初三上冊化學第二單元知識點總結

初三上冊化學第二單元知識點總結#初三#導語:本篇文章是是我為您整理的初三上冊化學其次單元學問點總結，盼望對大家有關心。

1.“一變，兩不變”，即能轉變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變.

2.“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義.例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等;而應當表達為：二氧化錳是過氧化氫(或氯酸鉀)分解的催化劑.

3.“多樣性”，即某個化學反應的催化劑可能有多種.例如，在過氧化氫分解的反應中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑.而催化作用是指催化劑在化學反應中所起作用(即能轉變化學反應的速率).它包括加快和減慢化學反應的速率兩種狀況.

【學問點的熟悉】該探究是為了測定空氣里氧氣含量，并且是測定其中氧氣的體積含量的.最早是二百多年前，法國的化學家拉瓦錫用定量的方法，通過試驗得出空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占其體積的1/5的結論.目前，人們已能用試驗方法精確地測定空氣里氧氣大約占其體積的21%.

【解題方法點撥】在解答這類題時，一般是不考慮空氣中氧氣和氮氣之外的其它成分.

即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后，使瓶內壓強小于外界大氣壓，當打開彈簧夾時，在瓶內外壓強差的作用下，水就會被壓入瓶中，使液面大約上升至原來瓶內氣體體積的1/5.這樣通過有形的水柱體的體積來示意無形的氧氣在瓶內空氣里的體積，從而推算出空氣里氧氣的體積含量.解答每個考點的方法點撥如下：

1.儀器和藥品的選用要留意兩點：

(1)儀器選用要恰當，填寫其名稱時不行有錯別字;特殊是燃燒匙中的匙常常被寫錯.

(2)藥品選用時，要所選的藥品能夠在空氣中燃燒，并且還不能有氣體生成.

2.試驗操作留意事項及其緣由，要留意以下四點：

(1)操作要規(guī)范、精確?????;例如，引燃紅磷后肯定要快速地把塞子塞緊;否則，燃燒匙進入裝置過程中裝置內部分空氣受熱逸出，會使試驗結果偏大，引起試驗誤差;還有可能會使白煙集中到空氣中，造成空氣污染;等等.

(2)挨次要正確;例如，試驗前在集氣瓶中先裝入少量水，然后將余下部分再劃分為五等分，否則會使試驗結果偏大，引起試驗誤差;再如，試驗時肯定先檢查裝置的氣密性，否則會引起試驗誤差或者造成試驗失敗;又如，試驗時還要先用彈簧夾夾住橡皮管，否則，紅磷燃燒時有部分空氣從導管口逸出，引起試驗誤差偏大或者造成試驗失敗;還有，要待紅磷熄滅并冷卻到室溫后再打開，否則，可能使氮氣仍舊處于膨脹狀態(tài)，導致試驗結果偏小;等等.

(3)試驗時引燃紅磷后，要馬上伸入瓶中，以防生成的白煙過多地集中到空氣中，造成空氣污染;

(4)紅磷和燒杯中的水肯定要足量，否則會使試驗結果偏小，引起試驗誤差.

3.試驗現象及其分析，需要抓住兩點：

(1)紅磷燃燒的現象--發(fā)出黃白色火焰，并有大量的白煙生成，放出熱量;這說明紅磷能在空氣中燃燒，其實生成的白煙就是五氧化二磷的小顆粒.

(2)打開彈簧夾后，燒杯中的水就會倒吸進入集氣瓶中;且液面上升至原來瓶內氣體體積的1/5.這說明氧氣約占空氣體積的1/5.

4.試驗數據處理和誤差分析，要弄清兩點：(1)瓶內液面上升至原來瓶內氣體體積的1/5，也就說明白氧氣約占空氣體積的1/5.(2)誤差偏小的緣由有：①裝置漏氣;②紅磷的量不足;③沒待裝置冷卻就打開了彈簧夾，并進行讀數判定了(由于此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據了部分水的體積);④彈簧夾右邊的導管中存有的空氣進入集氣瓶內;⑤紅磷熄滅時，集氣瓶中的氧氣并沒有完全耗盡，只是氧氣的濃度達不到紅磷燃燒的要求而已;⑥燒杯中的水可能不足以注滿原來瓶內氣體體積的1/5.當然，裝置漏氣還有可能會使瓶內氣體受熱膨脹時溢出，從而引起誤差偏大;還有，集氣瓶裝水前，就將其劃分為了五等分;這樣試驗前裝的水會增加用來示意氧氣體積的水柱體的體積，從而引起誤差偏大.

5.反推剩余氣體(即氮氣)的性質和用途，由空氣的成分可知，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣.通過該試驗可以推斷歸納出氮氣的性質有：氮氣化學性質穩(wěn)定，氮氣不支持燃燒，氮氣難溶于水，常溫下氮氣是無色氣體等等.進而推斷出氮氣的用途有：氮氣常用作愛護氣，食品包裝時充氮可以防腐等等.

6.空氣的污染，由于紅磷燃燒產物五氧化二磷是白色固體，集中到空氣中，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應，生成有