2019中考化學專題訓練科學探究題

2019中考化學專題訓練科學探究題

一、科學探究題

1.實驗室常用雙氧水與二氧化鎰混合來制取氧氣，寫出相關反應的化學方程式：_,

小王同學對“雙氧水分解快慢的影響因素”進行了探究。

（提出問題）影響雙氧水分解快慢的因素有哪些？

（猜想與假設）猜想一：可能與二氧化鎰的形狀有關；猜想二：可能與反應溫度有關。

（設計并實驗）小王同學用8m13%的雙氧水和二氧化鐳進行了如下實驗（反應進行10s

時,HM均有剩余）：

二氧化鎰的形狀（均收集到氧氣的體積

實驗編號溫度/℃

?0.1g）/ml（時間均為10s）

①20塊狀a

②20粉末狀b

③20塊狀c

④20粉末狀d

（1）欲探究溫度對“雙氧水分解快慢”是否有影響，應該比較—和_（填“a”“b”“c”

或“d”）的大小；若粉末狀二氧化錦催化效果好，那么—＞一（填“a”“b”“c”或“d”）。

（2）其他條件相同，雙氧水濃度可能會影響催化效果，請你設計實驗方案進行驗證:

（3）小王同學還使用了壓強傳感器測不同質量二氧化鎬對雙氧水分解快慢的影響，他在

8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2,測得容器內

壓強的變化曲線如圖所示（曲線的斜率代表征催化反應的速率），請你觀察圖示并寫出兩

條規(guī)律性結論：

壓強kPa

140

130

72華都蟲

120

小微8心

nok9韋布鈍：

：卜0。3部taCfc

I???it?

100

OIO2O5O40506070S090

時間s

81nL3%的雙氧水與不同由量MDS?混合

①一；

②—。

2.同學們用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳后，小欣同學發(fā)現(xiàn)容器內液體是渾濁的，她

很好奇，渾濁液體是什么？于是她和同學們一起將渾濁的液體過濾，得到濾液和固體，

并對此展開了探究（溶解于水中的氣體成分忽略不計）。

（提出問題）濾液中的溶質以及過濾得到的固體的成分是什么？

（查閱資料）

①大理石中含有SiOz（不溶于水，且不與鹽酸反應），可能含有少量的FezOs等。

②FeCL溶液遇到硫霞化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏顯示出紅色。

（猜想驗證）

（1）經(jīng)討論，大家認為濾液中一定含有CaCk,原因是（用化學方程式表示）。

（2）小欣同學根據(jù)資料中大理石的成分，猜想濾液中可能含有少量____。她取少量濾

液于試管中，滴加硫氧化鉀（KSCN）溶液，觀察到濾液顏色無變化，由此得出的結論是

（3）小雨又提出猜想，濾液中還可能含有（填化學式）請你和小雨一起驗證他的

猜想。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量源液于試管中，向其中滴加_____。溶液變成紅色小雨的猜想成立

（4）根據(jù)小雨的驗證結果，可知過濾得到的固體中含有

（5）根據(jù)生活經(jīng)驗，SiOz會溶解在NaOH中產(chǎn)生Na?SiO3同時產(chǎn)生水，請寫出其化學方

程式_____.

（得出結論）最終同學們確定了濾液中的溶質以及過濾得到的固體的成分。

3.類比法是化學研究物質的重要方法之一，草酸（CM。,）的化學性質與碳酸相似。草

酸受熱分解得到三種氧化物，某化學興趣小組對草酸的生成物及有關性質進行了探究,

請按要求回答相關的問題：

（提出猜想）猜想1.生成物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸汽的混合物。

猜想2.生成物是二氧化碳、水蒸汽和二氧化硫氣體的混合物

你認為不合理的猜想是「（填序號）。依據(jù)是

（查閱資料）（1）白色無水硫酸銅遇水會變?yōu)樗{色。

（2）向氯化鋼溶液中通入CO產(chǎn)生黑色沉淀

（進行實驗）為了檢驗興趣小組的猜想，該小組同學將草酸的分解產(chǎn)物通過下圖所示的

裝置。

（得出結論）（1）當裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是，證明猜想1正確

（2）草酸受熱分解的化學方程式為

（實驗反思）（1）裝置A和B能否對調（填“能”或“否”）

（2）氣球的作用是.

4.在化學小組活動中，同學們把標有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到實驗室進行實驗。

回答下列問題：

（1）王晶同學將自己帶來的干燥劑全部倒入一定量的水中，充分攪拌后，測定了上層

清液的酸堿度，你認為結果可能是____。

(2)小紅同學進行了如下實驗，請你幫她完成實驗報告。

實驗現(xiàn)

實驗步驟結論

象

干燥劑中含有

步驟一：

CaO

干燥劑中含有

步驟二：取少量用干燥劑制得的溶液于試管中，滴入幾滴酚酚獻變

Ca(OH)z干燥

酸試液紅

劑部分變質

既然干燥劑中已有Ca(0H)2,小紅又猜想還可能有另一種物質生成，原因是(用化學方

程式表示),?寫出證明小紅猜想正確的實驗步驟、現(xiàn)象及結論。______。

(3)小明認為步驟二不嚴密，理由是。

5.兩位同學幫助老師整理實驗室時，在標有“單質”的藥柜中發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的黑

色粉末A,在標有“氧化物”的藥柜中發(fā)現(xiàn)另一瓶失去標簽的黑色粉末B.

(提出問題)這兩瓶黑色粉末A和B分別是什么物質？

(猜想)

甲同學：A是鐵粉，B是二氧化鐳.

乙同學：A是炭粉，B是氧化銅.

(實驗探究)

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量A粉末于試管中，加入A粉末一定不是

黑色粉末不溶解，沒有氣體產(chǎn)生.

適量稀硫酸.

②取少量B粉末于試管中，加入B粉末是氧化

_____,溶液顯藍色.

適量稀硫酸.銅.

(反思與拓展)

(1)將這兩種黑色粉末混合加熱,觀察到黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,澄清石灰水變渾濁.黑

色粉末A和B發(fā)生反應的化學方程式為.

(2)乙同學的猜想正確.

6.為探究鹽酸的化學性質,某化學小組做了如下實驗：

稀

撲

鹽

酸

皿

—，

酸

一

紫一

石

試—_

溶

液_

71三

979-_

DE_

(DA試管中的實驗現(xiàn)象為反應的化學方程式為

____________________________________________________O

(2)B、C兩試管中發(fā)生化學反應的類型________(選填“相同”或“不同”)。

(3)利用C試管中的反應原理，寫出稀鹽酸在生產(chǎn)生活中的一條用途：

_______________________________________________O

(4)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中(如圖F所示)，觀察到燒杯中先

有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液,

同學們對濾液中溶質的成分進行探究。

(提出問題)濾液中溶質的成分是什么？

(做出猜想)

猜想一:NaCl:

猜想二:NaCl和CaCk；

猜想三:_______________________________

（設計實驗）請完成下列實驗報告.

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液—猜想二不成立

②取少量濾液于試管中，滴加

—猜想三成立

__________（填名稱）

（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有些相似的化學性質是因為在不同的酸溶液中都含有

7.小明在市場看到魚老板將一包白色粉末加入魚缸中，奄奄一息的魚很快張開嘴，活

蹦亂跳起來。小明對這種白色粉末產(chǎn)生了興趣，與小剛進行了相關探究。

（查閱資料）這種白色粉末的主要成分是過碳酸鈉（化學式為NazCO,）,常溫下與水反

應生成氧氣。

（實驗1）

小明用過碳酸鈉與水反應并收集產(chǎn)生的氣體選用如圖所示裝置中的（填字母序號）

組合進行實驗。檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣的方法為o

（提出問題）過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中的溶質的成分是什么？

（做出猜想）根據(jù)過碳酸鈉與水反應后的組成做出三種猜想：

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na￡Q,和NaOH。

（實驗2）小明取溶液M,滴加CaCL溶液，觀察到有白色沉淀生成，推測白色沉淀是—

說明溶液中一定含有,由此得出猜想不成立。

（實驗3）小剛取溶液M,滴加過量的稀鹽酸觀察到得到了和小明相同的結論。加人稀

鹽酸時，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的化學方程式為____。

（實驗4）為進一步確定溶液M中是否含有NaOH,再次取溶液M,向其中滴加CaCk溶

液至不再產(chǎn)生沉淀為止，靜置，取上層溶液，加人無色酚醐溶液，無明顯現(xiàn)象。證明猜

想成立。

（交流反思）

（1）該實驗中用CaCL溶液而不用Ca（OH）2溶液原因是_____?

（2）該實驗中的CaCh溶液可用溶液代替。

（拓展應用）

（1）根據(jù)過碳酸鈉的性質可知，保存過碳酸鈉時應注意。

（2）檢驗燒堿部分變質時。應先檢驗的物質是,后檢驗的物質是o

8.某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱、進行如下究

活動：

［進行猜想］

同學們對三種金屬的活動性順序做出如下清想：

猜想一:R>Fe>Cu；

猜想二：一一

猜想三：Fe>Ca>R,

［實驗探究］

同學們根據(jù)實驗藥品和儀器、分別用下列兩種方案完成探究實驗，

方實驗結

主要操作主要規(guī)象

案論

R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在金屬活

將打磨好的粗細相同的R絲、鐵絲分

空氣中—（選填“能”或“不動性：

別放在酒精燈火焰上灼燒

能”）

甲

金屬活

將打磨好的鐵絲插入放有硫酸銅溶

動性：

液的試管中

Fe>Cu

R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表

金屬活

打打磨好的R絲、鐵絲、銅絲分別插面產(chǎn)生氣泡速率

動性：

乙

入體積和濃度都相同的稀鹽酸中

_（選填“快”或“慢”）

R>Fe>Cu

銅絲表面______氣泡。

（表達交流）寫出鐵絲與硝酸銀反應的化學方程式,基本反應類型

___________________O

（探究結論）不同種實驗方案都得出猜想正確。

（歸納總結）

比較金屬活動性強弱的常見方法有：

（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

（2）金屬與酸溶液是否反應的劇烈程度；

⑶金屬與_____是否反應。

（拓展應用）利用下列五組試制驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，從原理上分析

可以達到實驗目的的是

①Cu、ZnSOi溶液、Ag②稀硫酸、Zn、Cu、AgNOs溶液③Ag、Zn、CuSO”溶液④Zn、Cu、

Ag、稀硫酸⑤ZnSO」溶液、Cu、AgN03溶液

9.電石是一種重要的化工原料?。同學們借助網(wǎng)絡資源和化學實驗對電石的性質和變化

進行科學探究。

（查閱資料）①電石的主要成分為碳化鈣。

②CaCz與水反應，生成一種白色固體和一種可燃性氣體。

（提出猜想）根據(jù)碳化鈣及水的組成推測：

①碳化鈣與水反應生成的白色固體可能是—或碳酸鈣。

②碳化鈣與水反應生成的可燃性氣體可能是H“CH,或GH?（乙快）。

（實驗探究）同學們在老師的指導下，按如下步驟進行實驗：

①取適量的電石加水，收集反應生成的氣體，驗純后點燃，發(fā)現(xiàn)氣體燃燒時產(chǎn)生黃色火

焰并伴有濃烈黑煙，因此，該氣體不可能是—。

②取反應生成的白色固體分裝于兩支試管里，向一支試管里滴加足量的稀鹽酸，固體溶

解，但沒有產(chǎn)生氣體，說明白色固體是一。

（問題交流）①存放電石的庫房若發(fā)生火災，_（填“能”或“不能”）用水撲救。

②保存和運輸電石時，必須防—和防—o

③實驗室常用電石與水反應制取乙烘（難溶于水），寫出有關反應的化學方程式：_,

選用的發(fā)生裝與收集裝置的組合是如圖中的（填裝置編號）。

10.研究性學習小組選擇“H2O2生成的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下

是他們探究的主要過程：

R

（假設）比。2生成的快慢與催化劑種類有關

（實驗方案）常溫下，在兩瓶相同體積的HQ2溶液中分別加入相同質量MnOz和紅磚粉,

測量各生成一瓶（相同體積）02所需要的時間。

（進行實驗）如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是

（實驗記錄）

實驗編號12

反應物

6%H2026%H2O2

催化劑

1g紅磚粉1gMnO2

時間152s35s

（結論）該探究過程得出的結論是一。

（反思）1似）2在常溫下分解緩慢，加入MnOz或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnOz

和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和

是否改變。

lW）z生成6的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出一種假設

和實驗方案）

（假設）_____O

（實驗方案）。

11.（1）小明在幫老師整理實驗室時,發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的NaOH固體,對其成分提出以下假

設,并在老師的指導下進行實驗探究。

（查閱資料）:①NaOH暴露在空氣中易變質。請用化學方程式解釋NaOH變質的原因

O

②Na￡03溶液呈堿性,BaCk溶液、NaCl溶液呈中性。

（猜想假設）：假設I:只含NaOH;假設］I:含NaOH和Na2c0對假設III:只含Na2c

（進行實驗）：

實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設_____不正確

②另取少量樣品于試管中,加水溶解,加入

過量的BaCk溶液，振蕩，靜置—假設HI正確

③取②中上層清液,滴加無色酚獻溶液—

（問題討論）：步驟②中加入過量BaCk溶液的作用是,如將②中BaCL溶液換成

BaSH”溶液,實驗能否成功?（填“能”或“不能”），原因是—

（2）小紅為了測定一瓶未密封保存已部分變質的NaOH固體中NaOH的質量分數(shù),采用沉淀

法進行如下操作:①取15克樣品于燒杯中,加足量水配成溶液；

②在樣品溶液中加入足量的BaClz溶液；

③待反應完全后,過濾，有關數(shù)據(jù)記錄如下表：

反應前反應后

燒杯和樣品溶液總質量加入氯化鐵溶液質量過濾后燒杯和溶液總質量/g（濾液的

/g/g損失忽略不計）

9565140.3

請回答下列問題：

①在反應前后的溶液中，下列元素質量保持不變的是。

A鈉元素B碳元素C鋼元素D氧元素

②原樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

12.某化學小組的同學在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如

圖所示。同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。

品名:504雙吸劑

成分：鐵粉、生石灰等

（提出問題）

久置固體樣品的成分是什么？

（收集資料）

（1）“雙吸劑”是常用的袋裝食品保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。

（2）打開固體樣品包裝觀察，發(fā)現(xiàn)粉末基本呈白色并有少量紅棕色塊狀固體。

（做出猜想）久置固體樣品中可能含有Fe、Fez做、CaO、Ca（0H）2.CaCO,你認為猜想固

體樣品成分中可能含有Fe203的依據(jù)是。

（實驗探究）下表是甲組同學設計并記錄的實驗報告，請你補充完整：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

無固體被吸引

（D取少量固體樣品，用磁鐵實驗結論固體中一

吸引定沒有

（2）取少量固體樣品，加入足固體中一定含有

固體部分溶解，明顯放出熱量

量蒸儲水，攪拌

固體中一定含有

（3）過濾，取濾液滴加無色酚

溶液變紅色

酥溶液

固體中一定含有

（4）取濾渣，加入足量稀鹽酸固體逐漸消失，產(chǎn)生大量氣體，

得到黃色溶液

—

用化學方程式表示溶液變黃的原因是—

（實驗質疑）乙組同學認為甲組同學有一步操作出的結論不合理，得你認為是第步

操作，其理由用化學方程式表示是。

（拓展應用）熟石灰中混有生石灰，除去生石灰的方法

____________________________________________________________________________________________O

13.針對化學變化前后各物質的質量總和是否發(fā)生改變，化學小組的四位同學設計如下

實驗進行探究，分析并回答相關問題：

灼熱氣球

鹽酸銅片玻琢特一墳

題腋怦瞥

b溶液感J輦

嚏I至啕輦鼻

.一餐—-—￡--------

ABCD

（提出假設）化學變化前后各物質的質量總和不變。

（設計并進行實驗）甲.乙分別設計了如圖A、B所示實驗裝置和藥品進行實驗，他們藥

品混合前后都進行了規(guī)范的操作準確的稱量和細致的觀察。

（1）寫出實驗A中燒杯內的現(xiàn)象：；化學方程式為

實驗B中燒杯內溶液顏色變化；化學方程式為。

（2）丙進行了如圖c所示的實驗:將灼熱的玻璃管接觸白磷使其燃燒，并且正確稱變化前

后的質量，若裝置的氣密性良好實驗過程中小氣球的變化是;反應的化學

方程式為?

（實驗結論）

甲認為:化學變化前后各物質的質量總和會發(fā)生改變。

乙丙認為:化學變化前后各物質的質量的結論正確，，請從原子的角度分分析結論正確的

理由是。你認為變化前后各物物質的質量總和相等。你認為丁進

行了如圖D所示的實驗來證明（選填“合理”或“不合理”）,現(xiàn)由是

14.實驗探究和證據(jù)推理是提升認知的重要手段，興趣小組同學對某市自來水進行了有

關探究實驗。

I、探究自來水的酸堿性。

取樣于試管中，加熱至沸騰后，滴加2滴無色酚酰試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。

（1）自來水來自天然水源，天然水一般呈弱酸性，其原因是：（用化學方程式表

示）。

（2）加熱沸騰后的自來水遇酚醺呈紅色，說明此時溶液顯（填“酸”或“堿”）

性。將試管在空氣中放置一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺甚至變成無色，推測“加熱

沸騰后的自來水遇酚獻顯紅色”可能與____氣體的逸出有關。

（3）自來水加熱后可觀察到有細小的固體顆粒沉淀，這就是常說的水垢，產(chǎn)生水垢的

過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。經(jīng)分析該市自來水為低度硬水。

II、用自來水配制溶液。

興趣小組同學用自來水配制碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有渾濁現(xiàn)象，且久置后的碳酸鈉溶液渾濁

加劇。該小組同學經(jīng)過過濾、洗滌、低溫烘干后得到白色固體，并進行了如下探究：

（提出問題）白色固體是什么物質？

（作出猜想）①自來水中含有（填離子符號），白色固體是CaC03。

②空氣中的二氧化碳會進入溶液參加反應，自色固體是NaHC03?

③白色固體是CaC03與NallCOs的混合物。

（查閱資料）無水硫酸銅是白色固體，遇水變成藍色。

（進行實驗）（1）取適量白色固體，充分加熱，產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅固體，

（填現(xiàn)象），則猜想①不成立；

（2）另取8.4g白色固體與足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氣體的質量為4g,興趣小組

同學通過計算，認為猜想③成立，理由是_____.

（拓展延伸）（1）實驗室在配制溶液時，應該使用水。

（2）還可以向自來水加入（填名稱），根據(jù)產(chǎn)生泡沫的多少來判斷是硬水還是軟

水。

15.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質，目前使用量最多的金屬材料是鋼鐵。

（-）鐵材料的有關知識

（1）人類使用金屬經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，近代才開始大量使用鋁材料，這也

反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是。

（2）生鐵、不銹鋼是常見的金屬材料。它們屬于_____（選填“合金”或“純金屬”）。

（二）鐵及其化合物的實驗

（1）將Fe粉溶于稀H60,會生成一種可燃性氣體，寫出該氣體在氧氣中燃燒的化學方

程式?

（2）如圖是工業(yè)煉鐵的生產(chǎn)流程示意圖。

帙丁石IT設備AI?（生帙）

①設備A的名稱：一；

②下列鐵礦石中最不適宜用來煉鐵的是（填序號）。

A赤鐵礦（主要成分FezOJB磁鐵礦（主要成分FesOJC黃鐵礦（主要成分FeSz）

③焦炭的作用有（填序號）

A直接還原鐵的氧化物B燃燒提供熱量C提供還原劑CO

（3）興趣小組模擬煉鐵化學原理的實驗，設計了下圖裝置，對固體產(chǎn)物成分等進行探

究。

（數(shù)據(jù)）①反應前玻璃管和內盛氧化鐵的總質量為66.0g（玻璃管的質量為60.0g）；

②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量為65.8g（冷卻到室溫稱量）。

（查閱資料）

①C0還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。

②C0還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有FesOi、FeO、Fe。

③氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳；

④

鐵及鐵的氧化物FeFeOFe2O3Fe30,i

顏色黑色黑色紅棕色黑色

能否被磁鐵吸引能不能不能能

（實驗與猜想）

（1）實驗前應先o

（2）加熱前應先通入一會兒C0,其作用是，實驗結束后，應先。（選填“停

止加熱”或“停止通CO”）

（3）該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部

能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有FeO和」

（4）進行猜想：黑色固體粉末可能a.全部為鐵b.c.

（得出結論）通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末的成分，請寫出該變

化的化學方程式。

（反思與評價）

（1）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高溫度和_。

（2）為收集尾氣并除去氣體樣品中的二氧化碳，下列裝置最為合理的是。（填序

號）

-酊

足

量

足

的

足*

袱

氧ft

氧

化

氟M

港

衲

港

液

鈉

91的

港

16.請按照要求完成下列金屬性質的探究：

探究一：鋁片與鹽酸反應過程中的能量及反應速率的變化。

（1）實驗時需將鋁片進行打磨，其目的是。

（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鋁與鹽酸反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應，

化學方程式為。

（3）實驗測得鋁片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，b?&時間內反

應逐漸加快的主要原因是。

（查閱資料?）鐵、銅均能與氯化鐵溶液反應，化學方程式分別為：2FeCh+Fe—3FeCl2.

2FeC13+C11=2FeCl2+CuC12

（4）向氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。取少量

濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中的溶質是,濾渣中一定含有。

17.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他

們一起完成以下實驗探究。（包括表中空格）。

（演示實驗）將一定量的稀H2sol加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。該反應的化學方程

式為o

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什

么？

（猜想與假設）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。

猜想一：只有Na2s0*

猜想二：有Na2s0,和H2s0“

猜想三:有NazSOi、H2sO4和NaOH

猜想四：。

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。請指出不合理的猜想并說

明理由，____。

（實驗探究）

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSOi溶液，無明顯變化，溶液

中一定沒有______。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、

Na2c。3溶液、BaCL溶液，進行如下三個方案的探究。請完成實驗報告：

實驗方案測溶液的pH滴加NazCOs溶液滴加BaClz溶液

LBaCb

「涔潘

r港市

實驗操作T_RpH^11

ra

試紙變色，對比比色卡，

實驗現(xiàn)象—產(chǎn)生白色沉淀

pH<7

實驗結論

溶液中有H2sol溶液中有H2SO4溶液中有HzSO,

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）（1）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定。

同時指出［實驗探究］（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了

如下兩處錯誤：

①實驗操作中的錯誤是_____;

②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_____.

18.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。

（閱讀資料）

①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。③氫化鈣要密封保存，遇水反應生

成氫氧化鈣和氫氣。（氫化鈣的制備）

氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖甲所示（固定裝

置省略）。

回答下列問題:

（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式

（2）裝置B的作用是_______________________________________________

（3）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是

（產(chǎn)品的定量測定）

通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）。

樣品純度的測定步驟如下:

①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按乙（固定裝置省略）所示連接儀器。

②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為

10.0mLo

③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。

④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL。回答下列問題:

（4）如何判斷樣品與水完全反應：.____________________________________________。

（5）反應生成氫氣的體積為mL?

（6）已知該實驗條件下，氧氣的密度為0.09mg/mLo樣品中氫化鈣的純度為

。（結果精確到0.1%）

19.草酸（H.CA）又名乙二酸，是一種有機酸，易溶于水，廣泛存在于植物食品中。

草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學

課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：

（提出問題）生成物中有哪幾種碳的氧化物？

（實驗猜想）猜想1：只有CO；猜想2：只有CO?；猜想3：

(設計實驗)興趣小組同學設計了如圖實驗

草酸分解生

成的氣體氧化銅粉末

工

澄

澄清

灣清

石

灰

石

灰

灰

石

水

水

水

口

氫氧化鈉溶液濃硫酸

E

ABCD

(實驗探究)

(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成，請寫出A

裝置中的化學反應方程式。

(2)通過觀察,,這兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含

有CO.

(實驗結論)實驗探究證明：猜想3成立，草酸分解的化學方程式是o

(1)B裝置的作用是；C裝置的作用是。

(2)D裝置中濃硫酸在實驗過程中體現(xiàn)的性質屬于(填“物理性質”或“化學

性質”)。

(3)該實驗裝置的設計還有一處明顯不足，請?zhí)岢龈倪M措施(寫一條)

20.化學興趣小組為驗證質量守恒定律，他們在老師指導下，做了鎂條在空氣中燃燒的

實驗。

(1)寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式：。

(2)小華發(fā)現(xiàn)燃燒所得固體的質量大于消耗的鎂條質量，他據(jù)此認為該反應不遵循質

量守恒定律。你(同意”或“不同意”)小華的觀點，理由是。

(3)小紅按如圖裝置進行實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固

（提出問題）黃色固體是什么物質？

（查閱資料）①鎂與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg岫）固體；②氮化鎂可與水劇烈反

應產(chǎn)生氨氣。

（做出猜想）黃色固體為氮化鎂。

（實驗探究）請你設計實驗，驗證猜想：

實驗

實驗現(xiàn)象實驗結論

操作

取足量的黃色固體加入試管，然后滴入適量的

—猜想正確

_____,并將_____放在試管口

（反思與交流）

①通過上述探究活動，你對燃燒有什么新認識：

②空氣中氮氣的含量遠大于氧氣的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮

化鎂，這是因為。

參考答案

MnO2

1.2H2O2;2H2O+O2Ta（或b）c（或d）b（或d）c（或a）相同溫度下,

取等體積濃度不同的雙氧水分別于試管中，再分別加入等量形狀相同的二氧化鎰，比較10s

內數(shù)據(jù)的氧氣體積一定范圍內，二氧化鎬用量越多，雙氧水分解越快一定范圍內，

質量不同的二氧化錦在雙氧水濃度、量相同的情況下，對最終產(chǎn)生氧氣的量沒有影響

【解析】

【分析】

雙氧水在二氧化鐳催化作用下生成水和氧氣。

【詳解】

實驗室常用雙氧水與二氧化缽混合來制取氧氣，反應的化學方程式為：

MnO2

2H2O2-2H2O+O2%

二氧化鎰的形狀（均取收集到氧氣的體積/mL（時間

實驗編號溫度℃

0.4cm）均為10s）

①20塊狀a

②30粉末狀b

③30塊狀c

④20粉末狀d

（1）欲探究溫度對“雙氧水分解快慢”是否有影響，應該比較a和c,這是因為a和c中,

二氧化鎰都是顆粒狀，溫度不同；也可以比較b和d,這是因為b和d中，二氧化鐳都是粉

末狀，溫度不同；若粉末狀二氧化錦催化效果好，那么b>c,這是因為溫度相同，b是粉末

狀，c是顆粒狀；或d>a,這是因為溫度相同，d是粉末狀，a是顆粒狀。

(2)設計實驗方案為：相同溫度下，取等體積濃度不同的雙氧水分別于試管中，再分別加入

等量形狀相同的二氧化鋅，比較10s內數(shù)據(jù)的氧氣體積。

(3)由圖中信息可知：一定范圍內，二氧化鐳用量越多，雙氧水分解越快；一定范圍內，質

量不同的二氧化鎬在雙氧水濃度、量相同的情況下，對最終產(chǎn)生氧氣的量沒有影響。

【點睛】

催化劑加快反應速率，但反應前后催化劑的質量和化學性質不發(fā)生變化。

2.CaC03+2HCl—CaCl2+lI20+C02t氯化鐵濾液中不含有氯化鐵HC1石蕊試液

二氧化硅2Na0H+Si0z—NazSiOs+HzO

【解析】

【詳解】

(1)經(jīng)討論，大家認為濾液中一定含有CaCk,原因是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和

二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t。

(2)小欣同學根據(jù)資料中大理石的成分，猜想濾液中可能含有少量氧化鐵和鹽酸反應生成

的氯化鐵，故填氯化鐵；

FeCk溶液遇到硫氟化鉀(KSCN)溶液能夠很靈敏顯示出紅色，滴加硫氟化鉀(KSCN)溶液，

觀察到濾液顏色無變化，由此得出的結論是濾液中不含有氯化鐵，故填濾液中不含有氯化鐵。

(3)小雨又提出猜想，濾液中還可能含有HC1(鹽酸過量時)，故填HC1；

由實驗結論可知，溶液中含有鹽酸，遇到鹽酸呈現(xiàn)紅色的液體為石蕊試液，故填石蕊試液

(4)根據(jù)以上分析可知，過濾得到的固體中含有二氧化硅，故填二氧化硅。

(5)根據(jù)生活經(jīng)驗，Si。?會溶解在NaOH中產(chǎn)生NazSiOs同時產(chǎn)生水，故反應的化學方程式

寫為：2NaOH+Si02—Na2SiO3+H2O。

【點睛】

判斷反應后物質的成分時，除考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量。

3.猜想2反應物中無硫元素，生成物中不可能有由二氧化硫(違背質量守恒定律)A

中的白色固體變?yōu)樗{色，B中的澄清石灰水變渾濁，C中出現(xiàn)黑色沉淀CJ1AILO+C02

t+COt否防止C裝置沒反應完的一氧化碳氣體擴散到空氣中，造成空氣污染

【解析】

【分析】

［提出猜想］根據(jù)質量守恒定律，進行分析。

［得出結論］(1)因為“猜想1.生成物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸汽的混合物”，結合

資料?“白色無水硫酸銅遇水會變?yōu)樗{色；向氯化鈿溶液中通入CO產(chǎn)生黑色沉淀”，則可分析

實驗現(xiàn)象；

(2)根據(jù)反應物、生成物，可推測草酸受熱分解的化學方程式。

［實驗反思］(1)如果裝置A和B對調，則無法證明是否生成水。

(2)考慮一氧化碳有毒，會污染環(huán)境。

【詳解】

［提出猜想］根據(jù)質量守恒定律，則不合理的猜想是猜想2,依據(jù)是反應物中無硫元素，生

成物中不可能有由二氧化硫。

［得出結論］(1)因為“猜想1：生成物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸汽的混合物”，結合

資料“白色無水硫酸銅遇水會變?yōu)樗{色；向氯化把溶液中通入CO產(chǎn)生黑色沉淀”，則可分析

實驗現(xiàn)象為A中的白色固體變?yōu)樗{色，B中的澄清石灰水變渾濁，C中出現(xiàn)黑色沉淀；

(2)根據(jù)反應物、生成物，可推測草酸受熱分解的化學方程式為CdlOqibO+CO,t+C0t。

［實驗反思］(1)如果裝置A和B對調，則無法證明是否生成水。

(2)考慮一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，故氣球的作用是防止C裝置沒反應完的一氧化碳氣

體擴散到空氣中，造成空氣污染。

故答案為：

［提出猜想］猜想2；反應物中無硫元素，生成物中不可能有由二氧化硫(違背質量守恒定

律)；

［得出結論］(1)A中的白色固體變?yōu)樗{色，B中的澄清石灰水變渾濁，C中出現(xiàn)黑色沉淀；

(2)C2H204^H20+C02t+C0t；

［實驗反思］(1)否；(2)防止C裝置沒反應完的一氧化碳氣體擴散到空氣中，造成空氣污

染。

【點睛】

通過每個裝置的作用及現(xiàn)象可以得出實驗結論，注意尾氣的處理。

4.pH>7或pH=7取少量用干燥劑加入試管中，再加入少量的水，用手觸摸試管外壁

試管熱Ca(OII)2+CO2—CaCO3I+ILO取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，

證明含有碳酸鈣氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣

【解析】

【詳解】

(1)由于生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，放出了大量的熱，氫氧化鈣的水溶液顯堿性，

pH大于7；氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀和水，當氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}

時，上層清液的pll=7。

(2)由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，所以步驟1的操作是：

實驗現(xiàn)

實驗步驟結論

象

步驟一：取少量用干燥劑加入試管中，再加入少量的水，用手觸試管熱干燥劑中含

摸試管外壁有CaO

由于氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，既然干燥劑中已有Ca（011）2,小紅又

猜想還可能有另一種物質生成，該物質是碳酸鈣，方程式是：CaSHH+COz-CaCO："+H2。

碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。所以證明小紅猜想正確的實驗步驟、現(xiàn)

象及結論是：取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，證明含有碳酸鈣。

（3）小明認為步驟二不嚴密，理由是氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣。

高滬

5.鐵粉黑色粉末溶解2CU0+C=2CU+C02t

【解析】

【詳解】

｛實驗探究｝①黑色粉末不溶解，沒看到氣體產(chǎn)生，一定不是鐵粉，因為鐵粉能和稀硫酸反應

產(chǎn)生氫氣，故填鐵粉；

②氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，則觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末溶解，溶液顯藍色，故

填黑色粉末溶解；

（反思拓展｝（1）由題文可知，在高溫條件下，碳與氧化銅反應生成了二氧化碳和銅，故兩

種黑色粉末發(fā)生反應的化學方程式寫為：2CU0+C=2CU+C02to

【點睛】

化學實驗室中的常用三種黑色粉末有：碳粉、氧化銅與二氧化鎰。

6.產(chǎn)生白色沉淀HCl+AgNOs—AgClI+IINO3不同除鐵銹NaCl、NaEOs（氯化

鈉、碳酸鈉）無明顯現(xiàn)象稀鹽酸產(chǎn)生氣泡氫離子

【