2023高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7第2單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教師用書蘇教版

PAGEPAGE2第二單元化學(xué)反響的方向和限度考綱定位考情播報1.了解化學(xué)反響的可逆性和反響進(jìn)行的方向。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。3.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2022·全國甲卷T27(1)(2)/全國乙卷T27(2)/全國丙卷T27(2)(3)2022·全國卷ⅠT28(4)/全國卷ⅡT27(2)2022·全國卷ⅠT28(3)/全國卷ⅡT26(1)(2)2022·全國卷ⅡT28(2)(3)2022·全國卷T27(4)考點(diǎn)1|化學(xué)反響進(jìn)行的方向[根底知識自查]1．自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有趨向于混亂度增大的傾向性(混亂度越大越穩(wěn)定)。2．自發(fā)反響在一定溫度和壓強(qiáng)下無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反響稱為自發(fā)反響。3．判斷化學(xué)反響方向的依據(jù)(1)焓判斷依據(jù)研究說明，對于化學(xué)反響而言，絕大多數(shù)放熱反響都能自發(fā)進(jìn)行，且反響放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反響越完全?？梢?，反響的焓變是制約化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵判斷依據(jù)①研究說明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)行的另一個因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反響有趨向于體系混亂度增大的傾向。②熵和熵變的含義a．熵的含義熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵變的含義熵變是反響前后體系熵的變化，用ΔS表示，化學(xué)反響的ΔS越大，越有利于反響自發(fā)進(jìn)行。[應(yīng)用體驗(yàn)]1．(1)ΔH________0，ΔS________0的反響任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；(2)ΔH________0，ΔS________0的反響任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；(3)ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大時，________對反響的方向起決定性作用。當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時________下反響能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時，________下反響能自發(fā)進(jìn)行。[提示](1)<>(2)><(3)溫度低溫高溫2．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行的理由是________________，CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行的理由是_______________________。[提示]ΔH<0ΔS>0[考點(diǎn)多維探究]角度1化學(xué)反響方向的判斷1．實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反響都是放熱反響。對此說法的理解正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號：37742189】A．所有的放熱反響都是自發(fā)進(jìn)行的B．所有的自發(fā)反響都是放熱的C．焓變是影響反響是否具有自發(fā)性的一種重要因素D．焓變是決定反響是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)[答案]C2．以下反響中，熵顯著增加的反響是()A．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．2CO(g)＋O2=2CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)B[氣體分子數(shù)增加的反響為熵增的反響。]3．以下反響過程中，ΔH>0且ΔS>0的是()A．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)B[A是熵減(ΔS<0)的放熱反響(ΔH<0)；C是熵減的放熱反響；D是放熱反響(ΔH<0)。]4．：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．該反響中熵變、焓變都大于0B．該反響是吸熱反響，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反響中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反響一定是放熱反響，不能自發(fā)進(jìn)行的反響一定是吸熱反響[答案]A5．以下說法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號：37742190】A．但凡放熱反響都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱错懚际欠亲园l(fā)的B．自發(fā)反響一定是熵增大，非自發(fā)反響一定是熵減小C．常溫下，反響C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的ΔH>0D．反響2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的ΔH>0C[反響的自發(fā)性取決于熵判據(jù)和焓判據(jù)，假設(shè)ΔH<0，ΔS>0，一定能自發(fā)，假設(shè)ΔH>0，ΔS<0，一定不能自發(fā)，假設(shè)ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反響能否自發(fā)進(jìn)行取決于溫度上下，A、B錯誤；C項(xiàng)中該反響ΔS>0，假設(shè)ΔH<0，一定能自發(fā)，現(xiàn)常溫下不能自發(fā)，那么說明ΔH>0，正確；D項(xiàng)中反響的ΔS<0，能自發(fā)，那么說明ΔH<0，錯誤。]6．汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按以下反響除去CO：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)該反響的ΔH>0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：____________________________________________________________________________________________________________________________。超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反響能夠自發(fā)進(jìn)行，那么反響的ΔH________0(填“>〞“<〞或“＝〞)。[解析](1)2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，該反響是焓增、熵減的反響。根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG>0，不能實(shí)現(xiàn)。(2)該反響為熵減反響，能自發(fā)進(jìn)行說明ΔH<0。[答案](1)該反響是焓增、熵減的反響，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行(2)<7．(2022·全國甲卷改編)①C3H6(g)＋NH3(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353kJ·mol－1，上述①②反響在熱力學(xué)上趨勢均很大的原因是_______________________________________________________________，其中反響ΔS>0的是反響________。[答案]①②反響均為放熱量大的反響①焓變、熵變和溫度對化學(xué)反響方向的影響ΔHΔS反響情況－＋在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行＋－在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)－－低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)考點(diǎn)2|可逆反響與化學(xué)平衡狀態(tài)[根底知識自查]1．可逆反響2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反響中，正反響速率與逆反響速率相等，反響體系中所有參加反響的物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。(2)建立過程在一定條件下，把某一可逆反響的反響物參加固定容積的密閉容器中。反響過程如下：以上過程可用如圖表示：(3)特征[應(yīng)用體驗(yàn)]1．向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do10(加熱))2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，充分反響后生成SO3的物質(zhì)的量________2mol(填“<〞“>〞或“＝〞，下同)，SO2的物質(zhì)的量________0mol，轉(zhuǎn)化率________100%，反響放出的熱量________QkJ。[提示]<><<2．T℃時，將amolH2O(g)和amolCO(g)充入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反響：H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)。請答復(fù)以下問題：(1)反響剛開始時，c0(H2O)________(填“>〞“<〞或“＝〞，下同)c0(CO)________c0(H2)。(2)隨著反響的進(jìn)行，c(H2O)逐漸________(填“增大〞“減小〞或“不變〞，下同)，c(CO2)逐漸________。(3)當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，c(H2)將________，單位時間消耗H2O的物質(zhì)的量與消耗H2的物質(zhì)的量是否相等？________，CO2的體積分?jǐn)?shù)將________。[提示](1)＝>(2)減小增大(3)不變是不變[考點(diǎn)多維探究]角度1極端轉(zhuǎn)化法確定可逆反響某狀態(tài)的量1．在密閉容器中進(jìn)行反響：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反響到達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()【導(dǎo)學(xué)號：37742191】A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－1A[假設(shè)反響正向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)00.20.4假設(shè)反響逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L－1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為0<X2<0.2,0.2<Y2<0.4,0<Z<0.4。]2．一定條件下，對于可逆反響X(g)＋3Y(g)2Z(g)，假設(shè)X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1D[平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反響速率，Z生成表示正反響速率且vY(生成)∶vZ(生成)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反響的特點(diǎn)可知0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1。]極端轉(zhuǎn)化法確定各物質(zhì)物理量的范圍可逆反響中各物質(zhì)的物理量(濃度、物質(zhì)的量、體積、質(zhì)量等)，可運(yùn)用極端假設(shè)法判斷：假設(shè)反響正向或逆向進(jìn)行徹底，求出各物質(zhì)物理量的極大值和極小值，從而確定它們有關(guān)物理量的范圍。注意：反響物物理量范圍的最小值對應(yīng)生成物的最大值；反響物物理量范圍的最大值對應(yīng)生成物的最小值。角度2化學(xué)平衡狀態(tài)的判定3．將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生反響：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I(xiàn)2(aq)。以下各項(xiàng)能判斷上述可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．溶液顏色不再變化B．c(K＋)不再變化C．c(Fe3＋)與c(Fe2＋)之和不再變化D．v正(I－)＝2v正(I2)A[A項(xiàng)，溶液顏色不再變化，說明Fe3＋、Fe2＋及I2的濃度不再變化，反響到達(dá)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，鉀離子濃度始終不變，因此c(K＋)不變不能用于判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，由鐵元素守恒知，鐵離子和亞鐵離子的濃度之和始終不變，因此c(Fe3＋)與c(Fe2＋)之和不變不能用于判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，v正(I－)和v正(I2)同為正反響速率，v正(I－)＝2v正(I2)不能用于判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)。]4．(2022·安陽模擬)一定溫度下某容積固定的密閉容器中，對可逆反響A(g)＋B(g)2C(g)，以下表達(dá)能說明反響已到達(dá)平衡的是()【導(dǎo)學(xué)號：37742192】A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．消耗B的速率是生成C的速率的eq\f(1,2)D．單位時間內(nèi)生成amolB，同時生成2amolCD[該反響為等體反響，且容積固定，故p、ρ不變不能說明到達(dá)平衡，A、B錯；消耗B與生成C均為正向，C錯。]化學(xué)平衡狀態(tài)的判定方法及考前須知(1)方法①(2)考前須知①化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注〞關(guān)注反響條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反響特點(diǎn)，是等體積反響，還是非等體積反響；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反響。②不能作為“標(biāo)志〞的四種情況a．反響組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。b．恒溫恒容下的體積不變的反響，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。c．全是氣體參加的體積不變的反響，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。d．全是氣體參加的反響，恒容條件下體系的密度保持不變?？傊?，要抓住“變量不變〞即可——如果所給的物理量隨著反響的進(jìn)行是一個變量，在某時間段內(nèi)不變，就可以說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；如果該物理量始終是一個定值，就不能作為判斷的依據(jù)?？键c(diǎn)3|化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用[根底知識自查]1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。(2)表達(dá)式：對于反響mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。(3)意義：化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響進(jìn)行的程度。K正反響進(jìn)行的程度平衡時生成物濃度平衡時反響物濃度反響物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小一般地說，當(dāng)K>105時，就認(rèn)為反響根本進(jìn)行完全了，當(dāng)K<10－5時，認(rèn)為反響很難進(jìn)行。2．平衡常數(shù)的影響因素對于確定的化學(xué)反響，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。(1)對于吸熱反響，升高溫度，K值增大。(2)對于放熱反響，升高溫度，K值減小。[應(yīng)用體驗(yàn)](1)書寫以下化學(xué)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式。①Cl2＋H2OHClO＋Cl－＋H＋②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O④COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－⑤CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)⑥4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)[提示]①K＝eq\f(cHClO·cCl－·cH＋,cCl2)②K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)③K＝eq\f(cCH3COOC2H5·cH2O,cCH3COOH·cC2H5OH)④K＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))⑤K＝c(CO2)⑥K＝eq\f(c4NO·c6H2O,c4NH3·c5O2)(2)①對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)K3那么K1與K2的關(guān)系為________，K2與K3的關(guān)系為________，K3與K1的關(guān)系為________。②A＋B2CK1，C＋DEK2，那么A＋B＋2D2E的K3＝________(用K1、K2表示)[提示]①K1＝eq\f(1,K2)或K1·K2＝1K2＝Keq\o\al(2,3)或K3＝K2eq\f(1,2)K1＝eq\f(1,K\o\al(2,3))②K1·Keq\o\al(2,2)[考點(diǎn)多維探究]角度1化學(xué)平衡常數(shù)的含義及影響因素1．在某溫度下，可逆反響mA＋nBpC＋qD的平衡常數(shù)為K，以下說法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號：37742193】A．K越大，到達(dá)平衡時，反響進(jìn)行的程度越大B．K越小，到達(dá)平衡時，反響物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反響物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變A[K是生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值，顯然，K越大，反響進(jìn)行的程度越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯誤；K只受溫度的影響，故C、D項(xiàng)錯誤。]2．制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反響以及在不同溫度下的化學(xué)反響平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反響平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3(1)據(jù)反響①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，那么K3＝________(用K1、K2表示)。(2)反響③的ΔH________0(填“>〞或“<〞)。[解析](1)K3＝K1·K2。(2)500℃時，K3＝2.5,800℃時，K3＝0.375。即升高溫度K變小，即逆向移動，正向?yàn)榉艧岱错?，ΔH<0。[答案](1)K1·K2(2)<3．(2022·武漢模擬)反響A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4現(xiàn)有兩個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1molD,800℃條件下開始反響。到達(dá)平衡時，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強(qiáng)相等B．容器Ⅰ、Ⅱ中反響的平衡常數(shù)相同C．該反響的正反響是放熱反響D．容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小C[由題中平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可得該反響的正反響是放熱反響，C正確；由于反響體系是絕熱體系，那么容器Ⅰ到達(dá)平衡時的溫度比容器Ⅱ高，故其平衡常數(shù)小，平衡時壓強(qiáng)大，A、B錯誤；容器Ⅰ比容器Ⅱ溫度高，故平衡時A的濃度容器Ⅰ大于容器Ⅱ，D錯誤。]化學(xué)平衡常數(shù)熱點(diǎn)歸納(1)化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系對于同一可逆反響，正反響的平衡常數(shù)等于逆反響的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝eq\f(1,K逆)。假設(shè)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反響，平衡常數(shù)也會發(fā)生改變。兩反響加和，得到的新反響，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反響平衡常數(shù)的乘積；兩反響相減，得到的新反響，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反響平衡常數(shù)相除得到的商。(2)化學(xué)平衡常數(shù)與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系由于固體或純液體的濃度視為常數(shù)1，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。(3)化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動的關(guān)系即使化學(xué)平衡發(fā)生移動，但只要溫度不變，平衡常數(shù)就不會改變，利用此守恒可以計(jì)算恒定溫度下再次平衡后的轉(zhuǎn)化率等物理量，這也是定量化學(xué)的重要定律。角度2利用平衡常數(shù)判斷反響方向4．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：【導(dǎo)學(xué)號：37742194】T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反響〞或“逆反響〞)方向移動。(2)假設(shè)某溫度下，平衡濃度符合以下關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為________；在此溫度下，假設(shè)該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，那么此時反響所處的狀態(tài)為________________________(填“向正反響方向進(jìn)行中〞、“向逆反響方向進(jìn)行中〞或“平衡狀態(tài)〞)。[解析](1)由表格數(shù)據(jù)，可知隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡向正反響方向移動；(2)由c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，那么計(jì)算出K＝1.0，即此時溫度為850℃，此溫度下eq\f(cCO×cH2O,cCO2×cH2)＝eq\f(0.75×1.5,1×1.2)<1.0，故反響向正反響方向進(jìn)行中。[答案](1)正反響(2)850℃向正反響方向進(jìn)行中5．反響A(g)＋3B(g)2C(g)在一定溫度下到達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)＝2.0mol/L、c(B)＝2.0mol/L、c(C)＝1.0mol/L。那么：(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。(2)該反響的平衡常數(shù)的值為________。(3)假設(shè)某時刻各物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝3.0mol/L，c(B)＝2.0mol/L，c(C)＝2.0mol/L，那么該時刻v正____________________________________v逆(填“>〞“＝〞或“<〞)。[解析](2)由A(g)＋3B(g)2C知K＝eq\f(1.02,2.0×2.03)＝eq\f(1,16)。(3)Qc＝eq\f(2.02,3.0×2.03)＝eq\f(1,6)>K反響向逆方向進(jìn)行，v正<v逆。[答案](1)K＝eq\f(c2C,cA·c3B)(2)eq\f(1,16)(3)<利用K和Qc判斷反響方向?qū)τ诨瘜W(xué)反響aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Qc＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)，有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Qc<K：反響向正反響方向進(jìn)行，v正>v逆,Qc＝K：反響處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆,Qc>K：反響向逆反響方向進(jìn)行，v正<v逆))[課堂小結(jié)·反響達(dá)標(biāo)1＋1]全新理念探究高考明確考向1．一組判斷，展示高考易誤點(diǎn)(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度可以用物質(zhì)的量代替計(jì)算。 ()(2)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向右移動，反響物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也增大。 ()(3)升高溫度，反響的平衡常數(shù)一定增大。 ()(4)化學(xué)平衡常數(shù)增大，化學(xué)平衡一定向正反響方向移動。 ()(5)ΔH<0，ΔS>0的反響一定自發(fā)進(jìn)行。 ()(6)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表達(dá)可逆反響進(jìn)行的程度。 ()(7)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的K表達(dá)式為eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)。 ()(8)一個可逆反響的正反響K正與逆反響K逆相等。 ()(9)一定溫度下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K1與2N2(g)＋6H2(g)4NH3(g)的K2的關(guān)系為K1＝2K2。 ()(10)從熱力學(xué)的角度，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH>0的反響不可能自發(fā)進(jìn)行。 ()(11)在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反響，當(dāng)密度不變時，反響到達(dá)平衡狀態(tài)。 ()(12)對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反響，當(dāng)v正(SO2)＝v逆(O2)時，反響到達(dá)平衡