第五節(jié) 離子化合物和共價化合物

－+-3++-2-－+-3++-2-第節(jié)子合和價合一、離子化合物：1、鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉：鈉

+

氯氣

氯化鈉2Na+Cl

2

2NaCl2、鈉與氯的反應(yīng)過程（離子的形成過程）Na+11281782+17

ClNa

+

Cl+1128882+17NaCl3、離子：（１離子；帶電的子或原子團(tuán)做離子（２陽離子：帶正電離子叫做陽子。（３陰離子：帶負(fù)電離子叫做陰子。（４離子的表示法：在元素（或原子團(tuán)）的符號右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及電性。標(biāo)法是先寫數(shù)字，后寫“＋、Ca、Na；Cl、O

、

2-3-443+2++-2-43-4222-3-443+2++-2-43-422SO、PO等，只帶１個單位電荷時，數(shù)字“１”不寫。（５離子的讀法：讀作“帶幾個單位的正（負(fù)）電荷的某離子Al

”讀作“3個單位正荷的鋁離子”讀作“帶２個單位正電荷的鈣離子”讀作“帶1個單位正電荷的鈉離子”讀作“帶1個單位負(fù)電荷的氯離子讀作“帶２個單位負(fù)電荷的氧離子”讀作“帶２個單位負(fù)電荷的硫酸根離子“”讀作“帶３個單位負(fù)電荷的磷酸根離子４、離子化合物：由陰、離子相互作而構(gòu)成化合物，叫離子化物。如前面講到的NaCl就是離子化合物。5、電子式：（1子式：在元素號周圍用小點(diǎn)（或）來表原子的最外電子的示叫做電子式。（2電子式表示氯化鈉和氯化鎂的形成過程：二、共價化合物：1、氫氣

+

氯氣

氯化氫H+CL

2HCl2、氯化氫的形成過程；

在共價化合物里元素在共價化合物里元素的原子核電荷數(shù)多的吸引共用電子對的能力強(qiáng)共用電子對偏向它顯負(fù)電原子核電荷數(shù)少的吸引共用電子對的能力弱共用電子對偏離它，顯正電。++3、共用電子對：電子對兩個原子所用，在個原子核外空間運(yùn)，從而使雙最外層都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，種電子，叫做共用子對。4、共價化合物：以共用子對形成分的化合叫做共價化物。5、共價化合物元素原子的電性：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6、用電子式表示水和二氧化碳的形成過程：三、例題講解：例1下列關(guān)于Na和的說法，不正確的是（A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；、核電荷數(shù)相同；

B、核外電子數(shù)相同；D相對原子質(zhì)量相同。分析Na變成Na的過程中發(fā)生改變的只是核外電子數(shù)，原子核不變，故質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)沒有變化子的質(zhì)量主要集中在原子核上的質(zhì)量很小，可以忽略不計。答：B。例2下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（A、原子是最小的微粒，不可再分；B、鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)當(dāng)二氧化碳變成干（二氧碳的固體時二氧化碳分子間不存在間隔；D分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

分析原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分離開這一條件原子可分成原子核和核外電子，故A錯。鈉原子變?yōu)殁c離子只是失去一個電子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，所以錯。分子之間有間隔，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)只是分子的間隔大小不同，故錯。

C分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，是對的。答：D例3、已知鈉原子的原子核內(nèi)有個質(zhì)子，下列能正確表示鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）+1121+1128+1028+1028ABCD分析正確解答此題有兩個要點(diǎn)一是圓圈內(nèi)的正數(shù)為質(zhì)子數(shù)因此鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的正數(shù)為+11，、D錯；二是該微粒為原子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=11，故B錯。答：A。例4下列粒子中屬于陰離子的是（）+112+108+828+17287ABCD分析：A中的質(zhì)子數(shù)是11大于核外電子數(shù)10，是陽子D中的質(zhì)子等于核外電子數(shù)，是原子。只有核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負(fù)電，是陰離子。答：。例5下列各粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示化學(xué)性最穩(wěn)的原子是（）+1228+826+1028+1728ABCD分析：相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層時為2的結(jié)構(gòu)。本題中達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)的有：A、、而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電

22222222子數(shù)，為陽離子D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)為陰離子。只有為原子，化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定。答：C。金屬單質(zhì)，如、Fe、Zn由原子構(gòu)成固體非金屬單質(zhì)，如S、C、Si、P稀有氣體，如Ar物質(zhì)氣體單質(zhì)，如H、O、N由分子構(gòu)成共價化合物，如HClSOCO由離子構(gòu)成：離子化合物，如NaClMgCl作業(yè)

21、填寫下列空白：（1元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下該原子的核電荷數(shù)為核外有個電子層，第二層上有個電子，最外層電子層上有個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易電子，生成離子。（2屬元素的原子最外層電子數(shù)目