《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》公開課教學(xué)課件【高中化學(xué)】

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度上面兩幅圖分別是炸藥爆炸和溶洞中的情景，根據(jù)上面兩幅圖，思考下列問題：（1）炸藥爆炸和溶洞的形成哪個需要的時間長？（2）化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢，化學(xué)反應(yīng)的快慢和什么有關(guān)？（3）怎樣表示不同化學(xué)反應(yīng)的快慢？1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。2.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。（重點(diǎn)）3.認(rèn)識可逆反應(yīng)，并理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。（重點(diǎn)）生活中常見的較快的化學(xué)反應(yīng)生活中常見的較慢的化學(xué)反應(yīng)金屬生銹食物變質(zhì)煙花爆炸怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？【提示】

①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體質(zhì)量的變化④出現(xiàn)渾濁的快慢

⑤溫度變化等那么如何定量地描述化學(xué)反應(yīng)的速率呢？【思考與交流】mol·L-1·s-1

或mol·L-1·min-1描述反應(yīng)的快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率△nV△t=△c△tv=3.單位用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。1.概念濃度變化均取正值2.計(jì)算公式(1)化學(xué)反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值；(2)表示氣體或溶液反應(yīng)速率；(3)化學(xué)反應(yīng)速率指一段時間內(nèi)的平均速率。特別提醒反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中反應(yīng)30s后，NO增加了0.3mol。1.用NO的濃度變化表示反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？2.用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？提示:v(NO)=0.002mol·L-1·s-1提示:v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1高溫，高壓催化劑3.各物質(zhì)的速率之比與方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？提示:各物質(zhì)的速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比【思考與交流】1.Na、Mg分別與水反應(yīng)時，鈉與水反應(yīng)更為劇烈；2.帶火星的木條能在純氧中復(fù)燃；3.新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；5.木材劈得小一些燒得更快。4.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣時,使用二氧化錳作催化劑反應(yīng)更快；哪些因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？【思考與交流】2.影響反應(yīng)速率的外界因素：(1)溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率。1.反應(yīng)速率的決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外因內(nèi)因(2)濃度:增大濃度，加快反應(yīng)速率。對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會改變。(3)催化劑：加入催化劑能改變（增大或減小）反應(yīng)速率。探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響試管反應(yīng)試劑現(xiàn)象結(jié)論12產(chǎn)生氣泡的速率較快產(chǎn)生氣泡的速率較慢其他條件一定,固體反應(yīng)物顆粒越小,表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快鐵粉與1mol·L-1的稀鹽酸鐵絲與1mol·L-1的稀鹽酸(4)接觸面積:增大反應(yīng)物的接觸面積可以增大反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)探究1壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)變化與體積有什么關(guān)系?氣體一定量的氣體，體積變小，壓強(qiáng)變大（5）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響：其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。反應(yīng)物是固體、液體時，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響。實(shí)驗(yàn)探究2實(shí)際的化工生產(chǎn)中，是不是只要化學(xué)反應(yīng)的速率快就可以提高產(chǎn)品的產(chǎn)量？要提高產(chǎn)品的產(chǎn)量還要考慮哪些問題？合成氨工廠硫酸廠【思考與交流】三、化學(xué)反應(yīng)的限度（1）概念1.可逆反應(yīng)在相同條件下，向正、反兩個方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。①可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；②可逆反應(yīng)中：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率<100%；③可逆反應(yīng)結(jié)束時，反應(yīng)物和生成物共存。（2）特點(diǎn)正向反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆向反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物提示：

14CO2、14C、14CO2.14CO2+12C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有哪些？提示：不是，兩者的反應(yīng)條件不同，故不是可逆反應(yīng)。1.反應(yīng)2H2+O22H2O和2H2O2H2+O2↑，是否為可逆反應(yīng)？點(diǎn)燃====

電解====【思考與交流】對于以上反應(yīng)，請分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)【思考與交流】v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0①0～t1段：v(正)>v(逆)②t1時刻及以后：v(正)=v(逆)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化圖示反應(yīng)速率v【思考與交流】（5）反應(yīng)會進(jìn)行到什么時候“停止”？此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？提示：當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時。反應(yīng)物和生成物濃度不再改變。（6）給上述這個狀態(tài)命名。提示:化學(xué)平衡狀態(tài)。（7）反應(yīng)真的停止了嗎？提示:未停止，處于動態(tài)平衡。2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)【思考與交流】2.化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。（1）定義不是物質(zhì)的量(2)特征暫時的平衡狀態(tài)，外界條件改變，平衡可能會發(fā)生移動研究對象為可逆反應(yīng)逆等v(正)＝v(逆)動動態(tài)平衡即：v(正)＝v(逆)≠0定反應(yīng)物和生成物濃度保持不變變

當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的移動(1)定義研究對象是已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)體系包括溫度、壓強(qiáng)、濃度，不包括催化劑

原平衡(v正=v逆)條件改變一定時間后平衡破壞

(v正′≠v逆′)v正′>v逆′

，平衡

移動v正′

<v逆′

，平衡

移動

新平衡

(v正"=v逆")化學(xué)平衡的移動向正方向向逆方向(2)實(shí)質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)反應(yīng)的快慢影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的移動A.0.24mol·L-1B.0.6mol·L-1

C.2.4mol·L-1D.4.2mol·L-11.某反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1

，B的物質(zhì)的量濃度降低0.02mol·L-1，則A物質(zhì)的起始濃度為（）A2.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B3.100mL6mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.Na2CO3溶液B.水C.KNO3溶液D.(N