大于后者。

山東卷

29、(15分)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可

通過處理粘渣獲得。

(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為

溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為一，電解過程中Li*向—電極遷移(填

"A"或"B”)。

陽離子交換膜

(2)利用鉆渣［含Co(OH)：,、Fe(OH)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下:

CO(0H)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為,鐵渣中鐵元素的

化合價(jià)為，在空氣中煨燒C0C2O,生成鉆氧化物和C02,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為

2.41g,CO?的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆氧化物的化學(xué)式為。

--

【答案】(1)LiOH；2Cl-2e=Cl2t;B

2-2

(2)2Co(OH)3+4H+S03=2Co-+S0r+5H20；+3；CoA

【解析】(1)B極區(qū)由H,得到電子生成上，同時(shí)生成LiOH,則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；電極A

為陽極，陽極區(qū)電解液為LiCl溶液，根據(jù)放電順序，陽極上C廠失去電子，則陽極電極反應(yīng)式為:

-

2C1-2e=Cl2t；在電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，故電解過程中Li'向B電極遷移。

(2)在酸性條件下，Co(0H)3首先與H，反應(yīng)生成Co",Co"具有氧化性,把SO廠氧化為件廠,配平

可得離子方程式：2co(0H)3+4H'+S032-=2Co2++S(V-+5Ho氯酸鈉和臭氧具有氧化性，可將二價(jià)鐵氧

化為三價(jià)鐵，故鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為+3價(jià)；CO?的物質(zhì)的量為：1.344L+

22.4L/mol=0.06mol,根據(jù)CoCaO,的組成可知Co元素物質(zhì)的量為0.03moi,設(shè)鉆氧化物的化學(xué)式為

CoxOy,根據(jù)元素的質(zhì)量比可得:59x；16y=(0.03molX59g/mol):(2.41g—0.03molX59g/mol),

解得x：y=3：4,則鉆氧化物的化學(xué)式為：加0,。

上海卷

白云石的主要成份是CaCCb-MgCC>3,在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系

列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)燃燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+

的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CC>2:CaCO3+Mg(HCO3)2

+H2O

完成下列填空

23.Ca(0H)2的堿性比Mg(0H)2的堿性(選填“強(qiáng)”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(0H)2的溶解度(選填“大”或“小”)23、

【答案】強(qiáng)；大

【解析】堿土金屬元素從上往下原子的半徑增大，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，所以

Ca(Oil)2的堿性大于Mg(OH)2的。Mg(OH)2是沉淀，Ca(Oil)2是微溶物，自然是Ca(Oil)2的

溶解度比較大。

2.［2014?天津卷］實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是()

A.制氧氣時(shí)，用NazO2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí)，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

2.A［解析］用Na?。?和水反應(yīng)制取氧氣，與用在MnC>2催化下分解H2O2制取氧氣的發(fā)生裝

置相同，A項(xiàng)正確；飽和NaHCCh溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，乙烯的密

度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+

H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.［2014?山東卷］下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()

A.無色溶液中可能大量存在AF+、NH；、Cl\S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO,SOT、「

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K\C「、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe'+、K'、CF>SOf

12.C［解析］A嚴(yán)、S2-發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存

在CIO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO3水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na+、Cl、

HCO；,C項(xiàng)正確；中性溶液中不能大量存在Fe'+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.［2014?山東卷］下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是()

興

CH3CH3+CI2---->CHCHC1+HC1

A32均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1->CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+^=Zn2*+Cu

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O

7.B［解析］CH2=CH2與HC1的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汕脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪

酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項(xiàng)正確；Zn+Cu2+==Zn2++Cu的反應(yīng)中被還原的是C/+,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na?。?與H,0的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O21CI2與H20的反應(yīng)中氧化劑、還原

劑均為C12，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.［2014?新課標(biāo)全國卷H］下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末

B.二氧化碳通過NazCh粉末

C.鋁與Fe2。?發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.將鋅粒投入CU（NC）3）2溶液

9.B［解析］氫氣能奪取灼熱的CuO中的氧，使固體質(zhì)量減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Naz。?粉末能奪

取二氧化碳中相當(dāng)于CO的成分形成Na2c。3,固體質(zhì)量增加，B項(xiàng)正確：鋁與Fe2（）3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅粒投入CU（NO3）2溶液相對原

子質(zhì)量較大的鋅置換出相對原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.［2014?全國卷］以表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2必

B.2L0.5mol-L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為此

C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4右

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6以

3+

7.D［解析］1molFeb與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e?"被氧化為Fe,P被氧化為12,轉(zhuǎn)移電子3名,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；2L0.5mo卜丁1的硫酸鉀溶液中〃（SOT）=1mol,所帶電荷數(shù)為2刈，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2

由Na*和（過氧根離子）構(gòu)成，1molNazCh中的離子總數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤：丙烯和環(huán)丙烷為同

分異構(gòu)體,其分子式均為C3H6,最簡式為C